文档内容
专练 18 硫及其化合物
一、单项选择题
1.
[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所
示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
2.
[2021·北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如
2 2
下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO 与HO发生了反应
2 2
B．试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是 SO ＋
2
H
2
O⇌H
2
SO
3
，H
2
SO 3⇌H＋＋HSO，HSO⇌H＋＋SO
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
3.[2022·陕西西安中学月考]SO 属于严重的大气污染物，可用H 与SO 高温反应消除
2 2 2
SO 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
2
下列说法正确的是（ ）
A．SO 排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
2
B．可用CuSO 溶液检验是否有X气体生成
4
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO
2
4.[2022·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组
合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ）A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K，打开K，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na O，转移1 mol电子
2 1 2 2
C．关闭K，打开K，试剂X是酸性KMnO 或FeCl 溶液，均可证明SO 有还原性
1 2 4 3 2
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
5.[2022·贵州贵阳监测]元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见
物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518
g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（ ）
A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等
B．r和s均能与BaCl 溶液作用产生白色沉淀
2
C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运
D.t在空气中久置可以转化为u
6.用下列两种途径制取HSO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
2 4
（ ）
途径① S――→HSO
2 4
途径② S――→SO ――→SO ――→HSO
2 3 2 4
A．途径①反应中体现了浓HNO 的强氧化性和酸性
3
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 浓度来降低成本
2
C．由途径①和②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
2 4
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相
对小且原子利用率高
7.[2022·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu O
2
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液二、不定项选择题
8.为探究NaSO 溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入NaSO
2 3 2 3
溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
对应实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A 溶液褪色 还原性：SO＞I－
B 加NaS溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2－氧化为硫单质
2
滴入酚酞后溶液变红，加BaCl 溶液后产生白色沉 亚硫酸钠溶液中存在水解平
C 2
淀且红色褪去 衡
D 产生白色沉淀 NaSO 溶液已变质
2 3
9.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，
转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有
共价键
B．若X为O，a为一种固态单质，则c可能为CO 或SO
2 2 3
C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X
与a所含元素原子的核电荷数相差2
10.一定量的Cu粉与浓HSO 共热产生SO 气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下
2 4 2
列情况不可能的是（ ）
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓HSO 中含溶质0.2 mol
2 4
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓HSO 中含溶质多于0.2 mol
2 4
11.在探究SO 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（
2
）
A．向SO 水溶液中加入少量NaHCO 粉末，有气泡产生，说明SO 水溶液呈酸性
2 3 2
B．向SO 水溶液中滴加Ba（NO ） 溶液，有白色沉淀产生，说明SO 水溶液中含有
2 3 2 2
SO
C．将SO 水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 水溶液具有氧化性
2 2 2
D．向KMnO 溶液中滴加SO 水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 水溶液具有漂白性
4 2 2
三、非选择题
12.[2021·浙江卷1月]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如
下反应：
3S＋6KOH=====2KS＋KSO ＋3HO
2 2 3 2（x－1）S＋KS=====KS（x＝2～6）
2 2 x
S＋KSO =====KSO
2 3 2 2 3
请计算：
（1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS和
2
KSO ，则V＝ 。
2 3
（2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS
2 x
和KSO，则x＝ 。（写出计算过程）
2 2 3
