氧化还原反应方程式配平专题练习参考答案

氧化还原反应方程式的配平专题练习参考答案

专题针对练习

答案：（1）① 16133

②21610258

③41112

④513333

（2）①36213

②29335

③14112

（3）①

②

③

④Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO。

【详解】（1）①该反应中氯酸钾中氯化合价由+5变为0，部分HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；

②该反应中锰化合价由+7变为+2，氯化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：；

③浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO₂中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+ MnCl₂+2H₂O；答案为4，1，1，1，2。

④KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO₃中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O；答案为5，1，3，3，3，3。

（2）①该反应中部分硫化合价由0变为+4，部分硫化合价由0变为-2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；

②该反应中部分磷化合价由0变为-3，部分磷化合价由0变为+5，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；

③该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：；

（3）①该反应中氯化合价由+1变为-1，铁化合价由+3变为+6，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：；

②该反应中锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平化学方程式为：；

③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：

④A1₂O₃是反应物，反应中A1₂O₃→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N₂是反应物，反应中N₂→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N₂→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N₂系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al₂O₃系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO；答案为Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO。

随机练习

1．(1)3；6；2；1；3

(2)3；6；5；1；3

【详解】（1）S元素化合价部分由0降至-2，部分由0升至+4，根据化合价升降守恒知，K₂S前配2，K₂SO₃前配1，根据S元素守恒知，S单质前配3，根据K元素守恒，KOH前配6，最后根据H元素守恒，H₂O的化学计量数为3。故填“3；6；2；1；3”。

（2）Cl元素化合价部分由0降至-1，部分由0升至+5，根据化合价升降守恒知，NaCl前配5，NaClO₃前配1，根据Cl元素守恒知，Cl₂前配3，根据Na元素守恒知，NaOH前配6，最后根据H元素守恒知，H₂O的化学计量数为3。故填“3；6；5；1；3”。

2．(1)2；5；6；2；5；8

(2)2；1；2；2；1；4

【详解】（1）Mn元素化合价由+7降至+2，H₂O₂中O元素化合价由-1升至0，根据化合价升降守恒知，、Mn²⁺前均配2，H₂O₂、O₂前均配5，再根据电荷守恒知，反应物还有且其化学计量数为6，最后根据H元素守恒知，H₂O的化学计量数为8。故填“2；5；6；2；5；8”。

（2）Fe元素化合价由+3降至+2，S元素化合价由+4升至+6，根据化合价升降守恒知，Fe³⁺、Fe²⁺前均配2，SO₂、前均配1，再根据电荷守恒知，生成物还有且其化学计量数为4，最后根据H元素守恒知，H₂O的化学计量数为2。故填“2；1；2；2；1；4”。

3．(1)HNO₃C184

(2)

(3)3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

【详解】（1）该反应中HNO₃中的N得电子，氧化剂为HNO₃，C失电子还原剂为C，12g碳物质的量为1mol，1molC反应生成4molNO₂，4molNO₂均为还原产物，可得到还原产物184g。

（2）

该反应中1个C失去4个电子生成1个CO₂，4个HNO₃中的N得到4×1个电子生成4个NO₂，用双线桥表示的反应为。

（3）①该反应中Cu失去2个电子转化为硝酸铜，HNO₃中的N得到3个电子转化为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

②反应中NO₂部分失电子生成HNO₃，部分得电子生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。

4．(1)1As₂S₃+14Cl₂+20H₂O=2H₃AsO₄+3H₂SO₄+28HCl

(2)3Mg+8HNO₃=3Mg(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)1P₄+3KOH+3H₂O3KH₂PO₂+1PH₃↑

(4)1+6Br^-+14H⁺=2Cr³⁺+3Br₂+7H₂O

【详解】（1）As₂S₃中As的化合价由+3价升为+5价，S的化合价由-2价升高+6价，故Cl₂应为氧化剂，化合价由0价降为-1价， 化合价升高22+83=28，Cl化合价降为12=2，故最小公倍数为28，As₂S₃的系数为1，Cl₂的系数为14，根据质量守恒，H₃AsO₄的系数为2，H₂SO₄的系数为3，缺项的为HCl，根据氯原子守恒，HCl的系数为28，则H₂O的系数为20，配平得方程式为1As₂S₃+14Cl₂+20H₂O=2H₃AsO₄+3H₂SO₄+28HCl；

（2）Mg元素由0价升为+2价，化合价升2，N元素由+5价降为+2价，化合价降3，最小公倍数为6，因此Mg、Mg(NO₃)₂的系数为3，NO的系数为2，结合质量守恒，HNO₃的系数为8，则H₂O的系数为4，配平得方程式为3Mg+8HNO₃=3Mg(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；

（3）P元素由0价升为+1价，化合价升1，同时也由0价降为-3价，化合价降3，最小公倍数为3，因此KH₂PO₂的系数为3，PH₃的系数为1，结合质量守恒，P₄的系数为1，则KOH的系数为3，H₂O的系数为3，配平得方程式为1P₄+3KOH+3H₂O3KH₂PO₂+1PH₃↑；

（4）Br元素由-1价升为0价，化合价升12，Cr元素由+6价降为+3价，化合价降3，最小公倍数为6，因此的系数为1，Cr³⁺的系数为2，Br^-的系数为6，Br₂的系数为3，结合质量守恒、电荷守恒，H⁺的系数为14，则缺项为H₂O，H₂O的系数为7，配平得方程式为1+6Br^-+14H⁺=2Cr³⁺+3Br₂+7H₂O。

5．(1)

(2)

(3)

(4)+4

【详解】（1）中N从-3价升高到中的0价，每个N失3个电子；中元素从+2价降至0价，每个得两个电子，得失电子的最小公倍数为6，根据得失电子守恒及原子守恒可配平为：。

（2）反应中单质S发生歧化反应，硫元素化合价一部分由0价升高到中的+4价，一部分下降至中的-2价，得失电子的最小公倍数为4，根据得失电子守恒及原子守恒可配平为： 。

（3）制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，中氯元素化合价由+1降低为-1，得失电子的最小公倍数为6，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平方程式为：。

（4）溶液中与离子个数比为5:2，且被还原为，2个共得10个电子；中O为-2价，则R的化合价为+3，根据得失电子守恒，5个总共失去10个电子，因此每个R原子失去1个电子，则反应后R元素的化合价为+4价，故答案为：+4。

6．(1)3C＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄=3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋8H₂OK₂Cr₂O₇CO₂c

(2)

(3)

【详解】（1）C的化合价由0价变为＋4价，升高4价，Cr的化合价由＋6价变为＋3价，整体降低6价，最小公倍数为12，即C的系数为3，K₂Cr₂O₇的系数为2，按照原子守恒配平其他，即反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄=3CO₂↑＋2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋8H₂O；

(2)氧化剂是化合价降低物质，即该反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物是还原剂被氧化后得到，即该反应的氧化产物是CO₂；

(3)在反应中化合价变化的元素是C和Cr，其余元素的化合价没有发生变化，因此硫酸在此反应中表现酸性，故c正确；

（2）因I₂是生成物，则KIO₃是反应物，I元素的化合价从+5价降低到0价，说明还应该有元素化合价升高，根据所给的物质可以判断Na₂SO₃是反应物，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2KIO₃+5Na₂SO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O；

在该反应中，I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，得失电子的公倍数为10，用双线桥表示为：。

（3）

①中和HCl反应生成、、H₂O和，Cr元素由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：；

②碱性环境中和反应生成Cl^-、和H₂O，Cl元素由+5价下降到-1价，Cr元素由+3上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目为：。