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《化学》三色速记手册
（五）乙醛
乙醛是一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。乙醛易挥发，
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
（六）丙酮
最简单的酮类化合物是丙酮CHCOCH。常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，与水、乙
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醇互溶。酮不能被银氨溶液、新制的Cu（OH） 等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。丙
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酮是一种重要的有机溶剂和化工原料。
【考点三】羧酸、酯
（一）羧酸
1.定义
分子中具有羧基（—COOH）的化合物称为羧酸。
官能团：—COOH
2.物理性质
（1）状态：低级脂肪酸是液体，可溶于水，具有刺鼻的气味；中级脂肪酸也是液体，微溶
于水，具有难闻的气味；高级脂肪酸是蜡状固体，无味，不溶于水。芳香酸是结晶固体，在
水中溶解度不大。
（2）沸点：羧酸的沸点比相对分子质量相当的烷烃、卤代烷的沸点要高，甚至比相近相对
分子质量的醇的沸点还高，这是因为羧酸羰基氧的电负性较强，使电子偏向氧，可以接近质
子，形成二缔合体。
（3）溶解度：在饱和一元羧酸中，由于羰基是一个亲水基团，可以与水形成氢键。甲酸到
丁酸都是可以与水混溶。从戊酸开始，随着相对分子量提高，以及羧酸分子中烷基链的增长，
水溶性迅速下降，直至不溶于水。所有二元酸都是结晶化合物，低级的溶于水，随相对分子
质量增加，在水中的溶解度减小。
3.化学性质
（1）酸性
（2）酯的生成
羧酸和醇在强酸性催化剂的作用下生成酯的反应称为酯化反应。
4.乙酸
乙酸又叫醋酸，普通食用醋中含有3%-5%的乙酸。乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液
体，易溶于水。温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰一样的晶体，这样的纯乙酸又称冰醋酸。
乙酸为弱酸，具有酸的通性，能是紫色石蕊试液变红。
乙酸的制备
（1）发酵法：
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（2）乙烯氧化法：
5.甲酸
俗称蚁酸，甲酸分子的结构简式为HCOOH。因此，甲酸既具有酸的一般性质，又具有醛的性
质。在碱性条件下，甲酸可发生银镜反应，可跟新制Cu（OH） 作用析出CuO红色沉淀，可
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使酸性KMnO 溶液和溴水褪色（氧化反应）。
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（二）酯
1.定义
酸和醇发生反应生成的一类有机化合物，分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。可表示为
RCOOR'
2.物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体。密度比水小。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。可
作溶剂。
3.化学性质
酯的重要化学性质是发生水解反应，生成相应的酸和醇（或酚）。酯在碱存在和加热的条件
下完全水解，水解不可逆，速度快；酯在酸存在和加热的条件下部分水解，水解可逆，速率
慢；若只加热而不加催化剂，酯几乎不水解
第六章 化学实验
【考点一】化学实验室常用仪器
（一）试管
1.主要用途
溶解少量物质的、收集少量气体、少量物质的反应
2.使用方法及注意事项
可直接加热，加热时外壁要擦干；加热固体时试管口略向下倾斜；加热液体不超过容积的
1/3，盛装液体时不超过容积的1/2；盛放固体盖住试管底部。
（二）烧杯
1.主要用途
配制溶液、稀释、盛装、加热液体、较多试剂的反应容器、水浴加热器
2.使用方法及注意事项
加热时要垫石棉网，外壁要擦干。
（三）圆底烧瓶
1.主要用途
大量物质的反应容器
2.使用方法及注意事项
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加热时要垫石棉网（平底烧瓶一般不加热）。
（四）蒸馏烧瓶
1.主要用途
蒸馏、分馏、装配气体发生器
2.使用方法及注意事项
加热时要垫石棉网。
（五）锥形瓶
1.主要用途
用于反应容器或滴定仪器
2.使用方法及注意事项
加热时要垫石棉网；滴定操作时液体不超过容积的1/2
（六）集气瓶
1.主要用途
收集气体、装配洗气瓶、进行物质跟气体之间的反应
2.使用方法及注意事项
不可加热，物质在集气瓶中燃烧时要在瓶底铺细沙或水，以防炸裂。
（七）试剂瓶
1.主要用途
广口瓶用于盛固体试剂，
细口瓶盛液体试剂，
棕色瓶用于避光的试剂。
2.使用方法及注意事项
不可加热，不可用作反应器，不可用于配制溶液；瓶塞不可互换。
（八）滴瓶
1.主要用途
试剂每次的用量很少时，多会选用滴瓶来盛装该溶液。
2.使用方法及注意事项
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；滴瓶上的滴管不要用水冲洗；不可久置强氧化剂；滴管不可
倒放、横放，以免试剂腐蚀胶头；滴液时，滴管不能放入容器内，以免污染滴管，损伤容器。
【考点二】化学实验室常用的计量仪器
（一）量筒
1.主要用途
粗量液体体积
2.使用方法及注意事项
无“0”刻度，刻度由下向上数值增大，读数到小数点后一位，不能加热，不可用做反应器。
（二）容量瓶
1.主要用途
精确配制一定浓度的溶液
2.使用方法及注意事项
只有一个刻度，常温下使用，使用前检验是否漏水。不能用于溶解、加热、储存溶液。
（三）移液管
1.主要用途
精确量取液体体积的容器
2.使用方法及注意事项
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用洗耳球辅助移液管定量量取液体，用前洗净，并用待移溶液润洗。
（四）酸式滴定管
1.主要用途
精确量取、滴定液体体积的容器（盛酸液）。
2.使用方法及注意事项
只能盛装酸性溶液，刻度由上向下数值增大，最小刻度为0.1ml，
读数到小数点后两位；用于盛装酸性溶液或强氧化剂液体，
不可装碱性溶液。
（五）碱式滴定管
1.主要用途
精确量取、滴定液体体积的容器（盛碱液）
2.使用方法及注意事项
只能盛装碱性溶液，刻度同酸式滴定管；用于盛装碱性溶液，
不可盛装酸性和强氧化剂液体。
（六）托盘天平
1.主要用途
称取固体物质的质量
2.使用方法及注意事项
调零、垫纸、称取（左物右码），一般分度值为0.1g（小数点后一位）。
（七）温度计
1.主要用途
测量物质的温度
2.使用方法及注意事项
水浴时，水银球浸在水中；蒸（分）馏时，水银球放在支管口附近，测量温度不能超过它的
最高量程
【考点三】加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
（一）酒精灯
1.主要用途
用于加热物体
2.使用方法及注意事项
添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3，不少于l/4；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；
用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用
湿布或沙子扑盖。
（二）蒸发皿
1.主要用途
用于溶液浓缩或蒸发
2.使用方法及注意事项
一般放在铁圈或三脚架上加热。
（三）坩埚
1.主要用途
用于固体物体的高温灼热
2.使用方法及注意事项
用坩埚钳夹（一般放在泥三角上）。
【考点四】过滤、分离、注入液体的仪器
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（一）普通漏斗
1.主要用途
过滤、向小口径窗口中注入液体、易溶性气体吸收。
2.使用方法及注意事项
“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于边缘；烧杯
口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；玻璃棒下端紧靠烧杯内壁
（二）长颈漏斗
1.主要用途
向反应器中注入液体、装配反应器。
2.使用方法及注意事项
漏斗下口必须液封，防止气体逸出。
（三）分液漏斗
1.主要用途
用于分离互不相溶的两种液体；滴加液体。
2.使用方法及注意事项
分液时，下层液体由漏斗下端放出，上层液体由漏斗上口倒出。
【考点五】其他
（一）干燥管
1.主要用途
干燥或吸收某些气体
2.使用方法及注意事项
气体由大口进小口出，放固体干燥剂，有时用U形管代替。
（二）冷凝管
1.主要用途
将蒸汽冷凝为液体
2.使用方法及注意事项
下口进水上口出水，使用时应有支撑仪器
（三）胶头滴管
1.主要用途
滴加液体
2.使用方法及注意事项
垂直离开试管口，不能倒放平放。
【考点六】化学实验室药品的取用
药品取用时未规定用量时按最少量取用：液体1-2mL；固体铺满试管底。
取完后盖上盖子，放回原处。用剩药品不可放回原处，须放入指定回收容器。
注意取用药品时，不能用手接触药品，不能直接闻气味，不能尝味道。
1.固体的取用
粉末状——药匙或纸槽
一横（斜）、二送、三直立（防沾）
块状———镊子
一横、二放、三慢竖（防破）
2.液体药品的取用
（1）液体较多量——倾倒
取盖、倒放；试管倾斜、标签向手心、与瓶口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）。
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（2）液体较少量——胶头滴管
（3）量取——精确量取
量筒倾斜且与瓶口紧挨；缓缓倒入接近所量刻度；量筒放平、视线平视所量刻度；改用胶头
滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。
（4）药品存放
①固体一广口瓶；液体-细口瓶；气体一一集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气倒放。
②遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用
玻璃塞，而是用橡皮塞。
③白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。
④浓HSO、浓HCl、浓HNO、固体NaOH、Ca（OH） 需密封保存。
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【考点七】玻璃仪器的洗涤、干燥和保存
玻璃仪器内任何一点沾污，都可能影响到实验结果。因此，玻璃仪器要始终保持干燥洁净，
每次实验前要检查是否洁净，实验后要及时清洗、晾干。化学实验中所使用的器皿应洁净，
其内外壁应能被水均匀地润湿，且不挂水珠
【考点八】过滤
（一）适用条件
适用于不溶性固体与液体混合物的分离
（二）主要仪器
漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒
（三）操作过程
1.把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使
滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。
2.按图所示，使液体沿着玻璃棒
流进过滤器。操作时注意应：
“一贴、二低、三靠”
3.如果仍浑浊，应该把滤液再过滤一次
【考点九】蒸发
1.定义
分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法
2.注意事项
（1）蒸发过程中要不断搅拌
（2）当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
【考点十】结晶
1.定义
在溶液中，溶质形成晶体的过程叫结晶
2.结晶的方法
原理：利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体之间（均溶）分离提纯。
（1）蒸发结晶
蒸发溶剂结晶法：通过蒸发或气化，减少部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
适用于溶解度随温度变化不大的溶质，杂质的加热蒸发过程中仍为不饱和溶液。其后续操作
一般为趁热过滤。（如氯化钠）
（2）升温结晶
升温结晶：升高温度晶体即从溶液中析出
此法主要用于溶解度随温度升高而降低的物质
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从饱和石灰水析出氢氧化钙固体，其后续操作一般为趁热过滤。
（3）冷却结晶
冷却热饱和溶液结晶法：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如硝酸钾）
3.重结晶
使结晶出来的晶体溶在适当的溶剂里，再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新达到晶体的过程。
【考点十一】蒸馏、分馏
1.蒸馏原理
利用液态混合物中各组分沸点的不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再经过
冷凝后再变成液体，从而与沸点高的物质分开，常用来除去易挥发、难挥发、不挥发的杂质。
2.注意事项
（1）加热蒸馏烧瓶时，要垫上石棉网。
（2）蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（3）蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3-2/3之间，不可将溶液蒸干。
（4）温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。
（5）冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。
【考点十二】萃取、分液
（一）定义
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质从它与另
一种溶剂（原溶剂）所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作
（二）注意事项
1.振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
2.分液：
（1）分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。
（2）分液时要打开玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），保证内外大气压
强相等，有利于液体流出。
（3）旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，
不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
【考点十三】氧气含量的测定
（一）实验步骤
在集气瓶内加入少量水（防止炸裂集气瓶底部），并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹
夹紧胶皮管。点燃燃烧勺内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况
（二）实验现象
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；试验结束后，冷却至室温打开弹簧夹后，烧杯中
的水沿导气管进入集气瓶中，约占集气瓶内空间的1/5。
【考点十四】氧气的实验室制备
（一）制备方法
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（二）实验装置
1.固体加热制备氧气
（1）查（检查装置气密性）
（2）装（装药品塞紧单孔塞）
（3）定（固定试管在铁架台上）
（4）点（点燃酒精灯预热后固定加热）
（5）收（收集气体）
（6）离（从水槽中移离导管）
（7）熄（熄灭酒精灯）
2.固液常温反应制取氧气
3.验满方法
（1）用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的气体已满。
（2）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的
气体已满。
【考点十五】二氧化碳的性质实验
1.燃烧性质实验
（1）实验现象：随着二氧化碳的倒入，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（2）实验结论：二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
2.溶解性实验
向一个收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞，振荡后，发现塑料瓶向内凹陷。说
明二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小。
3.与水反应实验
（1）实验步骤
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第
三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的
集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现
象。
（2）实验现象
第一朵小花和第四朵小花由紫色变为红色，第二朵和第三朵小花未变色。
将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热后，第一朵小花仍为红色，但第四朵小花恢复为紫
色。
（3）实验结论
水或者二氧化碳都不能使石蕊小花变色，但水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊变为红色。
碳酸受热易分解。反应涉及的化学方程式为：
CO+HO=HCO
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HCO=CO↑+HO
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