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一、选择题
1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，
故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错
误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液
中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以
及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自
由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错
误。
2．下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
4
D．NH 属于非电解质，但其水溶液能够导电
3
解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO 是非电解质，A错误；离子数目多的溶液
3
中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO 在
4
熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质
3
NH ·HO，溶液能导电，D正确。
3 2
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al＋2OH－===AlO＋H↑
2 2
C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO ↑＋HO
3 2 2
D．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO＋2H＋===H SiO↓＋2Na＋
2 3 2 3 2 3
解析：选A。A项，Cl 与NaOH反应生成NaCl、NaClO和HO，正确；B项，题给离子方程
2 2
式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO 与Cu发生反应生成NO，错误；D
3
项，NaSiO 为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
2 3
4．(2019·安徽皖江名校联考)摩尔盐[(NH )SO ·FeSO ·6HO]是分析化学中常用的还原剂，
4 2 4 4 2
常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是( )
A．通入少量Cl 后溶液中一定存在Fe2＋、NH、Cl－、ClO－、SO
2
B．加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe2＋＋2HO＋4H＋===Fe3＋＋4HO
2 2 2
C．加入过量稀硝酸溶液发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
D．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在Na＋、NH、SO、OH－
解析：选C。A.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO，错误；C.加
2 2 2
入过量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO，正确；D.加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结
2
合生成弱电解质，不能共存，错误。
5．(2019·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
B．NH HSO 溶液呈酸性的主要原因是NH＋HONH ·H O＋H＋
4 4 2 3 2
C．盐碱地(含较多NaCl 、NaCO)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO
2 3 3
↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO＋HO===2HClO＋CaCO ↓
2 2 3
解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO
3
＋2CHCOOH===2CH COO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑，A项错误；NH HSO 溶液呈酸性的主要
3 3 2 2 4 4
原因是NH HSO ===NH＋H＋＋SO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、NaCO)中加入石膏，
4 4 2 3
降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO＋CO===CaCO ＋SO，C项错误；
4 3
漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－
＋CO＋HO===2HClO＋CaCO ↓，D项正确。
2 2 3
6．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H O”表示的是( )
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合
3
D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
2 4
解析：选C。A.NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与
4 2
Ba2＋反应生成BaSO 沉淀；B.NHCl溶液与Ca(OH) 溶液混合产生NH ·HO；C.HNO 溶液
4 4 2 3 2 3
与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.HPO不
能拆写成H＋。
7．(2019·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离
子方程式对应正确的是( )
选项 离子组 试剂X 离子方程式
A Fe3＋、Al3＋、SiO、NO 过量的盐酸 SiO＋2H＋===H SiO↓
2 3
透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl
B 过量的铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
－
C Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO NaHSO 溶液 H＋＋HCO===CO ↑＋HO
4 2 2
pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、 2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋
D 双氧水 2 2
NO、SO ＋2HO
2
解析：选B。A项中Fe3＋、Al3＋与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子
的沉淀反应；D项中在pH＝1的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。
8．(2019·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是( )
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO＋2OH－===SiO＋HO
2 2
B．酸雨的pH小于5.6：CO＋HOH COH＋＋HCO
2 2 2 3
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋
3
CO＋2HO
2
D．在AlCl 溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 3 2 3
解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃
中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO 、NO 溶于
2 x
雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH) 为标准
2书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO，C项正确；氨水与氯化铝
3 2
反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl 溶液中加入过量氨水仍
3
有浑浊，D项正确。
9．(2019·湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是( )
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2HO=====2Cu＋O↑＋4H＋
2 2
B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH) 反应生成NaFeO：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl
3 2 4 3
－＋HO＋4H＋
2
C．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制取Al(OH) ：2AlO＋CO ＋3HO===2Al(OH) ↓＋
2 2 3 2 2 3
CO
D．用浓盐酸酸化的KMnO 溶液氧化HC O ：6H＋＋5HC O ＋2MnO===10CO ↑＋
4 2 2 4 2 2 4 2
2Mn2＋＋8HO
2
解析：选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2HO=====2Cu
2
＋O↑＋4H＋，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH) 反应生成NaFeO，反应的离子方
2 3 2 4
程式为3ClO－＋2Fe(OH) ＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5HO，B项错误；向NaAlO 溶液中通入
3 2 2
过量CO 制取Al(OH) ，反应的离子方程式为AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO，C项错
2 3 2 2 3
误；KMnO 具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO 溶液，D项错误。
4 4
10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使 SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
2SO===2BaSO ↓＋Al(OH) ↓
4 3
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C O===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
2 2 2
C．用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO ：5I－＋IO＋6CHCOOH===3I ＋
3 3 2
3HO＋6CHCOO－
2 3
D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去 Mg(HCO ) ：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－
3 2
===MgCO↓＋CaCO ↓＋2HO
3 3 2
解析：选C。A项，SO恰好完全沉淀，则KAl(SO ) 与Ba(OH) 的物质的量之比为1∶2，
4 2 2
故反应应生成AlO，而不是Al(OH) ，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，
3
错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向
硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋
4OH－===Mg(OH) ↓＋2CaCO ↓＋2HO，错误。
2 3 2
二、非选择题
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表
格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－
===H O
2
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标
“↓”符号
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可
用“Ba2＋＋SO===BaSO ↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
4
① ________________________________________________________________________
；
② ________________________________________________________________________；
③ ________________________________________________________________________
。
解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参
与反应或生成。
(2)①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CHCOOH＋CaCO ===2CH COO－＋
3 3 3
Ca2＋＋HO＋CO↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应；②有弱酸或弱碱参加或产生HO
2 2 2
以外不可拆分的产物的反应，不能用 H＋＋OH－===H O 表示，如 CHCOOH＋OH－
2 3
===CH COO－＋HO；③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO
3 2 3
＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑。
2 2
(3)不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋
SO===BaSO ↓”来表示，说明酸、碱和盐都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没
4
有气体或弱电解质，如①氯化钡与硫酸的反应，反应的化学方程式：BaCl ＋
2
HSO ===BaSO ↓＋2HCl，可用“Ba2＋＋SO===BaSO ↓”来表示；②氢氧化钡与硫酸钠的
2 4 4 4
反应，反应的化学方程式：Ba(OH) ＋NaSO ===BaSO ↓＋2NaOH，可用“Ba2＋＋
2 2 4 4
SO===BaSO ↓”来表示；③硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式：NaHSO ＋
4 4
BaCl ===BaSO ↓＋HCl＋NaCl，可用“Ba2＋＋SO===BaSO ↓”来表示。
2 4 4
答案：(1)③⑤
(2)①2CHCOOH＋CaCO ===2CH COO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑ ②CHCOOH＋OH－
3 3 3 2 2 3
===CH COO－＋HO ③CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑(答案合理即可)
3 2 3 2 2
(3)①BaCl ＋HSO ===BaSO ↓＋2HCl
2 2 4 4
②Ba(OH) ＋NaSO ===BaSO ↓＋2NaOH
2 2 4 4
③NaHSO＋BaCl ===BaSO ↓＋HCl＋NaCl(答案合理即可)
4 2 4
12．(2019·天津静海第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
4 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
3 2 4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为_________________。
4
③ 0.2 mol·L－1的 NH Al(SO ) 溶液与 0.3 mol·L－1的 Ba(OH) 溶液等体积混合：
4 4 2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl，若x＝a，
2 2
________________________________________________________________________；
若x＝4a，_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN－氧化为无毒的CO、N，该过程的离子反应方程
2 2 2
式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O还原为Cr3＋，该过程的离子反应
4 2
方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方
程式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2HO
4 2
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO ↓＋HO＋CO↑ HCO＋H＋===CO ↑＋HO
4 2 2 2 2
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓
3 4
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===Br ＋2Fe3＋＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br ＋2Fe3＋＋6Cl－
2 2 2 2
(3)①5Cl＋2CN－＋8OH－===2CO ↑＋N↑＋10Cl－＋4HO
2 2 2 2
②Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO
2 2
③ClO－＋2I－＋HO===I ＋Cl－＋2OH－
2 2
13．Ⅰ.为探究NH HCO 和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH HCO 的
4 3 4 3
溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH HCO 与NaOH的反应可能为
4 3
________________________________________________________________________(写
离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH HCO 与NaOH的反应可能为
4 3
________________________________________________________________________(写
离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应
2 4
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：________________________
________________________________________________________________________。
(2)当n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2时，反应的离子方程式：____________________
2 4
________________________________________________________________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成
硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na CO·3H O)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分
2 3 2 2
反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为__________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.NHHCO 电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完
4 3
全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应离子
方程式为HCO＋OH－===CO＋HO；没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反
2
应离子方程式为NH＋OH－===NH·HO。
3 2
Ⅱ.Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH) 溶液过量，
2 4 2
反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO ↓＋HO；当n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝
4 2 2 4
1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H
＋===BaSO ↓＋2HO。
4 2
Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为
NH＋2O===NO＋HO＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，
2 2
说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为HO＋2I－＋2H＋===I ＋2HO。
2 2 2 2答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋HO
2
(2)NH＋OH－===NH·H O
3 2
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO ↓＋HO
4 2
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO ↓＋2HO
4 2
Ⅲ.(1)NH＋2O===NO＋HO＋2H＋
2 2
(2)H O＋2I－＋2H＋===I ＋2HO
2 2 2 2
14．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。
完成下列有关方程式。
(1)Na SO 还原性较强，在溶液中易被Cl 氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程
2 2 3 2
式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO (H＋)>H O>Fe2＋，分别写
4 2 2
出酸性环境下KMnO 与HO 混合、HO 与FeCl 混合的离子方程式：___________、
4 2 2 2 2 2
________________________________________________________________________。
(3)化学反应多姿多彩，把SO 通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又
2
变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕
黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_________________、
________________________________________________________________________。
(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向NH Al(SO ) 中加Ba(OH) ，二者以物质的量比为4∶9混合，请写出离子方程式：
4 4 2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)S O＋4Cl＋5HO===2SO＋8Cl－＋10H＋
2 2 2
(2)5H O＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O↑＋8HO 2Fe2＋＋2H＋＋HO===2Fe3＋＋2HO
2 2 2 2 2 2 2
(3)SO ＋2Fe3＋＋2HO===SO＋2Fe2＋＋4H＋
2 2
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋Br
2 2
(5)2NH＋2Al3＋＋4SO＋4Ba2＋＋9OH－===Al(OH) ↓＋2NH ·H O＋AlO＋2HO＋
3 3 2 2
4BaSO↓
4
