【刷真题】2026高考真题--反应原理第4题

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我是钟雪老师，每天带你在「反应原理」模块刷透一道高考真题。第 4 题是中等难度——看着是工业流程，实则把"盖斯定律 + 浸出物料守恒 + 水解平衡 + 沉淀转化平衡链"全揉进来了，是北京卷最典型的"流程即原理"考法。跟我过一遍。

二、答案速查

三、逐问精讲（考点 + 难点 + 破题思路）

（1）盖斯定律——"ⅱ×2 减 ⅰ，凑出ⅲ"

【考点定位】 用已知反应线性组合求目标反应焓变。

【破题关键】

• 目标ⅲ：
• 观察：ⅱ×2 得 （）
• 减去ⅰ：（）
• 相减消去 C、BaS，得ⅲ：

【标准作答句式】 "由盖斯定律，ⅲ = ⅱ×2 − ⅰ，故 。"

【钟老师提醒】 系数先凑对再算数。这里关键是ⅱ 要乘 2，让 CO₂ 系数变 4、C 系数变 4，才能和ⅰ相减消掉 C 得到ⅲ。年年有人直接"226−571"忘了乘 2，白丢分。

（2）浸钡：物料守恒 + 水解平衡——"Ba²⁺ = HS⁻ + S²⁻ 这条链"

【考点定位】 浸出液中的物料守恒、弱酸根水解对离子浓度的影响，以及稀释时平衡移动。

【破题关键】

① 过滤玻璃仪器

过滤三件套：烧杯、漏斗、玻璃棒。题目已给烧杯，补漏斗、玻璃棒。

② 

• BaS 浸出得  与 ，溶液中物料守恒：
• 几乎无 H₂S，说明 HS⁻ 没怎么转成 H₂S；OH⁻ 主要来自 S²⁻ 水解 ，故 。
• 图中 ，于是  → ****。

③ 为什么  降幅比  小

•  mL 后固体已溶完，再加水是稀释：Ba²⁺ 只随体积增大被直接稀释。
• 但 S²⁻、HS⁻ 的水解平衡 、 在稀释时正向移动，额外释放出 OH⁻，抵消了部分因体积增大引起的浓度下降。
• 所以  下降幅度小于 。

【得分要点】 ① 过滤仪器填"漏斗、玻璃棒"，别漏玻璃棒；② ②空核心是"物料守恒  + 水解使 "两步，缺一不可；③ ③空必须点出"水解平衡正向移动额外产 OH⁻"，只说"稀释"不得分。

【钟老师提醒】 这问的灵魂是**把水解当成"OH⁻ 的额外来源"**。很多人答"水解被促进"但没说清它抵消了稀释——记住：Ba²⁺ 被动稀释，OH⁻ 有"水解补货"，降幅自然不一样。

（3）沉钡：预处理 + 平衡链——"HCO₃⁻ → BaCO₃ → H₂S 一步不落"

【考点定位】 离子方程式书写；多平衡耦合（电离⇌沉淀⇌气体逸出）的链式移动。

【破题关键】

① 预处理离子方程式

预处理的目的是消除浸出液中的 OH⁻、把  转成慢反应的 ，通 H₂S 即可：

② 沉钡时为什么产生 H₂S

加入  后，平衡链依次推动：

1. （HCO₃⁻ 电离）
2. ，Ba²⁺ 与  结合成沉淀 →  降低
3. 沉淀使 HCO₃⁻ 电离平衡正向移动， 增大
4. ，增大的 H⁺ 与 HS⁻ 结合 → H₂S 气体逸出

【标准作答句式】 "溶液中存在 ；Ba²⁺ 与  生成 BaCO₃ 沉淀，使  浓度降低，促使 HCO₃⁻ 电离正向移动、 增大；H⁺ 与 HS⁻ 结合使  正向移动，从而产生 H₂S 气体。"

【钟老师提醒】 沉钡这空考的是平衡链，不是单一平衡。口诀我教你们记：**"沉淀拉走 CO₃²⁻ → 电离吐出 H⁺ → H⁺ 抓走 HS⁻ 变 H₂S"**。四步里漏了"BaCO₃ 沉淀促使电离正向"这一环，逻辑就断，分就飞了。

我是钟雪老师，下期带你刷第 5 题（重庆·SiHCl₃ 氢还原法产多晶硅）——多反应耦合平衡 + Kp + 产率 η + 熔盐电解，难度拉满，记得来看。

【刷真题】2026高考真题--反应原理第3题