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专练 2 阿伏加德罗定律及其应用
一、单项选择题
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A
A．标准状况下，5 L CH 与5 L NH 的原子个数之比为5∶4
4 3
B．常温常压下，11.2 L O 中所含氧原子个数大于1.5N
3 A
C．同温同压下，相同体积的N 和CO气体含有的分子数及密度均相同
2
D．同温同压下，等质量的CO和CO 气体的密度之比为7∶11
2
2．[2022·浙江1月]设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH－数目为0.01N
2 A
B．1.8 g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
3．[2021·广东卷]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
4．[2022·四川双流中学月考]一定温度和压强下，用m g的CH 、CO 、O 、SO 四种
4 2 2 2
气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A.气球②中装的是O
2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)，下列说法正确
r r r
的是( )
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是X
C．一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1
6．同温同压下，质量忽略不计的两气球 A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气
后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O 中上浮。
2
下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N，Y可能是CH
2 4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
7．同温同压下，0.1 mol金属单质X与足量浓硝酸反应，生成NO 体积为V L；0.1
2 1
mol金属单质Y与足量稀硝酸反应，生成NO体积为V L。下列说法错误的是( )
2A．X、Y生成气体的物质的量之比一定为
B．X和Y的反应中，被还原HNO 的物质的量之比一定为
3
C．X和Y的反应中，消耗HNO 的物质的量之比一定为
3
D．由V 与V 一定能确定产物中X、Y的化合价之比
1 2
二、不定项选择题
8．[2022·江西省上高县高三月考]如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述
正确的是 ( )
A.用CCl 代替水，测得氢气的体积更准确
4
B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C．必须待体系温度降低到0 ℃时才可进行读数
D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
9．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗
定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶2
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H 、O 三种气体，当他们的温度和密度都相同
2 2
时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )
A．p(H )＞p(Ne)＞p(O )
2 2
B．p(O )＞p(Ne)＞p(H )
2 2
C．p(H )＞p(O )＞p(Ne)
2 2
D．p(Ne)＞p(H )＞p(O )
2 2
11．一定条件下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH 、H 的混合气体，静止
3 2
时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少 33.8 g。下列
说法不正确的是( )
A．甲室中气体的物质的量为1 mol
B．甲室中气体的质量为10 g
C．甲室中NH 和H 的物质的量之比为4∶1
3 2
D．如果将活塞a去掉，HCl和NH 完全反应后活塞b静止于刻度“6”处
3
三、非选择题
12．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY (l)＋
2
3O(g)===XO(g)＋2YO (g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是
2 2 2
2.56 g·L－1。
(1)反应前O 的体积为______________。
2
(2)化合物XY 的摩尔质量是______________。
2(3)在 XY 分子中，X、Y 两元素的质量之比为 3∶16，则 X、Y 两元素分别为
2
____________和____________(写元素名称)。
13．某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完
成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内
加入足量1 mol·L－1硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。
完成下列填空：
(1)仪器 a 的名称________，通过分液漏斗向仪器 a 中加入硫酸溶液的操作是
________________________________________________________________________。
(2)在记录量气管读数时，应注意将
________________________________________________________________________，
再________________________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为____，测定结果比理论值偏大，可能的原因是
(填字母代号)________。
a．镁带中氧化膜未除尽
b．镁带含有杂质铝
c．③记录量气管读数时俯视读数
d．镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理
由
________________________________________________________________________。
