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【高中化学】寒假第一讲总结—硫及其化合物
【知识框架】
【重难点知识回顾】
1、硫单质
（1）物理性质：硫在为黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
（2）化学性质：★①与金属反应（表现弱氧化性）：Fe+S≜FeS
2Cu+S≜Cu2S
②与非金属反应：H2+S=H2S（表现氧化性）；S+O2≜SO2（表现还原性）
2、SO2：.
（1）制备：S＋O2
SO2：
（2）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水（1：40 体积比）
（3）化学性质：★①和水反应：SO2+H2O⇌H2SO3
②酸性氧化物的性质
和碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（分步反应）
和碱性氧化物反应：SO2+Na2O= Na2SO3
③漂白性：通入品红溶液使品红褪色，遇热变回原来颜色。
④氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
⑤还原性：2SO2+O2
2SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）与CO2 的比较、鉴别、除杂
①CO2 通常表现氧化性;SO2 通常表现还原性,能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.但CO2 不反应
②SO2 具有漂白性，将品红溶液褪色，运用这个特性可以用品红鉴别SO2 和CO2
③在除去CO2 中的SO2 可以通过足量的KMnO4 和浓硫酸或者NaHCO3 和浓硫酸
3、硫酸
（1）物理性质：无色油状液体，密度大于水，沸点高，难挥发，溶于水放出大量热
（2）化学性质
1)三大特性：①吸水性
②脱水性
③强氧化性:A.和铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O
B.和蔗糖的反应:C12H22O11→12C+11H2O;
C+2H2SO4(浓)≜2SO2↑+CO2↑+2H2O
2）钝化：冷的铝、铁遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步反应。
【注意】是化学变化！常温下不反应，加热下铝、铁与浓硫酸可以发生反应。
（3）SO42- 的检验
正确操作：取少量待测液于试管中，加入稀盐酸酸化，在滴入BaCl2，若出现白色沉淀，则存在SO42-
;
加入HCl 排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+的干扰，不可加入HNO3 等氧化性酸会将SO32-、HSO4-、SO2 会被氧化为
SO42-干扰检验
浓硫酸
