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2019/10/6
高中化学反应方程式大全
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模块1：神秘方程式手册
知识素材
knowledge combing
高中化学知识手册之重要方程式1
一·钠及其化合物有关反应方程式
（一）与金属钠有关的反应方程式
1.钠与氧气在常温下反应：
钠在氧气中燃烧：
2.钠在氯气中燃烧：
3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：
4.钠与水反应：
【
】
5.钠与稀盐酸反应：
【
】
6.钠与
溶液反应:
【
】
（二）与钠的氧化物有关的反应方程式
1.
与水反应：
【
】
2.
与
反应：
高中化学反应方程式大全
4Na + 1O =
2
== 2Na O
2
2Na + 1O
1Na O
2 ===
点燃
2
2
2Na + 1Cl
2NaCl
2 ===
点燃
2Na + 1S
1Na S
===
研磨
2
2Na + 2H O =
2
== 2NaOH + 1H ↑
2
2Na + 2H O =
2
== 2Na
+
+
2OH
+
−
1H ↑
2
2Na + 2HCl === 2NaCl + 1H ↑
2
2Na + 2H
=
+
== 2Na
+
+
1H ↑
2
CuSO4
2Na + 1CuSO +
4
2H O =
2
== 1Na SO +
2
4
1Cu(OH) ↓
2
+1H ↑
2
2Na + 1Cu
+
2+
2H O =
2
== 2Na
+
+
1Cu(OH) ↓
2
+1H ↑
2
Na O
2
2
2Na O +
2
2
2H O =
2
== 4NaOH + 1O ↑
2
2Na O +
2
2
2H O =
2
== 4Na
+
+
4OH
+
−
1O ↑
2
Na O
2
2
CO2
2Na O +
2
2
2CO =
2
== 2Na CO +
2
3
1O2
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3.
与稀盐酸反应：
【
】
4.
与水反应：
5.
与
反应：
6.
与
反应：
7.
与稀盐酸反应：
【
】
8.
与氧气反应：
9.
与
反应：
二·铁及其化合物有关反应方程式
（一）与金属铁有关的反应方程式
1.铁在氯气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.铁与硫粉反应：
4.铁与水蒸气反应：
5.铁与稀硫酸反应：
【
】
6.铁与
溶液反应：
【
】
7.少量铁与稀硝酸反应：
【
】
8.过量铁与稀硝酸反应：
【
】
Na O
2
2
2Na O +
2
2
4HCl === 4NaCl + 2H O +
2
1O ↑
2
2Na O +
2
2
4H
=
+
== 4Na
+
+
2H O +
2
1O ↑
2
Na O
2
1Na O +
2
1H O =
2
== 2NaOH
Na O
2
CO2
1Na O +
2
1CO =
2
== 1Na CO
2
3
Na O
2
SO2
1Na O +
2
1SO =
2
== 1Na SO
2
3
Na O
2
1Na O +
2
2HCl === 2NaCl + 1H O
2
1Na O +
2
2H
=
+
== 2Na
+
+
1H O
2
Na O
2
2Na O +
2
1O
2Na O
2 ===
△
2
2
Na O
2
2
SO2
1Na O +
2
2
1SO =
2
== 1Na SO
2
4
2Fe + 3Cl
2FeCl
2 ===
点燃
3
3Fe + 2O
1Fe O
2 ===
点燃
3
4
1Fe + 1S
1FeS
===
△
3Fe + 4H O(g)
1Fe O +
2
===
高温
3
4
4H2
1Fe + 1H SO =
2
4
== 1FeSO +
4
1H ↑
2
1Fe + 2H
=
+
== 1Fe
+
2+
1H ↑
2
CuSO4
1Fe + 1CuSO =
4
== 1FeSO +
4
1Cu
1Fe + 1Cu
=
2+
== 1Fe
+
2+
1Cu
1Fe + 4HNO =
3
== 1Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+2H O
2
1Fe + 4H
+
+
1NO
=
3
−
== 1Fe
+
3+
1NO ↑+2H O
2
3Fe + 8HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 2
2NO ↑+4H O
2
3Fe + 8H
+
+
2NO
=
3
−
== 3Fe
+
2+
2NO ↑+4H O
2
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（二）与铁的氧化物有关的反应方程式
1.
与稀盐酸反应：
【
】
2.
与稀盐酸反应：
【
】
3.
与稀盐酸反应：
【
】
4.
与稀硝酸反应：
【
】
5.
与稀硝酸反应：【
】
6.
与酸性
溶液反应：【
】
7.
与酸性
溶液反应：【
】
（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式
1.
与稀盐酸反应：
【
】
2.
与稀盐酸反应：
【
】
3.
与稀硝酸反应：
【
】
4.
在空气中久置：
5.
受热分解：
（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式
FeO
1FeO + 2HCl === 1FeCl +
2
1H O
2
1FeO + 2H
=
+
= 1Fe
+
2+
1H O
2
Fe O
2
3
1Fe O +
2
3
6HCl === 2FeCl +
3
3H O
2
1Fe O +
2
3
6H
=
+
== 2Fe
+
3+
3H O
2
Fe O
3
4
1Fe O +
3
4
8HCl === 1FeCl +
2
2FeCl +
3
4H O
2
1Fe O +
3
4
8H
=
+
== 1Fe
+
2+
2Fe
+
3+
4H O
2
FeO
3FeO + 10HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+5H O
2
3FeO + 10H
+
+
1NO
=
3
−
== 3Fe
+
3+
1NO ↑+5H O
2
Fe O
3
4
3Fe O +
3
4
28H
+
+
1NO
=
3
−
== 9Fe
+
3+
1NO ↑+14H O
2
FeO
KMnO4
5FeO + 18H
+
+
1MnO
=
4
−
== 5Fe
+
3+
1Mn
+
2+
9H O
2
Fe O
3
4
KMnO4
5Fe O +
3
4
48H
+
+
1MnO
=
4
−
== 15Fe
+
3+
1Mn
+
2+
24H O
2
Fe(OH)3
1Fe(OH) +
3
3HCl === 1FeCl +
3
3H O
2
1Fe(OH) +
3
3H
=
+
== 1Fe
+
3+
3H O
2
Fe(OH)2
1Fe(OH) +
2
2HCl === 1FeCl +
2
2H O
2
1Fe(OH) +
2
2H
=
+
== 1Fe
+
2+
2H O
2
Fe(OH)2
3Fe(OH) +
2
10HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+8H O
2
3Fe(OH) +
2
10H
+
+
1NO
=
3
−
== 3Fe
+
3+
1NO ↑+8H O
2
Fe(OH)2
4Fe(OH) +
2
1O +
2
2H O =
2
== 4Fe(OH)3
Fe(OH)3
2Fe(OH)
1Fe O +
3 ===
△
2
3
3H O
2
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1.
溶液与氯气反应：
【
】
2.
溶液与稀硝酸反应：
【
】
3.
溶液与酸性
溶液反应：【
】
4.
溶液与铁粉反应：
【
】
5.
溶液与铜粉反应：
【
】
6.
溶液与
气体反应：
【
】
7.
溶液与
气体反应：
【
】
8.
溶液与
溶液反应：
【
】
9.将饱和
溶液滴加到沸水中制取
胶体：【
】
三·铝及其化合物有关反应方程式
（一）与铝单质有关的反应方程式
1.铝在氧气中燃烧：
2.铝在氯气中燃烧：
3.铝与
反应：
4.铝与稀硫酸反应：
FeCl2
2FeCl +
2
1Cl =
2
== 2FeCl3
2Fe
+
2+
1Cl =
2
== 2Fe
+
3+
2Cl−
FeCl2
3FeCl +
2
4HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+2H O
2
3Fe
+
2+
4H
+
+
1NO
=
3
−
== 3Fe
+
3+
1NO ↑+2H O
2
FeCl2
KMnO4
5Fe
+
2+
8H
+
+
1MnO
=
4
−
== 5Fe
+
3+
1Mn
+
2+
4H O
2
FeCl3
2FeCl +
3
1Fe === 3FeCl2
2Fe
+
3+
1Fe === 3Fe2+
FeCl3
2FeCl +
3
1Cu === 2FeCl +
2
1CuCl2
2Fe
+
3+
1Cu === 2Fe
+
2+
1Cu2+
FeCl3
H S
2
1H S +
2
2FeCl =
3
== 2FeCl +
2
1S ↓+2HCl
2Fe
+
3+
1H S =
2
== 1Fe
+
2+
1S ↓+2H+
FeCl3
SO2
1SO +
2
2FeCl +
3
2H O =
2
== 1H SO +
2
4
2FeCl +
2
2HCl
2Fe
+
3+
1SO +
2
2H O =
2
== 2Fe
+
2+
4H
+
+
1SO4
2−
FeCl3
KSCN
1FeCl +
3
3KSCN === 1Fe(SCN) +
3
3KCl
1Fe
+
3+
3SCN
=
−
== 1Fe(SCN)3
FeCl3
Fe(OH)3
1Fe
+
3+
3H O
1Fe(OH) (胶体) +
2
===
△
3
3H+
4Al + 3O
2Al O
2 ===
点燃
2
3
2Al + 3Cl
2AlCl
2 ===
点燃
3
Fe O
2
3
2Al + 1Fe O
1Al O +
2
3 ===
高温
2
3
2Fe
2Al + 3H SO =
2
4
== 1Al (SO ) +
2
4 3
3H ↑
2
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【
】
5.铝与
溶液反应：
【
】
（二）与氧化铝有关的反应方程式
1.
与稀硫酸反应：
【
】
2.
与
溶液反应：
【
】
3.
熔融电解制备金属铝：
（三）与氢氧化铝有关的反应方程式
1.
与稀盐酸反应：
【
】
2.
与
溶液反应：
【
】
3.
受热分解：
（四）与铝盐有关的反应方程式
1.
与少量
溶液反应：
【
】
与过量
溶液反应：
【
】
2.
与过量的氨水反应：【
】
3.
与
溶液反应：【
】
（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式
2Al + 6H
=
+
== 2Al
+
3+
3H ↑
2
NaOH
2Al + 2NaOH + 2H O =
2
== 2NaAlO +
2
3H ↑
2
2Al + 2OH
+
−
2H O =
2
== 2AlO
+
2
−
3H ↑
2
Al O
2
3
1Al O +
2
3
3H SO =
2
4
== 1Al (SO ) +
2
4 3
3H O
2
1Al O +
2
3
6H
=
+
== 2Al
+
3+
3H O
2
Al O
2
3
NaOH
1Al O +
2
3
2NaOH === 2NaAlO +
2
1H O
2
1Al O +
2
3
2OH
=
−
== 2AlO
+
2
−
1H O
2
Al O
2
3
2Al O (熔融)
4Al +
2
3
冰晶石
===
通电
3O ↑
2
Al(OH)3
1Al(OH) +
3
3HCl === 1AlCl +
3
3H O
2
1Al(OH) +
3
3H
=
+
== 1Al
+
3+
3H O
2
Al(OH)3
NaOH
1Al(OH) +
3
1NaOH === 1NaAlO +
2
2H O
2
1Al(OH) +
3
1OH
=
−
== 1AlO
+
2
−
2H O
2
Al(OH)3
2Al(OH)
1Al O +
3 ===
△
2
3
3H O
2
AlCl3
NaOH
1AlCl +
3
3NaOH === 1Al(OH) ↓
3
+3NaCl
1Al
+
3+
3OH
=
−
== 1Al(OH) ↓
3
AlCl3
NaOH
1AlCl +
3
4NaOH === 1NaAlO +
2
3NaCl + 2H O
2
1Al
+
3+
4OH
=
−
== 1AlO
+
2
−
2H O
2
AlCl3
1Al
+
3+
3NH ⋅
3 H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
+3NH4
+
AlCl3
NaHCO3
1Al
+
3+
3HCO
=
3
−
== 1Al(OH) ↓
3
+3CO ↑
2
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6/18
1.
溶液与少量稀盐酸反应：
【
】
溶液与过量稀盐酸反应：
【
】
2.
溶液与少量
反应：
【
】
溶液与过量
反应：
【
】
3.
溶液与
溶液反应：【
】
四·镁及其化合物有关反应方程式
（一）与镁单质有关的反应方程式
1.镁在氧气中燃烧：
2.镁在氯气中燃烧：
3.镁与沸水反应：
4.镁在
中燃烧：
5.镁与稀硫酸反应：
【
】
.镁与浓硫酸反应：
【
】
6.镁与稀硝酸反应：
【
】
7.镁与
溶液反应：【
】
NaAlO2
1NaAlO +
2
1HCl + 1H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
+1NaCl
1AlO
+
2
−
1H
+
+
1H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
NaAlO2
1NaAlO +
2
4HCl === 1AlCl +
3
1NaCl + 2H O
2
1AlO
+
2
−
4H
=
+
== 1Al
+
3+
2H O
2
NaAlO2
CO2
2NaAlO +
2
1CO +
2
3H O =
2
== 2Al(OH) ↓
3
+1Na CO
2
3
2AlO
+
2
−
1CO +
2
3H O =
2
== 2Al(OH) ↓
3
+1CO3
2−
NaAlO2
CO2
1NaAlO +
2
1CO +
2
2H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
+1NaHCO3
1AlO
+
2
−
1CO +
2
2H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
+1HCO3
−
NaAlO2
AlCl3
3AlO
+
2
−
1Al
+
3+
6H O =
2
== 4Al(OH) ↓
3
2Mg + 1O
2MgO
2 ===
点燃
1Mg + 1Cl
1MgCl
2 ===
点燃
2
1Mg + 2H O
1Mg(OH) +
2
===
△
2
1H ↑
2
CO2
2Mg + 1CO
2MgO +
2 ===
点燃
1C
1Mg + 1H SO =
2
4
== 1MgSO +
4
1H ↑
2
1Mg + 2H
=
+
== 1Mg
+
2+
1H ↑
2
1Mg + 2H SO (浓) =
2
4
== 1MgSO +
4
1SO ↑
2
+2H O
2
1Mg + 2H SO =
2
4
== 1Mg
+
2+
1SO
+
4
2−
1SO ↑
2
+2H O
2
3Mg + 8HNO =
3
== 3Mg(NO ) +
3 2
2NO ↑+4H O
2
3Mg + 8H
+
+
2NO
=
3
−
== 3Mg
+
2+
2NO ↑+4H O
2
CuSO4
1Mg + 1Cu
=
2+
== 1Mg
+
2+
1Cu
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7/18
（二）与氧化镁有关的反应方程式
1.
与稀盐酸反应：
【
】
（三）与氢氧化镁有关的反应方程式
1.
与稀盐酸反应：
【
】
2.
受热分解：
（四）与镁盐有关的反应方程式
1.
与
溶液反应：
【
】
2.
与氨水反应：
【
】
五·铜及其化合物有关反应方程式
（一）与铜单质有关的反应方程式
1.铜与氧气反应：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铜与硫粉共热反应：
4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：
5.铜与浓硫酸反应：
6.铜与浓硝酸反应：
【
】
铜与稀硝酸反应：
【
】
MgO
1MgO + 2HCl === 1MgCl +
2
1H O
2
1MgO + 2H
=
+
== 1Mg
+
2+
1H O
2
Mg(OH)2
1Mg(OH) +
2
2HCl === 1MgCl +
2
2H O
2
1Mg(OH) +
2
2H
=
+
== 1Mg
+
2+
2H O
2
Mg(OH)2
1Mg(OH)
1MgO +
2 ===
△
1H O
2
MgCl2
NaOH
1MgCl +
2
2NaOH === 1Mg(OH) ↓
2
+2NaCl
1Mg
+
2+
2OH
=
−
== 1Mg(OH) ↓
2
MgCl2
1MgCl +
2
2NH ⋅
3 H O =
2
== 1Mg(OH) ↓
2
+2NH Cl
4
1Mg
+
2+
2NH ⋅
3 H O =
2
== 1Mg(OH) ↓
2
+2NH4
+
2Cu + 1O
2CuO
2 ===
△
1Cu + 1Cl
1CuCl
2 ===
点燃
2
2Cu + 1S
1Cu S
===
△
2
2Cu + 1O +
2
1H O +
2
1CO =
2
== 1Cu (OH) CO
2
2
3
1Cu + 2H SO (浓)
1CuSO +
2
4
===
△
4
1SO ↑
2
+2H O
2
1Cu + 4HNO (浓) =
3
== 1Cu(NO ) +
3 2
2NO ↑
2
+2H O
2
1Cu + 4H
+
+
2NO
=
3
−
== 1Cu
+
2+
2NO ↑
2
+2H O
2
3Cu + 8HNO (稀) =
3
== 3Cu(NO ) +
3 2
2NO ↑+4H O
2
3Cu + 8H
+
+
2NO
=
3
−
== 3Cu
+
2+
2NO ↑+4H O
2
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高中化学反应方程式大全
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7.铜与
溶液反应：
【
】
8.铜与
溶液反应：
【
】
（二）与氧化铜有关的反应方程式
1.
与氢气共热反应：
2.
与铝粉共热反应：
3.
与
共热反应：
4.
与稀硫酸反应：
（三）与氢氧化铜有关的反应方程式
1.
与稀硫酸反应：
2.
受热分解：
（四）与铜盐有关的反应方程式
1.
与
溶液反应：
【
】
2.
溶液与
气体反应：
【
】
3.
溶液与铁粉反应：
【
】
六·氯及其化合物有关反应方程式
（一）与氯气有关的反应方程式
1.铁丝在氯气中燃烧：
2.铜丝在氯气中燃烧：
AgNO3
1Cu + 2AgNO =
3
== 1Cu(NO ) +
3 2
2Ag
1Cu + 2Ag
=
+
== 1Cu
+
2+
2Ag
FeCl3
1Cu + 2FeCl =
3
== 2FeCl +
2
1CuCl2
1Cu + 2Fe
=
3+
== 2Fe
+
2+
1Cu2+
CuO
1CuO + 1H
1Cu +
2 ===
△
1H O
2
CuO
3CuO + 2Al
3Cu +
===
△
1Al O
2
3
CuO
CO
1CuO + 1CO
1Cu +
===
△
1CO2
CuO
1CuO + 1H SO =
2
4
== 1CuSO +
4
1H O
2
Cu(OH)2
1Cu(OH) +
2
1H SO =
2
4
== 1CuSO +
4
2H O
2
Cu(OH)2
1Cu(OH)
1CuO +
2 ===
△
1H O
2
CuCl2
NaOH
1CuCl +
2
2NaOH === 1Cu(OH) ↓
2
+2NaCl
1Cu
+
2+
2OH
=
−
== 1Cu(OH) ↓
2
CuSO4
H S
2
1CuSO +
4
1H S =
2
== 1CuS ↓+1H SO
2
4
1Cu
+
2+
1H S =
2
== 1CuS ↓+2H+
CuCl2
1CuCl +
2
1Fe === 1Cu + 1FeCl2
1Cu
+
2+
1Fe === 1Cu + 1Fe2+
2Fe + 3Cl
2FeCl
2 ===
点燃
3
1Cu + 1Cl
1CuCl
2 ===
点燃
2
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3.氢气在氯气中燃烧：
4.红磷在少量氯气中燃烧：
.红磷在过量氯气中燃烧：
5.氯气与水反应：
【
】
6.氯水与
反应：
【
】
7.氯气与
溶液反应：
【
】
8.氯气与澄清石灰水反应：
【
】
9.氯气与
溶液反应：
【
】
10.氯气与
溶液反应：
【
】
11.氯气与
溶液反应：
【
】
12.氯气与
溶液反应：
【
】
13.氯气与
溶液反应：
【
】
（二）与含氯化合物有关的反应方程式
1.稀盐酸与
溶液反应：
1H +
2
1Cl
2HCl
2 ===
点燃
2P + 3Cl
2PCl
2 ===
点燃
3
2P + 5Cl
2PCl
2 ===
点燃
5
1Cl +
2
1H O ⇌
2
1HCl + 1HClO
1Cl +
2
1H O ⇌
2
1H
+
+
1Cl
+
−
1HClO
SO2
1Cl +
2
1SO +
2
2H O =
2
== 1H SO +
2
4
2HCl
1Cl +
2
1SO +
2
2H O =
2
== 4H
+
+
2Cl
+
−
1SO4
2−
NaOH
1Cl +
2
2NaOH === 1NaCl + 1NaClO + 1H O
2
1Cl +
2
2OH
=
−
== 1Cl
+
−
1ClO
+
−
1H O
2
2Cl +
2
2Ca(OH) =
2
== 1CaCl +
2
1Ca(ClO) +
2
2H O
2
1Cl +
2
2OH
=
−
== 1Cl
+
−
1ClO
+
−
1H O
2
KI
1Cl +
2
2KI === 2KCl + 1I2
1Cl +
2
2I
=
−
== 2Cl
+
−
1I2
NaBr
1Cl +
2
2NaBr === 2NaCl + 1Br2
1Cl +
2
2Br
=
−
== 2Cl
+
−
1Br2
Na S
2
1Cl +
2
1Na S =
2
== 2NaCl + 1S ↓
1Cl +
2
1S
=
2−
== 2Cl
+
−
1S ↓
FeCl2
1Cl +
2
2FeCl =
2
== 2FeCl3
1Cl +
2
2Fe
=
2+
== 2Fe
+
3+
2Cl−
Na SO
2
3
1Cl +
2
1Na SO +
2
3
1H O =
2
== 1Na SO +
2
4
2HCl
1Cl +
2
1SO
+
3
2−
1H O =
2
== 1SO
+
4
2−
2H
+
+
2Cl−
AgNO3
1HCl + 1AgNO =
3
== 1AgCl ↓+1HNO3
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【
】
2.稀盐酸与铁粉溶液反应：
【
】
3.稀盐酸与
溶液反应：
【
】
4.
与少量稀盐酸溶液反应：
【
】
.
与过量稀盐酸溶液反应：
【
】
5.稀盐酸与
溶液反应：
【
】
6.
溶液与少量
反应：
【
】
.
溶液与过量
反应：
【
】
七·溴及其化合物有关反应方程式
（一）与溴单质有关的反应方程式
1.溴与铁粉反应：
2.溴与
溶液反应：
【
】
3.溴与氢硫酸反应：
【
】
4.溴水与
反应：
1Ag
+
+
1Cl
=
−
== 1AgCl ↓
2HCl + 1Fe === 1FeCl +
2
1H ↑
2
2H
+
+
1Fe === 1Fe
+
2+
1H ↑
2
NaHCO3
1HCl + 1NaHCO =
3
== 1NaCl + 1H O +
2
1CO ↑
2
1H
+
+
1HCO
=
3
−
== 1H O +
2
1CO ↑
2
Na CO
2
3
1Na CO +
2
3
1HCl === 1NaCl + 1NaHCO3
1CO
+
3
2−
1H
=
+
== 1HCO3
−
Na CO
2
3
1Na CO +
2
3
2HCl === 2NaCl + 1H O +
2
1CO ↑
2
1CO
+
3
2−
2H
=
+
== 1H O +
2
1CO ↑
2
Ca(ClO)2
2HCl + 1Ca(ClO) =
2
== 1CaCl +
2
2HClO
1H
+
+
1ClO
=
−
== 1HClO
Ca(ClO)2
CO2
1Ca(ClO) +
2
1CO +
2
1H O =
2
== 1CaCO ↓
3
+2HClO
1Ca
+
2+
2ClO
+
−
1CO +
2
1H O =
2
== 1CaCO ↓
3
+2HClO
Ca(ClO)2
CO2
1Ca(ClO) +
2
2CO +
2
2H O =
2
== 1Ca(HCO ) +
3 2
2HClO
1ClO
+
−
1CO +
2
1H O =
2
== 1HCO
+
3
−
1HClO
3Br +
2
2Fe === 2FeBr3
NaOH
1Br +
2
2NaOH === 1NaBr + 1NaBrO + 1H O
2
1Br +
2
2OH
=
−
== 1Br
+
−
1BrO
+
−
1H O
2
1Br +
2
1H S =
2
== 2HBr + 1S ↓
1Br +
2
1H S =
2
== 2H
+
+
2Br
+
−
1S ↓
SO2
1Br +
2
1SO +
2
2H O =
2
== 1H SO +
2
4
2HBr
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【
】
5.溴与
溶液反应：
【
】
（二）与溴化物有关的反应方程式
1.
溶液与氯气反应：
【
】
2.
溶液与
溶液反应：
【
】
八·碘及其化合物有关反应方程式
（一）与碘单质有关的反应方程式
1.碘与铁粉反应：
2.碘与氢硫酸溶液反应：
【
】
3.碘水与
反应：
【
】
4.碘与亚硫酸钠溶液反应：
【
】
（二）与碘化物有关的反应方程式
1.
溶液与氯气反应：
【
】
2.
溶液与溴水反应：
【
】
3.
溶液与
溶液反应：
【
】
1Br +
2
1SO +
2
2H O =
2
== 2Br
+
−
1SO
+
4
2−
4H+
Na SO
2
3
1Br +
2
1Na SO +
2
3
1H O =
2
== 1Na SO +
2
4
2HBr
1Br +
2
1SO
+
3
2−
1H O =
2
== 2Br
+
−
1SO
+
4
2−
2H+
NaBr
2NaBr + 1Cl =
2
== 2NaCl + 1Br2
2Br
+
−
1Cl =
2
== 2Cl
+
−
1Br2
NaBr
AgNO3
1NaBr + 1AgNO =
3
== 1AgBr ↓+1NaNO3
1Br
+
−
1Ag
=
+
== 1AgBr ↓
1Fe + 1I
1FeI
2 ===
△
2
1I +
2
1H S =
2
== 2HI + 1S ↓
1I +
2
1H S =
2
== 2H
+
+
2I
+
−
1S ↓
SO2
1I +
2
1SO +
2
2H O =
2
== 1H SO +
2
4
2HI
1I +
2
1SO +
2
2H O =
2
== 2I
+
−
1SO
+
4
2−
4H+
1I +
2
1Na SO +
2
3
1H O =
2
== 1Na SO +
2
4
2HI
1I +
2
1SO
+
3
2−
1H O =
2
== 2I
+
−
1SO
+
4
2−
2H+
NaI
2NaI + 1Cl =
2
== 2NaCl + 1I2
2I
+
−
1Cl =
2
== 2Cl
+
−
1I2
NaI
1NaI + 1Br =
2
== 2NaBr + 1I2
2I
+
−
1Br =
2
== 2Br
+
−
1I2
NaI
AgNO3
1NaI + 1AgNO =
3
== 1AgI ↓+1NaNO3
1I
+
−
1Ag
=
+
== 1AgI ↓
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12/18
九·碳及其化合物有关反应方程式
（一）与碳单质有关的反应方程式
1.碳在氧气中燃烧：
2.碳与
在高温下反应：
3.碳与水蒸气在高温下反应：
(水煤气)
4.碳与
在高温下反应：
5.碳与
在高温下反应：
6.碳与
在高温下反应：
7.碳与浓硫酸在加热时反应：
8.碳与浓硝酸在加热时反应：
（二）与碳的氧化物有关的反应方程式
1.
在氧气中燃烧：
2.
与
在高温下反应：
3.
与
在高温下反应：
4.
与
反应：
5.
与
反应：
6.
与
溶液反应：
【
】
7.少量
与澄清石灰水反应：
【
】
过量
与澄清石灰水反应：
【
】
8.少量
与
溶液反应：
2C + 1O (少量)
2CO
2
===
点燃
1C + 1O (足量)
1CO
2
===
点燃
2
CO2
1C + 1CO
2CO
2 ===
高温
1C + 1H O
1CO +
2
⇌
高温
1H2
SiO2
2C + 1SiO
1Si +
2 ===
高温
2CO ↑
CuO
1C + 2CuO
2Cu +
===
高温
1CO ↑
2
Fe O
2
3
3C + 2Fe O
4Fe +
2
3 ===
高温
3CO ↑
2
1C + 2H SO (浓)
1CO ↑
2
4
===
△
2 +2SO ↑
2
+2H O
2
1C + 4HNO (浓)
1CO ↑
3
===
△
2 +4NO ↑
2
+2H O
2
CO
2CO + 1O
2CO
2 ===
点燃
2
CO
Fe O
2
3
3CO + 1Fe O
2Fe +
2
3 ===
高温
3CO2
CO
CuO
1CO + 1CuO
1Cu +
===
高温
1CO2
CO2
Na O
2
1CO +
2
1Na O =
2
== 1Na CO
2
3
CO2
Na O
2
2
2CO +
2
2Na O =
2
2
== 2Na CO +
2
3
1O2
CO2
Na CO
2
3
1Na CO +
2
3
1CO +
2
1H O =
2
== 2NaHCO3
1CO
+
3
2−
1CO +
2
1H O =
2
== 2HCO3
−
CO2
1CO +
2
1Ca(OH) =
2
== 1CaCO ↓
3
+1H O
2
1CO +
2
1Ca
+
2+
2OH
=
−
== 1CaCO ↓
3
+1H O
2
CO2
2CO +
2
1Ca(OH) =
2
== 1Ca(HCO )
3 2
1CO +
2
1OH
=
−
== 1HCO3
−
CO2
Na SiO
2
3
1CO +
2
1H O +
2
1Na SiO =
2
3
== 1H SiO ↓
2
3
+1Na CO
2
3
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【
】
过量
与
溶液反应：
【
】
9.少量
与
溶液反应：
【
】
.过量
与
溶液反应：
【
】
（三）与碳酸盐有关的反应方程式
1.
溶液与过量醋酸溶液反应：
【
】
2.
与过量醋酸溶液反应：
【
】
3.
溶液与澄清石灰水反应：
【
】
4.
溶液与
溶液反应：
【
】
5.
溶液与过量
反应：
【
】
6.
溶液与醋酸溶液反应：
【
】
7.
溶液与
溶液反应：
【
】
1CO +
2
1H O +
2
1SiO
=
3
2−
== 1H SiO ↓
2
3
+1CO3
2−
CO2
Na SiO
2
3
2CO +
2
2H O +
2
1Na SiO =
2
3
== 1H SiO ↓
2
3
+2NaHCO3
2CO +
2
2H O +
2
1SiO
=
3
2−
== 1H SiO ↓
2
3
+2HCO3
−
CO2
NaAlO2
1CO +
2
2NaAlO +
2
3H O =
2
== 2Al(OH) ↓
3
+1Na CO
2
3
1CO +
2
2AlO
+
2
−
3H O =
2
== 2Al(OH) ↓
3
+1CO3
2−
CO2
NaAlO2
1CO +
2
1NaAlO +
2
2H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
+1NaHCO3
1CO +
2
1AlO
+
2
−
2H O =
2
== 1Al(OH) ↓
3
+1HCO3
−
Na CO
2
3
1Na CO +
2
3
2CH COOH =
3
== 2CH COONa +
3
1H O +
2
1CO ↑
2
1CO
+
3
2−
2CH COOH =
3
== 2CH COO
+
3
−
1H O +
2
1CO ↑
2
CaCO3
1CaCO +
3
2CH COOH =
3
== 1Ca(CH COO) +
3
2
1H O +
2
1CO ↑
2
1CaCO +
3
2CH COOH =
3
== 1Ca
+
2+
2CH COO
+
3
−
1H O +
2
1CO ↑
2
Na CO
2
3
1Na CO +
2
3
1Ca(OH) =
2
== 1CaCO ↓
3
+2NaOH
1CO
+
3
2−
1Ca
=
2+
== 1CaCO ↓
3
Na CO
2
3
BaCl2
1Na CO +
2
3
1BaCl =
2
== 1BaCO ↓
3
+2NaCl
1CO
+
3
2−
1Ba
=
2+
== 1BaCO ↓
3
Na CO
2
3
SO2
1Na CO +
2
3
2SO +
2
1H O =
2
== 2NaHSO +
3
1CO2
1CO
+
3
2−
2SO +
2
1H O =
2
== 2HSO
+
3
−
1CO2
NaHCO3
1NaHCO +
3
1CH COOH =
3
== 1CH COONa +
3
1H O +
2
1CO ↑
2
1HCO
+
3
−
1CH COOH =
3
== 1CH COO
+
3
−
1H O +
2
1CO ↑
2
NaHCO3
NaOH
1NaHCO +
3
1NaOH === 1Na CO +
2
3
1H O
2
1HCO
+
3
−
1OH
=
−
== 1CO
+
3
2−
1H O
2
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14/18
8.
溶液与少量澄清石灰水反应：
.
溶液与过量澄清石灰水反应：
9.
加热分解：
十·氮及其化合物有关反应方程式
（一）与
有关的反应方程式
1.镁条在
中燃烧：
2.工业上合成氨：
3.
与
在放电时反应：
（二）与
有关的反应方程式
1.
与
反应：
2.
与水反应：
3.
与
溶液反应：
【
】
4.
、
混合气体与
溶液反应：
【
】
（三）与
有关的反应方程式
1.
与
催化氧化反应：
2.少量
与氯气反应：
.过量
与氯气反应：
3.
与水反应：
4.
与
反应：
5.
与浓盐酸反应：
(白烟)
NaHCO3
2NaHCO +
3
1Ca(OH) =
2
== 1CaCO ↓
3
+1Na CO +
2
3
1H O
2
NaHCO3
1NaHCO +
3
1Ca(OH) =
2
== 1CaCO ↓
3
+1NaOH + 1H O
2
NaHCO3
2NaHCO
1Na CO +
3 ===
△
2
3
1H O +
2
1CO ↑
2
N2
N2
1N +
2
3Mg
1Mg N
===
点燃
3
2
1N +
2
3H
2NH
2
催化剂
⇌
高温 /高压
3
N2
O2
1N +
2
1O
2NO
2 ===
放电
NO
NO
O2
2NO + 1O =
2
== 2NO2
NO2
3NO +
2
1H O =
2
== 2HNO +
3
1NO
NO2
NaOH
2NO +
2
2NaOH === 1NaNO +
2
1NaNO +
3
1H O
2
2NO +
2
2OH
=
−
== 1NO
+
2
−
1NO
+
3
−
1H O
2
NO
NO2
NaOH
1NO + 1NO +
2
2NaOH === 2NaNO +
2
1H O
2
1NO + 1NO +
2
2OH
=
−
== 2NO
+
2
−
1H O
2
NH3
NH3
O2
4NH +
3
5O
4NO +
2 催化剂
===
高温
6H O
2
NH3
2NH +
3
3Cl =
2
== 6HCl + 1N2
NH3
8NH +
3
3Cl =
2
== 6NH Cl +
4
1N2
NH3
1NH +
3
1H O ⇌
2
1NH ⋅
3 H O ⇌
2
1NH
+
4
+
1OH−
NH3
CuO
2NH +
3
3CuO
3Cu +
===
△
1N +
2
3H O
2
NH3
1NH +
3
1HCl === 1NH Cl
4
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6.
与浓硫酸反应：
（四）与硝酸有关的反应方程式
1.硝酸见光或受热分解：
2.铜与浓硝酸反应：
【
】
3.铜与稀硝酸反应：
【
】
4.碳与浓硝酸反应：
5.硫与浓硝酸反应：
6.
与稀硝酸反应：
【
】
7.
与稀硝酸反应：
【
】
8.
与稀硝酸反应：
【
】
9.
与稀硝酸反应：
【
】
10.
与稀硝酸反应：
【
】
11.
与稀硝酸反应：
【
】
（五）与铵盐有关的反应方程式
1.
加热分解：
NH3
2NH +
3
1H SO =
2
4
== 1(NH ) SO
4 2
4
4HNO
4NO ↑
3 ===
受热/见光
2
+1O ↑
2
+2H O
2
1Cu + 4HNO (浓)
1Cu(NO ) +
3
===
△
3 2
2NO ↑
2
+2H O
2
1Cu + 4H
+
+
2NO
=
3
−
== 1Cu
+
2+
2NO ↑
2
+2H O
2
3Cu + 8HNO (稀) =
3
== 3Cu(NO ) +
3 2
2NO ↑+4H O
2
3Cu + 8H
+
+
2NO
=
3
−
== 3Cu
+
2+
2NO ↑+4H O
2
1C + 4HNO (浓)
1CO ↑
3
===
△
2 +4NO ↑
2
+2H O
2
1S + 6HNO (浓)
1H SO +
3
===
△
2
4
6NO ↑
2
+2H O
2
FeO
3FeO + 10HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+5H O
2
3FeO + 1NO
+
3
−
10H
=
+
== 3Fe
+
3+
1NO ↑+5H O
2
SO2
3SO +
2
2HNO +
3
2H O =
2
== 2NO ↑+3H SO
2
4
3SO +
2
2NO
+
3
−
2H O =
2
== 2NO ↑+4H
+
+
3SO4
2−
Fe(OH)2
3Fe(OH) +
2
10HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+8H O
2
3Fe(OH) +
2
10H
+
+
1NO
=
3
−
== 3Fe
+
3+
1NO ↑+8H O
2
FeCl2
3FeCl +
2
4HNO =
3
== 3Fe(NO ) +
3 3
1NO ↑+2H O +
2
2FeCl3
3Fe
+
2+
4H
+
+
1NO
=
3
−
== 3Fe
+
3+
1NO ↑+2H O
2
Na S
2
3Na S +
2
8HNO =
3
== 2NO ↑+3S ↓+4H O +
2
6NaNO3
3S
+
2−
8H
+
+
2NO
=
3
−
== 2NO ↑+3S ↓+4H O
2
Na SO
2
3
3Na SO +
2
3
2HNO =
3
== 3Na SO +
2
4
2NO ↑+1H O
2
3SO
+
3
2−
2H
+
+
2NO
=
3
−
== 3SO
+
4
2−
2NO ↑+1H O
2
NH HCO
3
3
1NH HCO
1NH ↑
4
3 ===
△
3 +1H O +
2
1CO ↑
2
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高中化学反应方程式大全
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16/18
2.
加热分解：
3.
固体与消石灰加热反应：
4.
溶液与
浓溶液反应：
【
】
5.
溶液与过量
溶液加热时反应：
【
】
十一·硫及其化合物有关反应方程式
（一）与硫单质有关的反应方程式
1.硫粉与铁粉加热反应：
2.硫粉与铜粉加热反应：
3.硫与氢气加热反应：
4.硫在氧气中燃烧：
5.硫与浓硝酸加热反应：
6.硫与浓硫酸加热反应：
7.硫与
溶液加热反应：
【
】
（二）与
有关的反应方程式
1.
与氧气反应：
2.
与氯水反应：
【
】
3.
与水反应：
NH Cl
4
1NH Cl
1NH ↑
4
===
△
3 +1HCl ↑
NH Cl
4
2NH Cl +
4
1Ca(OH)
1CaCl +
2 ===
△
2
2NH ↑
3
+2H O
2
NH Cl
4
NaOH
1NH Cl +
4
1NaOH
1NH ↑
===
△
3 +1NaCl + 1H O
2
1NH
+
4
+
1OH
1NH ↑
−===
△
3 +1H O
2
NH HCO
4
3
NaOH
1NH HCO +
4
3
2NaOH
1NH ↑
===
△
3 +1Na CO +
2
3
2H O
2
1NH
+
4
+
1HCO
+
3
−
2OH
1NH ↑
−===
△
3 +1CO
+
3
2−
2H O
2
1S + 1Fe
1FeS
===
△
1S + 2Cu
1Cu S
===
△
2
1S + 1H
1H S
2 ===
△
2
1S + 1O
1SO
2 ===
点燃
2
1S + 6HNO (浓)
1H SO +
3
===
△
2
4
6NO ↑
2
+2H O
2
1S + 2H SO (浓)
3SO ↑
2
4
===
△
2 +2H O
2
NaOH
3S + 6NaOH
2Na S +
===
△
2
1Na SO +
2
3
3H O
2
3S + 6OH
2S
+
−===
△
2−
1SO
+
3
2−
3H O
2
SO2
SO2
2SO +
2
1O
2SO
2催化剂
⇌
△
3
SO2
1SO +
2
1Cl +
2
2H O =
2
== 1H SO +
2
4
2HCl
1SO +
2
1Cl +
2
2H O =
2
== 4H
+
+
1SO
+
4
2−
2Cl−
SO2
1SO +
2
1H O ⇌
2
1H SO
2
3
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4.
与
反应：
5.少量
与澄清石灰水反应：
.过量
与澄清石灰水反应：
【
】
6.
与稀硝酸反应：
【
】
7.
与
溶液反应：
【
】
8.
与酸性
溶液反应：
【
】
9.
与
反应：
10.
与
溶液反应：
（三）与硫化物有关的反应方程式
1.
在氧气中燃烧：
2.
与氯气反应：
3.
与
反应：
4.
与稀硝酸反应：
【
】
5.
与
溶液反应：
【
】
6.
与稀硫酸反应：
【
】
7.
与稀硝酸反应：
SO2
CaO
1SO +
2
1CaO
1CaSO
===
△
3
SO2
1SO +
2
1Ca(OH) =
2
== 1CaSO ↓
3
+1H O
2
SO2
2SO +
2
1Ca(OH) =
2
== 1Ca(HSO )
3 2
1SO +
2
1OH
=
−
== 1HSO3
−
SO2
3SO +
2
2HNO +
3
2H O =
2
== 2NO ↑+3H SO
2
4
3SO +
2
2NO
+
3
−
2H O =
2
== 2NO ↑+4H
+
+
3SO4
2−
SO2
FeCl3
1SO +
2
2FeCl +
3
2H O =
2
== 1H SO +
2
4
2FeCl +
2
2HCl
1SO +
2
2Fe
+
3+
2H O =
2
== 4H
+
+
1SO
+
4
2−
2Fe2+
SO2
KMnO4
5SO +
2
2KMnO +
4
2H O =
2
== 1K SO +
2
4
2MnSO +
4
2H SO
2
4
5SO +
2
2MnO
+
4
−
2H O =
2
== 5SO
+
4
2−
2Mn
+
2+
4H+
SO2
H S
2
1SO +
2
2H S =
2
== 3S ↓+2H O
2
SO2
H O
2
2
1SO +
2
1H O =
2
2
== 1H SO
2
4
H S
2
2H S +
2
3O (过量)
2SO +
2
===
点燃
2
2H O
2
2H S +
2
1O (少量)
1S ↓
2
===
点燃
+2H O
2
H S
2
1H S +
2
1Cl =
2
== 1S ↓+2HCl
H S
2
SO2
1SO +
2
2H S =
2
== 3S ↓+2H O
2
H S
2
3H S +
2
2HNO (稀) =
3
== 4H O +
2
3S ↓+2NO ↑
3H S +
2
1NO
+
3
−
2H
+
+
2H O =
2
== 4H O +
2
3S ↓+2NO ↑
H S
2
FeCl3
1H S +
2
2FeCl =
3
== 2FeCl +
2
1S ↓+2HCl
2Fe
+
3+
1H S =
2
== 1Fe
+
2+
1S ↓+2H+
FeS
1FeS + 1H SO =
2
4
== 1H S ↑
2
+1FeSO4
1FeS + 2H
=
+
== 1H S ↑
2
+1Fe2+
FeS
1FeS + 4HNO =
3
== 1Fe(NO ) +
3 3
1S ↓+1NO ↑+2H O
2
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18/18
【
】
（四）与浓硫酸有关的反应方程式
1.氨气与浓硫酸反应：
2.
与浓硫酸反应：
3.
与浓硫酸反应：
4.铜与浓硫酸加热反应：
5.铁与浓硫酸加热反应：$$2\text{Fe}+6{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}
(\text{浓})\overset{\triangle
1FeS + 4H
+
+
1NO
=
3
−
== 1Fe
+
3+
1S ↓+1NO ↑+2H O
2
2NH +
3
1H SO (浓) =
2
4
== 1(NH ) SO
4 2
4
H S
2
1H S +
2
1H SO (浓) =
2
4
== 1S ↓+1SO ↑
2
+2H O
2
HI
2HI + 1H SO (浓) =
2
4
== 1I +
2
1SO ↑
2
+2H O
2
1Cu + 2H SO (浓)
1CuSO +
2
4
===
△
4
1SO ↑
2
+2H O
2
