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考点45 物质的分离、提纯和检验
(核心考点精讲精练)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
物质的分离、提纯
2022 海南卷2 题，2 分；2022 广东卷4 题，2 分；2021 湖北卷7
题，3 分；
物质的检验
2023 辽宁卷4 题，3 分；2023 山东卷6 题，2 分；2023 湖南卷7
题，3 分；2021 海南卷6 题，2 分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。从
近三年高考试题来看，本考点考查以依据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离
混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在，题型一直延续选择题与非选择
题并存的形式，难度适中。
【备考策略】
1．了解混合物分离和提纯的区别，掌握物质分离提纯应遵循的原则和常用的方法。
2．掌握物质检验的一般程序、常用的方法。
【命题预测】
预测2024 年高考对考点的频率会有所增加，试题将以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背
景，设计物质的分离或提纯路线，关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，不断强化环保意
识和“变废为宝”意识，实现科学探究、科学态度与社会责任的学科核心素养的提升。
考法
1
物质的分离、提纯
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法
1
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(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
3．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤(如下左图)
适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降
温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，
停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆
流”。
2
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(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分
液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
4．物质分离、提纯的常用化学方法
方法
原理
实例
加热法
当混合物中混有热稳定性差的物质时，
可直接加热，使热稳定性差的物质受热
分解而分离出
如NaCl 中混有NH4Cl，
Na2CO3中混有NaHCO3等均可
直接加热除去杂质
沉淀法
在混合物中加入某种试剂，使其中一种
以沉淀的形式分离出去的方法。使用该
方法一定要注意不能引入新的杂质
如加适量的BaCl2溶液可除去
NaCl 中混有的Na2SO4
氧化还原
反应法
如果混合物中混有氧化性杂质，可以加
入适当的还原剂使其还原为被提纯物质
如将过量的铁粉加入混有FeCl3
的FeCl2溶液中，以除去FeCl3
杂质
电解法
利用电解原理来分离提纯物质
如电解精炼铜
调节pH
法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液
中某组分沉淀而分离的方法，一般是加
入相应的难溶或微溶物来调节
如CuCl2溶液中含有FeCl3杂
质，可向溶液中加入CuO 除去
1．分离、提纯题的答题步骤
3
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第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质
反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引
入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合
适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
2．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉，过滤
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶
液，过滤
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水，过滤
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋
3NH4Cl
KNO3固体(NaCl)
热水溶解，降温结
晶
根据二者的溶解度随温度的变化不同
C(CuO)
加过量稀盐酸，过
滤
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuS(FeS)
加过量稀盐酸，过
滤
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶
液，过滤
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋
3H2↑
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( )
(2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( )
(3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( )
(4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体( )
(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )
(6)将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( )
4
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(7)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去( )
(8)通过灼热的CuO 除去H2中的CO( )
(9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去( )
(10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤( )
(11)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3( )
(12)除去NaCl 溶液中少量的Na2S：加入AgCl 后再过滤( )
(13)除去Cu 粉中混有CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( )
(14)提纯混有少量NaCl 的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥( )
(15)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(
)
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)×
(14)√ (15)×
例1 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl 和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
【答案】A
【解析】胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合
物。
例2 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO 粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
【答案】C
【解析】氯水加入含NaI 的溴化钠溶液中，会生成NaCl 引入新杂质；同理NaOH 溶
液加入含FeCl3的氯化铵溶液，会引入NaCl 杂质；D 中浓溴水加入后生成的三溴苯酚溶液于苯中，无法分
离。
对点1 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
5
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B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
【答案】A
【解析】HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl 杂质，应加入硝酸钡溶液
过滤，A 错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B 对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但
食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C 错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但
乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D 对。
对点2 下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
【答案】B
【解析】A 项，CO2 与NaOH 溶液反应生成Na2CO3，而CO 与NaOH 溶液不反应，A 正确；B 项，
NaOH 溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH 发生反应，B 错误；C 项，HCl 极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中
溶解度较小，C 正确；D 项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D 正确。
考法
2
物质的检验
1．常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉
试纸变蓝)
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试
纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有
白色沉淀生成
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高
锰酸钾溶液褪色
氨气
无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻
璃棒靠近时能生成白烟
二氧化碳
能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO2气体也能使澄清的石灰
水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭)
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO 由黑色变成红
色
甲烷
无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO2。
2．常见离子的检验
6
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离子
试剂
现象
注意
沉
淀
法
Cl－、Br－、I
－
AgNO3溶液＋HNO3(稀)
AgCl↓白、AgBr↓淡黄、
AgI↓黄
—
SO
稀HCl 酸化的BaCl2溶液
白色沉淀
须先用HCl
酸化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐
色沉淀
—
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
—
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀→溶解
不一定是
Al3＋
气
体
法
NH
浓NaOH 溶液和湿润的红
色石蕊试纸
产生刺激性气体，使试纸
变蓝
要加热
CO
稀盐酸＋澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
SO 也有此
现象
SO
稀H2SO4和品红溶液
品红溶液褪色
—
显
色
法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
—
Fe2＋
KSCN 溶液，再滴氯水
先是无变化，滴氯水后变
血红色
—
Fe3＋
①KSCN 溶液
血红色
—
②苯酚溶液
紫色
—
Na＋、K＋
Pt 丝＋HCl
火焰为黄色、浅紫色
K＋要透过
蓝色钴玻
璃
3．常见有机物的检验
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰酸钾溶液
褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有
羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、
甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液
态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等
因反应而生成白色
沉淀
苯酚(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、
葡萄糖、麦芽糖等
新制的Cu(OH)2
红色沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、
葡萄糖、麦芽糖等
蓝色溶液
含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
苯酚及其衍生物
钠
有气体生成
含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3
或Na2CO3溶液
有气体生成
含有羧基的有机物，如羧酸等
7
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碘水
变蓝
淀粉
浓硝酸
变黄
含有苯环的蛋白质
检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理方
法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学方
法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜
色的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在
SO( )
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO( )
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO( )
(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO( )
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO( )
(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－( )
(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO( )
(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管( )
(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去( )
(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质( )
(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或
SO( )
(14)用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液( )
(15)为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离( )
8
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答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)× (13)× (14)×
(15)√
例1 (2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白
色沉淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为
溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的
BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
例2 下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶
液中含有SO4
2-
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶
液中含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红
色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4
+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，硝酸、酸性环境中的NO3
-具有强氧化性，可以将SO3
2-氧化为SO4
2-，故检验SO4
2-不宜
使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中
含有SO4
2-，A 错误；B 项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，
影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B 错误；C 项，
向溶液中加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该
气体为NH3，则溶液中含有NH4
+，C 正确；D 项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，
石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-或HSO3
-，D 错误；故
选C。
9
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对点1 下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色，证明X 溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用硝酸酸化Y 溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y 溶液中含有SO
C．用玻璃棒蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z 溶液
中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W 溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W 溶液中含有Cl－
【答案】B
【解析】A 项，亚铁离子与KSCN 不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观
察溶液颜色是否变化，错误；B 项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明
显现象，可以排除CO、SO 的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C 项，玻璃
中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；
D 项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。
对点2 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，
沉淀不消失
原溶液中一定有 SO4
2﹣
B
向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉
淀消失
原溶液中一定有 Ba2+
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
原溶液中一定无 NH4
+
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中可能含 Br2
【答案】D
【解析】A 项，能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀的可能是Ag+或SO4
2﹣，所以原溶液中
不一定含有硫酸根离子，故A 错误；B 项，向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消
失，存在的阳离子可能是Ba2+或Ca2+，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B 错误；C 项，氨气极易溶于
水，稀溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不加热，一水合氨不能分解，没有氨气逸出，
故不能说明原溶液中是否含有NH4
+，故C 错误；D 项，向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，
该黄色溶液中可是碘水；也可能是该溶液有氧化性，其把碘离子氧化成碘，则该溶液中可能含有溴，也可
能含有铁离子，故D 正确；故选D。
1．(2023•辽宁省选择性考试，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
10
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C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白
色沉淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为
溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的
BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
2．(2023•山东卷，6)鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种
方法不可行的是( )
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI 溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】A 项，NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH
是可以鉴别出来的，故A 不符合题意；B 项，NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶
液，两种溶液颜色变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别
出来的，故B 不符合题意；C 项，NaClO 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色
变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没
有现象，则仅用滴加0.1mol·L-1KI 溶液无法鉴别，则C 符合题意；D 项，饱和Na2CO3溶液和NaClO 溶液不
反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱
和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D 不符合题意；故选C。
3．(2023•湖南卷，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH 溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4 溶液
D
KSCN 溶液
FeCl3溶液
【答案】D
【解析】A 项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生
的反应为AgNO3+ 2NH3·H2O = Ag(NH3) NO3+2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉
淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉
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淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)OH+2H2O，因此，改变两种试
剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；B 项，向NaOH 中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于
开始时NaOH 过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH+Al2(SO4)3=NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；向
Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH 并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为
6NaOH+Al2(SO4)3=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4；当NaOH 过量后，继续滴加NaOH 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶
解，发生的反应为NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差
别，B 不符合题意；C 项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，
KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5
H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；向KMnO4 溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，
由于开始时KMnO4 是过量的，KMnO4 逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为
无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D 项，向KSCN 溶液中滴
加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；故选D。
4．(2022•海南省选择性考试，2)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研
水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )
A．洗涤
B．粉碎
C．萃取
D．蒸发
【答案】C
【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将
固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉
及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未
涉及的操作方法是萃取，故选C。
5．(2022•广东选择性考试，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO4
2-，所用试剂包括
BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适
的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO3
2-将其转化为沉淀，为了不引
入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去
SO4
2-需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3
加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液
中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐
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产品，故选A。
6．(2021•海南选择性考试，6)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可
行的是( )
A．测定
B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液
D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
【答案】C
【解析】A 项，KNO3溶液显中性，NH4Cl 溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法
鉴别，故A 正确；B 项，KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl 的焰色试验中无现象，
Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；C 项，KNO3、NH4Cl、
Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，故KNO3和NH4Cl 不能鉴别，故C 错误；D 项，2 NH4Cl +
Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产生，
而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；故选C。
7．(2021•湖北选择性考试，7)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃)，将2-甲基-1-丙醇和
POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集
CH2Cl2层，MgSO4无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及
加热装置略)( )
【答案】B
【解析】依题意，制备产品需要“搅拌、加热回流”，A 项正确；副产物氯化氢极易溶于水，极易溶
于氢氧化钠溶液，不能直接将尾气通入氢氧化钠溶液中，这样易发生倒吸现象，B 项错误；分液收集二氯
甲烷层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来放气，避免分液漏斗气压过大，发生危险，C 项正
确；蒸馏时需要用温度计指示温度，冷凝水从下口进、上口出，提高水的冷凝效率，D 项正确。
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