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考点28 盐类的水解
【基础过关】
1．下列说法正确的是( )
A．pH=0 的溶液不存在 B．使用广范pH 试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH 不一定等于7 D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
2．下列说法不正确的是( )
A．任何水溶液的KW=1.0×10-14
B．25℃，1 ml pH=5 的CH3COOH 溶液稀释到
，所得溶液的
接近7
C．25℃时，NH3·H2O 与CH3COOH 的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl 溶液的pH=4.3，则相同浓
度的CH3COONa 溶液的pH=9.7
D．25℃时，当
和
的物质的量之比为1∶2 溶于水得到的溶液
，则溶液中
3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH 放到100 mL 容量瓶中，加水至刻度线，配成1．00 mol/L NaOH 标准溶液
C．用NaOH 溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪
色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH 溶液的液面变化，防止滴定过量
4．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是( )
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点
5．准确移取20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定。下列说法正
确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B．随着NaOH 溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定
D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
6．(2023·四川省成都市石室中学期中)T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1 mLpH=12 的
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Ba(OH)2稀溶液与V2 mLpH=2 的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶
液的pH=3，则V1：V2的值为( )
A．9∶101
B．99∶101
C．1∶100
D．1∶10
7．(2023·四川省成都市高二期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用
计测定
时不同浓度醋
酸的
结果如下，下列说法正确的是( )
浓度/
0.0010
0.010
0.020
0.10
0.20
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
A．实验过程中可以改用广泛
试纸
B．
溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大
C．
时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5
D．CH3COOH 溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)
8．(2023·江苏省徐州市高二期末)水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃
25
50
75
100
KW/×10-14
1.0
5.5
20.0
56.0
下列说法正确的是( )
A．纯水中c(H＋)的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)
C．100℃时某溶液的c(OH―)= 1.0×10-7mol·L－1，该溶液呈中性
D．25℃时，0.01mol·L-1NaOH 溶液中，KW(H2O)=1.0×10-12
9．(2023·四川省内江市高二期末)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A 点变到C 点
B．图中五个点的Kw间的关系：
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C．若从A 点变到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法
D．处在B 点时，将
的稀硫酸与
的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
10．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH
溶液体积的变化如下图所示，下列说法中不正确的是
( B )
A．上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增强溶解性
B．该实验可以选择图中三种指示剂
C．若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚酞作指示剂
D．若将上述NaOH 溶液改成等浓度的氨水，可选用甲基橙作指示剂
11．(2023·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)已知HX、HY 均为一元酸，室温下用
NaOH 溶液分别滴定20.00mL 等物质的量浓度的HX、HY 溶液时的滴定曲线如下。下列有
关说法正确的是( )
A．a=20
B．HX 可能为强酸，HY 一定是弱酸
C．若E 为滴定终点，则室温下Ka(HY)＜1.0×10-6
D．图中B、D 两点对应的溶液中存在c(Y-)=c(X+)
12．(2023·黑龙江省海伦市高三质检)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/
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表示)与溶液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．
B．X 曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C．pH=8 时溶度积： Zn(OH)2＞AgOH
D．反应2AgOH+Zn2+
2Ag++Zn(OH)2的平衡常数
13．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，
过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是( )
A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸
C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-
D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4
-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏
高
14．常温下，有关物质的溶度积如下
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4．96×10-9
6．82×10-6
4．68×10-6
5．61×10-12
2．64×10-39
下列有关说法不正确的是( )
A．常温下，除去NaCl 溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH 溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl 溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH 溶液比Na2CO3溶液效果好
C． 向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时，c(Mg
2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL 水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1．054×10-2mol/L]，若保持温度不
变， 向其中加入100mL 0.012mol/L 的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。
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15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 mol∙L−1KSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是(
)
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)=
mol∙L−1
C．AgBr(s)+SCN－(aq)
AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH 过高则测定结果将偏高
16．常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1体积均为10 mL 的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入0.1
mol·L－1 NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是( )
A．N 点：(Na＋)＝(Y－)＋(HY)
B．M 点：(X－)＞(Na＋)
C．滴至pH＝7 时，消耗NaOH 溶液的体积：HX 溶液＞HY 溶液
D．滴入10 mL NaOH 溶液时，溶液中水的电离程度：HX 溶液＜HY 溶液
17．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，250C 时向10mL 0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀盐酸。
溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC 表示，
]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列
叙述错误的是( )
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A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-4
B．甲胺的电离方程式：CH3NH2·H2O= CH3NH3
++OH-
C．b 点溶液的pH＞7
D．e 点溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3
+)＞c(H＋)＞c(OH―)
18．(2023·浙江省浙里卷天下高三测试)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水
处理药剂的原料。常温下，向1 mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中含磷粒子
的物质的量分数
与溶液
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b 两点时，水电离出的c(OH―)水之比为1.43：6.54
B．b 点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO3
2- )
C．反应H3PO3+ HPO3
2-
2H2PO3
-的平衡常数为
D．当V(NaOH)=1L 时，c(Na＋)＞c(H2PO3
-)＞c(OH―)＞c(H＋)
19．(2023·上海市高三模拟)0.1 mol·L
NaOH 溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L
HX 溶液与20 mL 0.1
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mol·L
HCl 溶液中，其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．b 点：
B．c 点：
C．a、d 点溶液混合后为酸性
D．水的电离程度：d>c>b>a
20．(2023·河南省南阳市三模)常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH 溶
液，其导电率、pH 与加入MOH 溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是( )
A．a→d 过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH 溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6
D．b 点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
21．(2023·山东省高三联考)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应
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[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含
量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸
酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是(
)
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
22．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
步骤2：称取1.00 g 青铜样品于250 mL 维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸
[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL 溶液，
摇匀。
步骤3：取25 mL 上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4 滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3 次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为
18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列说法不正确的是( )
A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3
-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．青铜中铬元素的质量分数为6.344%
D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大
23．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸
电离平衡常数K
CH3COOH
K=1.6×10−5
H2C2O4
K1=5.9×10−2 K2=6.4×10−5
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H2CO3
K1=4.4×10−7 K2=5.6×10−11
H2S
K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温
度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，
则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A．HCO3
- B．C2O4
2- C．S2− D．CH3COO−
(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH 溶液中的c(H+)=__________mol·L−1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。
A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变
C．溶液中c(HC2O4
-)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH−)增大
24．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验
(1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有______性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为______，
常温下，1mol∙L-1的H2O2溶液的pH 约为______。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的
过氧化氢，反应原理为2 MnO4
-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定达到终点的现象是______。
(4)用移液管移取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积
如表所示：
第一
次
第二次
第三
次
第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【能力提升】
25．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子(H+)的
物质是酸(比如NH4
+)，能接受质子的物质是碱(比如
)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转
变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA 溶液的
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pH，HA 所占物质的量分数δ(分布系数)随pH 变化、A-所占物质的量分数δ(分布系数)随pH 变化的关系如
图所示[比如HA 的分布系数
]。下列表述不正确的是
A．A-是HA 的共轭碱
B．
C．增大pH 过程中，
的值减小
D．图像上任意一点均满足
26．(2023·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)在20℃时，用0.5mol·L-1 NaHCO3溶液滴定
25mL0.25mol·L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中
时溶
液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL 时，溶液的pH 稳定
在7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是( )
已知：Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1。
A．a 点的混合溶液，2c(Ca2+)+ c(Na+)＜c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(Cl-)
B．a→b 的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．b 点的混合溶液，c(HCO3
-)：c(Ca2+)的数量级为10-6
27．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)25℃、Ksp(CaC2O4)= 2.4×10－9，c(H2C2O4)、c(HC2O4
-)、c(C2O4
2-)之
和为
的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数
)随
变化的关系如图所示。下列说法中
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不正确的是( )
A．H2C2O4的Ka1=10-1.3
B．常温下，向10 mL b 点溶液中滴加半滴(0.02 mL) 0.1mol·L-1 CaCl2溶液，会产生CaC2O4沉淀
C．20mL0.01mol·L-1 H2C2O4溶液与30mL0.01mol·L-1NaOH 溶液混合并充分搅拌后：c(Na+)＞c(HC2O4
-)
＞c(C2O4
2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．常温下Ka(HA)=10-3.5，将足量H2C2O4加入到少量NaA 溶液中的离子方程式为： H2C2O4+A-=HA+
HC2O4
-
28．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4 月教学质量检测)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加
亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U 和溶液pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所
示。下列说法不正确的是( )
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突
跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]
A．a 点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3
C．c 点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3
-)+2c(HPO3
2-)
D．水的电离程度：a＞b
29．(2023·浙江省嘉兴市二模)如图为某实验测得0.1mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)
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的pH 变化曲线。下列说法不正确的是( )
A．ab 段，c(H+)随温度升高而增大
B．a 点溶液和d 点溶液的c(OH-)相同
C．a 点时，Kw> Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
D．bc 段可能发生反应：2HCO3
−(aq)
CO3
2-(aq) + CO2(g)＋H2O(l)
30．(2023·安徽省宣城市二模)常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X
为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-或Ca2+]与pH 的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是(
)
A．I 代表HCO3
-与pH 的关系曲线
B．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3
31．(2023·广西三模)已知：CH3NH2·H2O 为一元弱碱，性质与NH3·H2O 类似。常温下，将HCl 气体通
入0.1mol/LCH3NH2·H2O 水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH 与微粒浓度的对数值(lgc)的关系
如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．CH3NH2·H2O 的水溶液中存在：CH3NH2·H2O
CH3NH3
++OH-
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5
C．P 点，c(Cl-)+c(CH3NH3
+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P 点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3
+)+c(H+)
32．(2023·重庆市长寿区期末)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)
进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x 值。通过查阅资料和网络查寻得，草
酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。学习
小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x 值。
①称取1.260 g 纯草酸晶体，将其制成
水溶液为待测液。
②取
待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为
的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗
。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要用待测液润洗_______，(填“是”或“否”)滴定时，将酸性
KMnO4标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_______。
(3)通过上述数据，求得
_______。
(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会_______(填偏“大”、“偏小”或“不变”)。
(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进措施_______。
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