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第3 章 物质在水溶液中的行为
第2 节 弱电解质的电离 盐类的水解
课时1 弱电解质的电离平衡
预习填空
一、强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的 。
非电解质:在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电的 。
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质:在水溶液中或熔融状态下能够 电离的电解质。如 、
、 、活泼金属氧化物等。
(2)弱电解质:在水溶液中 电离的电解质。如 、 、
等。
3.电离方程式的书写
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH
; NH3·H2O
。
②多元弱酸分步电离,必须 写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3
H++HCO3
-(主),HCO3
-
H++CO3
2−(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂),在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3
- 。
二、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态
(1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解
质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,电离过程就达到了电离平衡
状态。
(2)电离平衡的特征
弱：研究对象为
___________
等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率
______
动：电离平衡和化学平衡一样是动态的
定：达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持___________
变：条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变
2.电离平衡的影响因素
因素
影响结果
温度
升高温度,电离平衡 移动
浓度
加水稀释,电离平衡 移动
外加
物质
加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡 移动(同离子
效应)
加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡 移动
