文档内容
房山区 2020-2021 学年度第一学期期末检测试卷
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5
第一部分 选择题（共25分）
一、单选题。（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气中氮气的体积分数约为
A. 21% B. 0.94% C. 0.03% D. 78%
【1题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳
占0.03%，故选D。
2. “富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指
A. 硒原子 B. 硒分子 C. 硒元素 D. 硒单质
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】物质都是由元素组成的；“富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指硒元素；
故选C。
3. 下列物质中，含有金属元素的是
A. CO B. HO C. PO D. Fe O
2 2 2 5 3 4
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳中含有碳、氧元素，均为非金属元素，不符合题意；
B、水中含有氢、氧元素，均为非金属元素，不符合题意；
C、五氧化二磷中含有磷、氧元素，均为非金属元素，不符合题意；
D、四氧化三铁中含有铁、氧元素，其中铁元素为金属元素，符合题意；
故选D。
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A. 面粉 B. 食盐 C. 香油 D. 大米
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉以小颗粒和水分子混合，不是均一稳定的的混合物，形成的是悬浊液，故选项不正确；
B、食盐以钠离子和氯离子的形式和水分子混合，是均一稳定的的混合物，是溶液，故选项正确。
C、香油以小油滴和水分子混合，不是均一稳定的的混合物，形成的是乳浊液，故选项不正确；
D、大米在水中是沉淀，不能形成均一稳定的的混合物，不是溶液，故选项不正确。
故选B。
5. 下列仪器，可直接加热的是
A. B. C. D.
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、集气瓶不能加热，故A正确；
B、漏斗不能加热，故B错误；
C、烧杯在加热时必须在下面垫石棉网，不能直接加热，故C错误；
D、试管能直接加热，故D正确；
故选：D。
6. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠
【6题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，故选项错误。
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
7. 下列符号能表示2个氧原子的是
A. 2O B. O C. 2O D. 2O2-
2 2【7题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、2O 表示2个氧气分子，不符合题意；
2
B、O 表示一个氧分子、氧气，不符合题意；
2
C、2O表示2个氧原子，符合题意；
D、2O2-表示二个氧离子，不符合题意；
故选C。
【点睛】原子用元素符号表示，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
8. 下列化学式书写正确的是
A. 氧化镁MgO B. 氧化铁FeO C. 氢氧化钠NaOH D. 硫酸铝AlSO
2 4
【8题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化镁中氧元素显-2价，镁元素显+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其
化学式为：MgO，故选项化学式书写错误。
B、氧化铁FeO铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式
为 ，故选项化学式书写错误。
C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式
为NaOH，故选项化学式书写正确。
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为
，故选项化学式书写错误。
故选：C。
9. 如图是地壳中元素含量分布示意图，能表示氧元素的是A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【9题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁，从图中看，1区域
代表的元素含量在地壳中占第一位，故图中1区域代表的元素是氧。
故选：A。
10. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A. 液氧是淡蓝色液体 B. 碳酸不稳定
C. 二氧化碳比空气的密度大 D. 石墨具有导电性
【10题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氧是淡蓝色液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A不正确；
B．碳酸不稳定，稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项B正确；
C．二氧化碳比空气的密度大，气体的密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项C不正
确；
D．石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项D不正确；
故选B。
11. 下列物质属于氧化物的是
A. O B. NaCl C. CaO D. Ca(OH)
2 2
【11题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、氯化钠不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
C、氧化钙是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
D、氢氧化钙由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：C。
12. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是
A. 清除可燃物 B. 隔绝空气
C. 降低油的着火点 D. 防止油溅出
【12题答案】【答案】B
【解析】
【详解】油锅起火用锅盖盖可以隔绝氧气，从而灭火。故选B。
13. 面条是我国的传统食品。下列烹制面条的主要操作中，属于过滤的是
A. 炸酱 B. 煮面
C. 捞面 D. 拌面
【13题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，捞面是将不溶于液体的固体与液体分离，属
于过滤操作。
故选：C。
14. “含氟牙膏”可预防龋齿，元素周期表中氟元素的信息如下图所示，对图中信息理解不正确的是
A. 元素名称为氟 B. 原子序数为19
C. 元素符号为F D. 相对原子质量为19.00
【14题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字表示元素名称，该元素名称为氟，故选项说法正确。
B、左上角的数字为9，表示原子序数为9，故选项说法错误。
C、字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为F，故选项说法正确。
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。
故选：B。
15. 氕、氘、氚的原子构成如下表所示，它们都属于氢元素的原因是
原子种类 质子数 中子数 核外电子数氕 1 0 1
氘 1 1 1
氚 1 2 1
A. 质子数均为1 B. 核外电子数均为1
C. 中子数不相同 D. 相对原子质量不同
【15题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类；
【详解】A．氕、氘、氚三种原子的质子数都是1，属于氢元素，故选项A正确；
B．质子数决定元素种类，虽然氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，但电子数与元素种类无关，故选项B
不正确；
C．质子数决定元素种类，中子数与元素种类无关，故选项C不正确；
D．质子数决定元素种类，相对原子质量与元素种类无关，故选项D不正确。
故选A。
16. 下列酒精灯的使用方法正确的是
A. 用嘴吹灭燃着的酒精灯
B. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精
D. 万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
【16题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】用嘴吹灭燃着 的酒精灯、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯、向燃着的酒精灯里添加酒精都
易引起灯内酒精着火，有引发酒精灯爆炸的危险；万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭，隔绝氧气及
降低温度到着火点以下，达到灭火得到的目的。
故选D。
考点：酒精灯的使用
17. 从微粒的角度分析，下列解释错误的是A. 水烧开后易把壶盖顶起——分子变大
B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子不同
D. 金刚石和石墨物理性质的差异很大——碳原子排列方式不同
【17题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于分子之间有间隔，水烧开后，水分子间的间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲起，而不
是水分子变大，故解释不正确；
B、由于分子在不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，春天百花盛开，花香四溢，
故解释正确。
C、一氧化碳和二氧化碳是由不同种的分子构成的，分子构成不同，分子性质不同，所以一氧化碳和二氧
化碳化学性质不同，故解释正确；
D、金刚石和石墨物理性质的差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故解释正确。
故选：A。
18. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别空气和氧气 放入带火星的木条
B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
C 鉴别白糖水和蒸馏水 观察颜色
D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解并测温度
A. A B. B C. C D. D
【18题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，带火星的木条可鉴别空气和氧气，能到到目的；
B、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，能达到目的；
C、白糖水和蒸馏水都是无色的液体，观察颜色无法鉴别，不能达到目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，能达到目的；
故选：C。19. 丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是
A. 丙烷的化学式为C H
3 8
B. 丙烷由碳、氢原子构成
C. 丙烷中氢元素的质量分数最大
D. 丙烷中碳、氢元素质量比为3:8
【19题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、有丙烷的分子结构模型可知一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，故丙烷的化学式为
C H，说法正确；
3 8
B、物质是由元素组成的，丙烷由碳、氢两种元素组成，说法错误；
C、由丙烷的化学式可知丙烷中，碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，碳元素质量分数
最大，说法错误；
D、丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，说法错误；
故选：A。
20. 用下图装置测定空气中O 的含量，下列说法不正确的是
2
A. 红磷需足量
B. 瓶中液面先上升后下降
C. 瓶中液面最终停留在1处
D. 该实验证明氧气约占空气体积的五分之一
【20题答案】【答案】B
【解析】
【分析】氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装
置中水的体积就是消耗氧气的体积；
【详解】A、红磷需足量完全消耗氧气，正确；
B、燃烧放热气体膨胀水被排出，反应完毕氧气被消耗装置中压强减小水进入装置，故瓶中液面先下降后
上升，错误；
C、氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中
水的体积就是消耗氧气的体积，故瓶中液面最终停留在1处，正确；
D、该实验证明氧气约占空气体积的五分之一，正确；
故选B。
二、依据实验和溶解度曲线回答21～24题。
21. 20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①溶液中的溶质为_______
A. 钾 B. 硝酸 C. 水 D. 硝酸钾
【21题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】溶质为被溶解的物质，由题意可知，是水中溶解了硝酸钾，故溶质为硝酸钾；
故选D。
22. 20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。③中溶液的质量为
A. 60g B. 100g C. 160g D. 163.9g
【22题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，烧杯③中 的溶质为30g+30g＜63.9g，所以③中
溶液为不饱和溶液，溶液的质量为100g+30g+30g=160g；
故选C。
23. 20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是_______
A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤
【23题答案】
【答案】C
【解析】【分析】本题考查判断溶液饱和溶液与不饱和溶液。溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态
时所溶解溶质的质量；结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解
及所得溶液的状态或组成；由资料中硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
【详解】①中加入溶质30g, 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，30g小于31.6g，所以该温度下①溶液为不饱
和溶液，没有固体存在；
②在①的基础上再加入溶质30g，此时20℃，固体的质量大于31.6g，从烧杯中也可看出有固体剩余，溶解
在水中的质量为31.6g,还有（60g-31.6g=）28.4g固体没有溶解，所以②溶液一定是饱和溶液；
③升高温度至40℃，此时硝酸钾的溶解度为63.9g，大于之前加入的量（30g+30g=）60g，因此②中的未溶
解的固体能够全部溶解，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；
④保持温度不变，在③的基础上再加入溶质3.9g，此时溶解在水中的固体达到63.9g，等于40℃硝酸钾的
溶解度为63.9g，此时溶液刚好达到饱和状态，所以④溶液为饱和溶液；
⑤降低温度至30℃，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，此时④的饱和溶液会析出（63.9g-45.8g=）8.1g晶体，
所以⑤溶液为饱和溶液。
综上所述，②④⑤为饱和溶液，故选C。
24. 20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
⑤中溶质质量分数的计算式为_______A. B.
C. D.
【24题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，烧杯④的溶液降温到30℃时，烧杯⑤中有晶体析出，说明烧杯⑤的溶液是饱和溶液；
30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，根据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，所以⑤中
溶质质量分数的计算式为 ×100%；
故选B。
25. 为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO 进行“捕捉”并生产甲醇（CHOH），该反应前后分
2 3
子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是_______
A. 甲醇的相对分子质量为32 B. 该化学反应前后原子种类没有改变
C. 两种生成物均为化合物 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
【25题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醇的相对分子质量为：12+1×4+16=32，此选项正确；
B、发生化学反应时，是分子分解为原子，原子重新结合为新分子，故该化学反应前后原子种类没有改变，
此选项正确；
C、两种生成物的分子均由不同种原子构成，则两种生成物均为化合物，此选项正确；D、由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO+3H CHOH+H O，则参加反应的甲与
2 2 3 2
乙的分子个数比为1:3，此选项错误。
故选D。
【点睛】能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
第二部分 非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
26. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分_______。
A补齐物质与其用途的连线 B补齐标识与其含义的连线
【26题答案】
【答案】
A补齐物质与其用途的连线 B补齐标识与其含义的连线
【解析】
【分析】
【详解】A、干冰升华时吸热，可以用作制冷剂；氧气支持呼吸，可以用于医疗；金刚石是自然界中最硬
的物质，可以用于切割玻璃；
B、点燃的香烟加一个横线，是禁止吸烟标志；循环的箭头是可回收物标志；用手接水是节约用水标志。27. 2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。
（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭， “长征五号”采用液氢和液氧推进剂，
液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为_______。
（2）月壤中含有丰富的资源，如核燃料氦-3，氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的
核电荷数为_______。
（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角
度解释其原因：___________。
【27题答案】
【答案】 ①. 2H + O 2HO ②. 2 ③. 氮气化学性质稳定
2 2 2
【解析】
【详解】（1）液氢、液氧在点燃条件下发生反应水，反应的化学方程式为：2H +O 2HO。
2 2 2
（2）原子中质子数=核电荷数，核燃料氦-3，氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的
核电荷数为2。
（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，是因为氮气化学
性质稳定。
28. 能源是人类活动的物质基础。
（1）化石燃料为不可再生能源，包括_______、石油和天然气。
（2）沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为______。
（3）目前，北京市公交车已逐步更换为电动新能源车，改用电动公交车的优点是____（答出一条即可）。
【28题答案】
【答案】 ①. 煤 ②. ③. 减少有害气体的排放，防止空气污染
【解析】
【详解】（1）化石燃料为不可再生能源，包括煤、石油和天然气。（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）目前，北京市公交车已逐步更换为电动新能源车，改用电动公交车的优点是减少有害气体的排放，
防止空气污染。
29. 生活中处处有化学。
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_________作用。
（2）生活中常用的降低水硬度的方法是________，此方法还能杀灭水中一些病原生物。
（3）“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，“氧来乐”产生氧气的化学方程式为
______。
【29题答案】
【答案】 ①. 乳化 ②. 煮沸 ③.
【解析】
【详解】（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，油污分解成小的油滴。
（2）生活中常用的降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可使钙镁离子沉淀，此方法还能杀灭水中一些病原生
物。
（3）“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，“氧来乐”
产生氧气的化学方程式为 。
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面科普短文。
酒精，又名乙醇，化学式为C HOH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与
2 5
水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，
其主要流程如下：
医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，
不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当
的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%-80%，常用的医用浓度为75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。
酒精浓度 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌 大肠杆菌
40% 4小时 2分钟 2分钟
50% 2小时 20秒 20秒
60% 30分钟 10秒 20秒
70% 5分钟 10秒 30秒
80% 2分钟 10秒 1小时
90% 30分钟 5分钟 15小时
100% 7天 15分钟 24小时
乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇
汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。
依据文章内容回答下列问题。
（1）乙醇属于_________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为：C H O 2C HOH+2CO ↑，此反应属于基本反应
6 12 6 2 5 2
类型中的__________反应。
（3）酒精浓度为________时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。
（4）酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是___________。
（5）下列说法正确的是___________（填序号）。
A淀粉发酵法制酒精的过程，只发生化学变化
B使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快
C乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用
D酒精用途广泛，发展前景广阔
【30题答案】
【答案】 ①. 有机物 ②. 分解 ③. 80% ④. 酒精浓度在40% -100%范围内，随着浓度的增
大，其杀灭溶血性链球菌所需的时间由减小到不变最后又增大 ⑤. CD
【解析】
【详解】（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物。
（2）此反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（3）酒精浓度为80%时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。（4）由题干表格可知，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是在一定浓度范围内所需时间随
浓度变大而减小，当浓度过大时，所需时间反而变大。
（5）A淀粉发酵法制酒精的过程物质的状态和种类都变，不但伴随化学变化还有伴随物理变化，错误；
B由题干资料可知，使用酒精做消毒剂时，不是其浓度越大杀菌速度越快，错误；
C乙醇汽油的使用，可减少有害气体排放，对空气质量的改善有一定作用，正确；
D酒精用途广泛，发展前景广阔，正确；
故选CD。
〖生产实际分析〗
31. 以空气等为原料合成尿素[CO(NH)]的转化过程如下：
2 2
（1）空气属于 _________ （填“纯净物”或“混合物”）
（2）在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为 ____________ 。
（3）补全反应④的化学方程式：2NH +CO CO(NH)+ _________ 。
3 2 2 2
【31题答案】
【答案】 ①. 混合物 ②. ③.
【解析】
【分析】根据空气组成回答此题；
根据质量守恒定律书写化学方程式；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，求出生成物的化学式。
【详解】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中
找对应的信息。
（1）空气主要成分是氮气和氧气，所以属于混合物，故填：混合物；
（2）氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气，故化学方程式为：，故填： ；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式
，反应物中含2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原
子，生成物中含2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个
氧原子，故X的化学式为： ，故填： 。
32. 某工厂产生的废气中含有SO 和NO，直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如下：
2
（1）SO 中S的化合价为__________。
2
的
（2）管式反应器中，通入臭氧（O） 目的是将NO转化为____________。
3
（3）塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是__________。
【32题答案】
【答案】 ①. +4 ②. NO ③. 增大反应物的接触面积，使反应更充分
2
【解析】
【详解】（1）SO 中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零，故S的化合价为+4。
2
（2）臭氧具有氧化性，管式反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为NO 。
2
的
（3）塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目 增大反应物的接触面积，使反
应更充分。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 下列是关于水的实验。（1）A中水变化前后分子的种类 __________ （填“改变”或“不改变”）。
的
（2）B中发生反应 化学方程式为 _________ 。
【33题答案】
【答案】 ①. 不改变 ②.
【解析】
【详解】（1）A中水变化前后分子的种类不改变，只是水的状态变化，为物理变化。
（2）B中电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为 。
34. 用下图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为___________。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，__________，放热，生成黑色固体。
【34题答案】
【答案】 ①. ②. 火星四射
【解析】
【详解】（1）高锰酸钾分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
35. 实验室制取二氧化碳，其主要步骤如下图所示。
（1）①中，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为____________。
（2）②中，发生反应的化学方程式为_______。
（3）③中，将燃着的木条放在瓶口，观察到_________，证明二氧化碳已收集满。
【35题答案】
【答案】 ①. 装置不漏气 ②. CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ③. 木条熄灭
3 2 2 2
【解析】
【详解】（1）①为检查装置气密性，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为装置不漏气；
（2）②中，发生为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，
；
（3）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，③中将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，证明二氧化碳已收集
满。
36. 实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。
（1）①中称量氯化钠固体的质量为_____g。
（2）下列量筒中，最适于②中量取水的是________（填序号）。
A10 mL量筒 B50 mL量筒 C100 mL量筒（3）③中玻璃棒的作用是____。
【36题答案】
【答案】 ①. 5 ②. B ③. 搅拌，加速溶解
【解析】
【详解】（1）①中称量氯化钠固体的质量为50g×10%=5g。
（2）配制50g10%的氯化钠溶液需水的质量为50g-5g=45g，则需水的体积为45mL，量筒要选择大而接近
的；故下列量筒中，最适于②中量取水的是B：50 mL量筒；
（3）③中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
37. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件，表中为①~④处所放药品。
序号 ① ② ③ ④
药品 白磷 红磷 被沙子覆盖的白磷 被沙子覆盖的红磷
已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
（1）升温至60℃，对比_______（填序号），可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（2）设计①、③的目的是_______。
【37题答案】
【答案】 ①. ①② ②. 验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一
【解析】
【详解】（1）研究温度达到着火点是燃烧的条件，则控制变量为不同物质着火点；升温至 60℃，对比
①②，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（2）①、③控制变量为与氧气接触；故设计①、③的目的是验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一。
38. 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，验证二氧化碳的性质。
序号 ① ② ③ ④
操作现象 紫花变红 紫花不变色 紫花变红
（1）实验②中的现象为_________。
（2）实验③的目的是_______。
（3）依据实验①~④的现象，可得出的结论是________。
【38题答案】
【答案】 ①. 紫花不变色 ②. 验证二氧化碳不能使紫色石蕊变红 ③. 二氧化碳能与水反应，生
成酸性物质
【解析】
【详解】（1）对着干燥纸花喷水，水不能使石蕊溶液变色，实验②的现象为紫花不变色，故填：紫花不
变色；
（2）将干燥纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；故填：
验证二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
（3）实验①说明紫色石蕊遇酸变红色；实验②说明紫色石蕊遇水不变色；实验③说明二氧化碳不能使紫
色石蕊变红；实验④中紫花先喷水，再放入二氧化碳的集气瓶中，紫色小花变成红色，结合实验①②③④
可知，说明二氧化碳能与水反应，生成物具有酸性，故填：二氧化碳能与水反应，生成酸性物质。
〖科学探究〗
39. 某小组同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行
了如下实验。
【进行试验】
实验1：取三瓶氧气，进行实验。
装置 序号 1-1 1-2 1-3
木炭
质 2 2 x
量/g
木炭
块状 片状 锥状
形状
木炭燃烧， 木炭燃烧，
木炭尖端迅速燃烧，发光颜
现象 发光颜色偏 发光颜色偏 色偏白、较亮
黄、较暗 黄、较亮
实验2：取与实验1-3中形状、质量相同的木炭，进行实验。
序
2-1 2-2 2-3
号装
置
现 木炭尖端迅速燃烧，发光 木炭尖端迅速燃烧，发光 木炭尖端迅速燃烧，发出
象 颜色偏黄、较亮 颜色偏白、较亮 白光、明亮耀眼
【解释与结论】
（1）木炭与氧气反应的化学方程式为___________________。
（2）能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是__________。
（3）实验1-3中，x为________________。
（4）实验1的目的是__________________________。
（5）实验2中，三个实验出现不同现象的原因是____________________。
【反思与评价】
（6）依据上述实验可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有________________。
【39题答案】
【答案】 ①. C + O CO ②. 实验2中澄清石灰水变浑浊 ③. 2 ④. 探究木炭形状对其
2 2
在氧气中燃烧现象的影响 ⑤. 集气瓶内氧气浓度不同 ⑥. 氧气浓度、可燃物与氧气的接触面积
【解析】
【详解】（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C + O CO；
2 2
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以能验证木炭在氧气中燃
烧产物的现象是：实验2中澄清的石灰水变浑浊；
（3）实验1中的实验目的是探究木炭形状对燃烧现象的影响，控制变量要唯一，所以x的值为2 ；
（4）实验1中，木炭的形状不同，其他条件相同，所以其目的是：探究木炭形状对其在氧气中燃烧现象的
影响；
（5）实验2中三个实验的木炭形状、质量都相同，但燃烧现象不同，说明：集气瓶中氧气的浓度不同；
（6）实验1中，木炭的质量相同，但形状不同，即与氧气的接触面积不同，所以燃烧现象不同；实验2氧
气浓度不同，燃烧现象不同，因此，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有：氧气的浓度、可燃烧物与氧气的
接触面积。〖实际应用定量分析〗
40. 高纯硅（Si）可用于制作光感电池，工业制备高纯硅的化学反应为：2H + SiCl Si + 4HCl。计算
2 4
生产14g硅需要氢气的质量。
【40题答案】
【答案】2g
解：设需要氢气的质量为x
答：需要氢气的质量为2g。
【解析】
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