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高中化学酸性强弱PK三大法
高中化学酸性强弱PK三大法酸性强弱，也就是pKa（Ka）的比较是高中化学测试卷上的熟面孔，出题老师变着花样来考，但不管怎么考，掌握了这三个方法，就可以“以不变应万变”啦。 1、看R-H键 R-H键的键能越小，该键就越容易断裂，那么越容易电离出质子，酸性就越强。 【例】比较CH3COSH与CH3COOH的酸性 （2）相同，比如CH3COOH和 HCOOH，-CH3为推电子基团，使H-O 键极性减弱，酸性弱。 诱导效应强弱的影响因素：杂原子的电负性越高，对应的基团吸电子诱导效应也会越强，一些常见吸电子基团的吸电子诱导效应的强弱排序如下： 
对于酸HA而言，负离子A-的稳定性越强，说明其越不容易结合质子，即酸性越强。 （1）电子离域程度大，酸性强 HClO4与HClO3，可以通过酸根阴离子电子离域（负电荷分散程度）解释。 （2）形成氢键，稳定阴离子 HOOCCOO-为啥酸性弱，-COOH与-COO-形成了分子内氢键，稳定了负离子，同时使羧基更难以电离。
【答题模版】原子半径：S>O，键长：S-H > O-H，键能：S-H < O-H，S-H易断解(电)离出质子，故酸性：CH3COSH>CH3COOH。
2、诱导效应
若与H相连原子相同，比如均为O，那么就看与O相连原子：
（1）不同， 比如HClO3和HBrO3，Cl电负性大，吸电子能力强，使H-O 键极性增强，酸性强。
3、
