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1．氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化正确的是( )
A．漂白粉―――→HClO(aq)――→Cl(g)
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B．MgCl (aq)――→无水MgCl ――→Mg
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C．Cu――→CuCl ―――→CuCl
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D．NaCl(aq)―――→NaHCO (s)――→NaCO(s)
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2．(2023·广东惠州模拟)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是( )
A．常温下，a、d水溶液的pH：aClO >H O
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C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO 以防爆炸
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D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致HO 分解
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5．(2023·南昌一中模拟)反应2NaClO＋C HNO===C NOClNa＋NaOH＋HO可制备广谱
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消毒剂C NOClNa，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
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A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置①中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH时，消耗氰尿酸(C HNO)的量大于1 mol
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D．装置④中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
6．(2023·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备
KFeO 的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe (NO) 溶液：
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①Cl＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO＋HO；
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②Fe(NO )＋KClO＋KOH―→KFeO＋KNO＋KCl＋HO(方程式均未配平)。
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下列说法正确的是( )
A．氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等场所的消毒B．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝3∶1，则该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比为
1∶2
C．用上述方法得到2 mol K FeO 时最多消耗3 mol Cl
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D．处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物质
7．某学习小组探究MnO 与FeCl 能否反应产生Cl 。已知FeCl 固体易升华，其蒸气为黄色。
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实验装置如图，下列说法不正确的是( )
A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管
D．除了氯气外，升华的FeCl 、未除尽的O 都可使B中溶液变蓝
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8．常温下，二氯化二硫(S Cl)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学
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习小组用氯气和硫单质合成SCl 的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )
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A．实验时需后点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫水解反应产物为S、HS、HCl
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D．G、H之间应加上D装置
9．实验室测定盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2%
NaClO 溶液预先装入ClO 发生器，37.5% HCl溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应
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开始后，每隔2 min用注射器取样1 mL，测定NaClO 溶液的浓度。已知ClO 浓度过高时易
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爆炸。下列说法错误的是( )A．碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO ＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I ＋4HO
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B．做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl溶液，防止ClO 聚集
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C．分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D．实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO 逸出
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10．NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是( )
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已知：NaClO 饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO·3H O，高于38 ℃时析出NaClO。
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A．“反应”步骤中生成ClO 的化学方程式为2NaClO＋SO ＋HSO ===2ClO ＋2NaHSO
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B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO ，此反应的离子方程式为2OH－＋
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HO＋2ClO ===2ClO＋O↑＋2HO
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C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl
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D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
11．二氧化氯(ClO ，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工
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艺如图所示。下列说法正确的是( )
A．气体A为Cl
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B．参加反应的NaClO 和NCl 的物质的量之比为3∶1
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C．溶液B中含有大量的Na＋、Cl－、OH－
D．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO 中的NH
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12．高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列
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叙述不正确的是( )
A．用KFeO 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH) 胶体吸附杂质净化水
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B．用FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
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C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：NaFeO
