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主题二 物质的性质与应用
专题 07 溶液
01模拟基础练
【题型一】溶液的形成与组成
【题型二】溶解度与溶解度曲线
【题型三】溶液的浓度
02 真题实战练
03 重难创新练
题型一 溶液的形成与组成
1．下列物质放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．冰块 C．豆油 D．面粉
2．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可
以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
3．下列物质与水能形成乳浊液的是（ ）
A．熟石灰 B．香油 C．白醋 D．食盐
4．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液都是无色透明的液体
C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量
D．油和水可以形成溶液
题型二 溶解度与溶解度曲线
5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
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B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
1
C．升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．t℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
2
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．P点的含义是t℃时，A、G物质的溶解度相等
1
B．t℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
2
C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
D．t℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量
1 2
大小关系是B>A>C．
7．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如
果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ）
A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克
8．下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是（ ）
A．温度 B．压强 C．溶剂体积 D．溶剂种类
9．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
溶解度 4
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
（2）10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
（3）20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不
饱和”)。
（4）60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（5）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯
化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质
的质量分数为 。
（7）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率
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(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
10．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
2
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（4）将t℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t℃，溶质质量分数由大到小的顺序是
2 1
。
（5）下列说法正确的是______。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t℃时c物质的饱和溶液升温到t℃，其溶液的质量一定减小
1 2
C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液
中溶质的质量分数将偏高。
11．溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。
3
温度/℃ 10 20 40 50 60
0
4
溶解度/g 21 32 64 86 110
6
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 ，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填
“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；
（2）40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法
正确的是_______。
A．烧杯A中的水的质量为100g
B．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液
C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D
D．若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g
题型三 溶液的浓度
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12．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制 的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．探究学习小组在制作叶脉书签时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，下图是该
小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程，下列说法不正确的是（ ）
A．上述操作中有一个明显错误的是操作②
B．若③中烧杯内壁有水珠，溶液的溶质质量分数会偏小
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
14．实验室需用到5%的NaCO 溶液，若配制100g该溶液，需要称取NaCO 的质量为（ ）
2 3 2 3
A．95g B．90g C．20g D．5g
15．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验
过程说法正确的是（ ）
A．仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等
B．计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100
C．溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌
D．装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小
16．如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填
“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏
大”“不变”或“偏小”)。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。
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（5）将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。
1．（2024·青海·中考真题）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋
（2024·北京·中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
2．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
3．③所得溶液的质量为（ ）
A．104g B．105g C．106g D．108g
4．下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
5．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
6．（2024·四川宜宾·中考真题）为探究 固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸
发）。下列说法错误的是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A．①的溶液中溶质的质量分数约为 B．②的溶液为不饱和溶液
C．②的溶液降温到 时会析出固体 D．③的溶液质量是
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7．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温
度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
8．（2024·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指
NaCl,“碱”是指NaCO。NaCl和NaCO 的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
2 3 2 3
A．NaCO 的溶解度大于NaCl的溶解度
2 3
B．30℃时NaCO 的不饱和溶液降温至20℃，变为NaCO 的饱和溶液
2 3 2 3
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用NaCO 的溶解度在冬天变小而结晶析出
2 3
9．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题） 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧
杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（
）
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C． 时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到 ，硝酸钾溶液析出晶体少
D． 时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
10．（2024·四川巴中·中考真题）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的
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是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
11．（2024·重庆·中考真题）用密度为 的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的
NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
12．（2024·广东深圳·中考真题） 、 溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，思考乐琴琴同学将 放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时， 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时， 饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时， 溶解度比 溶解度大
13．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）配制 溶质质量分数为 的蔗糖溶液
（1）需蔗糖 g，水 g。
（2）含有相同质量氧元素的 和 的质量最简比为 。
14．（2023·四川遂宁·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关
系如图乙。
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（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸
钾的方法是 结晶。
15．（2024·黑龙江绥化·中考真题）甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点表示的含义是 。
（2）t℃时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精
2
确到0.1%）。
（3）t℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的
2
是 （填字母）。
A．溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙
C．若降温到t℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若降温到t℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙
1 1
16．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
4
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱
和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化
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铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的
质量分数为 。
17．（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的 溶液，步骤如下图
请回答：
（1）该同学实验操作过程中出现了 处错误；
（2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为 ）；
（3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配 溶液的质量分数 20%（填“大于”
“小于”或“等于”）。
1． 和 的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）．下列说法正确的是
温度 0 10 20 30 40 50 60
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
溶解度
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线乙代表 的溶解度曲线
B． 时 饱和溶液中 的质量分数为
C． 的值在 之间
D．将 时甲和乙的饱和溶液降温至 时，析出晶体的质量一定是甲>乙
2．20℃时，甲、乙两支试管中分别盛有等体积的水，向其中分别加入等质量的A、B两种物质后升温至
30℃（如图1、图2所示）。图3是A、B的溶解度曲线图，下列说法正确的是
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A．乙试管中加入的是B物质
B．图2的乙试管中的溶液一定是不饱和溶液
C．图2的乙试管中溶液的溶质质量分数一定是44.4%
D．图1的甲、乙两支试管中溶液的溶质质量分数相等
3．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、 和 。小明学完溶解度的知识后，结合
老师的指导在实验室成功模拟了氯碱工业的相关实验：20℃时，他先配制了一定量的氯化钠饱和溶
液，然后将其电解一段时间，实验过程如图甲（说明：本实验在通风橱中进行）。图乙为NaCl、
NaOH的溶解度曲线。下列有关分析正确的是
A．①中加入氯化钠的质量为36g
B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9%
C．③电解一段时间后，溶液的pH减小
D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法
4．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
（2）KNO 和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的
3
损失)。根据图示回答下列问题：
20℃时，NaCl的溶解度是 g。50℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填
“>”“=”或“<”)。把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
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g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的③溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确
到0.1%)。烧杯④中析出固体的质量是 g。
5．如图I所示t℃时将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至
2
t℃时溶液的变化情况；图Ⅱ所示为两种物质的溶解度曲线。
3
（1）t℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，其溶剂质量的大小关系是甲 乙（填“>”
2
或“<”或“=”或“无法比较”）。
（2）N表示物质 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线，
（3）根据图I和图Ⅱ信息，下列有关表述中正确的是_______________（填字母）。
A．四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是③>①=②>④
B．若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变
C．将③中溶液降温至t℃时一定有固体析出
1
（4）t℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g
3
水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为 g。
11
