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课时检测(三十八) 晶体结构与性质的基本知能评价
1．下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
2．下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO
2
B HSO 石墨 S
2 4
C CH COONa 水晶
3
D Ba(OH) 金刚石 玻璃
2
3.
玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃
的说法错误的是( )
A．玻璃内部微粒排列是无序的
B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO ，二者都是非晶体
2
D．利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶
4．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl Al O Na O NaCl AlF AlCl 干冰 SiO
3 2 3 2 3 3 2
－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723
据此做出的下列判断错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl 和干冰是分子晶体
3
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
5．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H N—CH —CH —NH )可形成如
2 2 2 2
图所示配离子。下列说法不正确的是( )
A．1 mol 乙二胺分子中含有11N 个σ键
A
B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3
C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH )]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二
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胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
6．利用超分子可分离C 和C 。将C 、C 混合物加入一种空腔大小适配C 的“杯酚”中进行
60 70 60 70 60
分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A．第二电离能：C<O
B．杯酚分子中存在π键
C．杯酚与C 形成氢键
60
D．C 与金刚石晶体类型不同
60
7．(2023·浙江1月选考)共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生
2 6
反应：Al Cl ＋2NH ===2Al(NH )Cl，下列说法不正确的是( )
2 6 3 3 3
A．Al Cl 的结构式为
2 6
B．Al Cl 为非极性分子
2 6
C．该反应中NH 的配位能力大于氯
3
D．Al Br 比Al Cl 更难与NH 发生反应
2 6 2 6 3
8.(1)某些氧化物的熔点数据如表所示：
氧化物 CO Cs O PbO
2 2
熔点/℃ －56.6 490 888
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaF 的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”) BF 的熔点，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程
式FeCl＋3KSCN===Fe(SCN) ＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN) 是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以
3 3 3
1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空。
(1)Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供__________，SCN－提供____________，二者通过配位键结合。
(2)所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该
离子的配合物的化学式是__________________。
课时检测(三十八)
1．B 分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，
都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的分子晶体，故D正确。
2．C A项中固态Ar为分子晶体；B项中HSO 为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是
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非晶体。
3．C 玻璃是非晶体，非晶体内部微粒排列无序，A正确；玻璃是非晶体，无固定的熔沸点，加热，
温度不断上升，B正确；实验室中用X射线衍射实验区别晶体和非晶体，D正确。
4．B A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，正确；B项，表中BCl 、AlCl 和干冰均是分子晶体，
3 3
错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO 是分子晶体，SiO 是共价晶体，正确。
2 2
5．C 乙二胺的结构式为 INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\3\
\25YLCXHXⅡ4-88a.TIF" \* MERGEFORMATINET ，所以1 mol 乙二胺分子中
含有11N 个σ键，A正确；乙二胺分子中氮原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为
A
sp3，B正确；Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有H—N等极性键、C—C非极性键、配位键，但不含
有离子键，C错误。
6．C C和O分别失去一个电子后的价层电子排布式为2s22p1和2s22p3，O＋的2p能级是半充满
结构，比较稳定，所以O的第二电离能大于C的第二电离能，A项正确；杯酚分子中含有苯环结构，具
有大π键，B项正确；C 中只含有C元素，无法形成氢键，C项错误；金刚石是共价晶体，C 为分子晶
60 60
体，D项正确。
7．D 由双聚氯化铝分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构可知，Al Cl 的结构式为
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INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\3\\25YLCXHXⅡ4-88C.TIF" \*
MERGEFORMATINET ，故A正确；双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，
故B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，
故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，溴原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化
铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
8．(1)Cs O和PbO是离子晶体，熔化需破坏离子键，CO 是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德
2 2
华力比离子键弱，所以CO 晶体熔点低；两种离子晶体中PbO的Pb2＋半径小，所带电荷数多，所以熔
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点高
(2)＞ NaF中Na＋、F－的电荷数与 INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\
\3\\25YLCXHXⅡ4-89.TIF" \* MERGEFORMATINET BF中阳、阴离子相同，但Na
＋、F－的半径小，则NaF的离子键强，熔点高
9．解析：(2)Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2＋，故FeCl 与KSCN在水溶液
3
中反应生成[Fe(SCN)]Cl 与KCl。
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答案：(1)空轨道 孤电子对 (2)[Fe(SCN)]Cl
2
