文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点32 沉淀溶解平衡
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用............................................................................................2
考法02 溶度积常数及其应用...................................................................................................................5
............................................................................................................................................. 8
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
沉淀溶解平衡
及其应用
2024·湖南卷，3 分；2024·北京卷，3 分；2023·河北卷，3 分；2023·北京卷，3 分；，3
分；，3 分；，3 分；，3 分；，3 分；2024·浙江卷，3 分；2024·江苏卷，15 分；2023
浙江卷，3 分；2023 北京卷，3 分；2022·湖南卷，3 分；2022·江苏卷，3 分；2022 全国
乙卷，6 分；
溶度积常数
及其应用
2024·江苏卷，3 分；2024·湖北卷，3 分；2024·浙江卷，3 分；2023·湖南卷，3 分；2023·
辽宁卷，3 分；，3 分；，3 分；，3 分；，3 分；2024·浙江卷，3 分；2023·辽宁卷，3
分；2023·全国甲卷，6 分；2023·全国乙卷，6 分；2022 山东卷，3 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般
较小。
考法01 难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用
1.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义
在一定 的水溶液中，当沉淀 和 的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例]：
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
升高温度
加水稀释
加入少量AgNO3
通入HCl
通入H2S
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
方法
举例
解释
调节
pH 法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入
CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
除去NH4Cl 溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调
节pH 至4 左右
沉淀
剂法
以H2S、Na2S 等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重
金属离子
(2)沉淀的溶解
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸： 。
②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液： 。
③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物
Ag2S
溶于稀
HNO3 ：
。
④配位溶解法：如AgCl 溶于氨水，离子方程式为 。
(3)沉淀的转化
①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： 。
②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS 转化为CuS，离子方程式为： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。( )
(2)AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl 的电离平衡。( )
(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )
(4)在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。( )
(5)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )
(6)溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。( )
(7)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )
(8)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(
)
(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O 来洗涤BaSO4沉淀( )
(10)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( )
考向01 考查沉淀溶解平衡及影响因素
【例1】（2024·福建宁德·一模）已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下
列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
考向02 考查沉淀溶解平衡的应用
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【例2】（2024·湖南永州·模拟）要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
【对点1】（2024·陕西安康·模拟）牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，
其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋(aq)＋
3PO(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是( )
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B.由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D.使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
【对点2】（2024·海南海口·模拟）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%
的Na2SO4溶液解毒 ③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以 ⑤泡
沫灭火器灭火原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
考法02 溶度积常数及其应用
1.溶度积和离子积
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
的平衡常数
溶液中有关 幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓
度都是 浓度
Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度
是 浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>Ksp：溶液过饱和，有
②Q＝Ksp：溶液饱和，处于
③Q<Ksp：溶液未饱和，无
2.Ksp的影响因素
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)内因：难溶电解质 的性质，这是主要决定因素。
(2)外因：仅与 有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 的溶解度。( )
(2)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。( )
(3)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。( )
(4)向AgCl、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。( )
(5)向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。(
)
(6)AgCl 的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5 mol·L－1。( )
(7)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD 的溶解度( )
(8)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，
已经完全沉淀( )
(9)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )
考向01 考查溶度积常数的理解及应用
【例1】（2024·四川泸州·一模）25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－
24。下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度
B.25 ℃时，饱和CuS 溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS 沉淀生成
D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
考向02 考查溶度积(Ksp)的计算
【例2】（2024·黑龙江鹤岗·模拟）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现
将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所
需CaCl2溶液的最小浓度为____________。
【思维建模】
(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a 的饱和AgCl 溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的Ksp＝a，在0.1
mol·L－1的NaCl 溶液中加入过量的AgCl 固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，
Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝＝。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【对点1】（2024·山西晋城·模拟）分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将稀硫酸和Na2S 反应生成的气体通入AgNO3
与AgCl 组成的悬浊液中
出现黑色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中
滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，再向其中
滴加4～5 滴0.1 mol·L－1KI 溶液
先有白色沉淀生成，后
又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向AgI 悬浊液中滴入Na2S 溶液
固体变黑
Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)
D
将H2S 气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的
ZnSO4和CuSO4溶液中
先出现CuS 黑色沉淀
Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)
【对点2】（2024·湖南郴州·模拟）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测
得某纯CaSO3与水形成的浊液pH 为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO 的第二
步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________。
1．（2024·河北唐山·期末）向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是
A．降温
B．加少量水
C．加少量BaCl2(s)
D．加少量Na2SO4(s)
2．（2024·江苏南通·期中）碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于
的强烈水解而呈强
碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向硫化钠溶液中滴
加
溶液，不可能出现的沉淀为
A．CuS
B．
C．
D．CuO
3．（2024·辽宁沈阳·期末）硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．图中T1＞T2
B．图中各点对应的Ksp 的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量K2S 固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度升高时，q 点饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
4．（2024·宁夏银川·模拟预测）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为
Cd2+浓度的负对数，pN 为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)
Cd(OH)2(s)+CO
(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X 点变到Z 点
5．（2024·湖南衡阳·三模）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
，在不同
温度(
)时，曲线如图所示。下列说法正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．
温度下
C．加入
固体，可使溶液从a 点变成c 点
D．a 点和b 点的
相等
6．（2024·广东汕头·二模）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：
，已知的
的
。下列说法错误的是
A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质
B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿
C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时
变小
D．使用含氟（NaF）牙膏，可实现
与
的转化
7．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S 作沉淀剂。室温下CuS 和Ag2S
在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的
是
A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a 点对应的是未饱和的CuS 溶液
C．向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液，先析出Ag2S 沉淀
D．向b 点溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成向a 点方向移动
8．（2024·四川凉山·三模）常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的
是
A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．X 点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率
C．向Y 点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y 点移动至X 点
D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大
9．（2024·陕西商洛·三模）常温下，向含
、
和
的溶液中滴加
溶液，混合物中
[
、
、
]与
关系如图所示。已知常温下，
的溶解度大于
；溶液为过饱和状态时，振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是
A．
代表
和
的关系
B．在M 点对应溶液中须加入
才能使
晶体析出
C．Q 点坐标为
D．当
和
完全共沉时，上层清液中
10．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH 的Na2A 溶液中存在形式不同，Na2A 溶液中pM[pM=-
lgc(M2+)]随pH 的变化如图1，Na2A 溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．初始状态a 点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
11．（2024·浙江台州·二模）某实验小组用以下方法探究难溶物
的溶解度s（单位：
）。
方法一，25℃时，用
计算溶解度为
；
方法二，25℃时，实验测量
的溶解度
。
已知：
，
的电离常数
，
。
下列说法不正确的是
A．计算值小于实验测量值的主要原因是
发生水解
B．
饱和溶液中存在：
C．
饱和溶液中存在：
D．
12．（2024·四川南充·二模）一定温度下，AgCl 和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下
列说法中错误的是
A．a 代表AgCl 溶解平衡图像
B．N 点为Ag2C2O4的过饱和溶液
C．该温度下，
的平衡常数为10-0.71
D．向NaCl、Na2C2O4均为0.1 mol/L 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀
13．（2024·贵州毕节·期末）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS 的饱和溶液中pM[
]
与pS[
]的关系如图所示。已知：
。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列叙述正确的是
A．直线①代表XS
B．
C．向c 点饱和溶液中加少量
，c 点向b 点迁移
D．
14．（2024·云南普洱·期末）常温下，
、
的沉淀溶解曲线如图所示。已知：
的溶解度小于
，
代表
或
。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表
与
关系
B．常温下，
的数量级为
C．M 点对应的溶液是
的过饱和溶液
D．
的平衡常数
为
15．（2024·湖南岳阳·期中）T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三
种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．c 线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．T℃时，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)使CaCO3沉淀转化为CaSO4沉
淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001mol
C．T℃时，向10mL 水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中
约为4.8×105
D．若向W 点的CaCO3饱和溶液中加入等体积的CaSO4饱和溶液，则此时混合溶液中存在关系：
1．(2024·浙江卷)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L 的Na2S 溶液中S2-水解率约为
D． 0.010mol/L 的FeCl2溶液中加入等体积
的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
2．(2024·浙江卷)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑
浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，
下列说法不正确的是( )
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)＞c(OH-)
B．将0.40mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO3
2-)几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D．存在反应BaSO3+ H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O 是出现白色沉淀的主要原因
3．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶液pH 大
结合
能力：
4．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业废水中的
5．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
6．（2024·湖北卷）
气氛下，
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标( )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知
，
、
，
。下列说法错误的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
时，溶液中
B．
时，
C．
时，
D．
时，溶液中加入少量
，
会溶解
7．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入
，则平衡时
变小
C．向
固体中加入
溶液，可发生
的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时
8．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
9．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
10．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位
为
。已知
，下列说法正确的是
A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
11．（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
12．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
13．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混
合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝
5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列说法正确的是( )
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b 点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
14．（2022·江苏卷）纳米FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7 的水溶液中，纳米FeS 颗粒表
面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr2O、CrO 的形式存在，纳米FeS 去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反
应→沉淀”的过程。
已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S 电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－
13。
①在弱碱性溶液中，FeS 与CrO 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为
。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋
Fe2＋＋HS－的平衡常数K 的数值为 。
③在pH＝4～7 溶液中，pH 越大，FeS 去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
18
