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考点29 沉淀溶解平衡
【基础过关】
1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说
法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
B．给溶液加热，溶液的pH 升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
【答案】C
【解析】恒温下Ksp不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，A 项错误；加热，
Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH 降低，B 项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2
固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减
小，且溶液中c(OH－)增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D 项错误。
2．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag++ 2NH3·H2O
Ag(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
【答案】C
【解析】A 项，因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A 正确；B 项，Ag+与氨气分子结合生成二氨合
银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-
强，B 正确；C 项，银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C 错误；D
项，浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2
++2H2O 逆向移动，二氨合银离子生成银
离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D 正确；故选C。
3．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确
的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)
CaCO3(s)＋SO(aq)
【答案】D
【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，[OH
1
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－]增大，[H＋]减小，A 项错误；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B 项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化
钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙
较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)
CaCO3(s)＋SO(aq)，D 项正确。
4．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化
为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是( )
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)
CaCO3(s)＋SO(aq)
C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO4
2-)/c(CO3
2-)=1
105
【答案】D
【解析】A 项，水电离、盐水解都吸热，温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A 正确；
B 项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO＋CaSO4
CaCO3＋SO4
2-，故B 正确；C 项，该
条件下，设溶液为1L，由c(CO3
2-)=c(Ca2+)=
=10-5 mol·L－1，则
=
=1
10-4g，CaCO3的溶解度约为1×10-4，显然，CaCO3的溶解度小于CaSO4，故C 正确；D 项，CaCO3和
CaSO4共存的悬浊液中，
=9
104，故D 错误；故选D。
5．(2023·江苏省高三第二次大联考)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质[已知：
]。
实验1：向
0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加
0.1mol·L-1的NaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1 所得滤液中滴加
0.1mol·L-1
溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2 所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是( )
A．实验1 过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1
B．通过实验1 和实验2 可得出
2
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C．实验2 所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)
D．实验3 滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小
【答案】D
【解析】A 项， 向10mL0.1mol/L 的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，发生反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后AgNO3过量，过滤后所得滤液中c(Ag+)=
=0.082mol/L，A 项错误；B 项，实验1 所得滤液中含过量的AgNO3、
NaNO3和饱和AgCl，滴加1mL0.1mol/LNaBr 溶液，AgNO3直接与NaBr 发生沉淀反应生成淡黄色的AgBr
沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl、AgBr 的Ksp，B 项错误；C 项，实验2 中发生的反应
为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，反应后AgNO3仍然过量，过滤所得滤液中含过量的AgNO3、NaNO3、饱
和AgCl 和AgBr，滤液中NO3
-物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol、Na+物质的量为0.1mol/
L×0.001L+0.1mol/L×0.001L=0.0002mol，溶液中的电荷守恒为c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(NO3
-)
+c(OH-)，C 项错误；D 项，向实验2 所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：
AgNO3+NH3∙H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，故产生沉淀先变多后变少，
直至消失，c(Ag+)一直减小，D 项正确；故选D。
6．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚
硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，
存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)
3Ca2+(aq)+PO
(aq)+3C11H23COO-(aq) Ksp=7.3×10-35，已知
CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是( )
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
【答案】D
【解析】A 项，由题干可知，月桂酸利于促进形成难溶的月桂酸磷酸钙，故椰子蟹摄入月桂酸含量较
高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳，A 正确；B 项，弱碱性的海水利于月桂酸形成月桂酸根离子，使得
Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)
3Ca2+(aq)+PO4
3－(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移动，利于保护椰子蟹外壳，
使其不易被腐蚀，B 正确；C 项，将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，较高浓度的碳酸
根离子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)转化为CaCO3(s)，实现其与碳酸钙的转化，C 正确；D 项，海水中CO2
浓度升高，溶液酸性增强，使得月桂酸根离子转化为月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)
3Ca2+(aq)
3
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+PO4
3－(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡正向移动，导致腐蚀椰子蟹的外壳，但不会使Ksp增大，D 错误；故选
D。
7．(2023·浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考化)可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐
作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列推断正确的是( )
A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中
减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．若每次加入1 L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3
【答案】D
【解析】A 项，BaCO3是难溶性盐，饱和BaCO3溶液中存在：BaCO3(s)
Ba2+ (aq)+ CO3
2- (aq)，
根据物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)，故A 错误；B 项，BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中
存在平衡：BaCO3 (s)+SO4
2-(aq)
BaSO4 (s)+ CO3
2- (aq)，溶液中
，少量
BaCl2，度不变，Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)不变，
不变，故B 错误；C 项，胃液中含有盐酸，不用
碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C 错误；D 项，向
BaSO4中加入Na2CO3溶液，发生反应BaSO4 (s)+CO3
2-(aq)
BaCO3 (s)+ SO4
2- (aq)，该反应的平衡常
数K=
，若每次加入1 L2mol·L-1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的
量xmol，则K=
，x=
，
，所以至少6 次可以将0.2mol BaSO4转化为
BaCO3，故D 正确；故选D。
8．已知：①AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。
②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。
向AgCl 的悬浊液中加入一定量的Na2S 溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是(
)
A．Na2S 溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)
B．向AgCl 悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]+
4
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+Cl-+4H2O
C．反应2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-正向进行，需满足
<2×1028
D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=
且c(Ag+)>
【答案】C
【解析】A 项，Na2S 溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A 错误；
B 项，向AgCl 悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清，得到银氨溶液，离子方程式为
AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B 错误；C 项，反应2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-的平衡常数K=
=
=
=
=2×1028，当浓度商Q=
＜K 时，反应正向移动，C
正确；D 项，根据题意沉淀发生转化，即体系中不会生成AgCl 沉淀，所以c(Ag+)＜
，D 错误；
故选C。
9．已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni 的某型废催化
剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH
溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是( )
A．金属活动性：Ag＞Ni
B．加入NaOH 溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀
C．当滴定到溶液pH=5 时，溶液中lg
2+
3+
Ni
Fe
c
c
约为10
D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
【答案】C
【解析】A 项，Ag 不能与盐酸反应，而Ni 能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A 错误；B
项
，
c(Ni2+)=0.4mol/L
时
，
Ni2+
刚
好
开
始
沉
淀
时
溶
液
中
15
sp
2
-
-7
2+
Ni OH
2 10
OH
mol/
[
(
L=
) ]
(
)
0.5 10 mol/L
Ni
0.4
K
c
c
，c(Fe3+)=0.4mol/L 时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液
5
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中
38
sp
-
-12
-7
3
3
3
3
3
Fe OH
4 10
OH
mol/L= 0.1 10
mol/L< 0.5 10 m
[
(
) ]
(
)
ol/L
Fe
0.4
K
c
c
，故先产生Fe(OH)3 沉淀，故B 错
误；C 项，溶液pH=5 时c(H+)=10-5mol/L ，溶液中
14
-9
W
5
-
1 10
mol/L=1 10 mol/L
1 1
OH
0
H
c
K
c
，
38
sp
3+
11
3
3
3
9
Fe OH
4 10
Fe
mol/L=4 10
mol/L
OH
1
[
(
) ]
(
)
(
)
10
K
c
c
，
15
sp
2
2+
3
2
2
9
[
(
) ]
(
)
Ni OH
2 10
Ni
mol/L=
(
)
2 10 mol/L>0.4mol/L
OH
1 10
K
c
c
，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则
2+
11
3+
Ni
0.4
lg
lg
10
4 10
Fe
c
c
，故C 正确；D 项，当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液中
15
sp
2
2+
2
2
7
Ni OH
2 10
Ni
mol/L=0.2mol/L
OH
1
[
(
) ]
(
0
)
(
1
)
K
c
c
，故Ni2+未沉淀完全，故D 错误；故选C。
10．牙齿表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca 2+(aq)+3 PO4
3-(aq) +OH-(aq) Ksp=6.8×10-37，
Ca5(PO4)3F 的Ksp=2.8×10-61。下列说法错误的是( )
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使Ksp增大
C．正常口腔的pH 接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)共存时，
【答案】B
【解析】A 项，在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca 2+(aq)+3
PO4
3-(aq) +OH-(aq)，生成Ca5(PO4)3OH(s)覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A 正确；B 项，Ksp只与
温度有关，与溶液的酸碱性无关，B 错误；C 项，正常口腔的pH 接近中性，防止Ca5(PO4)3OH(s)与
Ca5(PO4)3F(s)溶解，有利于牙齿健康，C 正确；D 项，
6
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，D 正确； 故选B。
11．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中
达到溶解平衡：CaC2O4 (s)
Ca2+ (aq)+ C2O4
2- (aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(CH3COOH)=1.75×10-
5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( )
A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O4
2-形式存在
B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)+c(H2C2O4)
C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
D．向上层清液中通入
至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O4
2-)-c(HC2O4
-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】A 项，溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的
微粒最主要的是草酸根离子，A 正确；B 项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有
c(Ca2+)=c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)+c(H2C2O4)，B 正确；C 项，草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉
末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解，
有利于生成草酸钙，C 正确；D 项，向上层清液中通入HCl 至pH=1，则有电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H
＋)=2c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)+c(OH―)+c(Cl－)，根据氢离子浓度为0.1mol/L 分析，2c(Ca2+)-2c(C2O4
2-)-c(HC2O4
-)-
c(OH―)=c(Cl－)-c(H＋)，不能确定氯离子浓度，故D 错误；故选D。
12．(2023· 浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)H2S 是常见的二元弱酸(电离常数
Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp= 2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp= 3.0×10－17]均为难溶多元弱
碱，硫化锌[Ksp= 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是( )
A．因为H2S 的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13mol/L
B．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L
C．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S 沉淀ZnS 后，前者
c(Zn2+)更小
D．pH=13 的Na2S 溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS
【答案】D
【解析】A 项，H2S 在水溶液中的电离方程式为：H2S
H++HS-、HS
H++S2-，Ka1=
，Ka2=
，因为H2S 的Ka1＞＞Ka2，可以任务c(H+)≈c(HS-)，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-
13mol/L，故A 正确；B 项，Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡：Fe(OH)3
Fe3++3OH-，设
c(Fe3+)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a
1×10-10mol/L，
7
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故B 正确；C 项，(CH3COO)2Zn 是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制H2S 的电离，c(S2-)更大，沉淀
Zn2+更加彻底，c(Zn2+)更小，故C 正确；D 项，氢氧化锌的Ksp= 3.0×10－17，则当0.1mol/L 的ZnSO4溶液中
Zn2+开始沉淀时，c(OH-)=
，pH=
，则pH=13 的Na2S 溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，除了
沉淀ZnS 还会生成Zn(OH)2，故D 错误；故选D。
13．(2023· 浙江省义乌市高三高考适应性考试)在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表
所示，下列说法不正确的是( )
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化
为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO4
2-后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的
Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S 溶液比NaCl 溶液沉淀效果好，而且Na2S 溶液可以沉
淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl 溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出
Ag2CrO4沉淀
【答案】D
【解析】A 项，虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO3
2-浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的
Ba2+能与CO3
2-结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO3
2-浓度，Ba2+就会与CO3
2-结合不断生
成BaCO3，故A 正确；B 项，在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO4
2-后，应先过滤，再加入
Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A 分析可知，在CO3
2-浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能
与CO3
2-结合生成BaCO3沉淀；过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3，故B 正确；C 项，由表可知，Ag2S
的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S 溶液比NaCl 溶液沉淀效果好，故C
正确；D 项，将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl 溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，刚开始生成Ag2CrO4沉淀
需要的Ag+浓度为
；刚开始生成AgCl 沉淀需要的Ag+浓度为
8
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；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，故D 错误；故选D。
14．(2023· 浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)常温下，向20mL0.1mol/L NaHCO3溶液中再加入少量
的NaHCO3固体，一段时间后，少量气体X 从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液
Y，pH 值为8.7。
已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是( )
A．X 气体是CO2，饱和NaHCO3溶液的
B．因为Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更难溶
C．向溶液Y 中滴加MgCl2溶液，有Mg(OH)2生成
D．向0.1mol/L NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉
淀。
【答案】D
【解析】A 项，在NaHCO3溶液中既存在水解平衡HCO3
-+H2O⇌H2CO3+OH-、又存在电离平衡HCO3
-⇌
H++ CO3
2-，HCO3
-的水解平衡常数Kh=
=
=10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈碱性，向其中加入少量
NaHCO3固体，上述平衡正向移动，生成的H2CO3分解产生少量气体CO2，即X 气体是CO2，同时有CO3
2-
生成，即溶液Y 中含CO3
2-，由H2CO3的Ka1、Ka2可知CO3
2-的水解能力大于HCO3
-，溶液Y 的pH 为8.7，
则饱和NaHCO3溶液的pH＜8.7，A 项错误；B 项，MgCO3、Mg(OH)2不属于同类型的难溶电解质，不能直
接由Ksp的大小判断溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，饱和MgCO3溶液的浓度c(MgCO3)=
=
mol/L=
×10-3mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，饱和Mg(OH)2溶液的浓度
c[Mg(OH)2]=
=
mol/L=
×10-4mol/L＜
×10-3mol/L，Mg(OH)2更难溶，B
项错误；C 项，Mg(OH)2沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4 时Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀，Y 溶液的
pH 为8.7，故向溶液Y 中滴加MgCl2溶液，没有Mg(OH)2生成，C 项错误；D 项，NaHCO3溶液中存在平
衡HCO3
-⇌H++ CO3
2-，由于Ksp(CaCO3) ＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合CO3
2-的能力比Mg2+强，故
向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D 项
正确；故选D。
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15．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到
溶解平衡：Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=3.5×10-8；
通常，溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的
是( )
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH 先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO3
2-)
C．NaOH 溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L－1，此时溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A 项，滴入几滴稀硫酸后，氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，pH 降低，
随后沉淀溶解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH 增大，A 正确；B 项，碳酸镁电离产生镁离子和碳
酸根离子，但是碳酸根离子会水解，故镁离子浓度大于碳酸根离子，B 错误；C 项，通过信息可知，氢氧
化镁的溶度积常数要小的多，故碳酸镁更加容易转化为氢氧化镁，则NaOH 溶液可使MgCO3较彻底地转化
为Mg(OH)2，C 正确；D 项，处理后
，则此时
，氢氧根离子浓度较大，溶液显碱性，D
正确；故选B。
16．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS 纳米粒子
［已知Ksp(FeS)= 6.3×10－18，Ksp(CuS)= 1.3×10－36］，下列说法正确的是( )
A．FeS 固体不能用于去除工业废水中的Cu2+
B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S 溶液，当两种沉淀共存时，
C．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在
D．已知H2S 溶液中
，可判断CuS 易溶于稀盐酸
【答案】C
【解析】A 项，根据Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)可知，FeS 固体能用于去除工业废水中的Cu2+，故A 错误；B
项，向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S 溶液，当两种沉淀共存时，
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，故B 错误；C 项，CuS 存在溶解平衡CuS(s)
Cu2+(aq)
+S2−(aq)，向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，铜离子浓度增大，因此CuS 的溶解平衡逆向移动，根据溶度
积常数得到滤液中一定存在
，故C 正确；D 项，若要溶解CuS+2H+= Cu2++H2S，则
，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS 难
溶于稀盐酸，故D 错误。故选C。
17．(2023·安徽省高三调研)常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS 的沉淀溶解平衡曲线
如图所示(R 表示Ni 或Fe)。下列说法正确的是( )
A．图中II 表示FeS 溶解平衡曲线
B．常温下，NiS+Fe2+
FeS+Ni2+的平衡常数K=6000
C．常温下，与Q 点相对应的NiS 的分散系固-液共存
D．常温下，向P 点对应的溶液中加适量Na2S 固体，可转化成M 点对应的溶液
【答案】D
【解析】A 项，图I 表示FeS 溶解平衡曲线，A 项错误；B 项，常温下，NiS+Fe2+
FeS+Ni2+的平
衡常数K=6000，B 项错误；C 项，Q 点处，
，分散系中无固体，C 项错误；D 项，P 点对应的
溶液中加适量Na2S 固体，S2-浓度增大，R2+浓度减小，可使溶液由P 点转化成M 点对应的溶液，D 项正确；
故选D。
18．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4 月教学质量检测)常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡
关系如图所示，已知
，
(酸根离子)
(酸根离子)。下列说法不正确的是( )
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A．曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线
B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c 点变到a 点
C．b 点对应的硫酸钙溶液不饱和
D．向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)不变
【答案】B
【解析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp 小，Ⅱ对应物中的Ksp 大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于
水，曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为CaCO3沉淀溶解曲线。A 项，曲线Ⅱ为CaSO4沉淀溶解曲线，
A 正确；B 项，加入适量的氯化钙固体，c(Ca2+)增大，CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO3
2-(aq)溶解平衡向逆方向
移动，c(CO3
2-)减小，可使溶液由a 点变到c 点 ，B 错误；C 项，b 点对应Q<Ksp，硫酸钙溶液不饱和，C
正确；D．项，向碳酸钙饱和溶液中通入CO2气体，发生反应生成碳酸氢钙，但c(Ca2+)不变，D 正确；故
选B。
19．(2023·浙江省杭州市高三下期中)常温下，向20mL 0.1mol·L-1 H2S 溶液中缓慢加入少量溶于水的
MSO4粉末(已知MS 难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，
已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-11。下列有关说法不正确的是( )
A．a 点溶液中c(H＋)约为10-5 mol·L-1
B．a、b、c 三点中由水电离产生的c(H＋)最小的是c 点
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C．Ksp(MS)约为1×10-24
D．c 点溶液可能存在关系：c(H2S)+ c(HS-)+ c(S2-)=0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】A 项，设0.1mol/LH2S 溶液中c(H+)为x，则c(HS-)近似也为x，由Ka1(H2S)=
=
=
，解得x=10-5mol/L，故A 正确；B 项，根据化学反应H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，随着反应进
行H2SO4浓度逐漸増大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c 三点中由水电离产生的c(H＋)最小
的是c 点，故B 正确；C 项，结合b 点数据，Ka1(H2S)=
=
，
，Ka1(H2S)×
=
=1.0×10-22，结合b 点数据，
c(H+)=0.1mol/L，M2++H2S=MS↓+2H+，此时溶液中c(H2S)=0.05mol/L，又有c(M2+)=0.002mol/L，解得
c(S2-)=5×10-22mol/L，MS 难溶物，上述反应的Ksp=c(M2+)×c(S2-)=5×10-22mol/L×0.002mol/L=1×10-24，故C 正
确；D 项，根据物料守恒规律可知，c 点除了溶液中含有S 元素之外，MS 沉淀中也有S 元素，故D 错误；
故选D。
20．(2023·湖南省高三模拟)软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为
MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu 等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11。下列说法错误的是
A．X 可为稀硫酸
B．滤渣2 成分是Cu(OH)2和CaSO4
C．“净化”发生的反应为MnF2 (s)+ Ca2+(aq)
CaF2(s)+ Mn2+(aq) K=1.4×108
D．利用MnCO3替代CaO 可优化该流程
【答案】B
【解析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，
结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X 为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以
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将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO 调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是
用CaO 来调pH 又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2
除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4。A 项，X 可为稀硫酸，故A 正确；B
项，滤渣2 成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故B 错误；C 项，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难
溶物CaF2除去，方程式为：MnF2 (s)+ Ca2+(aq)
CaF2(s)+ Mn2+(aq)，
，故C 正确；D 项，利用MnCO3替代CaO 也可以调
节pH 且不会引入Ca2+杂质，可优化该流程，故D 正确；故选B。
【能力提升】
21．(2023·河北省部分重点高中三模)某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说
法正确的是
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI )=8.5×10-17。
A．悬浊液a 中c(Br-)与悬浊液d 中c(Br-)相等
B．步骤③可以证明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI )
C．向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液，沉淀颜色不变时，
D．向悬浊液e 中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl 溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
【答案】C
【解析】由流程可知，得到悬浊液a 中AgNO3过量，过滤得到滤液c 中加入碘化银，碘离子和过量银
离子会生成碘化银沉淀，溴化银沉淀b 加入水得到饱和的溴化银悬浊液d。A 项，悬浊液a 中AgNO3过量，
存在同离子效应，溶解平衡AgBr(s)
Ag+ (aq)+ Br -(aq)左移，c(Br-)降低，小于悬浊液d 中c(Br-)，A
项错误；B 项，悬浊液a 中AgNO3过量，步骤③产生的黄色沉淀是滤液c 中Ag+与I-反应生成，故不能说明
Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI )，B 项错误；C 项，向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液，发生沉淀转化反应：
，该反应平衡常数
，则
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，C 项正确；D 项，向滤液c 中滴加几滴0.1mol·L-1NaI 溶液，产生黄色沉淀AgI，此时
悬浊液e 中AgNO3仍过量，向悬浊液e 中滴加几滴0.1mol·L-1NaCl 溶液，会生成少量AgCl 白色沉淀，AgI
黄色沉淀不会转化，D 项错误；故选C。
22．(2023·广东省汕头市三模)为研究工业废水(含有NH4
+和Cu2+，且NH4
+的浓度远大于Cu2+)中Cu2+的
处理方法，某实验小组用NaOH 溶液调节该废水的pH(溶液体积变化忽略不计)，测得上层清液中铜元素的
含量随pH 变化如图所示：
图表
查阅资料
存在平衡Ⅰ：
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-
存在平衡Ⅱ：
Cu(OH)2+2OH-
[Cu(OH)4]2-
下列有关说法正确的是
A．处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择c 点
B．bc 段：随pH 升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移动
C．cd 段：随pH 升高，
增大，再次有Cu(OH)2成
D．d 点以后，随pH 升高，铜元素含量下降并保持不变
【答案】C
【解析】由图中信息可知，pH 约为9 时，上层清液中铜元素的含量(铜浓度)最低，此时反应为Cu2+
+2OH-=Cu(OH)2↓，随着pH 增大，溶液中c(OH-)增大，在bc 段NH4
+与OH-反应生成NH3•H2O，使得
c(NH3•H2O)增大，发生反应为Cu(OH)2+4NH3•H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，使清液中的铜浓度升高；
在cd 段，随着c(OH-)增大，反应Cu(OH)2+4NH3•H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 的平衡逆向移动，则
清液中的铜浓度又逐渐降低，当c(OH-)增大到一定值时，可能发生反应Cu(OH)2+2OH-
[Cu(OH)4]2-，清液中的铜元素浓度又可能升高。A 项，由题干图示信息可知，b 点对应的溶液中pH 约为9
时，上层清液中铜元素的含量(铜浓度)最低，故处理工业废水中的Cu2+最佳点应选择b 点，A 错误；B 项，
由图可知，b 点对应的此时反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，随着pH 增大，溶液中c(OH-)增大，在bc 段
NH4
+与OH-反应生成NH3•H2O，使得c(NH3•H2O)增大，发生反应Ⅰ为Cu(OH)2+4NH3•H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，使清液中的铜浓度即[Cu(NH3)4]2+升高，而不是Cu2+浓度增大，B
错误；C 项，cd 段溶液的碱性较强，上层清液中铜元素的含量随pH 增大而减小，则反应
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Cu(OH)2+4NH3•H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 的平衡逆向移动，再次生成Cu(OH)2沉淀，C 正确；D
项，d 点以后，随c(OH-)增加，可能发生反应Cu(OH)2+2OH-
[Cu(OH)4]2-，则上层清液中铜元素的含
量可能上升，D 错误；故选C。
23．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)ROH 是一元弱碱。难溶盐RA 的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，
A-不发生水解。25℃时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A．pH=6 时，c(A-)＜2×10-5 mol·L-1
B．ROH 的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-8
C．当溶液pH=7 时，c(H+)+c(R-)=c(A-)+c(OH-)
D．
的溶解积Ksp(RA)= 2.0×10－10
【答案】C
【解析】A 项，pH=6 时，c(H+)=10-6 mol·L-1，c(OH-)=10-8mol·L-1，由图可知此时
，
，A 正确；B 项，由图可知，当c(OH-)=0 时，
，此时c(R-)=c(A-)，则
，选择曲线上
c(OH-)=10-8mol·L-1的点代入等式可得，
，解得Kb(ROH)=2×10-8，B
正确；C 项，难溶盐RA 的饱和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，
若加溶液ROH，则 c(H+)+c(R-)=c(A-)+c(OH-)表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C 错误；D 项，由
图可知，当c(OH-)=0 时，
，此时c(R-)=c(A-)，则
，D 正确； 故选C。
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24．(2023· 浙江省稽阳联谊学校高三联考)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞水
体中lgc(X) (X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-或Ca2＋)与pH 的线性关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．直线①代表HCO3
-，直线③代表Ca2＋
B．图中lgc(CO3
2-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]
C．Ksp(CaCO3)=1.0×10-8.6
D．若空气中的CO2浓度增加，则水体中的Ca2＋浓度减小
【答案】D
【解析】H2CO3(aq)
H＋＋HCO3
-，HCO3
-
H＋＋CO3
2-，随着溶液pH 增大，碳酸氢根离子转
化为碳酸根离子，则碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，同时钙离子浓度减小，故曲线①代表
HCO3
-，曲线②代表CO3
2-，曲线③代表Ca2＋；由点(6.3，5)计算该温度下碳酸的一级电离平衡常数
，由点(10.3，-1)计算该温度下碳酸的二级电离平衡常数
。A 项，由分析可知，直线①代表HCO3
-，直线③代表Ca2＋，A 正确；B
项，
，lgc(H2CO3)=10-5推知①lgc(HCO3
-)=pH＋[lgKa1(H2CO3)-5]；
，
同理可推：②lgc(CO3
2-)=2pH＋[lgKa1＋lgKa2-5]，B 正确；C 项，
由Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c(CO3
2-)，推知lgKsp(CaCO3)=lgc(Ca2＋)＋lgc(CO3
2-)；则结合B 分析可知，③lgc(Ca2
＋)=lgKsp-lgc(CO3
2-)=-2pH＋[lgKsp-lgKa1-lgKa2＋5]；由a 点数值可知Ka1=10-6.3，由c 点数值可知Ka2=10-10.3，再
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由b 点数值代入③可知Ksp(CaCO3)=10-8.6，C 正确；D 项，若空气中的CO2浓度增加，CaCO3(s)＋CO2(g)＋
H2O
Ca2＋＋2 HCO3
-，平衡正向移动，水体中的Ca2＋浓度增大，D 错误；故选D。
25．ROH 是一元弱碱，难溶盐RA、RB 的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生
水解。实验发现，298 K 时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )
关系。下列叙述错误的是( )
A．RA 饱和溶液在pH=6 时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1
B．RB 的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11
C．ROH 的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6
D．当RB 的饱和溶液pH=7 时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)
【答案】C
【解析】A 项，RA 饱和溶液pH=6 时，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，据图可知此时
c2(A-)=30×10-11(mol/L)2，所以c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1，A 项正确；B 项，RB 的饱和溶液中存在平衡RB
R++B-、R++H2O
ROH+H+，当溶液酸性越强，R-的水解程度越弱，c(R+)和c(B-)的大小越接近，
据图可知当c(OH-)接近0 时(酸性强)，c2(B-)=5×10-11(mol/L)2，此时c(R+)=c(B-)，
Ksp(RB))=c(R+)·c(B-)=c2(B-)=5×10-11，B 项正确；C 项，RB 溶液中存在物料守恒c(R+)+c(ROH-)=c(B-)，
Kb(ROH)=
，若调节pH 使碱性增强时加入的碱不是ROH，则c(R+)=c(ROH)时，满足
c(R+)=c(ROH)=
c(B-)，Ksp(RB) =c(R+)c(B-)=
c(B-)·c(B-)=5×10-11，所以此时c2(B-)=10×10-11，据图可知此时
c(OH-)=2×10-8mol/L，即Kb(ROH)=2×10-8，C 项错误；D 项，RB 饱和溶液若不加入其他物质，由于R+的水
解，溶液会显酸性，所以pH=7 时需要加入碱，若加入的碱不是ROH，则还有其他阳离子，此时根据电荷
守恒可知c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)，D 项正确；故选C。
26．沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：
(1)工业上湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，这
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些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去.现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、
ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4。
①为了除去Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为Fe3+，则应选择的氧化剂是___；利用沉淀转化原
理，可加入___，除去Cl-。
②为使某些金属离子转化为沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的pH。则加入的物质是___。
(2)工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+
(aq)，该反应达到平衡时，c(Mn2+)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu2+)
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO4
2-生成
砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液
中c(Ag+)为___mol•L-1，此时溶液中c(CrO4
2-)等于___mol•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12和
2.0×10-10)。
【答案】(1)H2O2溶液 Ag2SO4 ZnO (2)> (3)2.0×10-5 5.0×10-3
【解析】(1)①根据除杂的“两不”“两易”原则可知，除去Fe2+又不引入新的杂质，所以应选择H2O2
溶液，将其氧化为Fe3+，除去溶液中的Cl-，为了不引入新的杂质，应选择Ag2SO4；②为使某些金属离子转
化为沉淀而Zn 不被沉淀，则应选择ZnO 或者Zn(OH)2，由题意有应选ZnO；(2)由反应Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)可知，Ksp(MnS) ＞Ksp(CuS)，铜离子比锰离子更容易与硫离子结合生成硫化铜，所
以该反应达到平衡后溶液中的c(Mn2+)＞c(Cu2+)；(3) 由Ksp(AgCl)= c(Ag+) × c(Cl-) 有
，因为25℃时AgCl 的Ksp= 2.0×10-10，所以25℃时，当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓
度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+) =2.0×10-5mol•L-1；由Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) ×c(CrO4
2-)有
，因为25℃时Ag2CrO4的Ksp为2.0×10-12，所以c(CrO4
2-)=5.0×10-3mol•L-1。
27．某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排
放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶
电解质
AgI
PbI2
AgOH
Pb(OH)2
Ag2S
PbS
Ksp
8.3×10-17
7.1×10-9
5.6×10-8
1.2×10-15
6.3×10-50
3.4×10-28
(1)你认为往废水中投入_________(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。
A．KI B．NaOH C．Na2S
(2)常温下，如果用NaOH 处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。
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(3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g•mL-1)中NaCl 的质量分数为0.117%．若
排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中
c(Ag+)=________，是否符合排放标准_________(填“是”或“否”)。
【答案】(1) c (2) 1.2×10-5mol·L-1 (3)9×10-9mol·L-1 是
【解析】(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择
硫化钠，故答案为c ；(2)Pb(OH)2 的溶度积为1.2×10-15 ，pH=9.0 ，c(OH-)=10-5mol/L ，
Ksp=[c2(OH-)]×c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=
15
5
5
1.2 10
10
10
mol/L=1.2×10-5 mol·L-1；(3)废水中NaCl 的质量分数为
0.117%
，
ρ≈1g·mL-1
，
所
以
c(Cl)=
1000
M
ρω
=
1000 1 0.117%
58.5
mol/L=0.02 mol·L-1
；
Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=
10
1.8 10
0.02
mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c(Ag+)
低于1.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准。
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