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单元检测二 氧化还原反应
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．用溴化银制变色镜片
B．生活中用明矾净水
C．工业上用高粱、玉米等酿酒
D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、HO六种微粒。其中c(MnO)随反应进
2
行逐渐增大。下列判断错误的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
B．氧化性：BiO大于MnO
C．反应后溶液的pH增大
D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol
3．关于反应：3FeSO ＋2O＋3NO===Fe (SO )＋Fe(NO )，下列说法不正确的是( )
4 3 2 4 3 3 3
A．NO中N元素被氧化
B．O 在反应过程中得到电子
3
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1
D．Fe (SO ) 既是氧化产物又是还原产物
2 4 3
4．OF 可以发生反应：HS＋4OF===SF ＋2HF＋4O，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
5．NaO 、MgN 、Al C 、CaH 都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的
2 2 3 2 4 3 2
是( )
A．都属于氧化还原反应
B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂
C．78 g Na O 充分反应后转移的电子数为2N
2 2 A
D．相同状况下等物质的量MgN 与Al C 反应生成的气体化合物体积前者更小
3 2 4 3
6．汽车安全气囊中装有NaN 和KNO 固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质
3 3
气体，下列说法正确的是( )
A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15
B．每消耗1 mol NaN 转移3 mol电子
3C．安全气囊中发生的反应为10NaN ＋2KNO===KO＋5NaO＋16N↑
3 3 2 2 2
D．氮气的电子式为N⋮⋮N
7．用Cu S、FeS处理酸性废水中的Cr O，发生的反应如下：
2 2
反应①：Cu S＋Cr O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2 2
反应②：FeS＋Cr O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2
下列判断错误的是( )
A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
B．用相同物质的量的Cu S和FeS处理Cr O时，Cu S消耗更多Cr O
2 2 2 2
C．处理等物质的量的Cr O时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等
2
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr O，还可吸附悬浮杂质
2
8．用CuS、Cu S处理酸性废水中的Cr O，发生的反应如下：
2 2
反应①：CuS＋Cr O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2
反应②：Cu S＋Cr O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2 2
下列判断正确的是( )
A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理等物质的量的Cr O时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等
2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．相同质量的CuS和Cu S处理酸性废水中的Cr O时，Cu S消耗更多Cr O
2 2 2 2
9．根据溶液中发生的两个反应：① 2Mn2＋＋5PbO ＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2HO；
2 2
②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO。下列说法不正确的是( )
2 2
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
B．酸性条件下，氧化性：PbO ＞MnO＞Cl
2 2
C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D．反应②中每生成1.12 L的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.5 mol
10．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中
2.5
硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．该过程有HO参与
2
B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键
11．已知在光催化材料中，铋酸钠(NaBiO)是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元
3
素周期表中第ⅤA族，以＋3价较为稳定，NaBiO 溶液呈无色。现取一定量的MnSO 溶液，
3 4
向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：
加入的 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量淀粉-KI溶液
溶液紫红色消
实验现象 溶液呈紫红色 溶液缓慢变成蓝色
失，产生气泡
下列结论错误的是( )
A．实验③说明O 的氧化性比I 的氧化性强
2 2
B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液不一定变成蓝色
C．实验②中每转移2N 个电子，会生成标准状况下22.4 L O
A 2
D．还原性的强弱顺序：Bi3＋＜Mn2＋
12．实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是( )
4
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO 既是氧化剂又是还原剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系
则下列说法不正确的是( )
A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
C．当硝酸浓度为 9.75 mol·L－1时还原产物是 NO、NO 、NO，且其物质的量之比为
2 2
5∶3∶1
D．一定量的铁粉与12.2 mol·L－1HNO 溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加
3
反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
14．用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚铁(FeS )的混合物时，发生反应Ⅰ：
4 2 2
MnO＋Cu S＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Mn2＋＋HO(未配平)和反应Ⅱ：MnO＋FeS＋H＋―→Fe3＋
2 2 2＋SO＋Mn2＋＋HO(未配平)。下列说法错误的是( )
2
A．反应Ⅰ中Cu S只作还原剂
2
B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原
4
剂的物质的量之比为2∶3
15．高锰酸钾(KMnO)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO
4
＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4HO；MnO＋3e－＋2HO―→MnO ＋4OH－；MnO＋e－
2 2 2
―→MnO。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS＋KMnO ＋HSO ―→KSO ＋
4 2 4 2 4
MnSO ＋Fe (SO )＋S＋HO(未配平)。下列有关说法正确的是( )
4 2 4 3 2
A．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8
2
C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了 2.8 g，则硫元素与
高锰酸钾之间转移的电子数为0.15N
A
D．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 溶液和“另一物质”在40～50 ℃时
4
反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能
生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)在CuSO 溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”
4
在反应中所起的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸
中 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
____________________________________________________________。
17．(11分)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl ===H＋＋AuCl。
4
(2)浓、稀HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO 的物质的量不同，写出消耗
3 3
HNO 物 质 的 量 少 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
3
__________________________________________________。(3)HNO－NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同。
3
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au＋____NaCl＋____HNO===HAuCl ＋______＋______＋____NaNO
3 4 3
②关于溶金的下列说法正确的是______。
A．用到了HNO 的氧化性
3
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO 也可使Au溶解
3
(4)若用Zn粉将溶液中的 1 mol HAuCl 完全还原，则参加反应的 Zn的物质的量是____
4
mol。
18．(11分)提取有效信息完成下列有关变化中的化学方程式。
(1)下图是吸收SO 制取氢气的过程：
2
① 写 出 该 流 程 的 一 个 优 点 ：
________________________________________________________。
② 制 得 HSO 溶 液 的 化 学 方 程 式 ：
2 4
__________________________________________________。
(2)利用硫酸渣(主要含Fe O、SiO)制备纳米Fe O 的工艺流程如图：
2 3 2 3 4
① “ 还 原 ” 时 FeS 被 氧 化 为 SO ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2
______________________________。
② “ 氧 化 ” 时 Fe(OH) 被 氧 化 为 纳 米 Fe O 的 离 子 方 程 式 ：
2 3 4
_____________________________。
19．(12分)(2022·河南模拟)铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中
有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是________(填字母)。
A．Fe O B．FeCl
3 4 2
C．Fe(OH) D．FeCl
2 3
E．Fe(OH)
3
(2)FeS 高温灼烧，会产生大量的SO ，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS 得到Fe2＋和
2 2 2
SO，反应机理如图所示：①过程Ⅰ中每有90 g FeS 参与反应，理论上可还原________ mol Fe3＋。
2
②总反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)已知FeCl 溶液与SO 的反应体系中存在下列两种化学变化：
3 2
Ⅰ.Fe3＋与SO 发生络合反应生成Fe(SO )(红棕色)；
2 2
Ⅱ.Fe3＋与SO 发生氧化还原反应。
2
①写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________________________________________。
②某学习小组为了探究FeCl 与SO 的反应情况，进行如下实验：
3 2
实验1：取5 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液于试管中，通入SO 至饱和，溶液很快由黄色变为红
3 2
棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是
________(填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液中加入2滴_______(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2
＋。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E 、E ，由上述实验可以得到的结论是：E________E(填
1 2 1 2
“>”“<”或“＝”)。
实验5：另取5 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO 至饱和。
3 2
几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措
施是____________。
20．(13分)含氯消毒剂在生活、生产中有广泛应用。
(1)①自来水厂用液氯对自来水进行杀菌消毒。实验室不能用自来水配制一定物质的量浓度
的 硝 酸 银 溶 液 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 原 因 ：
____________________________________________。
②用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO )代替
2
液氯。工业上以黄铁矿(FeS )、氯酸钠(NaClO)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿
2 3
中 的 硫 元 素 ( － 1 价 ) 被 氧 化 成 SO ， 制 备 二 氧 化 氯 的 离 子 方 程 式 为
__________________________。
(2)①“84”消毒液的工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离
子方程式为________________________________________________________________。
②“84”消毒液可用于处理超标含氰废水。当含氰废水中NaCN含量低于0.5 mg·L－1，即
可达到排放标准。处理过程：第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步
NaOCN与NaClO反应，生成NaCO、CO、NaCl和N。已知：HCN是弱酸，易挥发，有
2 3 2 2
剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法不正确的是__________(填字母)。A．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
B．第二步发生的反应为2OCN－＋3ClO－===2CO↑＋CO＋3Cl－＋N↑
2 2
C．处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水实际至少需要50 mol NaClO
(3)探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况。实际过程：向3个烧杯中分别加入
等体积等浓度稀释后的“84”消毒液，用稀硫酸调pH分别至10、7和4(忽略溶液体积变
化)，分别放入大小相同的红纸。记录如下：
烧杯 溶液pH 现象
a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪
c 4
色
溶液中Cl、HClO和ClO－物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：
2
①由实验现象获得的结论：溶液的pH在4～10范围内，________________。
② 结 合 图 像 ， b 、 c 烧 杯 中 实 验 现 象 出 现 差 异 的 原 因 是
___________________________________
________________________________________________________________________。
单元检测二 氧化还原反应答案解析
1．答案 B
解析 溴化银在光照条件下分解，镜片颜色变深，属于氧化还原反应，故A不选；明矾净
水时发生水解反应生成Al(OH) 胶体，不涉及氧化还原反应，故B选；高粱、玉米中的多
3
糖水解生成的葡萄糖发酵生成酒精，涉及氧化还原反应，故C不选；“丹砂(HgS)烧之成水
银”涉及有Hg单质生成的分解反应，“积变又还成丹砂”涉及有单质参加的化合反应，
均为氧化还原反应，故D不选。
2．答案 A
解析 Mn元素化合价升高，则Mn2＋为还原剂，Bi元素的化合价降低，则BiO为氧化剂，
所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2，故A错误；由反应5BiO＋2Mn2＋＋14H＋
===5Bi3＋＋2MnO＋7HO 可知，氧化剂是 BiO，氧化产物是 MnO，则氧化性：BiO＞
2MnO，故B正确；由反应方程式可知反应消耗 H＋，pH增大，故C正确；Mn元素化合价
由＋2升高到＋7，则若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为(7－2)×1 mol＝5
mol，故D正确。
3．答案 D
解析 反应中N元素化合价从＋2价升高到＋5价，N元素被氧化，A项正确；O 中氧元素
3
化合价从0价降低到－2价，在反应过程中得到电子，B正确；铁元素化合价从＋2价升高
到＋3价，失去电子，被氧化，所以反应中氧化剂是臭氧，还原剂是硫酸亚铁和NO，则还
原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1，C正确；根据选项B、C分析可知Fe (SO ) 是氧化
2 4 3
产物，Fe(NO ) 既是氧化产物又是还原产物，D错误。
3 3
4．答案 D
解析 A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，
所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中，OF 中O元素的化合价降低，获得电子，
2 2
是氧化剂，而HS中S元素的化合价是－2价，反应后变为SF 中的＋6价，所以HS是还
2 6 2
原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的
量，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂HS与氧化剂OF 的物质的量之比是
2 2 2
1∶4，正确。
5．答案 D
解析 NaO 、CaH 与水发生氧化还原反应，MgN 、Al C 与水发生复分解反应，属于非
2 2 2 3 2 4 3
氧化还原反应，A错误；CaH 与水反应时，水中氢元素由＋1价部分降为0价，水作氧化
2
剂，B错误；78 g Na O 与水发生自身氧化还原反应，转移的电子数为 N ，C错误；1 mol
2 2 A
MgN 反应生成2 mol NH ，1 mol Al C 反应生成3 mol CH ，根据阿伏加德罗定律的推论，
3 2 3 4 3 4
2 mol NH 体积更小，D正确。
3
6．答案 C
解析 NaN 和KNO 反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，一种单质气体为氮气，
3 3
根据氧化还原反应中的质量守恒和得失电子守恒配平化学方程式，反应的化学方程式为
10NaN ＋2KNO===KO＋5NaO＋16N↑。NaN 是还原剂，生成氧化产物，KNO 是氧化
3 3 2 2 2 3 3
剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15∶1，质量之比也为
15∶1，A错误；10 mol NaN 参与反应转移10 mol电子，故每消耗1 mol NaN 转移1 mol
3 3
电子，B错误；氮气的电子式为N⋮⋮N，D错误。
7．答案 C
解析 反应①中Cu S为还原剂，Cr O为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量
2 2
之比为3∶5，A正确；1 mol Cu S参与反应失去10 mol电子，1 mol FeS参与反应失去9
2
mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的 Cu S和FeS处理Cr O时，Cu S消
2 2 2
耗更多Cr O，B正确；由分析知，处理等物质的量的Cr O时，反应①②中消耗H＋的物质
2 2的量不等，C错误；用FeS处理废水不仅可以除去Cr O，且该反应还可以生成Fe3＋，Fe3＋
2
能水解生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确。
8．答案 C
解析 反应①中硫元素由－2价升高到＋6价，铬元素由＋6价降低到＋3价；反应②中铜
元素由＋1价升高到＋2价，硫元素由－2价升高到＋6价，铬元素由＋6价降低到＋3价，
故A错误；结合以上分析可知，处理等物质的量的Cr O时，反应①和②中消耗H＋的物质
2
的量不相等，故B错误；结合以上分析可知，还原剂为CuS，氧化剂为Cr O，还原剂与氧
2
化剂的物质的量之比为 3∶4，故 C 正确；假设质量均为 160 g，n(CuS)＝≈1.67 mol，
n(Cu S)＝＝1 mol；根据反应方程式可知：3CuS～4Cr O，3Cu S～5Cr O，所以CuS消耗
2 2 2 2
Cr O的物质的量为n(CrO)＝×1.67 mol≈2.2 mol，Cu S消耗Cr O的物质的量为n(CrO)＝
2 2 2 2 2
1× mol≈1.7 mol，所以CuS消耗的Cr O更多，故D错误。
2
9．答案 D
解析 反应①中氧化剂是 PbO ，还原剂是 Mn2＋，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
2
5∶2，A项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，反应①中氧化
性：PbO ＞MnO，反应②中氧化性：MnO＞Cl ，则氧化性：PbO ＞MnO＞Cl ，B项正确；
2 2 2 2
HSO 中S元素为＋6价，是最高正价，不能被氧化，因此硫酸不能被高锰酸钾氧化，HCl
2 4
中Cl元素为－1价，能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不
用盐酸酸化，C项正确；未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，D项错误。
10．答案 D
解析 根据图示中各微粒的构造可知，该过程有HO参与，故A正确；根据图示的转化过
2
程，NO 转化为HNO ，N元素的化合价由＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子被还原，
2 2
作氧化剂，则NO 是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有
2
HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H＋和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，
故C正确；根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D
错误。
11．答案 A
解析 ②中加入过量双氧水，再加入适量淀粉-KI溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧
气氧化的I－，故A错误；向铋酸钠溶液中滴加淀粉-KI溶液，铋酸钠能把KI氧化成I ，但
2
有可能进一步氧化成IO，所以溶液不一定变成蓝色，故B正确；根据得失电子守恒可知，
实验②中每转移2N 个电子会生成1 mol氧气，标准状况下氧气体积为22.4 L，故C正确；
A
结合实验①的现象，NaBiO 氧化了MnSO ，根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强，
3 4
可知还原性：Bi3＋＜Mn2＋，故D正确。
12．答案 D
解析 加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0，被氧化，加热KMnO 、
4 2 4MnO 与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0，被氧化，因此O 和Cl 均为氧化
2 2 2
产物，故A正确；KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素
4
化合价升高被氧化，因此KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B正确；Mn元素在反应过程
4
中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个
氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O 转移4 mol电子，每生成1 mol Cl 转移2 mol电
2 2
子，若KMnO 转化为MnCl 过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl 所失去的，则气体的物
4 2 2
质的量最大，由2KMnO ～5Cl 可知，n(气体) ＝0.25 mol，但该气体中一定含有O ，因
4 2 max 2
此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。
13．答案 D
解析 随着硝酸溶液浓度的变化，硝酸被还原的产物不同，在硝酸浓度为12.2 mol·L－1的
溶液中，主要产物是NO ，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO 逐渐减少而NO的相对含量
2 2
逐渐增多；当浓度为 9.75 mol·L－1时，主要产物是 NO，其次是NO 及少量的NO，当
2 2
HNO 的浓度降到4.02 mol·L－1时，NH成为主要产物，A正确；硝酸浓度越高，还原产物
3
中N元素化合价越高且价态高的成分越多，B正确；根据图像分析可知：当硝酸浓度为
9.75 mol·L－1时，还原产物是NO、 NO 、NO，在相同外界条件下，气体的物质的量之比
2 2
等于其体积比等于其含量之比为10∶6∶2＝5∶3∶1，C正确；用一定量的铁粉与大量的
12.2 mol·L－1 HNO 溶液反应得到标况下气体2.24 L为NO、NO ，其物质的量为0.1 mol，
3 2
被还原的HNO 的物质的量为0.1 mol，还有一部分HNO 表现酸性，则实际参加反应的
3 3
HNO 的物质的量应大于0.1 mol，D错误。
3
14．答案 D
解析 反应Ⅰ中，Cu S中Cu元素化合价由＋1升高为＋2、S元素化合价由－2升高为＋
2
6，所以Cu S只作还原剂，故A正确；反应Ⅰ中，Cu S中Cu元素化合价由＋1升高为＋
2 2
2、
S元素化合价由－2升高为＋6，每生成1 mol SO，消耗1 mol Cu S，转移电子的物质的量
2
为10 mol，故B正确；反应Ⅱ的化学方程式为3MnO＋FeS＋8H＋===Fe3＋＋2SO＋3Mn2＋＋
2
4HO，MnO是氧化剂、FeS 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C正
2 2
确；2MnO＋Cu S＋8H＋===2Cu2＋＋SO＋2Mn2＋＋4HO和3MnO＋FeS ＋8H＋===Fe3＋＋
2 2 2
2SO＋3Mn2＋＋4HO中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应Ⅰ中消耗Cu S和反应Ⅱ中
2 4 2
消耗FeS 的物质的量之比为3∶2，故D错误。
2
15．答案 A
解析 由不同条件下高锰酸钾发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价
越低，所以高锰酸根离子反应后的产物与溶液的酸碱性有关，A正确；反应2KMnO ＋
416HCl===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，高锰酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂，由方程式可
2 2 2
知，有2 mol高锰酸钾参与反应，则有10 mol HCl被氧化，因此，氧化剂和还原剂物质的
量之比为1∶5，B错误；反应中固体质量变化为FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化，
反应前后固体的质量减少了2.8 g，参加反应的亚铁离子的物质的量为＝0.05 mol，即被氧
化的FeS的物质的量为0.05 mol，被高锰酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05 mol，转
移的电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，电子数目为0.1N ，C错误；高锰酸钾与双
A
氧水反应，高锰酸钾体现氧化性，双氧水体现还原性，D错误。
16．答案 (1)还原剂
(2)2CuH＋3Cl=====2CuCl ＋2HCl
2 2
(3)H
2
(4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2HO＋NO↑
2
解析 (1)CuSO 反应后生成CuH，铜元素化合价由＋2变为＋1，CuSO 作氧化剂，另一物
4 4
质作还原剂。(2)CuH在Cl 中燃烧，Cl 作氧化剂，CuH作还原剂，反应生成CuCl 、HCl，
2 2 2
化学方程式为2CuH＋3Cl=====2CuCl ＋2HCl。(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失
2 2
电子，盐酸中H＋得电子，所以得到的气体是H 。(4)稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原
2
性，二者反应生成Cu2＋、NO、HO。
2
17．答案 (2)3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4HO (3)①4 5 NO↑ 2HO
3 3 2 2 2
4 ②AC (4)2
解析 (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋
3 3 2
4HO；溶解1 mol Cu消耗HNO 的物质的量为 mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋
2 3
4HNO(浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2HO，溶解1 mol Cu消耗HNO 的物质的量为4 mol；
3 3 2 2 2 3
消耗HNO 物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应。(3)①根据化合价的变化
3
规律可知，金的化合价从0价升高到＋3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，N元素化合价从＋
5价降低到＋2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为
Au＋4NaCl＋5HNO===HAuCl ＋2HO＋NO↑＋4NaNO 。②溶金过程中硝酸中N元素的
3 4 2 3
化合价降低，作氧化剂，用到了HNO 的氧化性，故A正确；王水中V(浓硝酸)∶V(浓盐
3
酸)＝1∶3，金与浓硝酸不反应，王水中浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利
于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故 B错误；HNO －NaCl与王水[V(浓硝
3
酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO 也可使Au溶解，故C正确。
3
(4)由于HAuCl ===H＋＋AuCl，若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl 完全还原，HAuCl 中金
4 4 4
的化合价为＋3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，设参加反应的Zn
的物质的量为x，根据得失电子守恒可知：2x＝3 mol，x＝1.5 mol，另外锌还与1 mol H＋反
应，消耗0.5 mol Zn，则参加反应的Zn的物质的量是2 mol。18．答案 (1)①可以循环利用I 和HI
2
②SO ＋I＋2HO===HSO ＋2HI
2 2 2 2 4
(2)①14Fe3＋＋FeS＋8HO===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
2 2
②3Fe(OH) ＋2NO===Fe O＋2NO↑＋2OH－＋2HO
2 3 4 2
19．答案 (1)C
(2)①4.5 ②14Fe3＋＋FeS＋8HO===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
2 2
(3)①SO ＋2Fe3＋＋2HO===4H＋＋SO＋2Fe2＋ ②Fe(OH) 胶体 K[Fe(CN) ] ＜ 增强
2 2 3 3 6
FeCl 溶液的酸性
3
解析 (1)3Fe＋2O=====Fe O ，故A不符合题意；2FeCl ＋Fe===3FeCl ，故B不符合题意；
2 3 4 3 2
Fe(OH) 不能通过化合反应得到，故C符合题意；3Cl ＋2Fe=====2FeCl ，故D不符合题意；
2 2 3
4Fe(OH) ＋O ＋2HO===4Fe(OH) ，故E不符合题意。(2)①n(FeS )＝＝0.75 mol，根据图示，
2 2 2 3 2
过程Ⅰ中FeS 中S元素化合价由－1价升高到＋2价，失去6个电子，Fe3＋得到
2
1个电子被还原为Fe2＋，根据得失电子守恒得关系：FeS ～6Fe3＋，故0.75 mol FeS 理论上
2 2
能还原4.5 mol Fe3＋。②根据反应机理图示、原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒得总反应
的离子方程式为14Fe3＋＋FeS ＋8HO===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。(3)①Fe3＋与SO 发生氧化
2 2 2
还原反应生成Fe2＋和硫酸根离子，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒得反应的离子
方程式为SO ＋2Fe3＋＋2HO===4H＋＋SO＋2Fe2＋。②用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，
2 2
溶液中无明显光路，即没有丁达尔效应，说明红棕色物质不是氢氧化铁胶体；用
K[Fe(CN) ]检验Fe2＋，会生成蓝色沉淀；由实验现象可知反应Ⅰ的速率快，活化能小，则
3 6
E
