题型11粒子曲线（教师哦）-22页_05-化学-高考总复习_专项复习_2025年_2025年高考化学强化提分练（新八省专用）

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题型11  粒子曲线
1．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷)向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl 气体，调节
体系pH 促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4。平衡时lg[c(Ca2+)]，分布系数δ(M)与
pH 的变化关系如图所示(其中M 代表H2C2O4、HC2O4
-或C2O4
2-)。比如
，
。已知
。
下列说法正确的是(    )
A．曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)]~pH 的变化关系
B．
时，溶液中c(Cl－)＞cHC2O4
-+2cH2C2O4
C．总反应CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4的平衡常数
D．pH=5 时，C2O4
2-和HC2O4
-的分布系数关系为
【答案】B
【解析】增大c(Ca2+)，CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4平衡逆向进行，c(H＋)增大，故曲线II 代表




2
2
4
2
2
4
C O
δ C O
c
c


总






2
2
2
4
2
4
2
4
H C O
HC O
C O
c
c
c
c





总


8.63
sp
2
4
CaC O
10
K


pH
3

3.09
10
K 




2
2
4
2
4
δ C O
10
δ HC O



1
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lg[c(Ca2+)]与pH 的变化关系；H2C2O4为二元中强酸，分布电离H2C2O4
H++HC2O4
-，HC2O4
-
H+
+C2O4
2-，随着酸性减弱，H2C2O4含量减小，HC2O4
-含量增大后减小，C2O4
2-含量越高。故曲线I 代表
δ(H2C2O4)与pH 的变化关系，曲线III 代表δ(HC2O4
-)与pH 的变化关系，曲线IV 代表δ(C2O4
2-)与pH 的变化
关系。A 项，增大c(Ca2+)，CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4平衡逆向进行，c(H＋)增大，故曲线II 代表
lg[c(Ca2+)]，A 错误；B 项，溶液中存在电荷守恒①2cCa2＋＋cH＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-+ c(Cl－)
+c(OH―)，物料守恒②cCa2＋=cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4，将①-②
得cH＋＝c(Cl－)+c(OH―)- 
cHC2O4
--2cH2C2O4；当pH=3 时c(H＋)＞c(OH―)，所以c(Cl－)＞cHC2O4
-+2cH2C2O4，B 正确；C 项，当
pH=1.27 时，
，
；当pH=4.27 时，
，
；总反应CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4的 
 
，C 错误；D
项，pH=5 时，c(H＋)= 10-5mol·L-1，
，
，C2O4
2-和HC2O4
-的分布系数关系为
，D 错误；故选B。
2．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷)25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定三种浓度均为
0.1000mol·L-1的一元酸HA 溶液(HA 代表CH3COOH、CF3COOH 或CH2ClCOOH)，滴定过程pH 变化如下
2





2
2
4
2
4
H C O
HC O
c
c


1.27
2
4
1
2
2
4
2
2
4
(H )
(HC O )
(H C O
10
(H C
)
O )
a
c
c
K
c










2
2
4
2
4
C O
HC O
c
c



2
4.27
2
4
2
2
2
4
2
4
(H )
(C O )
(H C O
10
(HC O
)
)
a
c
c
K
c































2
2
2
2
2
4
2
4
2
2
4
sp
2
4
2
2
4
2
2
2
2
2
2
4
2
4
Ca
H C O
Ca
C O
H C O
CaC O
H C O
H
H
C O
H
C O
c
c
c
c
c
K
c
K
c
c
c
c
c





































sp
2
4
2
2
4
2
4
sp
2
4
2
1
2
2
4
2
2
2
4
2
4
2
4
CaC O
H C O
HC O
CaC O
H C O
H C O
H
HC O
H
C O
a
a
K
c
c
K
K
K
c
c
c
c













8.63
3.09
1.27
4.27
10
10
10
10







2
4.27
2
4
2
2
2
4
2
4
(H )
(C O )
(H C O
10
(HC O
)
)
a
c
c
K
c







2
4.27
0.73
2
4
2
2
2
4
5
2
4
(C O )
(H C O
10
10
10
(HC O )
(H )
10
)
a
c
K
c
c

















2
2
2
4
2
4
2
4
2
4
δ C O
C O
10
δ HC O
HC O
c
c






2
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图所示。已知CH2ClCOOH 的pKa=2.86。下列说法错误的是(    )
A．M 点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) 
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
【解析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，
使得羧基中O—H 键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此
CH3COOH、CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，
HA 的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH 越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线
Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ
和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH 和CF3COOH 溶液的滴定曲线。A 项，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定
CH2ClCOOH 溶液。根据已知，CH2ClCOOH 的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH 的电离方程式：
CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数
。M 点溶液的pH=3.86，c(H
＋)=10-3.86，代入平衡常数表达式中，可得
，则c(CH2ClCOO
－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA 表示，则c(A－)=10c(HA)，A 正确；B 项，，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH 溶
液的滴定曲线。CF3COOH 的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数
。
+
2.86
2
a
2
c(CH ClCOO )c(H )
K
10
c(CH ClCOOH)




3.86
2.86
2
2
(CH ClCOO ) 10
10
(CH ClCOOH)
c
c





+
3
a
3
c(CF COO )c(H )
K
c(CF COOH)


3
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根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH 溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)
c(H＋)=
，c(CF3COOH)
，则
，B 错误；C 项，CH3COOH 的酸性最弱。
相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH 越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH 溶液的滴定曲
线，C 正确；D 项，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应
越大，使得羧基中O—H 键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则
CH3COOH、CF3COOH 和CH2ClCOOH 的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D 正确；故选
B。
3．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷)常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数[比如：
]与
的关系如图1 所示；金属硫化物M2S 和NS 在H2S 饱和溶液
0.1mol·L-1中达沉淀溶解平衡时，
与
的关系如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是(    )
A．溶液中H2S 的
B．直线④表示H2S 饱和溶液中
的
与
的关系
C．金属硫化物M2S 的pKsp=49.21
D．浓度均为0.01mol·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
【答案】C

1.06
1
10
·L
mol


1
0.1000
·L
mol


+
3
a
3
c(CF COO )c(H )
K
c(CF COOH)


1.06
1.06
1.12
10
10
10
0.1000






δ










2
2
c HS
δ HS
c H S
c HS
c S







pH
lgc

pH
5.93
a1
a2
K
10
K


2
N 
lgc

pH
4
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【解析】硫化氢两步电离方程式为：H2S
HS-+H+，HS-
S2-+H+；随着pH 增大，H2S 逐渐转
化为HS-再转化为S2-，所以图1 中①表示H2S，②表示HS-，③表示S2-；由图像交点可得pH=6.97 时
cH2S=cHS-，pH=12.9 时cS2-=cHS-，则电离平衡常数
，
；图2P 点可知pH=8.94 时，
，
，
两式相乘得
，H2S 饱和溶液浓度为0.1mol·L-1，由于电离程度非常小，所以
，则
，且-lgc=23.11，
，可求得
，
；随着pH 增
大，cS2-浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由cN2+减小更快，所以直线④为M+的-lgc 与pH 的
关系，直线⑤N2+的-lgc 与pH 的关系。A 项，由分析可知
，
，则溶液中H2S 的
，A 错误；B 项，直线⑤表示H2S 饱和溶液中N2+的-
lgc 与pH 的关系，B 错误；C 项，由分析得，
，所以
pKsp=49.21，C 正确；D 项，由图2 可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为0.01mol·L-1的M+和N2+的混
合溶液，当
时，M+开始沉淀，当
时，N2+开始沉淀，
-
+
-6.97
2
a1
c(HS ) c(H )
K
=10
c(H S)
=

2-
+
-12.9
-
a2
c(S ) c(H )
K
=10
c(HS )
=

-
-8.94
-6.97
2
a1
K
c(HS ) 10
=10
c(H
=
S)

2-
-8.94
-12.9
-
a2
K
c(S ) 10
=10
c(H
=
S )

2-
-1.99
2
c(S ) =10
c(H S)
1
2
0.
c
1m
S
ol
)
L
(H



2-
-2.99
c(S )=10
mol/L
-23.11
c=10
mol/L
-23.11 2
-2.99
-49.21
p
2
2
+
2-
s (M S)
10
K
=c (M ) c(S )=(
)
10
=10


-23.11
-2.9
1
2+
2-
9
-26
sp
.
(NS)
10
K
=c(N )
=
10
=10
c(S )


-
+
-6.97
2
a1
c(HS ) c(H )
K
=10
c(H S)
=

2-
+
-12.9
-
a2
c(S ) c(H )
K
=10
c(HS )
=

5.93
a1
a2
K
10
K

-23.11 2
-2.99
-49.21
p
2
2
+
2-
s (M S)
10
K
=c (M ) c(S )=(
)
10
=10


49.21
2-
-45.21
2
2
10
c(S )=
=10
mol/L
(10 )


26.1
2-
-24.1
2
10
c(S )=
=10
mol/L
10


5
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所以M+会先沉淀，当M+沉淀完全时，溶液中
<
，此时
N2+还未开始沉淀，所以能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离，D 错误；故选C。
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷)常温下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡
曲线如图所示。纵坐标中M 代表Ag+或Pb2+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
(    )
A．a 点有AgIO3沉淀生成，无Pb(IO3)2沉淀生成
B．表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点在线段
之间
C．向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c 点时，
AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09mol·L-1
D．c(IO3
-)=0.1mol·L-1时，AgIO3、Pb(IO3)2饱和溶液中
【答案】D
【解析】由Ksp(AgIO3)= c(Ag+)·c(IO3
-)和Ksp[Pb(IO3)2]= c(Pb 2+)·c2(IO3
-)可知，本题图像斜率绝对值大的
线段为Ksp[Pb(IO3)2]即Pb(IO3)2的饱和溶液，线段bc 代表的是Ksp[Pb(IO3)2]即Pb(IO3)2的饱和溶液，而另外一
条线代表的是Ksp(AgIO3)即AgIO3的饱和溶液，且由c 点坐标值可知：
和
49.21
2-
-39.21
5
2
10
c(S )=
=10
mol/L
(10 )


26.1
2-
-24.1
2
10
c(S )=
=10
mol/L
10


bc




2
4.09
c Pb
10
c Ag




5.09
2.21
7.30
3
Ksp(AgIO )=10
10
=10




6
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。A 项，结合图像和分析，过a 点作x 轴垂线，a 点的Qc 大于
Ksp[Pb(IO3)2]，a 点是Pb(IO3)2的过饱和溶液有沉淀析出，a 点的Qc 小于Ksp(AgIO3)，a 点是AgIO3的不饱和
溶液，没有沉淀析出，A 不符合题意；B 项，Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点为
,即
,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B 不符合题意；C 项，向AgIO3悬浊液
中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c 点时，AgIO3的溶解度为10-
5.09mol·L-1，Pb(IO3)2的溶解度为5.0×10-6.09mol·L-1，C 不符合题意；D 项，c(IO3
-)=0.1mol·L-1时，AgIO3、
Pb(IO3)2饱和溶液中
所以
，D
符合题意；故选D。
5．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷)盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种分析试剂。用0.1000mol·L-1NaOH
溶液滴定20 mL NH2OH·HCl 和NH4Cl 的混合溶液以测定NH2OH·HCl 的含量，待测液中溶质总质量为
0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ 与pH 关系如图乙所示[如：
]。
下列说法正确的是(    )
A．曲线②表示δ(NH4
+)~pH 的变化关系


5.09
5.09
2.21
12.39
3
2
ksp Pb IO
=10
10
10
=10










2+
3
2c(Pb )
c(IO )


2+
-
3
-lgc(Pb )>-lgc(IO )


2+
2
2+
-
12.39
3 2
-5.09
3
3
+
-
+
7.30
3
3
Ksp Pb(IO )
c(Pb )c (IO )
c(Pb )c(IO )
10
=
=
=
=10
Ksp(AgIO )
c(Ag )c(IO )
c(Ag )
10



　
2+
-4.09
+
c(Pb ) =10
c(Ag )








3
3
3
2
c NH OH
δ NH OH
c NH OH
c NH OH





7
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B．a 点有97.8%的NH4Cl 参加了反应
C．b 点的电荷守恒关系：cH＋+cNH4＋＋cNH3
+OH=c(Cl－)+c(OH―)
D．溶质中NH2OH·HCl 的含量为56.5%
【答案】D
【解析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL 时，溶液pH 为7.61 显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说
明①③代表NH3
+OH 和NH4Cl，加入氢氧化钠会先和NH3
+OH 反应，其分布系数会先减小，则①代表
δ(NH3
+OH)、③代表δ(NH4Cl)；随着NH3
+OH 和氢氧化钠的反应，δ(NH2OH)会逐渐增大，所以②代表
δ(NH2OH)，④代表δ(NH4
+)。A 项，曲线④表示δ(NH4
+)~pH 的变化关系，A 错误；B 项，图甲中a 点pH 为
7.61，对应图乙中e 和f 点，δ(NH4Cl) =0.978，a 点有97.8%的NH4Cl 还未参加反应，B 错误；C 项，b 点的
pH 在8~10，从图乙可看出此时是NH4Cl 与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有
cNa＋＋cH＋+cNH4＋＋cNH3
+OH=c(Cl－)+c(OH―)，C 错误；D 项，加入氢氧化钠20mL 时，即加入
n(NaOH) =0.002mol，设n(NH3
+OH)= xmol，根据反应列三段式分析
则
，
，所以NH2OH·HCl 的含量为：
，D 正确；故选D。
1．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。CO2进入海水后，主要以4 种无机形式存在，称为
总溶解无机碳(
)，占海水总碳
以上，在海水中存在平衡关系：CO2+H2O
H2CO3
H++ 
HCO3
-；HCO3
-
H++ CO3
2-，某些组分百分率随
变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反
应CaCO3+2HCO3
-= CaCO3↓+CO2↑+H2O 形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是(    )
+
-
3
2
2
NH OH
+
OH
=
H O
+
NH OH
mol
x
mol
0.002
0.002
0.002
mol
x-0.002
0.002
起始量（
）
变化量（
）
终态量（
）








2
+
+
3
+
3
3
c NH OH
x-0.002
δ NH OH =
=
0.022
x
c NH OH +c NH OH

x
0.002mol

0.002mol 69.5g/mol 100%=56.5%
0.2460g


DIC
95%
pH
8
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A．海水中：
B．DIC= c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)
C．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
D．海水的
一般在7.8~8.3 之间，所以海洋中碳元素主要以HCO3
-形式存在
【答案】B
【解析】A 项，根据图像可知当碳酸分子和碳酸氢根离子的含量相等时，pH＝6.3，即氢离子浓度是
10－6.3mol/L，则
＝10－6.3，所以
，因此海水中：
，A 正确；B 项，由于存在反应CaCO3+2HCO3
-= CaCO3↓+CO2↑+H2O，所以
根据碳原子守恒可知DIC＞ c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)，B 错误；C 项，海水中藻类的光合作用消耗二氧
化碳，使平衡CaCO3+2HCO3
-= CaCO3↓+CO2↑+H2O 正向进行，因此促进了珊瑚的形成，C 正确；D 项，根
据图像可知海水的pH 一般在7.8～8.3 之间时碳酸氢根离子的含量最高，所以海洋中碳元素主要以HCO3
-形
式存在，D 正确；故选B。
2．常温下，用0.12 mol/L 的Na2SO4溶液滴定50.00 mL 未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-
lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。




-
3
2
3
c HCO
pH=6.3+lg c H CO
pH
3
a
2
3
(H ) (HCO )
(H CO )
c
c
K
c



＝
6.3
2
3
3
10
(H CO )
(H )
(HCO )
c
c
c









-
3
2
3
c HCO
pH=-lg
=6.3+lg c H CO
(H )
c

9
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下列叙述错误的是(    )
A．当
时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp =1.0×10-10
D．当V(Na2SO4)=3.00 mL 时，溶液中c(Na +)＞c(Cl-)=c(SO4
2-)
【答案】D
【解析】A 项，根据图示可知：当
时，Na2SO4与BaCl2恰好反应完全，溶液的电
导率最小，则此时溶液中的溶质为NaCl，A 正确；B 项，根据反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12 mol/L×2.5 mL=3.0×10-4 mol，而BaCl2溶液体积是50 mL，故c(BaCl2)=
= 6.0×10-3 mol/L，B 正确；C 项，根据图示可知当V(Na2SO4)=2.5 mL 时恰好发生反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时-lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=10-5.0 mol/L，溶液中的Ba2+为BaSO4电离产生，
则c(SO4
2-)=c(Ba2+)=10-5.0 mol/L，由于Ksp(BaSO4)=c(SO4
2-)∙c(Ba2+)=10-5.0 mol/L×10-5.0 mol/L=10-10(mol/L)2，C
正确；D 项，当V(Na2SO4)=2.5 mL 时恰好发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时溶液中溶质为
NaCl，n(NaCl)=6.0×10-4 mol。当V(Na2SO4)=3.00 mL 时，n(Na2SO4)=0.12 mol/L×(3.0-2.5) ×10-3 L=6.0×10-5 
mol，所以c(Cl-)＞c(SO4
2-)，D 错误；故选D。
3．常温下，向一定浓度的H2X 溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是(    )
4
1
1.2 10 μS cm
k





4
1
1.2 10 μS cm
k





-
-3
4
50. 00
3. 0
10 mol
10 L


10
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A．H2X 的电离常数Ka1的数量级为10-2
B．水电离的(H+)：N 点<M 点
C．N 点时，c(Na+)<3c(X2-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】根据直线m，当pH=0 时
或
=-1.3，对应电离常数为10-1.3；根据直线n，
当pH=0 时
或
=-4.3，对应电离常数为10-4.3， Ka1＞Ka2，所以Ka1=1.0×10-1.3，
Ka2=1.0×104.3。A 项，Ka1=1.0×10-1.3，A 正确；B 项，直线n 表示pH 与
的关系，
，N
点
=0，则c(H+)=1×10-4.3， HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M 点氢离子浓度更大，氢离子抑
制水的电离，故水的电离程度N 点>M 点，B 错误；C 项，N 点存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)
+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N 点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B 分析可知，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则
c(Na+)<3c(X2-)，C 正确；D 项，当混合溶液呈中性时
，
，所以
c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D 正确；故选B。
4．工业上常使用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3。一定温度下，CaSO4和CaCO3




-
2
c HX
lg c H X




2-
-
c X
lg
c HX




-
2
c HX
lg c H X




2-
-
c X
lg
c HX




2-
-
c X
lg
c HX
-4.3
2
K
=1 10
a





2-
-
c X
lg
c HX




2
-7
-4.3
X
10
=10
HX
c
c







2
2.7
X
=10
HX
c
c


11
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的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
。下列叙述错误的是(    )
A．Ksp(CaSO4)的数量级为10-5
B．M 点条件下，能生成CaCO3沉淀，不能生成CaSO4沉淀
C．向N 点饱和溶液中加适量CaCl2固体，可由N 点变到P 点
D．CaSO4转化为CaCO3的平衡常数K 约为2×10-4
【答案】D
【解析】CaSO4可转化为CaCO3，则Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，c(Ca2+)相同时，
，
，因此图中上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶
解曲线。A 项，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解曲线，由(3，1.3)点数据可知，
，数量级为10-5，A 正确；B 项，图中上方曲线代表CaCO3的沉淀
溶解曲线，
，M 点
可生成沉淀，因此M 点条件下，能生成CaCO3沉淀，
不能生成CaSO4沉淀，B 正确；C 项，向N 点饱和溶液中加适量CaCl2固体，c(Ca2+)增大，
减小，
沉淀溶解平衡逆移，
减小，
增大，由N 点向P 点移动，C 正确；D 项，CaSO4(s)+CO3
2-
(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq，
，D 错误；故
lg5
0.7





2
2
4
3
c SO
c CO


＞




2
2
3
4
lgc CO
lgc SO




＞






2
2
4.3
sp
4
4
K
CaSO
c Ca
c SO
10








9
sp
3
K
CaCO
10

8
Q
10 ,Q
K





2
lgc Ca 



2
3
c CO 


2
3
lgc CO 









2
4.3
4
sp
4
4.7
4
0.7
4
9
2
sp
3
3
c SO
K
CaSO
10
K
10
10
10
5 10
K
CaCO
10
c CO












12
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选D。
5．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH 溶液分别滴定
、浓度均为0.1mol·L-1的HA 和HB 溶液。滴
定过程中，溶液的
与
(
代表A-或B-，HX 代表HA 或HB)的关系如图所示。下列说法正确的
是(    )
A．水的电离程度：
B．Ka(HA)的数量级为10-3
C．滴定至N 点时，加入NaOH 溶液的体积为
D．M 点和N 点的溶液中均存在c(Na+) =c(X-)
【答案】D
【解析】由图可知，当c(HX) =c(X-)时，HA 对应的酸性更强，氢离子浓度更大，故酸性HA 大于
HB，由P 点可知，HA 的电离常数大约为：
，则HA 和HB 均为弱酸。
A 项，酸对水的电离起抑制作用，P 点酸性更强，水的电离程度更弱，A 错误；B 项，由分析可知，
Ka(HA)的数量级为10-4，B 错误；C 项，HA 和HB 均为弱酸，滴定至N 点时，pH=7，溶液为中性；若加入
NaOH 溶液的体积为
，则恰好生成强碱弱酸盐NaB，溶液应该显碱性，C 错误；D 项，M 点和N
点的溶液中由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此时溶液显中性，则均存在c(Na+) =c(X-)，D 正
确；故选D。
6．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+( M2+代表Zn2+、Fe2+和Mn2+)的溶液中通H2S 气体至饱和
20.00mL
pH




-
lg
c X
c HX
X
P>Q
20.00mL









+
+
a
.7
-
3
c H
c X
K
HA =
c H
c H
10
X
=
=

20.00mL
13
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[c(H2S)为0.1mol·L-1]时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与
关系如下图。
已知：当溶液中M2+的浓度小于10-5mol/L 时认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是(    )
A．
点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)
C．点所示溶液中，可发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S 并调控pH 可实现分离
【答案】C
【解析】A 项，a 点所示溶液中lg[c(Zn2+)]＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由图像可知此时pH=0~1，
c(H+)>0.1mol/L，所以c(H+)>c(Zn2+)，A 正确；B 项，
，又在c(H2S)=0.1mol·L-1时，
，当图像上取相同的横坐标时c(H+)相同，即c(S2-)相同时，
lg[c(Zn2+)]< lg[c(Fe2+)]< lg[c(Mn2+)]，即c(S2-)相同时c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以该温度下，Ksp(ZnS)＜
Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)，B 正确；C 项，从图中可以得到b 对应的溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，
而当c(H+)=10-3mol/L 其饱和溶液中c(Fe2+)＞10-5mol/L，即b 点Q< Ksp(FeS)，即无FeS 沉淀生成，所以不能
发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+，C 错误；D 项，通入H2S 并调控pH 能否实现分离，取决于Zn2+完全沉淀时
Mn2+是否沉淀了，当Zn2+完全沉淀时c(Zn2+)=10-5mol/L，图中对应pH 约为1.2，而Zn2＋、Mn2＋浓度均为
0.1mol·L-1的混合溶液Mn2＋开始沉淀的pH 约为4.5，即Zn2+完全沉淀时Mn2+还没有开始沉淀，可以实现分
离，D 正确；故选C。
7．室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如
pH
a
b
2+
2-
sp(MS)= (M )
(S )
K
c
c












2
+
2-
a1
a2
2
2-
a1
a2
2
+
2
H
S
H S
=
S
H S
H
c
c
K K c
K K
c
c
c


δ


2
δ H S =
14
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]。已知：室温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，0.1mol·L-1Na2S 溶液
中S2-的水解率为62%。下列说法错误的是(    )
A．室温下溶解度：FeS 小于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围为8.2~10.0)，用NaOH 标准溶液可准确滴定H2S 水溶液的浓度
C．等物质的量浓度的Na2S 和NaHS 混合溶液中存在关系：cHS-+3cH2S+2cH＋＝2cOH－＋cS2-
D．0.01mol·L-1 FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 和Fe(OH)2
【答案】B
【解析】随着pH 增大溶液中H2S 逐渐减少、HS-先增大后减小、到一定pH 后S2-开始逐渐增大，因此
①表示H2S、②表示HS-、③表示S2-，pH=7 时H2S 和HS-浓度相同，则此时
，同理pH=13 时可以得出
。A
项，FeS 饱和溶液中
，
，
饱和Fe(OH)2溶液中
，则
，FeS 室温下溶解度小于Fe(OH)2，A 正确；
B 项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶液，由图可知当酚
酞发生明显颜色变化时，反应生成的是大量HS-，没有反应完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B
错误；C 项，等物质的量浓度的Na2S 和NaHS 混合溶液中存在电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cS2-＋
cHS-、物料守恒2cNa＋＝3[cS2-＋cHS-＋cH2S]，联立两式可得cHS-+3cH2S+2cH＋＝2cOH－＋








2
2
2
c H S
c H S
c HS
c S













+
-
+
-7
a1
2
2
c H
c HS
K
H S =
=c H
=10
c H S









+
2-
+
-13
a2
2
-
c H
c S
K
H S =
=c H
=10
c HS





2+
2-
FeS s
Fe
aq +S
aq





2+
-18
-9
sp
c Fe
= K
FeS = 6.3 10
mol/L= 6.3 10 mol/L








2+
-
2
Fe OH
s
Fe
aq +2OH
aq





17
sp
2
2+
-6
3
3
3
K
Fe OH
4.9 10
c Fe
=
=
mol/L= 12.25 10 mol/L
4
4







15
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cS2-，C 正确；D 项，0.1mol/LNa2S 溶液中S2-的水解率约为62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积
0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的混合液，瞬时
c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/
L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和Fe(OH)2，D 正确；故选B。
8．25℃下，AgI、AgSCN、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀，AgSCN 为白色沉淀；
②相同条件下，AgSCN 溶解度大于AgI；
③
可认为X 离子沉淀完全。
(
代表I-、SCN-或CrO4
2-)
下列说法正确的是(    )
A．曲线②为AgI 沉淀溶解平衡曲线
B．滴定
时，可加入少量的KI 溶液作指示剂
C．浓度均为
的I-和SCN-可通过分步沉淀进行分离
D．a 点条件下，既能生成AgSCN 沉淀也能生成Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【解析】由于AgI、AgSCN 中阴、阳离子均为1：1，则两者图像平行，且相同条件下AgSCN 溶解度
大于AgI，即Ksp (AgSCN)>Ksp(AgI)，所以曲线②表示AgSCN，曲线③表示AgI，曲线①表示Ag2CrO4。A
项，曲线②为AgSCN 沉淀溶解平衡曲线，曲线③才对应AgI，A 错误；B 项，相同条件下AgSCN 溶解度
大于AgI，AgI 比AgSCN 先沉淀，故不能用KI 作指示剂，B 错误；C 项，由点(8.1，8.1)可知，
，同理，由点(6，6)可知，
，当碘离子完全沉
淀时
，
，此时对0.01mol·L-1SCN-而言，


5
1
c X
10 mol L
n







1
pAg
lg c Ag
/ mol L











n
n
1
pX
lg c X
/ mol L









n
X 
KSCN
1
0.01mol L



+
-
-8.1
-8.1
-16.2
sp
K (AgI)=c Ag
c I
10
10
=10


-12
sp
K (AgSCN)=10

-
-5
c I
<10 mol/L



-16.2
sp
+
-11.2
5
-
K (AgI)
10
c Ag
=
mol/L
10
mol/L
10
c I



16
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，SCN-没有生成沉淀，故浓度均为
的I-和
SCN-可通过分步沉淀进行分离，C 正确；D 项，由图，a 点在曲线①②上方，则Q<Ksp，故a 点条件下，既
不能生成AgSCN 沉淀也不能生成Ag2CrO4沉淀，D 错误；故选C。
9．H2Se 是一种二元弱酸。常温下，通过调节0.1mol/LH2Se 溶液的pH (溶液体积不变)，测得溶液中
[
或
]随pH 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(    )
A．直线①对应的纵坐标中
为
B．
点对应的溶液中：
C．0.1mol/LNaHSe 溶液中：
D．H2Se 的电离常数Ka1和Ka2的数量级之比为107
【答案】B
【解析】A 项，随着pH 的增大，cH2Se逐渐减小，cHSe-
逐渐增大，故
逐渐减小，
直线①代表
与pH 的关系，即直线①对应的纵坐标中X 为
，A 项正确；B 项，m 点对应
的溶液中，
可知
，根据溶液中质子守恒有
-11.2
-13.2
-12
sp
(
)
0.01 10
10
Q AgSCN
K
Ag
(
)=1
SC
0
N




1
0.01mol L

lgX




2
-
c H Se
X=
c HSe




2-
-
c Se
c HSe
X




2
-
c H Se
c HSe
m








+
-
2-
-
c H
=c HSe
+2c Se
+c OH








+
-
2-
2
c Na
>c HSe
>c H Se >c Se


-
c HSe




2
-
c H Se
lg
c HSe




2
-
c H Se
lg
c HSe




2
-
c H Se
c HSe








2
2
-
-
c Se
c H Se
lg
lg
c HSe
c HSe






2-
2
c H Se =c Se
17
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，因此
，B 项错误；C 项，0.1mol/LNaHSe
溶液中，由图可知电离常数Ka1=10-3.9，Ka2=10-11，HSe-的水解常数
>Ka2，水解程度大
于电离程度，故NaHSe 溶液显碱性，因此溶液中
，C 项正确；D 项，由
A 项可知，直线①对应的纵坐标中X 为
，直线②对应的纵坐标中
为
，根据图像可知
，
，而
，
，
，故H2Se 的电离常数Ka1和Ka2的数量级之比为
107，D 项正确；故选B。
10．在室温下向100mL0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中逐渐加入NaOH 固体，溶液中各微粒浓度(NH4
+、
HSO3
-、NH3·H2O、SO3
2-)随NaOH 的加入的量的变化如图8 所示。假定溶液体积不变，已知：
Kb(NH3·H2O)=10-4.75，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka2(H2SO3)=10-6.91 mol·L-1。下列说法正确的是(    )
A．N 点时溶液的pH 为4.75
B．随着NaOH 固体的加入，
的值不断增大
-
-
+
2
c(OH )=2c(H Se)+c(HSe )+c(H )
-
2-
-
+
c(OH )=2c(Se )+c(HSe )+c(H )
-14
-10.1
w
h
-3.9
a1
K
10
K =
=
=10
K
10








+
-
2-
2
c Na
>c HSe
>c H Se >c Se




2
-
c H Se
c HSe
X




2-
-
c Se
c HSe




2
3.9
-
c H Se =10
c HSe




2-
-11
-
c Se
=10
c HSe
+
-
a1
2
c(H ) c(HSe )
K =
c(H Se)

+
2
a2
c(H ) c(Se )
K =
c(HSe )



2
-
-
-
7.1
a1
2-
2-
3.9
-11
a2
2
2
K
c (HSe )
c(HSe ) c(HSe )
1
=
=
=
=10
K
c(H Se) c(Se )
c(H Se) c(Se )
10
10












3
3
2
2
3
4
c HSO
c NH
H O
c SO
c NH






18
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C．O 点时溶液中存在
D．NH4HSO3溶液中，存在
【答案】C
【解析】在室温下向100mL0.1mol·L-1NH4HSO3溶液中逐渐加入NaOH 固体，HSO3
-先反应生成SO3
2-，
NH4
+后反应，生成NH3·H2O，结合图像可知a 表示HSO3
-，b 表示SO3
2-，c 表示NH4
+，d 表示NH3·H2O。A
项，N 点时
，
，此时c(OH-)=10-4.75，
pOH=4.75，pH=14-4.75=9.25，故A 错误；B 项，
=
=
，随着NaOH 固体的加入，
不变，故B 错误；C 项，O 点时加入了0.01molNaOH，溶液中电荷守恒等式为：
，物料守恒的等式为
，合并得到
，故C
正确；D 项，NH4HSO3溶液中，NH4
+的水解常数Kh=
=
，HSO3
-的电离常数
，水解常数
=
，因此可知HSO3
-以电离为主，且NH4
+的水解常
数小于HSO3
-的电离常数、大于HSO3
-的水解常数，故NH4HSO3溶液中，










2
4
2
3
3
c NH
c H
c H SO
c OH
c SO


















2
4
3
3
2
3
3
2
c NH
c HSO
c SO
c H SO
c NH
H O












3
2
4
c NH
H O =c NH








-
4
4.75
b
3
2
3
2
c OH
c NH
K
NH
H O
10
c NH
H O














3
3
2
2
3
4
c HSO
c NH
H O
c SO
c NH














+
-
3
3
2
2
+
-
3
4
c HSO
c NH
H O c(H )·c(OH )
c SO
c NH
c(H )·c(OH )










w
b
3
2
a2
2
3
K
K
NH
H O K
H SO





w
b
3
2
a2
2
3
K
K
NH
H O K
H SO













+
2
4
3
3
c NH
c H
c Na
c OH
2c SO
+c HSO

















+
2
2
3
3
3
c Na
c H SO
c SO
+c HSO














2
4
2
3
3
c NH
c H
c H SO
c OH
c SO










w
b
3
2
K
K
NH
H O

-14
9.25
4.75
10
10
10





6.91
a2
2
3
K
H SO
10

w
h2
a1
K
K
K

-14
12.19
1.81
10
10
10



19
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，故D 错误；故选C。
11．实验发现，298K 时1L1mol/L 的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH 固体(忽略温度和溶液体积变化)，
溶液pH 随lg
(X-表示NO2
-或者AsO2
-)变化情况如图所示。已知HNO2和HAsO2均为一元弱酸，且
HNO2酸性强于HAsO2。下列说法正确的是(    )
A．I 代表HAsO2，II 代表HNO2
B．b 点溶液的pH=5.3
C．c 点和d 点对应溶液中c(Na+)相等
D．a 点和e 点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】A 项，由题干信息可知，HNO2酸性强于HAsO2，Ka(HNO2)>Ka(HAsO2)，当横坐标为0 时，
，即
，
，结合图中数据可知
，
。故I 代表HNO2，II 代表HAsO2，A 错误；B 项，b 点溶液中
，则有：
，故b 点对应溶液的pH=5.3，B 正确；C 项，c 点和d 点对应溶液均为中性，










2
4
3
3
3
2
2
3
c NH
c HSO
c SO
c NH
H O
c H SO








-
c(X )
c(HX)
(X )
lg
0
(HX)
c
c


(
(X
X
)
H )
c
c



(X )
H
Ka(HX)
(H )
(HX)
c
c
c
c







3.3
2
Ka HNO
10

9.2
2
Ka(HAsO )
10



2
2
(
)
NO
lg
2
HNO
c
c


5.3
2
2
2
(HNO )Ka(HNO )
(H )
(
)
10
NO
c
c
c





20
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由于HNO2酸性强于HAsO2，要使溶液均呈中性，HNO2溶液中要加入较多的NaOH，即c 点溶液中c(Na+)
大于d 点溶液，C 错误；D 项，a 点溶液pH=3.3，c(H+)＞c(OH-)，D 错误；故选B。
12．常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R 溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含R
物种的分布系数
随滴加NaOH 溶液体积
的变化关系如图所示。
已知：
①
。
Q
②
点溶液pH=8；
。
下列说法正确的是(   )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂    B．V1<10.00、V2＞30.00
C．M、N 点溶液中c(HR-)相等             D．N 点与M 点溶液的pH 之差为4
【答案】B
【解析】向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R 溶液中滴入等浓度的NaOH 溶液，则H2R 的量逐渐减
小，HR-的先增大后减小，R2-的量一直增大；已知，
、Q 点溶液pH=8，Q 点溶液中
c(H2R)=c(R2-)，由
，推知
，则
、
。A 项，结合分析，第一个滴定终点为
NaHR 溶液，NaHR 溶液水解大于电离，则溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4，故该滴定过程不
能选用甲基橙作指示剂，故A 错误；B 项，V1=10.00 时，溶液中的溶质为等浓度的H2R 和NaHR，由于
H2R 的第一步电离程度大于HR-的水解程度，故此时c(H2R)＜c(HR-)，则M 点，c(H2R)=c(HR-)，V1<10.00；

NaOH
V










2
2
2
2
R
R
H R
HR
R
c
c
c
c










6
a1
2
H R
2 10
K





6
a1
2
H R
2 10
K



















2
a1
2
a2
2
2
HR
H
R
H
H R
H R
H R
HR
c
c
c
c
K
K
c
c
















2
2
16
2
R
H
10
H R
c
c
c








11
a2
2
H R
5 10
K




2
4
h1 R
2 10
K






2
9
h2 R
5 10
K



21
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当V2=30.00 时，溶液中的溶质为等浓度的NaHR 和Na2R，由于R2-水解程度大于HR-的电离程度，此时，
c(H2R)＞c(HR-)，则N 点，c(H2R)=c(HR-)，V2＞30.00，故B 正确；C 项，N 点溶液加入氢氧化钠溶液更多，
溶液体积更大，溶液中c(HR-)较小，则M 点溶液中的c(HR-)大于N 点溶液，故C 错误；D 项，由电离常数
知，N 点溶液的
=11-lg5，M 点溶液
=6-
lg2，二者之差为
，故D 错误；故选B。
13．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL 0.100 mol·L-1的乙二酸溶液中滴
加同浓度的
溶液，过程中的
[X 为
或
]、
与
的变化关系如图所
示。
下列说法不正确的是(    )
A．直线Ⅱ中的X 表示
B．a 点溶液中存在cH2C2O4：cHC2O4
-=101.35：1
C．常温下，H2C2O4
2H++ C2O4
2的K=10-5.07
D．c 点溶液中满足cOH－=cH＋＋cHC2O4
-＋2cH2C2O4
【答案】B
【解析】由
，即
，同理


a2
2
pH
lg
H R
lg
K




11
5 10





6
a1
2
pH
lg
H R
lg 2 10
K




5
lg5
lg 2


NaOH
lgX




2-
2
4
-
2
4
c C O
c HC O




-
2
4
2
2
4
c HC O
c H C O
V(NaOH)
pH




2-
2
4
-
2
4
c C O
c HC O





-
2
4
a1
2
2
4
c HC O
c H
K =
c H C O












-
-
2
4
2
4
a1
2
2
4
2
2
4
c HC O
c H
c HC O
lgK =lg
=lgc H
+lg
c H C O
c H C O


22
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，分别代入(0，-1.25)、(0，-3.82)两点坐标，可得直线Ⅰ对
应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX 为
，Ka1=10-1.25，直线
Ⅱ对应的lgX 为
，Ka2=10-3.82。A 项，由分析，直线Ⅱ中的X 表示
，A 正确；B 项，
a 点溶液中pH=2.6，c(H＋)=10-2.6mol·L-1，
，
，则
cH2C2O4：cHC2O4
-=1：101.35，B 错误；C 项，常温下，H2C2O4
2H++ C2O4
2-的
，C 正确；D 项，c 点处，
20mL0.100mol L
⋅
-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守恒可知，
cOH－=cH＋＋cHC2O4
-＋2cH2C2O4，D 正确；故选B。
14．常温下，向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中
[X 表示
或
]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A．曲线I 中X 表示











2-
2-
2
4
2
4
a2
2
4
2
4
c C O
c H
c C O
lgK =lg
=lgc H
+lg
c HC O
c HC O








-
2
4
2
2
4
c HC O
lg c H C O




2-
2
4
2
4
c C O
lg
c HC O




2
2
4
2
4
C O
HC O
c
c






-
2.6
2
4
1.25
a1
2
2
4
c HC O
10
K =
10
c H C O








-
1.25
2
4
1.35
2.6
2
2
4
c HC O
10
=10
:1
c H C O
10



















2-
2
-
2-
2
4
2
4
2
4
1.25
3.82
-5.07
2
2
4
2
2
4
2
4
c C O
c
H
c HC O
c H
c C O
c H
K=
=
=10
10
=10
c H C O
c H C O
c HC O








lgX




2
3
3
3
H PO
H PO

c
c




2
3
2
3
HPO
H PO
c
c






2
3
3
3
H PO
H PO

c
c
23
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B．从a 到b，水的电离均被抑制
C．b 点对应溶液中存在：c(Na+)＞3c(H2PO3
-)
D．c(H3PO3)=c(HPO3
2-)时，溶液pH=3.99
【答案】C
【解析】在H3PO3溶液中，H3PO3的浓度最大，随着NaOH 溶液的滴加，混合溶液pH 值增大，H3PO3
的浓度减小，H2PO3
-的浓度增大，当溶液的pH 值为1.44 时，
，H3PO3和H2PO3
-的浓度相等，
；随着NaOH 溶液的继续滴加，混合溶液pH 值增大，H2PO3
-的浓度减
小，HPO3
2-的浓度增大，当pH 值为6.54 时，
，H2PO3
-和HPO3
2-的浓度相等
，故曲线I 中X 代表
，曲线II 中X 代表
。A 项，
根据分析，曲线I 中X 表示
，A 正确；B 项，a 点时，溶质的主要成分为H3PO3和NaH2PO3，溶
液呈酸性，水的电离受到抑制；b 点时，溶质的主要成分为NaH2PO3和Na2HPO3，溶液呈酸性，水的电离
受到抑制，故从a 到b，水的电离均被抑制，B 正确；C 项，b 点时，溶质的主要成分为NaH2PO3和
Na2HPO3，H2PO3
-和HPO3
2-的浓度相等，根据电荷守恒：
，因
溶液显酸性， c(H+)＞c(OH-)，故c(Na+)＜3c(H2PO3
-)，C 错误；D 项，
，当c(H3PO3)=c(HPO3
2-)时，
，溶液的pH 为3.99，D 正确；故选C。




2
3
3
3
H PO
lg
0
H PO
c
c









+
2
3
+
1.44
a1
3
3
H
H PO
K =
=
H
=10
H PO
c
c
c
c






2
3
2
3
HPO
lg
0
H PO
c
c










+
2
3
+
6.54
a2
2
3
H
HPO
K =
=
H
=10
H PO
c
c
c
c







2
3
3
3
H PO
H PO

c
c




2
3
3
3
H PO
H PO

c
c




2
3
3
3
H PO
H PO

c
c
-
2-
-
+
+
2
3
3
(H PO )+2 (HPO )+ (OH )= (Na )
(H )
c
c
c
c
c











+
+
2
2
3
3
1.44
6.54
7.98
a1
a2
3
3
2
3
H
H PO
H
HPO
K K =
=10
10
10
H PO
H PO
c
c
c
c
c
c










+
7.98
3.99
a1
a2
H
K K
10
mol/L
10
mol/L
c





24
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15．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH 的关系如
图(X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-、Ca2+ )。下列说法错误的是(    )
A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
B．曲线Ⅱ表示-lg[c(CO3
2-)]与pH 的关系
C．a 点，c(Ca2+ )>c(CO3
2- )>c(HCO3
- )
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，不能使溶液由b 点变到c 点
【答案】C
【解析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，
随着pH 增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根
离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为HCO3
-、
CO3
2-、Ca2+曲线。A 项，由a 点可知，该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1
，则数量级为10-7，A 正确；B 项，曲线Ⅱ表示-lg[c(CO3
2-)]与pH 的关系，B
正确；C 项，由图像可知，a 点，c(Ca2+ ) >c(HCO3
- )>c(CO3
2- )，C 错误；D 项，室温下，向水体中加入适
量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度
增大，不能使溶液由b 点变到c 点，D 正确；故选C。







2
-
+
3
+
-6.2
3
c HCO
c H
=
=c H
=10
c H CO
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