初中化学 · 质量守恒定律

参加反应的各物质质量总和 ＝ 反应后生成的各物质质量总和

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。简称"反应前后总质量守恒"。

关键词是"参加反应"：没反应完的剩余物质、没参与反应的杂质，都不算进左边。比如把过量的铁放进硫酸铜溶液，称的是反应掉的那部分铁，不是你一开始倒进去的全部。

适用范围：一切化学反应。物理变化（水结冰、石蜡熔化）不归它管。

为什么质量会守恒？因为化学反应的本质是：分子拆开成原子，原子重新组合成新分子。这个过程里，原子的种类不变、数目不变、质量也不变——人没多也没少，只是换了个队形，所以总重量不变。

打个比方：6 个小朋友排队，不管排成一列还是两列，小朋友的数量永远是 6 个。

变的是什么：分子种类一定变（否则就是没反应），分子的数目可能变也可能不变，所以"分子数目守恒"是错的。

密闭体系才测得出：把铁钉放进硫酸铜溶液，敞口也行（没气体跑掉），反应前后质量相等。

有气体跑掉就不等：石灰石加稀盐酸，生成的 CO₂ 跑了，天平往轻的那边偏——但这不代表定律失效，只要把跑掉的气体也收集起来一起称，质量照样守恒。

有气体参加也一样：镁条燃烧变重了，是因为吸收了空气中的氧气。把参与反应的氧气也算进去，质量还是守恒。

所以做验证实验，一定要在密闭容器中进行，或者把逸出的气体全部收集、把参加反应的气体也算进反应物。

配平的依据就是质量守恒——反应前后同种原子个数必须相等。

最小公倍数法（最常用）：以 P + O₂ → P₂O₅ 为例，右边 5 个 O、左边 2 个 O，找 5 和 2 的最小公倍数 10，所以 O₂ 前配 5、P₂O₅ 前配 2；再看磷，右边 2×2=4 个磷，左边 P 前就配 4。得到 4P + 5O₂ 点燃→ 2P₂O₅。

观察法：先找出现次数少、原子个数多的元素入手，再回头看氧等出现多的元素。

注意：只能改化学式前面的系数，不能改元素符号右下角的角标。H₂O 不能为了配平写成 H₂O₂，那样就是过氧化氢了。

① 推断未知化学式：已知反应物和大部分生成物，用"原子数目反应前后相等"反推空缺的那个化学式。这是选择题、填空题高频考点。

② 配平方程式：让左右各原子数目对齐，前面第四部分已讲。

③ 质量计算：已知一种物质的质量，利用各物质的质量比（由相对分子质量和系数算出）求另一种物质的质量，这是计算题的核心。

质量比算法：先配平，再算"系数 × 相对分子质量"之比。如 2H₂ + O₂ → 2H₂O，H₂ 与 O₂ 的质量比 = (2×2) : 32 = 4 : 32 = 1 : 8。

1. 定律只管参加反应的那部分，过量剩余的不算。

2. 守恒的是原子（种类、数目、质量），不是分子数目。

3. 配平改系数不改角标，验证实验要在密闭容器中进行。