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考点29 沉淀溶解平衡
【基础过关】
1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说
法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
B．给溶液加热，溶液的pH 升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
2．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag++ 2NH3·H2O
Ag(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确
的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)
CaCO3(s)＋SO(aq)
4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化
为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)
CaCO3(s)＋SO(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO4
2-)/c(CO3
2-)=1
105
5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：
]。
实验1：向
0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加
0.1mol·L-1的NaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤，
1
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实验2：向实验1 所得滤液中滴加
0.1mol·L-1
溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2 所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( )
A．实验1 过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1
B．通过实验1 和实验2 可得出
C．实验2 所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)
D．实验3 滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小
6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚
硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，
存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)
3Ca2+(aq)+PO
(aq)+3C11H23COO-(aq) Ksp=7.3×10-35，已知
CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是( )
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐
作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列推断正确的是( )
A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中
减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．若每次加入1 L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3
8．已知：①AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl 的悬浊液中加入一定量的Na2S 溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是(
)
A．Na2S 溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)
B．向AgCl 悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]+
+Cl-+4H2O
2
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C．反应2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-正向进行，需满足
<2×1028
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=
且c(Ag+)>
9．已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni 的某型废催化
剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH
溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是( )
A．金属活动性：Ag＞Ni
B．加入NaOH 溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀
C．当滴定到溶液pH=5 时，溶液中lg
2+
3+
Ni
Fe
c
c
约为10
D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
10．牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca 2+(aq)+3 PO4
3-(aq) +OH-(aq) Ksp=6.8×10-37，
Ca5(PO4)3F 的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是( )
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大
C．正常口腔的pH 接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，
11．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中
达到溶解平衡：CaC2O4 (s)
Ca2+ (aq)+ C2O4
2- (aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(CH3COOH)=1.75×10-
5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( )
A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O4
2-形式存在
B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)+c(H2C2O4)
C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
D．向上层清液中通入
至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O4
2-)-c(HC2O4
-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1
12．(2023· 浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)H2S 是常见的二元弱酸(电离常数
Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp= 2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp= 3.0×10－17]均为难溶多元弱
碱，硫化锌[Ksp= 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是( )
A．因为H2S 的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13mol/L
B．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L
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C．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S 沉淀ZnS 后，前者
c(Zn2+)更小
D．pH=13 的Na2S 溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS
13．(2023· 浙江省义乌市高三高考适应性考试)在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表
所示，下列说法不正确的是( )
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化
为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO4
2-后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的
Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S 溶液比NaCl 溶液沉淀效果好，而且Na2S 溶液可以沉
淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl 溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出
Ag2CrO4沉淀
14．(2023· 浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)常温下，向20mL0.1mol/L NaHCO3溶液中再加入少量
的NaHCO3固体，一段时间后，少量气体X 从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液
Y，pH 值为8.7。
已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是( )
A．X 气体是CO2，饱和NaHCO3溶液的
B．因为Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更难溶
C．向溶液Y 中滴加MgCl2溶液，有Mg(OH)2生成
D．向0.1mol/L NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉
淀。
15．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到
溶解平衡：Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=3.5×10-8；
通常，溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的
是( )
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH 先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO3
2-)
4
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C．NaOH 溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L－1，此时溶液呈碱性
16．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS 纳米粒子
［已知Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(CuS)= 1.3×10－36］，下列说法正确的是( )
A．FeS 固体不能用于去除工业废水中的Cu2+
B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S 溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知H2S 溶液中
，可判断CuS 易溶于稀盐酸
17．(2023·安徽省高三调研)常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS 的沉淀溶解平衡曲线
如图所示(R 表示Ni 或Fe)。下列说法正确的是( )
A．图中II 表示FeS 溶解平衡曲线
B．常温下，NiS+Fe2+
FeS+Ni2+的平衡常数K=6000
C．常温下，与Q 点相对应的NiS 的分散系固-液共存
D．常温下，向P 点对应的溶液中加适量Na2S 固体，可转化成M 点对应的溶液
18．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4 月教学质量检测)常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡
关系如图所示，已知
，
(酸根离子)
(酸根离子)。下列说法不正确的是( )
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A．曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c 点变到a 点
C．b 点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)不变
19．(2023·浙江省杭州市高三下期中)常温下，向20mL 0.1mol·L-1 H2S 溶液中缓慢加入少量溶于水的
MSO4粉末(已知MS 难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，
已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-11。下列有关说法不正确的是( )
A．a 点溶液中c(H＋)约为10-5 mol·L-1
B．a、b、c 三点中由水电离产生的c(H＋)最小的是c 点
C．Ksp(MS)约为1×10-24
D．c 点溶液可能存在关系：c(H2S)+ c(HS-)+ c(S2-)=0.1mol·L-1
20．(2023·湖南省高三模拟)软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为
MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu 等元素的化合物。制备流程如下。
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25℃时，Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11。下列说法错误的是
A．X 可为稀硫酸
B．滤渣2 成分是Cu(OH)2和CaSO4
C．“净化”发生的反应为MnF2 (s)+ Ca2+(aq)
CaF2(s)+ Mn2+(aq) K=1.4×108
D．利用MnCO3替代CaO 可优化该流程
【能力提升】
21．(2023·河北省部分重点高中三模)某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说
法正确的是
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI )=8.5×10-17。
A．悬浊液a 中c(Br-)与悬浊液d 中c(Br-)相等
B．步骤③可以证明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI )
C．向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液，沉淀颜色不变时，
D．向悬浊液e 中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl 溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
22．(2023·广东省汕头市三模)为研究工业废水(含有NH4
+和Cu2+，且NH4
+的浓度远大于Cu2+)中Cu2+的
处理方法，某实验小组用NaOH 溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的
含量随pH 变化如图所示：
图表
查阅资料
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存在平衡Ⅰ：
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-
存在平衡Ⅱ：
Cu(OH)2+2OH-
[Cu(OH)4]2-
下列有关说法正确的是
A．处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择c 点
B．bc 段：随pH 升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移动
C．cd 段：随pH 升高，
增大，再次有Cu(OH)2成
D．d 点以后，随pH 升高，铜元素含量下降并保持不变
23．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)ROH 是一元弱碱。难溶盐RA 的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，
A-不发生水解。25℃时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A．pH=6 时，c(A-)＜2×10-5 mol·L-1
B．ROH 的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-8
C．当溶液pH=7 时，c(H+)+c(R-)=c(A-)+c(OH-)
D．
的溶解积Ksp(RA)= 2.0×10－10
24．(2023· 浙江省稽阳联谊学校高三联考)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水
体中lgc(X) (X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-或Ca2＋)与pH 的线性关系如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．直线①代表HCO3
-，直线③代表Ca2＋
B．图中lgc(CO3
2-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]
C．Ksp(CaCO3)=1.0×10-8.6
D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小
25．ROH 是一元弱碱，难溶盐RA、RB 的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生
水解。实验发现，298 K 时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )
关系。下列叙述错误的是( )
A．RA 饱和溶液在pH=6 时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1
B．RB 的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11
C．ROH 的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6
D．当RB 的饱和溶液pH=7 时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)
26．沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：
(1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这
些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、
ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4。
①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe3+，则应选择的氧化剂是___；利用沉淀转化原
理，可加入___，除去Cl-。
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②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的pH。则加入的物质是___。
(2)工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+
(aq)，该反应达到平衡时，c(Mn2+)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu2+)
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO4
2-生成
砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液
中c(Ag+)为___mol•L-1，此时溶液中c(CrO4
2-)等于___mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12和
2.0×10-10)。
27．某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排
放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶
电解质
AgI
PbI2
AgOH
Pb(OH)2
Ag2S
PbS
Ksp
8.3×10-17
7.1×10-9
5.6×10-8
1.2×10-15
6.3×10-50
3.4×10-28
(1)你认为往废水中投入_________(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
A．KI B．NaOH C．Na2S
(2)常温下，如果用NaOH 处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。
(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g•mL-1)中NaCl 的质量分数为0.117%．若
排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中
c(Ag+)=________，是否符合排放标准_________(填“是”或“否”)。
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