江西省萍乡市萍乡中学2025届高三上学期月考卷（五）化学_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1219炎德英才大联考江西省萍乡中学2025届高三上学期月考卷（五）

萍乡实验学校2025届高三月考试卷（五）
化 学
命题人：李 姊 伍永丽 谭禹泽 审题人：李 姊 熊三莲 吕燕琴
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2 . 回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 。回答非选择题，将答案写在答题卡上。试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第 卷选择题 (共 42分)
Ⅰ
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1 ( 0.1molL1)
．下列两种试剂，相互滴加 试剂的浓度均为 ，反应现象没有明显差别的是
A Na CO B KMnO
． 2 3溶液和盐酸 ．草酸溶液和 4溶液
C D NaHCO CaOH
．氨水和硝酸银溶液 ． 3溶液和 2溶液
2
．下列离子方程式正确的是
A SO Ca(ClO) Ca2++ClO-+SO +H O=CaSO ↓+Cl-+2H+
．少量 2通入 2溶液： 2 2 4
B FeI Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H O
． 2溶于过量的硝酸溶液中： 3 2
C NaOH 3S+6OH-SO2+2S2-+3H O
．用热 溶液洗涤试管内壁的硫黄： 3 2
Δ
D Fe n(Fe) n(HNO )=1 3 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H O
． 与稀硝酸反应，当 ﹕ 3 ﹕ 时， 3 2
3 ( ) W X Y Z
．一种由短周期主族元素组成的化合物 如图所示 ，具有良好的储氢性能，其中元素 、 、 、 的原子序数依次增大
24
，且总和为 。下列有关叙述正确的是
A W X Y
．该化合物中， 、 、 之间存在离子键
B Y
． 的氧化物的水化物不一定为强酸
C Y>X
．原子半径：
D Z
． 的单质只能与水反应，不与乙醇反应
4 Fe Cu
．部分含 或 元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
思思想政治
化学试题（萍实版）第1页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}A a S f g e
． 和足量 混合加热，可能生成 或 ，不可能生成
B f NaOH i
．往 中加入浓 溶液，则最终会生成
C i d
．新制的和葡萄糖混合溶液加热，可能得到
D d j H SO f a
． 和溶于稀 2 4，如果有 生成，则有 生成
5 H O 19g 1mol
．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 2和 2组成的混合气体 ，向乙中充入 空
气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A 4N
．甲室混合气体的分子总数为 A
B H O 1 4
．甲室 2、 2的物质的量之比为 ：
C H 9.5
．甲室混合气体的密度是同温同压下 2密度的 倍
D 2
．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度 处
6
．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。关于铁的一系列实验，下列说法
( )
正确的是 不考虑金属阳离子水解
A 0.5L2mol/L 1L1.1mol/L 22.4g Cu
．将 的稀硝酸与 的稀硫酸混合后，加入 铁单质，充分反应后再加入过量的 ，则最终
62.8g
溶液质量一共增加
B 1.4mol 1.6mol 1.8mol
．现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入 、 、 铁单质，每次加入后均充分反应，且放出气体
( ) 194.4g
体积 已折合为标准状况 相等，则溶液质量增加
C 5.9mol 8.25g
．某铁合金中含有硼和铝，分别将 该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放出气体 ，则铁在合金
78.39%
中的质量分数约为
D aL0.1mol/L 33.6g bL0.1mol/L 0<a≤1.2
．将 的盐酸溶液与 铁单质反应，再加入 稀硝酸至恰好不放出气体，则当 时，
4
a+b=2.4 1.2<a≤1.8 a+b=2 1.8<a b=0.2
3 ；当 时， ；当 时，
7 0.1000molL1NaOH
．常温下，用 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
20.00mL 0.1000molL1HCl CH COOH
Ⅰ． 浓度均为 和 3 溶液
20.00mL 0.1000molL1HCl NH Cl
Ⅱ． 浓度均为 和 4 溶液
K CH COOHK NH H O1.8105
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知 a 3 b 3 2 ，下列说法正确的是
A N
． Ⅰ对应的滴定曲线为 线
B a c
 OH
108
． 点水电离出的 数量级为
C VNaOH30.00mL c  Cl cNH H Oc  NH
． 时，Ⅱ中 3 2 4
D pH7 cCH COOH 、c  CH COO
． 时，Ⅰ中 3 3 之和小于Ⅱ中
cNH H O 、c  NH
3 2 4 之和
8 “ ” ( )
．南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒 泥浆 电池，该电池 如图 在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，
H
能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是
思思想政治
化学试题（萍实版）第2页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}A b
．放电时， 为负极，发生氧化反应
B a
．放电时， 极上的电极反应：
C H a b
．充电时， 由 极区向 极区迁移
D
．充电时， 在阴极被还原
9 W、X、Y、Z Y 4 X Z
．短周期非金属元素 原子序数依次增大，其中基态 原子的电子具有 种不同的空间运动状态， 、 均
Y W、X、Z Q
与 原子相邻。 可形成化合物 ，其结构如图：
下列相关说法错误的是
A X、Y、Z
． 元素的第一电离能和电负性均依次增大，且在元素周期表中都属
p
于 区元素
B Q X Z X
． 分子中 、 间存在配位键，且由 提供孤电子对
C YW VSEPR
． 4分子的 模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的
sp3
杂化轨道类型为 杂化
D Q YW Wδ+ Wδ-
． 比 2 6熔点高很多的主要原因是 和 之间存在一种弱电性的相互作用
10 “ ”
． 氟极子电池 负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A F- “ ”
． 脱嵌过程是 氟极子电池 的放电过程
B c Mg2+ Mg 5 3
． 晶胞中含有 与 的个数比为 ：
C a d 8
．每个 晶胞完全转化为 晶胞，转移电子数目为
D d c
1xmol 191xg
．当 晶胞转化为 晶胞时，每转移 电子时，电极质量减少
 
11 K Fe(CN) KI
．某实验小组设计实验探究 4 6 与 的室温固相反应，实验步骤如下：
思思想政治
化学试题（萍实版）第3页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#} 
0.500g K Fe(CN) 0.504gKI
Ⅰ．分别称取 干燥的 4 6 和 置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物
60min
。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。
50mL 10mL 10min
Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到 烧杯内，并用 氯仿完全溶解。静置 后，用倾析法将该溶液
4
转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取 次，萃取液置于同一碘量瓶内。
25mL 5 0.1gL1 1.0gL1 1.5gL1 2.0gL1
Ⅲ．在 比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制 份浓度分别为 、 、 、 、
2.5gL1 10mL 25mL
的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取 置于 比色管内，并与碘标准溶液进行
比色。
50mL 10mL 5
Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于 小烧杯内，用 蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入 滴
0.1molL1FeCl
3水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。
下列叙述错误的是
A
．步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发
B
．步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿
 
C K Fe(CN)
．步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了 4 6
D K  Fe(CN)  KI  Fe(CN) 3 I
．在水溶液中 4 6 和 不反应的原因是 6 和 相互排斥
12 24-25 · · (□
．（ 高三上 江西南昌 阶段练习）乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示 表示空
) CuCl Pd 1
位中心 ，其中 2氧化 的过程 包含两个方程式：
2CuCl Pd2CuClPdCl 4CuCl4HClO 4CuCl 2 H O
① 2 2 ② 2 2 2 。
下列说法不正确的是
A 2C H O 2CH CHO
．总反应方程式为 2 4 2 3
B Pd( )
．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向 Ⅱ 配位
C
．空位中心的产生有利于反应物参与配位
D 1
．重排过程 钯元素化合价未发生变化
思思想政治
化学试题（萍实版）第4页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}13 2024· · -
．（ 福建泉州 模拟预测）有机物电极材料具有来源丰富可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺 水系二次
电池的结构如图所示。
下列说法不正确的是
A B
．充电时 电极发生了氧化反应
B M Li Na ( “ ”
．将 由 换成 ，电池的比能量会下降 电池的 理论比能量 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大
)
电能
C
．放电时有机电极反应为：
D 2mol e 4mol
．充电时每转移 ，右室离子数目减少
14 24-25 · ·
．（ 高三上 湖北武汉 阶段练习）实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置
I H H
用于储存 2和监测反应过程，向集气管中充入 2时，三通阀的孔路位置如图 。已知：在极性有机溶剂中更有利于
此反应的进行。
下列说法正确的是
A II
．发生氢化反应时，集气管向装置 供气，此时孔路位置可调节为
B N
．若将三颈瓶 中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程
C Ni
．乙醇比丙酮更不适合作为雷尼 悬浮液的分散剂
D
．判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变
思思想政治
化学试题（萍实版）第5页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}第 卷非选择题 (共 58分)
Ⅱ
二、非选择题(本大题共 4小题，共 58分)
15 A C
．（中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中， 是一种黑色粉末状固体， 是一种黄绿色气体，
E C
实验室中常用 溶液吸收多余的 （图中部分产物和反应条件已略去）。
1 A B
（ ）写出 与 的浓溶液反应的化学方程式： 。
2 ag A bmol/L B cL
（ ）将 粉未 加入 的 的浓溶液 中加热完全溶解，反应中转移
d N N
电子 个，设 A为阿伏加德罗常数的值， A可表示为 。
3 B H C
（ ）将 的浓溶液与 的浓溶液混合，立即产生大最气体 ，该反应的离子
方程式为 。
4 E C SO
（ ）某课外小组的同学用 溶液吸收 ，利用下图所示装置向吸收液中持续通入 2气体。
实验过程中观察到如下现象：
a HCl a
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸 变红。甲同学认为是 使 变红，乙同学不
a ( )
同意甲的观点，乙同学认为使 变红的是 写出一种即可 。
b b
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 变蓝。用离子方程式解释 变蓝的原因
：
b I IO -
③最终试纸 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 3，从而使蓝色消
失；二是 。
16 阅读材料，完成下列要求。
．
1 Na S Na S Al O
（ ）钠硫电池以熔融金属 、熔融 和多硫化钠（ 2 x）分别作为两个电极的反应物，多孔固体 2 3陶瓷（可传导
Na+
）为电解质，其反应原理如图所示：
Na S    充电     2NaXS(3X5)
2 X
放电
Na S Al O
物质 2 3
/ 97.8 115 2050
熔点℃
/ 892 444.6 2980
沸点℃
①根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 （填字母序号）。
A 100 B 100 300 C 300 350 D 350 2050
． ℃以下 ． ℃～ ℃ ． ℃～ ℃ ． ℃～ ℃
②关于钠硫电池，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A A B Na+ B A
．放电时，电极 为负极 ．放电时， 的移动方向为从 到
C A D B S 2--2e-xS
．充电时，电极 应连接电源的正极 ．充电时电极 的电极反应式为 X
思思想政治
化学试题（萍实版）第6页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}25 500mL0.2mol·L-1NaCl c(OH-)=0.1mol/L
③ ℃时，若用钠硫电池作为电源电解 溶液，当溶液的 时，电路中通过的电子的
mol g
物质的量为 ，两极的反应物的质量差为 。（假设电解前两极的反应物质量相等）
2
（ ）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
1
①电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图 所示，阴极的电极反应式是 。
[n(NH )/n(CO )] [2NH (g)+CO (g)═CO(NH ) (g)+H O(g)] 3mol
②氨碳比 3 2 对合成尿素 3 2 2 2 2 有影响，恒温恒容时，将总物质的量
NH CO 2 a b CO NH c
的 3和 2以不同的氨碳比进行反应，结果如图 所示。 、 线分别表示 2或 3的转化率变化， 线表示平衡体系中
[n(NH )/n(CO )]= y= 0.01
尿素的体积分数变化． 3 2 时，尿素产量最大；经计算，图中 （精确到 ）。
3
（ ）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
NaClO NH + N N 0.672L 0.3mol·L-1 NaClO
① 溶液可将废水中的 4 转化为 2。若处理过程中产生 2 （标准状况），则需要消耗 的
L
溶液 ．
NH + NO - 1molNH +(aq)
②在微生物的作用下， 4 经过两步反应会转化为 3，两步反应的能量变化如图所示。则 4 全部被氧化成
NO -(aq) kJ
3 时放出的热量是 。
17 CO
．资源可持续发展是重要研究方向。甲醇是优质清洁燃料， 2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
CO g3H g CH OHgH Og H 49.6kJmol1
反应①： 2 2 3 2
2CO g6H g CH OCH g3H Og H 122.5kJmol1
反应②： 2 2 3 3 2
(1) E ( ) E ( )( “>”“<” “=”)
反应①的活化能 a 逆 a 正 填 或 。
(2) CO H
一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 2和 2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是
_______( )
填序号 。
A
．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变
B
vCO :vCO 1:3
． 2 2
C CH OH
． 3 的物质的量不再随时间变化而改变
D 3mol HH 2mol OH
．单位时间内每形成 键，同时形成 键
(3) T 2.5mol CO 5.5mol H 2L
在 温度下，将 2和 2充入 的恒容密闭容器中发生反应①和
CH OHg CH OCH g 0.5mol
②，达到平衡状态时 3 和 3 3 的物质的量分别为 和
思思想政治
化学试题（萍实版）第7页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}0.5mol T K
。则 温度时反应①的平衡常数 为 。
(4) CO H CO
在某催化剂作用下充入一定量的 2和 2，同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下 2转化
CH OH 1 220C CH OH
率和 3 产率的变化曲线如图 所示。 时 3 产率最高的可能原因是 。
(5) 2L 1mol CO 3mol H
向 密闭容器中充入 2和 2，在一定条件下，发生反应：
CO 2 (g)3H 2 (g)CH 3 OH(1)H 2 O(g) ΔH 0 。 CO 2的浓度随时间 (0t 2 ) 变化如图 2 所示。其他条件不变，在 t 2时间
t t  t CO (
将容器体积缩小至原来的一半， 3时重新达到平衡。请画出 2 4时段内 2浓度的变化曲线 。 在答题纸对应区域
)
作图
(6) CH OH(g)CO(g) 2H (g)
甲醇蒸气重整法。主要反应为 3 2 。设在容积为
2.0L 0.60mol CH OHg p
的密闭容器中充入 3 ，体系压强为 1，在一定条件下达
p
p 2 2.0 CH OH(g)
到平衡状态时，体系压强为 2，且 p ，则该条件下 3 的平衡转
1
化率为 。
18 ．（ 23-24 高一下 · 江苏泰州 · 期末）硫酸四氨合铜晶体    CuNH 3  4   SO 4 H 2 O  常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途
广泛。某课题小组用粗氧化铜 ( 含少量 FeO 、 Fe 2 O 3 ) 制备   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 并测定其在产品中的质量分数。
pH
已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的 如下表：
Fe3 Cu2 Fe2
pH 1.9 4.7 5.8
开始沉淀时的
pH 3.2 6.7 9.0
完全沉淀时的
②含
Fe2
溶液中滴入几滴
K
3


FeCN
6

溶液出现蓝色沉淀。
I
．制备晶体
(1)
请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中 ；然后边搅拌边
，过滤 ( 实验中须使用的试剂有： 3%H 2 O 2溶液、 K 3   FeCN 6  溶液、 1molL1 氨水 ) 。
(2) (1) a
将 所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开分液漏斗 ，当观察到 时停止滴加氨水。
(3) 再打开分液漏斗 b ，向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过滤，得到   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 晶体。无水乙醇的作用为
。
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化学试题（萍实版）第8页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}II ．测定产品中   CuNH 3  4   SO 4 H 2 OM246g/mol 的质量分数称取产品 0.492g ，加入稀 H 2 SO 4充分溶解后再加入足
10%KI 19.20mL0.1molL1Na S O
量 溶液，振荡充分反应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加入 2 2 3溶液，蓝色刚好褪去且半
( CuNH   2 4H Cu2 4NH 2Cu2 4I 2CuII I 2S O2 2IS O2)
分钟不变化。 已知： 3 4  4、 2、 2 2 3 4 6
(4) 由以上实验数据，计算可得产品中   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 的质量分数为 。 ( 直接写出结果 )
III ．   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 结构分析
(5)1molCuNH  
2
mol
 3 4  中含 键。
(6)CuNH   2 HNH NH HNH ( “ ” “ ”)
 3 4  中 键角比 3分子中 键角 填 大、小 或 一样大 。
19 1 2- CH ClCH Cl 83.6
． ， 二氯乙烷（ 2 2 ）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 ℃；在光照下逐渐
“ ” 1 2-
分解。实验室采用 乙烯液相直接氯化法 制备 ， 二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下
C H OHP2O5CH CH H O
已知：① 2 5 150℃ 2 2 2
Cl (g)CH CH (g)CH ClCH Cl(l) H0
② 2 2 2 2 2
回答下列问题：
(1) C
仪器 的名称是 ，装置甲中橡皮管的作用是 。
(2)
装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(3) 1 2-
制取 ， 二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）： 。
a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j
(4)
装置丁中水的作用是 。
(5)
相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是 。
(6) PO
相比浓硫酸，用 2 5脱水制乙烯的优点是 。
Cl
(7) 5.5mL 2 1.2g mL NaOH
产品纯度的测定：量取 逐出 和乙烯后的产品，产品密度为 ／ ，加足量稀 溶液，加热充分
CH
2
ClCH
2
Cl2NaOH水CH
2
OHCH
2
OH2NaCl 1.00molL1
反应： 所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 的
AgNO
3 14.35g 1 2-
标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到 白色固体，则产品中 ， 二
氯乙烷的质量分数为 。
思思想政治
化学试题（萍实版）第9页共9页
{#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}