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考点41 物质的分离、提纯与鉴别
目录
.....................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................................... 1
.....................................................................................................................................................2
考法01 物质分离、提纯常用的物理方法............................................................................................................... 2
考法02 物质分离、提纯常用的化学方法............................................................................................................... 5
考法03 物质的检验与鉴别.......................................................................................................................................9
...................................................................................................................................................12
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
物质的分离、提纯
2024·湖北卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2024·湖南卷，3 分；2024·广东卷，3
分；
2023·海南卷，3 分；2023·全国乙卷，3 分；2023·浙江卷，2 分；2022 海南卷，2
分；2022 广东卷，2 分；
物质的检验与鉴别
2024·安徽卷，3 分；2024·辽宁卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；2024·新课标卷，3
分； 2024·甘肃卷，3 分；2023·海南卷，3 分；2023 辽宁卷，3 分；2023·新课
标卷，3 分；
2023 山东卷，2 分；2023 湖南卷7 题，3 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分
离混合物或提纯物质、离子的检验仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查有关物质的检验与鉴别、分离和提纯等知识，题目难度适中。
考法01 物质分离、提纯常用的物理方法
1.物质分离与提纯的区别
（1）物质的分离
将混合物的各组分 开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质 而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或仪器
适用条件
实例
说明
过滤
难溶固体与
液体混合物
碳酸钙悬
浊液、泥
水等
（1） ：滤纸紧贴漏斗内壁；
（2） ：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边
缘；
（3） ：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层
滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
蒸发
结晶
溶质的溶解
度受温度变
化影响较小
从NaCl 溶
液中提取
NaCl 晶体
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干
后得不到原来的溶质
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶
解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种不溶的固
体混合物
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸
馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，
再重复2～3 次，然后通过检验最后一次洗涤
液（滤液），判断是否洗净
2
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结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物
除去KNO3中混有的少
量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进
行一次，称为
升华
分离某种组分易
的混合物
分离I2和NaCl 固体
应与物质的分解反应相区分，如
（3）液体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
萃
取、
分液
①溶质在萃取剂中的溶解度
比在原溶剂中大
② 的液体混合物
③溶质与萃取剂不反应
分离CCl4
和水等
若提取碘水中的碘，分液前要先
萃取。分液时下层液体从
流出，上层液体从 倒出
蒸馏
两种或两种以上 的液
体，沸点相差
分离酒精
和水
蒸馏装置中温度计的水银球要放
置在蒸馏烧瓶 处；为防暴
沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸
石或碎瓷片。冷凝管中水流方向
应为“ ”
3.依据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）
（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）
（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
3
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（1）过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。（ ）
（2）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。（ ）
（3）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。（ ）
（4）用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。（ ）
（5）利用加热的方法分离NH4Cl 和I2的固体混合物。（ ）
（6）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
（ ）
考向01 考查物质分离、提纯操作及注意事项
【例1】（2024·辽宁鞍山·期中）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl 中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl 的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
考向02 利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯
【例2】（2024·湖南张家界·模拟）已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是
（ ）
A.将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2
【思维建模】利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
（1）溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；如NaCl 溶液中含有KNO3，应采取
蒸发结晶，趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含
有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【对点1】（2024·山西晋中·模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
4
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A.利用图1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B.利用图2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C.利用图3 装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5
D.利用图4 和图1 可进行粗盐提纯
【对点2】（2024·浙江绍兴·期末）如图是MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B．NaCl 的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出
考法02 物质分离、提纯常用的化学方法
1.物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要 的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同
一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）
洗气法
将气体混合物通过 装置而
除去杂质气体
如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的
少量HCl
氧化
还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有
还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
利用物质与酸或碱溶液反应的
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
5
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溶解法
差异进行分离
电解法
利用 除去杂质
含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M
的含氧酸盐溶液作电解质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中
某种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或
Cu2（OH）2CO3等，调节pH 使Fe3＋转化为Fe（OH）3而
除去
2.除杂“四原则”
（1）不增，不得引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
3.除杂操作“四注意”
（1）除杂试剂要过量；
（2）过量试剂需除去；
（3）选择的途径要最佳；
（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。（ ）
（2）通过灼热的CuO 除去H2中的CO。（ ）
（3）乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。（ ）
（4）除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。（ ）
（5）制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO 后加热蒸馏。（ ）
（6）除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO 后过滤。（ ）
考向01 考查化学方法分离提纯
【例1】（2024·江西南昌·期中）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，
其流程如图。
下列说法错误的是（ ）
6
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A.步骤1 应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B.步骤2 分离得到的苯可循环利用
C.步骤3 可在如图装置中完成
D.步骤4 为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
考向02 考查物质的除杂
【例2】（2024·安徽蚌埠·模拟）下列有关除杂的实验操作不合理的是（ ）
A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2 并过滤
B.除去NaCl 溶液中少量的Na2S：加入AgCl 后再过滤
C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
【对点1】（2024·湖北咸宁·模拟）下列有关说法正确的是（ ）
A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
【对点2】（2024·福建龙岩·期末）下列除杂方案正确的是（ ）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
CO（g）
O2
点燃
B
CuCl2（aq）
FeCl3（aq）
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
－
灼烧
考法03 物质的检验与鉴别
1．常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂方法
实验步骤
实验现象
K＋
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜
色；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈 (通过蓝色钴玻璃
观察)
Na＋
火焰呈
NH
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液
并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有 气味、能使湿润红
色石蕊试纸 的气体
Fe3＋
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液
变为 溶液
取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH 溶液
产生 沉淀
Fe2＋
取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN 溶
液，再加入新制的氯水
加入KSCN 溶液不显红色，加
入少量新制的 后，立即显
红色
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液并
开始时生成 ，迅速变成
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露置在空气中
，最后变成 沉淀
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶
液
溶液 褪去
取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶
液
生成
2.常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 (AgCl)
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 (AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 (AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈
加入氯水和淀粉溶液
SO
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成 (BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、
澄清石灰水
先生成 (CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产
生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶
液
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生
3.常见气体的检验方法
气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
O2
带火星的木条
Cl2
湿润的淀粉-KI 试纸
CO2
通入澄清石灰水中
SO2
通入品红溶液中
NH3
湿润的红色石蕊试纸
CH4
点燃
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
4．常见有机物的鉴别
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰
酸钾溶液
褪色
等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机
物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其
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同系物、液态饱和酯等
生成白色沉淀
(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有 的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽
糖
新制的
Cu(OH)2
红色沉淀
含有 的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽
糖
蓝色溶液
含 的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
及其衍生物
钠
有气体生成
含有 或 的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或
Na2CO3溶液
有气体生成
含有 的有机物，如羧酸等
碘水
变蓝
淀粉
浓硝酸
变黄
含有
5.离子推断的基本原则
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(
)
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO( )
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO( )
(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO( )
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO( )
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－( )
(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO( )
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(10)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液( )
考向01 考查物质的检验
【例1】（2024·广东韶关·期中）下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中
含有SO4
2-
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中
含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石
蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4
+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO3
2-
【思维建模】检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理
方法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学
方法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜色的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
考向02 考查离子的推断
【例2】（2024·江西九江·模拟）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、
NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红
色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO
C．该溶液可能是NH4NO3与HI 的混合液
D．一定没有Al3＋、CO 和NO
【思维建模】(1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存
在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
(2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共
存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正
电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
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【对点1】（2024·山东威海·模拟）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项
离子
检验方法
A
CO
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是
否变浑浊
B
SO
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
【对点2】（2024·四川德阳·期末）某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中
的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，
无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－
D．Al3＋、Br－、SO
1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
2．（2024·四川内江·期末）分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是
A．分离汽油和柴油：分馏
B．分离酒精和水：分液
C．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D．除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤
3．（2024·黑龙江佳木斯·一模）苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红
茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应
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制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是
A．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
C．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
D．依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来
4．（2023·河北唐山·模拟预测）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
制备
用苯萃取碘水中的
碘
除去
中的少量HCl 杂质
用浓硫酸干燥
5．（2024·山东青岛·三模）下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)错误的是
A．实验甲：海带提碘获得
B．实验乙：测
体积前除去含有的HCl
C．实验丙：除
中NaCl
D．实验丁：除
中
6．（2024·湖北·一模）已知
在一定条件下能和乙醚（
沸点
）生成缔合
。
实验室分离
和
的流程如下，下列说法正确的是
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A．反萃取操作时可加入
溶液
B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子
和抑制
、
水解
7．（2024·安徽·三模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是
已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度
，能与水形成共沸物。
A．环己醇环上的一氯代物有3 种
B．操作
依次是蒸馏、过滤、蒸馏
C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择
而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产
生
，导致污染
D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3 之前的“过滤”操作也可省去不做
8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）工业上用软锰矿(主要成分是
，含有
、
等杂质)，制备
的流程如下：
已知：
固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入
调节
，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进
的生成，提高
的产率
C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色
晶体
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9．（2024·辽宁·模拟预测）完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是
选
项
实验
玻璃仪器
A
利用
制备纯净的
试管、分液漏斗、导管
B
鉴别氨水和
溶液
试管和胶头滴管
C
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、酒精灯
D
配制
的
溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
10．（2024·河北衡水·模拟预测）下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选
项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
(
)
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
[
]
适量浓氨水
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和NaOH 溶液
分液
D
(
)
适量
溶液
过滤
11．（2024·河南南阳·二模）（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确
的是
选项
实验
结论
A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有
，一定没有
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶液，溶液变为红色
溶液Y 中一定有
，一定没有
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，
有白色沉淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有
，一定没有
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加
入新制氯水，溶液变蓝
溶液W 中一定有
，一定没有
12．（2024·山东烟台·三模）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛在强碱
性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
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A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
13．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别：
溶液、
溶液、
溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI 溶液、
溶液
C．酸性
溶液鉴别：甲苯、
、乙醇
D．新制
悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
14．（2024·重庆·模拟预测）下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验设计或操作
A
证明溴乙烷发生了消去反
应
将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热，再将产生的气体通入溴的
溶液中，观察溶液颜色变化
B
除去碱式滴定管尖嘴的气
泡
将滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管内玻璃球将气泡排出
C
除去
固体中少量的
NaCl 杂质
将固体溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤
D
证明
水解为吸热过程
取适量
溶液于试管中，测pH，加热-段时间，再次测pH
1.（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
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2.（2024·广东卷）提纯
苯甲酸粗品(含少量
和泥沙)的过程如下。其中，操作X 为
A. 加热蒸馏
B. 加水稀释
C. 冷却结晶
D. 萃取分液
3.（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
4.（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验
D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
5.（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A. 蒸馏法分离
和
B. 过滤法分离苯酚和
溶液
C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
6.（2024·辽宁卷）下列实验方法或试剂使用合理的是
选
项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
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D
测定
溶液的
使用
试纸
7.（2024·浙江卷1 月）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正
确的是
A. 步骤I 中，加入足量
溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X 可用硫酸
D. 粗
可用升华法进一步提纯
8.（2024·浙江卷1 月）关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
9.（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干
燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶
液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
10.（2024·浙江卷）下列说法不正确的是
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A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B. 图②标识表示易燃类物质
C. 装置③可用于制取并收集氨气
D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
11.（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的
提纯方案如下：
下列说法不
正确的是
A. 操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作IV 可用冷水洗涤晶体
12.（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
13.（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后
者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸
强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加
入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO4
2-
C
将银和 AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面
有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比Ag 强
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D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
14. （2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯
元素
检验SO4
2-是否沉淀
完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操作
15.（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A.
：饱和
溶液
B.
：碱石灰
C.
：酸性
溶液
D.
：
16．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
17．(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不
可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI 溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
18．(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，
反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH 溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4 溶液
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D
KSCN 溶液
FeCl3溶液
19．(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，
慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )
A．洗涤
B．粉碎
C．萃取
D．蒸发
20．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO4
2-，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
21．(2022·北京，5)下列实验中，不能达到实验目的的是( )
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
20
