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2024 年中考第一次模拟考试（南通卷）
化学·全解全析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共 20 分）
共10小题，每题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
1．学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是
A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋
C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段
【答案】C
【详解】A、火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理，可以减少二氧化硫排放，做法合理；
B、用布袋代替塑料袋，可减少“白色污染”，做法合理；
C、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，做法不合理；
D、垃圾分类处理，实现资源再利用，既可以减少环境污染物的排放，有可以实现资源再利用，做法合
理；
故选：C。
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．溶解 B．加热
C．测pH D．稀释
【答案】D
【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出
伤人，如图操作错误；
C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会
比实际值偏小，操作错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入
浓硫酸中，如图操作正确；答案为：D
3．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氧气具有助燃性，可作燃料 B．氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
【答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，故不可作燃料，A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，也具有强烈的腐蚀性，故不可用于治疗胃酸过多，B错误；
C、氯化钠溶液有咸味，与是否可配制生理盐水无关，C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气， D正确。
故选D。
阅读下列材料，完成下列小题。
锶元素广泛存在土壤、海水中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。
锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791~1792年间，英国化学家、医生荷普研究了这种矿石，明
确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得
多。
锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（ ），在加压条件下跟氧气化合
生成过氧化锶（ ）。
锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（ ），加热时跟氢化合生成氢化
锶（ ）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。
4．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中不正确的是
A．锶属于金属元素 B．图2、图3表示的粒子的化学性质相同
C．锶原子的质子数为38 D．锶原子的相对原子质量是87.62
5．下列说法不正确的是
A．锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面
B．氧化锶（ ）中锶的化合价为+2价
C．鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中
D．锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充大量的锶
【答案】4．B 5．D
【解析】4．A 、锶带“钅”字旁，属于金属元素。A正确；
B、图2、图3表示的粒子最外层电子数不同，化学性质不同。B不正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，锶元素的原子序数为38，原子序数=质子数，所以锶原子的质子数为38。C正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，最下方的数字表示锶原子的相对原子质量，即锶原子的相
对原子质量是87.62。D正确。
综上所述：选择B。
5．A、由于锶跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。所以，锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面。A
正确；
B、氧化锶（SrO）中氧元素显－2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知锶元素显+2价。B
正确；
C、碳酸钡不溶于水；碳酸锶与碳酸钡不同，碳酸锶在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶
解的量大得多。所以鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中。C正确；
D、锶元素是一种人体微量元素，锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应补充适量的锶。D不正确。
综上所述：选择D。
6．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气
的含量，如图所示，下列判断正确的是
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
B．容器内物质总质量：b点>c点
C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气
体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意；
B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器
内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意；
C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说
明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意；
D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。
故选：C。
7．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和
NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1：1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11：7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
【答案】B
【分析】尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应： 。
【详解】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反
应的反应物是两种化合物，错误；
B、根据化学方程式可以看出，CO和NO按个数比1：1进行，正确；
C、根据化学方程式，两种生成物的质量比为28：（2×44）=7：22（或22：7），错误；
D、安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，错误。
故选：B。
8．甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶
质质量与溶剂质量的关系图。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240
下列说法中正确的是
A．通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B．t℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
2
C．t℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液
2
D．将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
【答案】B
【详解】A、温度升高甲的溶解度增大，则通过升温不能将Q点溶液转化成P点的溶液，故A不符合题
意；
B、图中O点和P点的溶液都是t℃时甲的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故B符合题意；
2C、t℃时，O点的溶液是甲的饱和溶液，不能继续溶解甲物质，则向其中加入92g甲固体，不能得到P
2
点的溶液，故C不符合题意；
D、P点和Q点溶液中都含有100g溶剂，P点的溶解度比Q点大，则分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体
的质量P＞Q，故D不符合题意。
故选：B。
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．检验CaO中是否含有Ca(OH) ：取样加水溶解，滴加酚酞，观察溶液颜色变化
2
B．除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量
的稀盐酸，振荡
C．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO 溶液、AgNO 溶液中，观察现象
4 3
D．验证葡萄糖含有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，如图，再将内壁蘸有澄清石灰
水的烧杯罩在火焰上方，观察现象
【答案】B
【详解】A、氧化钙加水溶解会产生氢氧化钙，滴加酚酞，都会变红，无法判断是新产生的氢氧化钙，
还是氧化钙中的氢氧化钙，不能达到实验目的；
B、氯化镁与氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，经过经过滤、洗涤，滤渣中只有氢氧化镁，再向滤渣中滴
加适量的稀盐酸，发生中和反应，生成一种溶质氯化镁，能达到实验目的；
C、锌片分别加入硫酸铜，硝酸银溶液中，有固体析出，只能说明锌金属的活动性强于铜和银，铜和银
的金属的活动性无法判断，不能达到实验目的；
D、二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，会产生二氧化碳，酒
精燃烧也会产生二氧化碳，无法验证葡萄糖含有碳元素，不能达到实验目的；
故选B。
10．酸性高锰酸钾或三氧化铬（ ）常被用作酒精检测仪。 检测原理是在酸性（稀硫酸）条件
下， 与乙醇反应生成绿色的硫酸铬 。 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固
体残留率（ ×100%）随温度变化如图所示。
下列说法错误的是A．高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B． 与乙醇反应的化学方程式：
C．加热时固体中含氧量在逐渐下降
D．B点固体物质的化学式是
【答案】D
【详解】A、高锰酸钾的化学式为KMnO ，由此可知高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，故A正
4
确；
B、CrO 与乙醇反应生成硫酸铬，乙醇被CrO 氧化为二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，另
3 3
一种物质是HO，所以CrO 与乙醇反应的化学方程式为：
2 3
，故B正确；
C、由图可知加热时固体残留率逐渐减小，固体质量逐渐减小，说明CrO 加热时逐步分解有氧气生
3
成，所以加热时固体中含氧量在逐渐下降，故C正确；
D、设CrO 的质量为100g，则CrO 中铬元素的质量为： ，B点剩余固体
3 3
残留率为76%，B点固体物质的质量为：100g×76%=76g，根据质量守恒定律，铬元素的质量不变，所
以生成物中铬元素的质量为52g，其中氧元素的质量为：76g-52g=24g，则剩余固体中铬元素与氧元素
的原子个数比为： ，即剩余固体的化学式为Cr O，故D错误。
2 3
故选：D。
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
11．（8分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
图 3 图 4（1）图 1 表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图 1 中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图 1中三种物质都
是由 构成的（选填分子、原子、离子）。
②试写出图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的化学方程式 。
（2）图 2 表示氯气与水反应生成有消毒作用的次氯酸（HClO）和盐酸，该反应中化合价既有升高，
又有降低的元素是______（填元素名称）。
（3）图 3 表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是
。
（4）观察图 4 中微粒的变化，实际与 Fe 反应的粒子是 ，反应中得到电子的粒子 。
【答案】（1）①氧元素 分子 ②
（2）氯元素
（3）氯原子和溴原子的最外层电子数相同，均是7
（4）氢离子/H+ 氢离子/H+
【详解】（1）①从宏观角度看，氧气由氧元素组成，水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组
成，故三种物质的组成中都含有氧元素；
从微观角度看，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们都是由分
子构成；
②图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的反应可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
和水，该反应的化学方程式为： ；
（2）由图2可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，氯气中氯元素的化合价为0价，HCl中
氯元素的化合价为-1价，HClO中氯元素的化合价为+1价。故应填氯元素。
（3）由图可知，氯原子和溴原子最外层电子数相同，均是7，化学性质相似；
（4）由图可知，实际与铁反应的离子是氢离子，氯离子没有参与反应，在该反应中，铁原子失去电
子变成亚铁离子，而氢离子得到电子。
12．碱式碳酸铜存在 和 两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，
其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有 和
）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。
【友情提醒】 晶型表示晶体中“ 分子”和“ 分子”以1∶2的个数比结合成的晶体
（1）操作1的名称是 。
（2）向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液 （填“升高”“降低”或“无明显变化”）。
（3）干燥固体C时较为适合的温度为 （填序号）。
a.20℃ b.55℃ c.105℃ d.230℃
（4）该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的 而影响产品纯度，反应的 和反应时间对产品
中 、 的影响如图2、图3所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的
为 ，反应时间为 。
（5）请根据题意，写出 晶型受热分解的化学方程式 。
（6）热重分析可用于产品的检测，已知失重率 ，某碱式碳酸铜样品充分
加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 。
【答案】（1）过滤
（2）升高
（3）c
（4）7-10 1h
（5）Cu(OH) 2CuCO ∆ 3CuO +2CO ↑+H O
2 3 2 2
（6）
【详解】（1）操作1是将固体和液体分离，属于过滤操作；
（2）溶液A中含有盐酸，溶液显酸性，pH<7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH升高；
（3）根据题中信息，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，水的沸点为100℃，所以最适合的温度为
105℃，故应选C；
（4）pH为7~10时，产品氯含量较低，铜含量较高，最适宜；时间为1~2h时，产品氯含量较低，铜
含量较高，最适宜；
（5） 晶型受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的方程式为；
（6）加热后减少的质量为二氧化碳和水的质量之和，则 晶型受热分解后的失重率
为 ， 晶型受热分解的化学方程式为
，分解后的失重率为 ，故应为
晶型。
13．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）“化”说五味
①酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 (填离子符号)；
②甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖
类在人体中的主要功能是 ；
③苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说
明物质的溶解性与 (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关；
④辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致 ；
⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）食品包装袋内常有下列物品：
①请用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理 ；
②铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 等物质发生化学反应的
过程；
③酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。标出二氧化硅中硅元素化合价 。
（3）2022年12月26日泗阳县政府下发通告，除农历除夕、正月初一外，其他时间在泗阳县全域、
全时段禁止燃放烟花爆竹。原因是 (填序号)。
①产生有毒气体 ②产生噪音 ③产生粉尘 ④易引发火灾
【答案】（1）①H+ ②供能 ③溶剂 ④坏血病 ⑤离子
（2）① ②氧气、水 ③
（3）①②③④
【详解】（1）①白醋中含醋酸，有大量的H+；②糖类是人体中的主要的供能物质；
③胆汁酸难溶于水，却能溶于白酒，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
④人体缺乏维生素C会导致坏血病；
⑤氯化钠由钠离子和氯离子构成；
（2）①石灰干燥剂中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，方程式是 ；
②铁生锈实际上是铁与氧气、水同时接触发生反应；
③二氧化硅中氧元素显-2价，硅元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号
和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为： ；
（3）燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和粉尘，所以许多城市禁止燃放烟花爆竹，原因是①产生
有毒气体、②产生噪音、③产生粉尘、④易引发火灾；故填：①②③④。
14．某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中杂质的去除实验。
（1）难溶性杂质的去除。
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.3g。
②过滤
③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止 。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 (计算结果保留一位小数)。
（2）可溶性杂质的去除。
【查阅资料】
①粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【验证实验】将经过上述实验得到的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在硫酸根离
子，并完成实验报告。
实验步
实验现象 实验结论
骤
该精盐溶液中存在硫酸根离子
【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量
的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm)，得到实验过程中溶
液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式
从溶液中析出。【分析图像】
①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。
②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。
③ef段加入的除杂试剂除去的离子是 (填离子符号)。
④g点溶液中的溶质是 (填化学式)。
⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 (填字母)。
A．蒸发 B．加入稍过量的稀盐酸 C．过滤
【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过量，所得
溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如下图所示。
甲、乙、丙、丁离子依次为 (填离子符号)。
【答案】（1）因局部温度过高，造成液滴飞溅 86.5%
（2）取少量该精盐溶液于试管中，再向其中加入少量氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，振荡 有白色沉淀
产生 Ca2+、Ba2+ NaCl、NaOH、NaCO CBA Cl-、
2 3、Ag+、Na+
【详解】（1）③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
④精盐的产率为： 86.5%；
（2）验证实验：硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，故取少量该精盐溶液于试管中，再向其中
加入少量氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，振荡，生成白色沉淀，证明该精盐溶液中存在硫酸根离子；
分析图像：
②ab段是加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠的过程；cd段是加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁的过
程；ef段是加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量氯化钡的过程；则cd段氢氧化钠和氯化镁反应生
成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是： ；
③ef段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化
钠，除去的离子是Ca2+、Ba2+；
④g点时加入的碳酸钠溶液过量，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故填：NaCl、
NaOH、NaCO；
2 3
⑤若要得到较纯净的氯化钠，先将沉淀过滤出去，再向滤液中加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠、碳酸
钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，故操作顺序是：CBA；
拓展提升：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，本质反应是氯离子和银离子结合生成氯化
银沉淀，故氯离子逐渐减少，钠离子不变，硝酸根离子逐渐增多，刚开始加入银离子转化为沉淀，将
氯离子全部完全完后，再加入硝酸银溶液，银离子增多，故甲、乙、丙、丁离子依次为：Cl-、 、
Ag+、Na+。
15．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO 制取MnO ，，发生反应
3 2
的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO 制取
3
MnO 应该控制反应的温度不高于 °C。
2
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 (填化学
式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO 通过熔烧最多制得的MnO 的质量是多少？(请写出计算过程)
3 2
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g·【答案】（1）300
（2）O
2
（3）解：设最多制得的MnO 的质量是x。
2
x=34.8g
答：最多制得的MnO 的质量是34.8g。
2
（4）28.4
【详解】（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO ，温度再高，MnO 会分解，则焙烧
2 2
MnCO 制取MnO 应该控制反应的温度不高于300°C；
3 2
（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为
O；
2
（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO 计算生成的MnO 的质量，过程见答案；
3 2
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的
质量；46.0gMnCO 中Mn的质量为： =22g，则MnO的质量为：
3
=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
