ARTICLE · 1130056
初中化学:原子结构示意图
原子结构示意图中，圆圈内正数表示质子数（即核电荷数）；弧线上的数字表示每一电子层上的电子数；弧线表示电子层，有几条弧线就表示有几个电子层。
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，非金属原子的最外层电子数一般多于4个，稀有气体原子的最外层电子数一般等于8个（氦原子的最外层电子数为2个）。
（2）最外层电子数为8个（只有一个电子层时为2个）的结构称为相对稳定结构，所有稀有气体的原子都具有相对稳定结构。
（3）稀有气体原子都具有相似的化学性质；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
例1 图例为镁原子的结构示意图，下列所示粒子化学性质与其相似的是（ ）
解析：原子中，最外层电子数相同，化学性质相似。镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子。B、D中最外层都有2个电子，但B只有一个子层，第一层上有2个电子，已达到相对稳定结构，不易失去电子。答案：D
教材图片介绍了原子结构示意图各部分的意义，而中考题考查结构示意图各部分的意义、应用及分子性质。解此类习题应首先明确结构示意图中各部分的含义，再根据质子数与电子数的相对大小关系判断该粒子属于原子、阳离子还是阴离子。
例2 已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X"和Y"的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A. a=b+m+n
B.a=b-m+n
C. a=b+m-n
D. a=b-m-n
答案:A
方法技巧
原子及其对应形成的离子中质子数与核外电子数之间进行转换时应掌握以下关系：原子失去几个电子带几个单位正电荷，得到几个电子带几个单位负电荷。即：若某原子A的质子数为a，它的离子A"的质子数为a，核外电子数为a-n；它的离子A"的质子数为a，核外电子数为a+m。运用上述关系还可根据离子的核外电子数求出质子数及原子的核外电子数。
决定原子种类的是质子数；应根据原子结构示意图中的最外层电子数判断原子的种类及化学性质：金属原子的最外层一般少于4个电子，易失去电子，非金属原子的最外层一般多于4个电子，易得到电子，而稀有气体原子的最外层为8（或2）个电子，化学性质相对稳定。
一般情况下，原子最外层电子数相同，化学性质相似。
要注意只有一个电子层的情况，如氦和镁最外层电子数都是2，但化学性质不相似。
教材习题和中考题都考查粒子的判断。
判断某粒子是原子、阳离子还是阴离子时，一般根据质子数（核电荷数）与核外电子数的关系判断：质子数等于核外电子数的粒子是原子；质子数大于核外电子数的粒子是阳离子：质子数小于核外电子数的粒子是阴离子。
方法技巧
原子与由该原子得失电子转变成的离子相比较：相同点为原子核相同，故质子数（或核电荷数）相同，中子数相同，相对原子质量也相同；不同点为核外电子数不同、最外层电子数不同、化学性质不同、电性不同；电子层数可能相同也可能不同。#初中化学#化学训练