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化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是
A. 天然气燃烧过程中化学能全部转化成热能
B. 工业合成氨为提高氨的平衡产率，采取400~500℃的高温
C. 液态肼( )和液态过氧化氢作火箭推进剂，对环境影响较小
D. 化学家盖斯提出的盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础
2. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。
若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是
A. 移走 B. 增大压强 C. 加入HCl D. 使用高效催化剂
3. 天然气法合成 的相关反应为 kJ⋅mol
，关于该反应，下列图像描述可能正确的是
A. B.C. D.
4. 已知： kJ⋅mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是
A. kJ⋅mol-1
B. kJ⋅mol-1
C. kJ⋅mol-1
D. kJ⋅mol-1
5. 已知： ， ，下列判断正
确的是
A. ， B.
C. D.
6. 下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量
B. 溶液中加入铁粉后溶液红色变浅
C. 升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大
D. 在硫酸工业中， 转化为 的反应，选用常压而不选用高压
7. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
① kJ⋅mol-1( )
② kJ⋅mol-1( )在 转化为 的总反应中，若有标准状况下4.48 L CO被氧化，则放出的热量为
A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ
8. 汽车的尾气催化转化器中能发生反应： 。一定条件下测得反
应过程中 的实验数据如下表。下列说法正确的是
t/min 0 2 4 6
/( mol·L ) 0 2.0 3.6 4.8
A. 用 表示的平均反应速率0~2 min小于4~6 min
B. 2~6 min内平均反应速率 mol·L-1·min-1
C. 4 min时反应速率 可能等于
D. 混合气体平均摩尔质量2 min时刻大于4 min
9. 已知：298K时，1mol相关物质的相对能量如图所示。
则298K时，28 g 完全燃烧生成气态水放出的热量为
A. 1322kJ B. 2644kJ C. 661kJ D. 1366kJ
10. 在某密闭容器中存在平衡： K。若只改变一个条件，下列叙述正确的是
A. 若平衡正向移动，则 一定发生变化
B. 若体系颜色变深，则平衡一定正向移动
.
C 若平衡常数K增大，则平衡时HI转化率一定增大
D. 若HI分解速率加快，则体系颜色一定变深
11. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. 图1：探究 与 的反应是否可逆
B. 图2：测定锌粒与稀硫酸的反应速率
C. 图3：探究中和反应的反应热
D. 图4：探究浓度对化学平衡的影响
12. 在T℃时，某恒容密闭容器中存在平衡： (
足量，改变压强不影响物质的聚集状态)，测得反应达到平衡时气体物质的总浓度为 mol⋅L-1。
下列说法错误的是
A. 当容器内压强不再变化时，该反应达到平衡状态
B. 当容器内 体积分数不再变化时，该反应达到平衡状态
C. 温度不变，向容器中投入适量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D. 温度不变，若适当压缩容器，再次平衡时气体物质的总浓度仍为 mol⋅L-1
13. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。已知： 、
下列说法错误的是
A.
B.
C.
D. 相同条件下， 的
14. 已知二氧化碳加氢生成甲醇的反应如下(忽略其他副反应)：
① kJ⋅mol-1
②
一定条件下，将一定比例 、 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置中 、 、 …位
点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和 的体积分数如图所示。
下列分析正确的是A.
B. 物质具有的能量：1 mol 高于1 mol
C. 反应②的化学平衡常数K： 处温度下大于 处
D. 的体积分数： 处大于 处
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
（1）某化学兴趣小组用：50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测
定实验。某学生记录的实验数据如下表所⋅示。 ⋅
①请填写表格中的空白：
起始温度/℃
实验编 最高温度 温度差平均值
号 HCl溶 NaOH溶 平均值 /℃ /℃
液 液
/℃
1 26.3 26.1 26.2 29.4
.
2 27.0 27.4 27.2 325
_______
3 25.9 25.9 25.9 29.0
4 26.4 26.2 26.3 29.6
②若测得生成1 mol 时反应的 偏大，则原因可能是_______(填字母)。
a．实验时忘记盖杯盖
b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中
为
（2）查阅文献， 对 分解具有催化作用，反应机理如下(已知CuCl 白色沉淀)：
第ⅰ步： (反应速率相对较慢)
第ⅱ步：_______(反应速率相对较快)
的
为探究“ 对 分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10 mL 5% 溶液 试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)：
实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
2滴1 mol·L-1 2滴1 mol·L-1 2滴1 mol·L-1
2滴1
滴加 mol·L-1NaCl溶 溶 溶液和2 溶液和2
_____
试剂 液和2滴蒸馏 液和2滴蒸馏 滴1 mol·L-1NaCl 滴2 mol·L-1NaCl
水
水 溶液 溶液
均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增
现象 无气泡产生 无气泡产生 大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中
能观察到有短暂的白色沉淀生成
①写出第ⅱ步反应的离子方程式：_______。
②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是_______。
③实验I和Ⅱ的目的是_______。
④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为_______。
⑤由实验Ⅲ~Ⅴ能得出的结论是_______(填一条)。
16. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也是一种优良的小分子储氢载体。请回答下列问题：
（1）已知： kJ⋅mol-1；
①氨气分解能在___________(填“相对低温”“任意温度”或“相对高温”)条件下自发进行。
②若该反应正反应的活化能为a kJ⋅mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ⋅mol-1(用含a的代数式表示)。
（2）在催化剂作用下，相同条件、相同时间内 发生分解反应时， 的转化率与温度、催化剂
(Cat1、Cat2)的关系如图所示。
①a点 的转化率高于b点的原因为___________。
②b点 ___________ (填“>”“=”或“<”)；在Cat1作用下，b→c变化的主要原因是___________。（3）在不同条件下，在某恒容密闭容器中以 ， 体积比为1∶3起始投料合成氨，反应的平衡体系中
含量如下表所示。
序 压强/ 温 平衡体系中 体积分
号 MPa 度/℃
数
Ⅰ 1 500
Ⅱ 2 450 b
①实验发现 ，其原因为___________。
②Ⅰ条件下 的平衡常数 ___________(列出计算式即可， 为用平衡物
质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
（4）选择合适的催化剂和温度，在不同压强下，从投料开始，反应开始后相同时间内混合气体中氨气的
体积分数如图所示。压强超过7MPa， 体积分数突然大幅度下降的原因可能是___________。
17. 化学反应提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。
（1）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，已知葡萄糖
的燃烧热( )是-2800 kJ⋅mol-1，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）NO与CO一定条件下发生反应： ，在金属铑(Rh)催化作
用下，该反应过程经历以下两步基元反应，相对能量变化如图所示。①写出第一步基元反应的热化学方程式：___________。
②第___________(填“一”或“二”)步基元反应为总反应的决速步骤，其原因为___________。
（3）已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。几种共价键的键能如下表：
共价键
键能E/(kJ·mol-1) a 159 193 327
① kJ⋅mol-1，则
___________kJ⋅mol-1。
② 和 迅速反应可生成 ，已知 kJ⋅mol-1，
则a=___________[已知1 mol 含有8 mol 键] 。
（4）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。
已知：流程中的 为生成或消耗1 mol 、生成或消耗 mol 时的能量变化。
①若用1 mol CO通过该方法制氢，理论上可获得___________mol 。②以生成1 mol 为基准，上述流程总反应的焓变 ___________。(用含 ， ， 的
代数式表示)。
18. 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用
的关键技术之一，工业上通过丙烷脱氢制备丙烯的主要反应如下：
PDH工艺(丙烷直接脱氢)： kJ⋅mol-1，
ODHP工艺(丙烷氧化脱氢)： 。
请回答下列问题：
（1）已知反应 kJ⋅mol-1，
① 的燃烧热( )___________-241.8 kJ⋅mol-1，(填“>”“<”或“=”)。
② ___________。
（2）已知PDH反应的 J·K-1·mol-1，则欲使PDH反应自发进行，需控制温度大于
___________K。
（3）PDH反应过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下。2.0 mol
在容积为2.0L的恒容密闭容器中发生PDH反应。氢气移出率
不同时， 的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①相同温度时， ， 、 由大到小的顺序为___________，判断方法为___________。②若A点时 ，则对应温度下，该反应的化学平衡常数为___________。
（4）ODHP工艺除发生ODHP反应外，还发生副反应：
。向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol 发生上述反应，经过
相同反应时间，测得 的转化率和 的选择性随温度的变化如图所示( 的选择性
)。
① ℃之间 的转化率增大的原因为___________。
② ℃时，所得副产物 的物质的量为___________mol。化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 3.2 ②. ac
（2） ①. ②. 2滴1mol/LCuSO 液和2滴水 ③.
4
排除Cl-和 对HO 的分解没有催化作用 ④. CuCl 的浓度越大，催化效果越好 ⑤. CuCl 对
2 2 2 2
HO 的分解具有催化作用或Cl-和 对HO 的分解没有催化作用等
2 2 2 2
【16题答案】
【答案】（1） ①. 相对高温 ②. (a-92.4）
（2） ①. 相同温度下，Cat2的催化效率高于Cat1，反应速率更快， ②. > ③. 温度较高时，催
化剂活性减弱
（3） ①. 温度降低，平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大 ②.
（4）氨气易液化，当压强逐渐增大时，氨气可能会液化
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 一
③. 反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量越高，反应就越不容易进行，反应速率就越慢
（3） ①. -438 ②. 266（4） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. < ②. -225.6 kJ⋅mol-1
（2）860 （3） ①. > > ②. 相同温度下，氢气的移出率越大，生成物中氢气浓度越低，
越有利于平衡正向移动，对应的 的平衡转化率也越大 ③. 1.62
（4） ①. 反应未达平衡，温度升高，反应速率加快。 ②. 0.6
