江西省萍乡市萍乡中学2025届高三上学期月考卷（五）化学_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_1219炎德英才大联考江西省萍乡中学2025届高三上学期月考卷（五）

萍乡实验学校2025届高三月考试卷（五） 化 学 命题人：李 姊 伍永丽 谭禹泽 审题人：李 姊 熊三莲 吕燕琴 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2 . 回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 。回答非选择题，将答案写在答题卡上。试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第 卷选择题 (共 42分) Ⅰ 一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1 ( 0.1molL1) ．下列两种试剂，相互滴加 试剂的浓度均为 ，反应现象没有明显差别的是 A Na CO B KMnO ． 2 3溶液和盐酸 ．草酸溶液和 4溶液 C D NaHCO CaOH ．氨水和硝酸银溶液 ． 3溶液和 2溶液 2 ．下列离子方程式正确的是 A SO Ca(ClO) Ca2++ClO-+SO +H O=CaSO ↓+Cl-+2H+ ．少量 2通入 2溶液： 2 2 4 B FeI Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H O ． 2溶于过量的硝酸溶液中： 3 2 C NaOH 3S+6OH-SO2+2S2-+3H O ．用热 溶液洗涤试管内壁的硫黄： 3 2 Δ D Fe n(Fe) n(HNO )=1 3 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H O ． 与稀硝酸反应，当 ﹕ 3 ﹕ 时， 3 2 3 ( ) W X Y Z ．一种由短周期主族元素组成的化合物 如图所示 ，具有良好的储氢性能，其中元素 、 、 、 的原子序数依次增大 24 ，且总和为 。下列有关叙述正确的是 A W X Y ．该化合物中， 、 、 之间存在离子键 B Y ． 的氧化物的水化物不一定为强酸 C Y>X ．原子半径： D Z ． 的单质只能与水反应，不与乙醇反应 4 Fe Cu ．部分含 或 元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 思思想政治 化学试题（萍实版）第1页共9页 {#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}A a S f g e ． 和足量 混合加热，可能生成 或 ，不可能生成 B f NaOH i ．往 中加入浓 溶液，则最终会生成 C i d ．新制的和葡萄糖混合溶液加热，可能得到 D d j H SO f a ． 和溶于稀 2 4，如果有 生成，则有 生成 5 H O 19g 1mol ．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 2和 2组成的混合气体 ，向乙中充入 空 气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A 4N ．甲室混合气体的分子总数为 A B H O 1 4 ．甲室 2、 2的物质的量之比为 ： C H 9.5 ．甲室混合气体的密度是同温同压下 2密度的 倍 D 2 ．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度 处 6 ．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。关于铁的一系列实验，下列说法 ( ) 正确的是 不考虑金属阳离子水解 A 0.5L2mol/L 1L1.1mol/L 22.4g Cu ．将 的稀硝酸与 的稀硫酸混合后，加入 铁单质，充分反应后再加入过量的 ，则最终 62.8g 溶液质量一共增加 B 1.4mol 1.6mol 1.8mol ．现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入 、 、 铁单质，每次加入后均充分反应，且放出气体 ( ) 194.4g 体积 已折合为标准状况 相等，则溶液质量增加 C 5.9mol 8.25g ．某铁合金中含有硼和铝，分别将 该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放出气体 ，则铁在合金 78.39% 中的质量分数约为 D aL0.1mol/L 33.6g bL0.1mol/L 0”“<” “=”) 反应①的活化能 a 逆 a 正 填 或 。 (2) CO H 一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的 2和 2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 _______( ) 填序号 。 A ．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变 B vCO :vCO 1:3 ． 2 2 C CH OH ． 3 的物质的量不再随时间变化而改变 D 3mol HH 2mol OH ．单位时间内每形成 键，同时形成 键 (3) T 2.5mol CO 5.5mol H 2L 在 温度下，将 2和 2充入 的恒容密闭容器中发生反应①和 CH OHg CH OCH g 0.5mol ②，达到平衡状态时 3 和 3 3 的物质的量分别为 和 思思想政治 化学试题（萍实版）第7页共9页 {#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}0.5mol T K 。则 温度时反应①的平衡常数 为 。 (4) CO H CO 在某催化剂作用下充入一定量的 2和 2，同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下 2转化 CH OH 1 220C CH OH 率和 3 产率的变化曲线如图 所示。 时 3 产率最高的可能原因是 。 (5) 2L 1mol CO 3mol H 向 密闭容器中充入 2和 2，在一定条件下，发生反应： CO 2 (g)3H 2 (g)CH 3 OH(1)H 2 O(g) ΔH 0 。 CO 2的浓度随时间 (0t 2 ) 变化如图 2 所示。其他条件不变，在 t 2时间 t t  t CO ( 将容器体积缩小至原来的一半， 3时重新达到平衡。请画出 2 4时段内 2浓度的变化曲线 。 在答题纸对应区域 ) 作图 (6) CH OH(g)CO(g) 2H (g) 甲醇蒸气重整法。主要反应为 3 2 。设在容积为 2.0L 0.60mol CH OHg p 的密闭容器中充入 3 ，体系压强为 1，在一定条件下达 p p 2 2.0 CH OH(g) 到平衡状态时，体系压强为 2，且 p ，则该条件下 3 的平衡转 1 化率为 。 18 ．（ 23-24 高一下 · 江苏泰州 · 期末）硫酸四氨合铜晶体    CuNH 3  4   SO 4 H 2 O  常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途 广泛。某课题小组用粗氧化铜 ( 含少量 FeO 、 Fe 2 O 3 ) 制备   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 并测定其在产品中的质量分数。 pH 已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的 如下表： Fe3 Cu2 Fe2 pH 1.9 4.7 5.8 开始沉淀时的 pH 3.2 6.7 9.0 完全沉淀时的 ②含 Fe2 溶液中滴入几滴 K 3   FeCN 6  溶液出现蓝色沉淀。 I ．制备晶体 (1) 请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中 ；然后边搅拌边 ，过滤 ( 实验中须使用的试剂有： 3%H 2 O 2溶液、 K 3   FeCN 6  溶液、 1molL1 氨水 ) 。 (2) (1) a 将 所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开分液漏斗 ，当观察到 时停止滴加氨水。 (3) 再打开分液漏斗 b ，向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过滤，得到   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 晶体。无水乙醇的作用为 。 思思想政治 化学试题（萍实版）第8页共9页 {#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}II ．测定产品中   CuNH 3  4   SO 4 H 2 OM246g/mol 的质量分数称取产品 0.492g ，加入稀 H 2 SO 4充分溶解后再加入足 10%KI 19.20mL0.1molL1Na S O 量 溶液，振荡充分反应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加入 2 2 3溶液，蓝色刚好褪去且半 ( CuNH   2 4H Cu2 4NH 2Cu2 4I 2CuII I 2S O2 2IS O2) 分钟不变化。 已知： 3 4  4、 2、 2 2 3 4 6 (4) 由以上实验数据，计算可得产品中   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 的质量分数为 。 ( 直接写出结果 ) III ．   CuNH 3  4   SO 4 H 2 O 结构分析 (5)1molCuNH   2 mol  3 4  中含 键。 (6)CuNH   2 HNH NH HNH ( “ ” “ ”)  3 4  中 键角比 3分子中 键角 填 大、小 或 一样大 。 19 1 2- CH ClCH Cl 83.6 ． ， 二氯乙烷（ 2 2 ）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 ℃；在光照下逐渐 “ ” 1 2- 分解。实验室采用 乙烯液相直接氯化法 制备 ， 二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下 C H OHP2O5CH CH H O 已知：① 2 5 150℃ 2 2 2 Cl (g)CH CH (g)CH ClCH Cl(l) H0 ② 2 2 2 2 2 回答下列问题： (1) C 仪器 的名称是 ，装置甲中橡皮管的作用是 。 (2) 装置甲中发生反应的离子方程式为 。 (3) 1 2- 制取 ， 二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用）： 。 a→________→________→________→________→h-i←b←c←f←g←j (4) 装置丁中水的作用是 。 (5) 相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是 。 (6) PO 相比浓硫酸，用 2 5脱水制乙烯的优点是 。 Cl (7) 5.5mL 2 1.2g mL NaOH 产品纯度的测定：量取 逐出 和乙烯后的产品，产品密度为 ／ ，加足量稀 溶液，加热充分 CH 2 ClCH 2 Cl2NaOH水CH 2 OHCH 2 OH2NaCl 1.00molL1 反应： 所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 的 AgNO 3 14.35g 1 2- 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到 白色固体，则产品中 ， 二 氯乙烷的质量分数为 。 思思想政治 化学试题（萍实版）第9页共9页 {#{QQABCQQQogggQgBAARgCQwWgCAEQkgGAAQgOxBAMMAIAyAFABAA=}#}