文档内容
铁及其化合物
【学习目标与素养】
1．宏观辨识与微观探析：结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁及其氧化物、
氢氧化物的主要性质。结合真实情景中的应用和通过实验探究，了解铁盐、亚铁盐的主要性
质。
2．科学探究与创新意识：能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备 Fe（OH）
。
2
3．变化观念：掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。
4．科学态度与社会责任：了解铁、铁的氧化物、氢氧化物在生产、生活中的应用。了解
铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。
【学习重难点】
学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物、亚铁盐的性质。
熟练掌握铁三角的关系。
【学习过程】
【第一课时】
（一）基础知识填充
一、铁的单质
1．铁元素的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以 ＋ 2 价和 ＋ 3 价化合物的形
态存在。
2．物理性质
铁有延展性和导热性，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
3．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
1 / 14（1）铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
①铁与氯气反应的化学方程式： 2Fe ＋ 3Cl ===== 2FeCl 。
2 3
②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式 ： F e ＋ S ===== FeS 。
③铁与盐酸（稀硫酸）反应的离子方程式： Fe ＋ 2H ＋ ===Fe 2 ＋ ＋ H ↑。
2
④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 ： F e ＋ C u 2 ＋ ===F e 2 ＋ ＋ C u。
（2）实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H
2
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 Fe O 和H ，化学方程式为
实验结论 3 4 2
3Fe＋4H O（g）=====Fe O ＋4H
2 3 4 2
二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
化学式 FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
俗称 － 铁红 磁性氧化铁
颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 ＋ 2 价 ＋ 3 价 ＋2价、＋3价
水溶性 不溶 不溶 不溶
与盐酸反应（离子 FeO＋2H＋===Fe2＋ Fe O ＋6H＋=== 2Fe 3 ＋ Fe O ＋8H＋===Fe2＋＋
2 3 3 4
方程式） ＋H O ＋ 3H O 2Fe3＋＋4H O
2 2 2
与CO的反应 Fe O ＋yCO=====xFe＋yCO
x y 2
点拨：FeO、Fe O 属于碱性氧化物，Fe O 不属于碱性氧化物。
2 3 3 4
2．铁的氢氧化物
（1）实验探究铁的氢氧化物的生成与转化
在两支试管中分别加入少量的FeCl 溶液和FeSO 溶液，然后各滴入NaOH溶液。
3 4
①在FeCl 溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，原因是：
3
Fe 3 ＋ ＋ 3OH － ===Fe （ OH ） ↓（填反应的离子方程式）。
3
②在FeSO 溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，原因是 Fe 2 ＋ ＋ 2OH － ===Fe （ OH ） ↓
4 2
（填反应的离子方程式），沉淀迅速变成灰绿色最后会有红褐色沉淀生成，原因是：
2 / 144Fe （ OH ） ＋ O ＋ 2H O===4Fe （ OH ） （填反应的化学方程式）。
2 2 2 3
思考：利用教科书中的方法制备 Fe（OH） 时，为得到较为纯净的 Fe（OH） ，可采取
2 2
哪些措施？
提示：①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶
解的O ，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液
2
面上加植物油或苯进行液封。
（2）Fe（OH） 、Fe（OH） 的比较
2 3
Fe（OH） Fe（OH）
2 3
颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水
稳定性 在空气中易转化为 Fe （ OH ） 2Fe （ OH ） ===== Fe O ＋ 3H O
3 3 2 3 2
Fe（OH） ＋2H＋=== Fe 2 ＋ ＋ Fe（OH） ＋3H＋=== Fe 3 ＋ ＋
与盐酸反应 2 3
2H O 3H O
2 2
制备 Fe2＋＋2OH－===Fe（OH） ↓ Fe3＋＋3OH－===Fe（OH） ↓
2 3
化 学 方 程
4Fe（OH） ＋O ＋2H O===4Fe（OH）
转化 式 2 2 2 3
现象 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（二）自学检测
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( )
（2）铁与过量的硫粉共热产物是Fe S （ ）
2 3
（3）铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应（ ）
（4）还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气（ ）
答案：（1）×（2）×（3）×（4）√
2．下列物质是红棕色固体的是（ ）
A．FeO
B．Fe O
2 3
C．Fe O
3 4
D．Fe（OH）
2
答案：B
3．在FeSO 溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后会有红褐
4
色沉淀生成，原因是4Fe（OH） ＋O ＋2H O===4Fe（OH） ，该反应中氧化剂是________，
2 2 2 3
还原剂是________。
答案：O ；Fe（OH）
2 2
（三）重难点突破
3 / 14实验室制备Fe（OH） 装置的改进
2
1．制备关键：防止Fe（OH） 与空气中的氧气接触。
2
2．防止Fe（OH） 氧化的方法
2
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出 NaOH
溶液。
（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H 、N 、稀有气体等。
2 2
（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
3．装置改进
典例：如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH） 在空气中被氧化时颜色的变化。实验
2
时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子
方程式是___________________________________________________________。
（2）实验开始时先将止水夹 E________（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的
主要成分是________。
（3）简述生成Fe（OH） 的操作过程：_________________________________________。
2
4 / 14（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________。
解析：实验开始时先打开止水夹 E，让生成的 H 把 A、B 装置中的空气排出，让 Fe
2
（OH） 在H 气氛中生成，以便较长时间观察 Fe（OH） 的颜色。H 充满B后关闭止水夹
2 2 2 2
E，A中的FeSO 溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。
4
答案：（1）铁屑；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H ↑
2
（2）打开；H
2
（3）关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO 溶液压入B瓶中进行反应
4
（4）4Fe（OH） ＋O ＋2H O===4Fe（OH）
2 2 2 3
【第二课时】
（一）基础知识填充
一、Fe3＋和Fe2＋的检验
二、Fe3＋与Fe2＋的转化
1．实验及现象
2．反应的离子方程式
2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， 2Fe 2 ＋ ＋ Cl ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ， Fe 3 ＋ ＋ 3SCN － ===Fe （ SCN ） 。
2 3
3．结论
思考：（1）FeCl 溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的（用离子方程式表示）？
3
提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（2）分别写出由FeCl 生成Fe、FeCl 的化学方程式。
2 3
5 / 14提示：FeCl ＋Zn===ZnCl ＋Fe,2FeCl ＋Cl ===2FeCl 。
2 2 2 2 3
（二）自学检测
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）用酸性KMnO 溶液检验FeCl 溶液中是否含有FeCl （ ）
4 3 2
（2）检验绿矾晶体（FeSO ·7H O）是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加
4 2
KSCN溶液，再观察溶液是否变红（ ）
（3）向FeCl 溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀（ ）
3
（4）Fe2＋可以被Cl 氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性（ ）
2
答案：（1）×（2）√（3）×（4）×
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，
防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C．食
D．生石灰
答案：B
解析：无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为
防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食
品被氧化。
3．A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素，其中 A是常见单质，它们之间
存在如图所示的转化关系：
若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；
B、C中的阴离子均是Cl－，则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备
的 D 物 质 不 稳 定 ， 相 应 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________________________。
解析：由B的性质知其是FeCl ，故A是铁，C是FeCl ，D是Fe（OH） ，铁只有与氯气
3 2 2
反应才能得到FeCl ；Fe（OH） 在空气中易变质生成Fe（OH） 。
3 2 3
答案：Cl ；4Fe（OH） ＋2H O＋O ===4Fe（OH）
2 2 2 2 3
（三）重难点突破
重难点1：Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变——“铁三角”
6 / 141．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如 ： Fe ＋ S=====FeS ， Fe ＋ 2Fe3 ＋ ===3Fe2 ＋ ， Fe ＋ Cu2 ＋ ===Cu ＋ Fe2 ＋ ； 2Fe ＋
3Cl =====2FeCl 3Fe＋4H O(g)=====Fe O ＋4H 。
2 3, 2 3 4 2
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－，Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋CO=====Fe＋CO 。
2 2
3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
Fe O ＋3CO=====2Fe＋3CO ，
2 3 2
Fe O ＋2Al=====2Fe＋Al O 。
2 3 2 3
典例训练：
1．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列
物质中的（ ）
A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
7 / 14D．铝粉
答案：C
解析：铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤
即可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，并且会引入新的杂质锌离子、
镁离子或铝离子等。
2．电子工业中，常用FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从
3
腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl 溶液，设计如下流程图
3
请回答下列问题：
（1）FeCl 溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为
3
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
（2）固体A的成分是________，气体C的化学式为________。
（3）设计实验方案证明FeCl 溶液中的金属阳离子________________________________。
3
（4）反应消耗铁粉11.2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是________。
解析：由工艺流程可知，废液中应该含有 FeCl 、FeCl 、CuCl ，在废液中加入过量的铁
3 2 2
粉，FeCl 溶液与Fe反应生成FeCl ，Fe与CuCl 反应生成Cu，即固体A是Fe和Cu的混合物，
3 2 2
液体A是FeCl 。固体A中加入盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl ，过滤得到的6.4g的固体即为
2 2
金属Cu，溶液B是FeCl ，再通入气体C得到FeCl ，即气体C可以是Cl 。反应消耗的铁粉
2 3 2
分别为与FeCl 和CuCl 的反应，根据CuCl ＋Fe===Cu＋FeCl 得n（Fe）＝n（Cu）＝＝0.1
3 2 2 2
mol，则与氯化铁反应消耗的铁的物质的量为 n（Fe）＝＝0.1 mol，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
得：n（Fe3＋）＝2n（Fe）＝2×0.1 mol＝0.2 mol，c（Fe3＋）＝＝0.4 mol·L－1。
答案：（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）Fe、Cu；Cl
2
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，出现红色
（4）0.4 mol·L－1
重难点2：Fe3＋、Fe2＋的检验与除杂
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
8 / 14Fe2＋ Fe3＋
（1）观察法 浅绿色 棕黄色
① 现 象 ： 白 色 沉 淀 ――→ 灰 绿
色――→红褐色沉淀
①现象：红褐色沉淀
（2）加碱法 ②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）
②反应：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）
（NaOH） ↓（白色）；
2 ↓（红褐色）
4Fe （ OH ） ＋ O ＋ 2H O===4Fe 3
2 2 2
（OH） （红褐色）
3
①现象：加入 KSCN 溶液无明显现
象，再滴入氯水变成红色溶液 ①现象：加入 KSCN 溶液，溶液变
（3）加盐法 ②反应：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl 为红色
2
（SCN－） －； ② 反 应 ： Fe3 ＋ ＋ 3SCN － ===Fe
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN） （红 （SCN） （红色）
3 3
色）
2．检验Fe2＋的注意事项
（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序
待测液――――――→不变色――――――→红色（含Fe2＋、不含Fe3＋）。
①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。如H O 、NO（H＋）等。
2 2
②氧化剂不能选用酸性 KMnO 溶液，原因：酸性 KMnO 溶液本身显紫红色，对 Fe
4 4
（SCN） 红色有干扰；酸性 KMnO 溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2
3 4
＋。
（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加 KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能
采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO 溶液，溶液紫红色褪色说明
4
含有Fe2＋。
（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为
少量固体―――――→溶液―――――――――→紫色褪去。
①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO 溶液可以氧化盐酸。
4
②步骤a中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
3．含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
主要成分 杂质 除杂方法
FeCl （aq） FeCl （aq） 加入氯水或H O
3 2 2 2
FeCl （aq） FeCl （aq） 加过量铁粉后过滤
2 3
FeCl （aq） CuCl （aq） 加过量铁粉后过滤
2 2
典例训练：
3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
9 / 14乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（ ）
试剂
甲组 乙组
选项
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO 溶液 KSCN溶液
4
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO 溶液
4
答案：B
解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条
件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与 Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是
溴水颜色变浅，酸性KMnO 溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H O，
4 2
实验现象是溶液紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即
可，Fe2＋不会造成干扰。
4．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的 Fe2＋被氧化
生成 Fe3＋。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是
___________________________。实验室检验Fe3＋，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学
式）________，若________________，则证明有Fe3＋。
解析：硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的 Fe2＋易被水中溶解的O 氧化为Fe3＋，因此将
2
药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O ；检验Fe3＋，还可以用KSCN
2
溶液，Fe3＋与SCN－发生反应使溶液变红色。
答案：防止水中溶解的氧气氧化Fe2＋；KSCN；溶液变成红色
【反馈检测】
第一课时
1．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ）
A．稀硫酸
B．氯水
C．氢氧化钠溶液
D．硫酸铜溶液
答案：C
解析：铁与稀硫酸反应：Fe＋H SO ===FeSO ＋H ↑；氯水呈酸性、强氧化性可以和铁反
2 4 4 2
应； 铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu；铁与氢氧化钠溶液不发生反应，
4 4
C项符合题意。
10 / 142．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）
A．反应中有氢气产生
B．此反应需在加热条件下才能发生
C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价
D．该反应中水作氧化剂
答案：C
解析：Fe与H O（g）反应生成Fe O ，Fe的化合价为＋2、＋3。
2 3 4
3．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A．赤铁矿主要成分是Fe O ，Fe O 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
2 3 2 3
B．Fe O 是黑色晶体，其中的铁显＋2价，的铁显＋3价
3 4
C．FeO、Fe O 、Fe O 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
2 3 3 4
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe O
2 3
答案：D
解析：FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化成Fe O 。
3 4
4．有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A．Fe（OH） 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
2
B．由图示操作可制取Fe（OH）
2
C．Fe O 、Fe（OH） 都可以由化合反应制得
3 4 3
D．Fe（OH） 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
3
答案：A
解析：Fe（OH） 是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO 溶液与氧气接触，可以避
2 4
免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe O ，可通过化合
3 4
反应：4Fe（OH） ＋2H O＋O ===4Fe（OH） 制取Fe（OH） ，C正确；Fe（OH） 胶体呈
2 2 2 3 3 3
红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。
5．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸
气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
11 / 14请回答该实验中的问题。
（ 1 ） 实 验 前 必 须 对 整 套 装 置 进 行 气 密 性 的 检 查 ， 操 作 方 法 是
_________________________。
（ 2 ） 圆 底 烧 瓶 中 盛 装 的 是 水 ， 该 装 置 受 热 后 的 主 要 作 用 是
___________________________ ； 烧 瓶 底 部 放 置 了 几 片 碎 瓷 片 ， 碎 瓷 片 的 作 用 是
_______________________________________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___________________________________________。
（ 4 ） 干 燥 管 中 盛 装 的 物 质 可 以 是 ________ ， 作 用 是
_________________________________。
（5）如果要在A的玻璃导管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作
的目的______________________________________________。
解析：（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一
种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原
理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”。
（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防
止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒
精喷灯。（4）干燥管中盛装的物质可以是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气。
答案：（1）将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察
到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不
会落，则表明该套装置的气密性良好
（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸
（3）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯
（4）碱石灰；除去产物H 中的水蒸气
2
（5）验纯；防止H 不纯而发生爆炸
2
第二课时
12 / 141．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
答案：D
解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将氨水滴入FeCl 溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH） ↓
3 3
B．氧化铁与盐酸反应：Fe O ＋6H＋===2Fe3＋＋3H O
2 3 2
C．向FeCl 溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
3
D．向氯化亚铁溶液中通入：Cl Fe2＋＋Cl ===Fe3＋＋2Cl－
2 2
答案：B
解析：A项在书写离子方程式时，弱电解质NH ·H O不能拆写成离子的形式；C项离子
3 2
方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2
＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为 2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋
2
2Cl－。
3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液
变成红色，则下列结论错误的是（ ）
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl
2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
答案：B
解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：
2
Fe3＋
