高中晶体结构与性质题型03 四种晶体类型的比较

高中晶体结构与性质题型03 四种晶体类型的比较

举一反三

【例3】【结合配位化合物推断】（2026·江西·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且不超过10，其中基态Z原子的未成对电子数最多。由X、Y、Z、W组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列叙述错误的是

A．M中含极性键和配位键 B．电负性：Z>X

C．第一电离能：Z>W D．是离子晶体

【答案】C

【详解】A．M为、均为不同原子形成的极性键，且中存在与的配位键、中存在与的配位键，因此含极性键和配位键，A正确；

B．电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力。元素非金属性越强，电负性越大。Z是N，X是H，N的非金属性强于H，故电负性，也就是，B正确；

C．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体升高，的第一电离能小于，即，C错误；

D．为，由和通过离子键构成，属于离子晶体，D正确；

故选C。

【变式3-1】【结合物质结构综合判断】（2026·浙江·一模）下列有关物质结构的说法，不正确的是

A．和分子空间结构均为正四面体形，键角均为

B．果糖分子中不含醛基，但可发生银镜反应，说明果糖通过转化可生成醛基

C．杯酚a(如图)可“捕获”，但杯酚b(如图)可能无法“捕获”

D．沸点()远高于沸点()，可能是因为两者晶体类型不同

【答案】A

【详解】A．P₄和CH₄分子空间结构虽均为正四面体形，但两者结构并不相同，P₄中P—P—P键角为60°，CH₄中键角为109°28′，二者键角不同，A错误；

B．果糖是酮糖，分子中不含醛基，但碱性条件下果糖会发生酮式-烯醇式互变异构，生成含醛基的葡萄糖等，故可发生银镜反应，B正确；

C．杯酚分子内空腔的大小取决于形成杯酚骨架中苯环和亚甲基的数量，数量多则空腔大，杯酚a的空腔大于杯酚b，杯酚b的空腔不一定能容纳C₆₀，C正确；

D．FeCl₂沸点（1023℃）远高于FeCl₃沸点（315℃），说明FeCl₂可能为离子晶体、FeCl₃可能为分子晶体，两者晶体类型不同导致沸点差异，D正确；

故答案为A。

【变式3-2】【结合煤化工素材】（2026·浙江·一模）煤化工副产物可通过催化分解回收和。下列说法正确的是

A．煤的干馏、气化、液化加工时，均主要发生物理变化

B．的电子式为

C．分子中含有非极性键，固态时为共价晶体

D．分子中键由氢原子的1s轨道与氯原子的3s轨道头碰头重叠形成

【答案】B

【详解】A．煤的干馏、气化和液化加工过程中，均有新物质生成，发生的主要是化学变化，A错误；

B．是离子化合物，由Na⁺和S^2-构成，电子式为，B正确；

C．分子中同种硫原子之间形成非极性共价键，但是由分子构成的物质，靠分子间作用力结合，固态时属于分子晶体，C错误；

D．氯原子的价电子排布式为，其最外层未成对电子位于3 p轨道。因此，HCl分子中的键是由氢原子的1 s轨道与氯原子的3 p轨道头碰头重叠形成的，D错误；

故答案选B。

【变式3-3】【结合分子晶胞计算】（2026·云南昆明·模拟预测）的晶胞如图所示，晶胞参数（pm），。下列说法错误的是

A．的晶体类型为分子晶体

B．晶胞中，的配位数为8

C．一个晶胞中含有的H原子总数为24个

D．晶体密度为

【答案】C

【详解】A．由晶胞图可知，NH₃BH₃的晶体由NH₃BH₃分子通过分子间作用力堆积而成，属于分子晶体，A正确；

B．由晶胞图可知，该晶胞中，与体心NH₃BH₃距离相等且最近的NH₃BH₃有8个（顶点），故NH₃BH₃的配位数为8，B正确；

C．观察晶胞结构图可知，NH₃BH₃分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的NH₃BH₃分子数为2个。每个NH₃BH₃分子中含有6个H原子，因此一个晶胞中含有的H原子总数为12个，C错误；

D．该晶胞的体积为a²c×10⁻³⁰cm³，该晶胞中含有2个NH₃BH₃分子，故晶体密度为×10³⁰g·cm⁻³，D正确；

故选C。

方法总结