LECTURE 14
化学
Chemistry
寒假1-7 讲
LECTURE 1
LECTURE 2
LECTURE 3
LECTURE 4
LECTURE 5
LECTURE 6
有机物基础、甲烷
硫及其化合物
氮及其化合物
化学反应与能量的变化
乙烯、苯
化学反应速率
有机化学与生产生活
LECTURE 7
预习例题详解
LECTURE 1-7
第一讲—硫及其化合物
【知识梳理】
(一)原子结构
1、硫单质
（1）物理性质：硫在为黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
（2）化学性质：★①与金属反应（表现弱氧化性）：Fe+S≜FeS
2Cu+S≜Cu2S
②与非金属反应：H2+S=H2S（表现氧化性）；S＋O2
SO2(表现还原性）
2、SO2：
（1）制备：S＋O2
SO2：
（2）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水（1：40 体积比）
（3）化学性质：★①和水反应：SO2+H2O⇌H2SO3
②酸性氧化物的性质
和碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（分步反应）
和碱性氧化物反应：SO2+Na2O= Na2SO3
③漂白性：通入品红溶液使品红褪色，遇热变回原来颜色。
④氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
⑤还原性：2SO2+O2
2SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）与CO2 的比较、鉴别、除杂
①CO2 通常表现氧化性;SO2 通常表现还原性,能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.但CO2 不反应
②SO2 具有漂白性，将品红溶液褪色，运用这个特性可以用品红鉴别SO2 和CO2
③在除去CO2 中的SO2 可以通过足量的KMnO4 和浓硫酸或者NaHCO3 和浓硫酸
3、硫酸
（1）物理性质：无色油状液体，密度大于水，沸点高，难挥发，溶于水放出大量热
（2）化学性质
1)三大特性：①吸水性
②脱水性
③强氧化性:A.和铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O
B.和蔗糖的反应:C12H22O11→12C+11H2O;
C+2H2SO4(浓)≜2SO2↑+CO2↑+2H2O
2）钝化：冷的铝、铁遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步反应。
【注意】是化学变化！常温下不反应，加热下铝、铁与浓硫酸可以发生反应。
（3）SO42- 的检验
正确操作：取少量待测液于试管中，加入稀盐酸酸化，在滴入BaCl2，若出现白色沉淀，则存在SO42-
;
加入HCl 排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+的干扰，不可加入HNO3 等氧化性酸会将SO32-、HSO4-、SO2 会被氧化
为SO42-干扰检验
【预习例题】
1．以下物质在一定条件下都具有漂白性，其漂白原理不同于其他三个的是（
）
A．Na2O2
B．SO2
C．NaClO
D．H2O2
2．下列现象说明SO2 具有氧化性的是（
）
A．SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2 通入石蕊试液中使之变红色
浓硫酸
C．SO2 通入氯水中使之褪色
D．SO2 通入饱和H2S 溶液中析出浅黄色沉淀
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（
）
A．SO2 和Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2 的品红溶液加热后又复色，说明SO2 的氧化性没有Cl 2 强
B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S 等还原性气体
D．以FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
第二讲—氮及其化合物
【知识梳理】
1.氮气
（1）与活泼金属反应：N2+3Mg
Mg3N2（表现其氧化性）
（2）与非金属反应：3H2+N2
2NH3（表现其氧化性）；N2+O2
2NO（表现其还原性）
2.氮的氧化物
NO
NO2
物理性质
无色无味的有毒气体，密度比空气略
大，不溶于水，排水法收集
红棕色有刺激性气味的有毒气体，密
度比空气大，易溶于水且反应
化学性质
与水反应
不反应
3NO2+H₂O=2HNO3+NO
与氢氧化钠反应
不反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O
与氧气反应（还原性）
2NO+O2=2NO2
不反应
与氧气、水共同反应
4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
氧化性
2NO+2CO
2CO2+N2
NO2+SO2
=
SO3+NO
其他反应
2NO2⇌N2O4
3.硝酸
（1）物理性质：浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体、密度大于水，可以与水任意比互溶
（2）化学性质:①酸的通性：HNO3 = H+ + NO3-
②强氧化性：a.与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系数）
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系数）
b.与非金属反应：C＋4HNO3(浓)≜CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
c.与还原性离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
③不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑
【预习例题】
1．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（
）
A．氮元素的非金属性较弱
B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强
C．氮气是双原子分子
D．使氮气分子中的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量
2．下列有关氮及其化合物说法正确的是（
）
A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2
B．氨易液化，可用来做制冷剂
C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．常温下，N2 既能与O2 反应，又能与H2 反应
3．下列转化不能通过一步反应完成的是（
）
①N2→NO2
②NO2→NO
③NH3→NO
④Cu→Cu（NO3）2
⑤HNO3→NO2
A．①②
B．①
C．②③
D．④⑤
光
第三讲—化学反应与能量的变化
【知识梳理】
1、化学中的能量变化
（1）化学反应总是伴随着能量变化，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系的总能量是不变的
2、原电池:将把化学能直接转化为电能的装置。
（1）形成条件
①发生氧化还原反应；②两极为导体且活泼性不同；
③两极插入电解质溶液中；④形成闭合回路或两极接触。
例：
负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜片）:2H++2e-=H2↑（还原反应）
总反应：Zn+2H+= H2↑+Zn2+
（2）电池正负极的判断
①失电子发生氧化反应的一极为负极，得电子发生还原反应的一极为正极
②据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极
流向负极，电子由负极流向正极。
③据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应;
当两极是活泼性不同的材料时，通常较活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；
有时原电池反应伴随着电极质量变化，通常质量增加的一极为正极，质量减少的一极为负极；
通常情况下，若某一极有气体放出，则该极往往是正极；也可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（3）电极反应式的书写
①首先根据电极材料以及电解质溶液确定发生的氧化还原反应。
②根据氧化还原反应判断出氧化剂（氧化剂得电子在正极发生反应）和还原剂（还原剂失电子在负极发生反应）
③预先写出正负极的电极反应式
正极反应式：氧化剂+ ne-= 还原产物
负极反应式：还原剂- ne-= 氧化产物，
④最后根据反应的环境，尤其是电解质溶液的酸碱性确定最终正负极的电极反应式
（4）常见的化学电池
（1）干电池：人们最早使用的电池是锌锰电池，后来进行改进，制成了碱性锌锰电池
干电池（锌锰电池）
负极：锌外壳
正极：碳棒
电解质：MnO2、NH4Cl、ZnCl2 组成的糊状物
（2）充电电池:充电电池可实现化学能转化为电能,再由电能转化为化学能的循环.最早使用的充电电池是铅蓄电
池。
负极（Pb）电极式：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 ；
正极（PbO2）电极式：PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42- = 2PbSO4+2H2O
；
电解质溶液：稀硫酸；
总反应式：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 。
（3）燃料电池：燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池，例如氢氧燃料电池。
常见的有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池；
电解质溶液区分酸性、碱性、中性（会影响对应的电极反应式）。
【预习例题】
1．两种金属A 与B 和稀硫酸组成原电池时，A 是正极．下列有关推断正确的是（
）
A．A 的金属性强于B
B．电子不断由A 电极经外电路流向B 电极
C．A 电极上发生的电极反应是还原反应
D．A 的金属活动性一定排在氢前面
2．下列事实不用原电池原理解释的是（
）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁被钝化处理后不易腐蚀
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4 溶液后反应速率加快
D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑
3．下列说法不正确的是（
）
A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．化学反应会引起化学键的变化
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
第四讲—化学反应速率
【知识梳理】
1.化学反应速率的含义及表示方法
(1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加
量（均取正值）来表示。
(2) 反应速率的计算公式:ʋ B ൌ
פ△ܿሺܤ⺁פ
△ݐ,其单位是mol•L
-1•min
-1或mol•L
-1•s
-1【注意】反应过程中,反应物浓度会
越来越小,生成物的浓度会越来越大,在表示反应速率时无论用反应物还是生成物,△ܿ
均取正值,反应速率均为正
值
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质是决定化学反应速率的重要因素
（2）外因
①温度：其他条件不变，升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小
②浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快
③压强：对于有气体参加的反应来讲,其他条件不变时,增大压强,化学反应速率加快;反之，化学反应速率减慢
④催化剂：催化剂能改变化学反应速率(有正催化剂和负催化剂之分,如果没有特殊说明,催化剂都指正催化剂)
⑤固体反应物的表面积：其他条件不变，增大固体表面积，化学反应速率增大。
3、可逆反应及其限度
（1）可逆反应
①在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。
②特点有“四同”：同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。
③可逆反应用化学方程式表示时,不用“=”,而用“⇌”。
（2）可逆反应的限度
在一定温度和压强下密闭容器中的可逆反应一定时间过后各物质的浓度不再改变，也就是说反应达到了可逆反
应的最大限度。称之为“化学平衡状态”，达到化学平衡状态就达到了可逆反应的最大限度
3、化学平衡状态及其特征
在一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度
保持不变，称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。
【预习例题】
1．下列条件对溶液中发生的反应的反应速率几乎不影响的是（
）
A．浓度
B．压强
C．温度
D．催化剂
2．对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0．改变下列条件，能加快反应速率，且CO 的物质的量分数
增大的是（
）
A．恒容下通入He
B．恒容下增大COCl2 的浓度
C．加催化剂
D．升温
3．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（
）
A．单位体积内分子数增多
B．单位体积内活化分子数增多
C．活化分子百分数增大
D．单位体积内有效碰撞的次数增多
第五讲—有机物基础、甲烷
【知识梳理】
1、定义：绝大多数含碳元素的化合物都是有机化合物,简称为有机物。少数含碳化合物的结构跟无机物相似划分
为无机物;组成元素：除碳元素外,通常含有氢、氧,还含有氮、卤素、磷等元素。
2、有机物的成键特点
（1）有机物中各原子的成键数目
有机物中都含有碳原子,碳原子有四个价电子,不易得、失电子而形成阴、阳离子,而易于与自身碳原子或
其它原子（H、O、N、S、P 等非金属原子）形成共价键
在成键时一般遵循下列规律：碳原子形成四个键。氮原子形成三个键（除-NO2）。氧原子形成两个键。
氢、卤族原子形成一个键。
（2）碳原子的成键特点
成键数目：在有机物中碳原子的四个价电子全部参与成键,总是形成四个共价键。
成键种类：单键、双键、三键。
成键方式：也称连接方式,多个碳原子间可形成碳链或碳环。
1、甲烷的存在：甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分
2、甲烷的结构
3、甲烷的性质
（1）物理性质: 甲烷是一种没有颜色,没有气味的气体,极难溶于水
（2）化学性质：通常情况下,甲烷比较稳定,与强氧化剂(如高锰酸钾)强酸、强碱等不发生反应。
A、甲烷的燃烧反应（甲烷在空气中完全燃烧,产物为二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O
B、甲烷的取代反应（有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应）
甲烷与氯气在光照下反应式：
（第一步反应）
【预习例题】
．有机物种类繁多的主要原因是（
）
A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
B．碳原子与其他原子形成4 个共价键，且碳原子之同也相互形成单键、双键或三键
C．有机物除含碳原子外，还含有其他很多元素
D．有机物结构均十分复杂
2．下列关于甲烷的叙述不正确的是（
）
A．甲烷是最简单的有机物
B．甲烷和氯气在光照条件下只生成一氯甲烷
C．甲烷是正四面体结构
D．甲烷燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
3．将甲烷与氯气按体积比1：1 混合后反应，下列有关描述错误的是（
）
A．反应条件为光照
B．共有5 种生成物
C．该反应属于取代反应
D．生成物中只有一氯甲烷难溶于水
点燃
第六讲—有机物基础与甲烷
【知识梳理】
1、乙烯
结构：乙烯是一种不饱和烃，也是最简单的烯烃，从乙烯的结构式可以看出，碳原子间的共价键是双键；乙烯分
子中两个碳原子和四个氢原子处在同一种平面上，属于平面型分子，碳氢之间的夹角，约为120 度。
物理性质:乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度1.25g/L（标准状况下），密度比空气略小，因此不能用排空
气法收集，但是乙烯难溶于水，可用排水法收集乙烯
化学性质
氧化反应
燃烧反应
C₂H₄+3O₂
点燃
ሱሮۛ2CO₂+2H₂O
酸性高锰酸钾溶液
乙烯当中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化
碳，使酸性高锰酸钾溶液褪色.
加成反应
卤素单质X₂
CH₂= CH₂+ X₂
催化剂
ሱሮۛۛCH₂X-CH₂X
HX（卤化氢）、H₂O、H₂等
CH₂= CH₂+ HX
催化剂
ሱሮۛۛCH3-CH₂X
加聚反应
加聚后由于聚合度n 不同，
聚乙烯是混合物
n CH₂= CH₂
催化剂
ሱሮۛۛ
2、苯
结构：苯的分子式为C6H6，苯的六个碳原子连接成平面正六边形，每一个碳原子分别结合一个氢原子，六个碳原
子和六个氢原子在同一个平面上，各个键角都是120 度；其中六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于双键与
单键之间的独特的键。
物理性质：苯是无色带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，是良好的有机溶剂，沸点是80.1℃，
易挥发，熔点5.5℃，如用冰冷却可凝成无色晶体。
化学性质
氧化反应
燃烧反应
2C6H6+15O₂
点燃
ሱሮۛ12CO₂+6H₂O
取代反应
溴代反应
硝化反应
加成反应
不具有碳碳双键，但特定
条件下，能发生加成反应
【预习例题】
1．苯的结构简式可用
来表示，下列关于苯的叙述正确的是（
）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6 个碳碳化学键完全相同
D．1mol 苯在一定条件下可与6mol 氢气发生加成反应
2．下列反应中，属于加成反应的是（
）
A．乙烯和溴反应
B．苯和溴反应生成溴苯
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
D．苯和硝酸反应生成硝基苯
3．点燃乙烯可以观察到的实验现象是（
）
A．火焰呈蓝色，产生大量白雾
B．火焰明亮，伴有黑烟
C．火焰呈苍白色，产生有刺激性气味的气体
D．火焰呈红色，伴有浓烈黑烟
第七讲—有机化学与生产生活
【知识梳理】
1、煤、石油、天然气的利用
（1）辨析“煤的干馏”和“石油的分馏”
过程
煤的干馏
石油的分馏
常压
减压
原理
煤在隔绝空气加强热条件下分解的过程
利用蒸发、冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
变化
化学变化
物理变化
产物
焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等
溶剂油、汽油
润滑油、凡士林
（2）辨析“石油的裂化”和“石油的裂解”
过程
石油的裂化（催化裂化）
石油的裂解
原理
催化剂作用下，把分子量大、沸点高的烃断
裂为分子量小、沸点低的烃
高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为
各种短链的气态烃或液态烃
变化
化学变化
原料
重油
含支链烷烃的石油分馏产品
主要产物
抗震性能好的汽油
乙烯、丙烯
关系
裂解是更深度的裂化，二者目的、条件、产物均不同
2、以煤、石油、天然气为原料生产合成材料
（1）三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料
（2）高分子化合物:相对分子质量很大的化合物，可以分为天然高分子化合物和合成高分子化合物
（3）加聚反应：
①定义：由相对分子质量小的不饱和化合物以加成的形式结合成相对分子质量大的化合物分子的
反应叫做加成聚合反应
②聚乙烯的合成
（4）缩聚反应
①定义：有一种或多种单体结合成聚合物，同时有小分子生成的反应加做缩合聚合反应
②聚酯纤维的合成
3、关注营养平衡
（1）维生素
①定义：维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物，各种维生素的分子结构和化
学性质都不相同，按溶解性可以把他们分为脂溶性维生素(包括维生素A、D
、E 和K 等)和水溶性维生素(包
括维生素C 和B 等)。维生素C 又称抗坏血酸,是一种无色晶体,分子式为C6H8O6,溶于水显酸性,有可口的酸
味。
维生素C 很容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。
（2）微量元素
人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。常量元素是指含量0.01%以上的元素。微量元素是指含
量在0.01%以下的元素。碘作为人体必需的微量元素之一，是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的，有
“智力元素”之称。
【预习例题】
1．下列物质不属于石油化工产品的是（
）
A．煤焦油
B．乙烯
C．汽油
D．柴油
2．2019 年政府工作报告提出，要坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要
求的是（
）
A．植树造林，以增加植被面积
B．将煤进行气化处理，以减少粉尘、酸雨的危害
C．乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放
D．含酚工业废水不经处理直接排放，以减少成本投入
3．关于煤的使用，下列说法正确的是（
）
A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替烧煤，可减少温室气体的排放
B．烧煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应
C．我国煤储存量大，应大力开采以减缓能源危机
D．煤的气化是一种物理变化，使煤变成清洁能源
预习例题详解
第一讲
1．【解答】解：Na2O2、NaClO、H2O2 均具有强氧化性可漂白，只有二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，
故选：B。
2．【解答】解：A．SO2 通入高锰酸钾溶液使之褪色，S 元素的化合价升高，说明SO2 具有还原性，故A 不选；
B．SO2 通入石蕊试液使其变红色，与水反应生成亚硫酸，SO2 具有酸性氧化物的性质，不是氧化还原反应，
故B 不选；
C．SO2 通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S 元素的化合价升高，说明SO2 具有还原性，被氯气氧化
为硫酸，故C 不选；
D．SO2 通入饱和H2S 溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2 中S 元素的化合价降低，具有氧化性，故D
选；
故选：D。
3．【解答】解：A．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现
氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气
强，故A 错误；
B．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S 元素化合价由+6 价变为+4 价，C 元素化合价
由0 价变为+4 价，所以浓硫酸只作氧化剂，故B 错误；
C．浓硫酸具有酸性能与碱性气体氨气反应生成硫酸铵；浓硫酸有强氧化性，不能干燥H2S 等还原性气体，故
C 正确；
D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O2
2Fe2O3+4SO2，接触室2SO2（g）+O2（g）
2SO3
（g），吸收塔SO3+H2O＝H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不
是，故D 错误；
故选：C。
第二讲
1．【解答】解：气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，
键能大，要发生化学反应要断开氮氮叁键要吸收大量的能量，所以不活泼不易发生化学反应，则氮气是一种不
活泼的气体，其根本原因是使N≡N 键断裂需要很高的能量，
故选：D。
2．【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，和铁片反应生成NO 气体，不能生成H2，实验室利用铁片与稀硫酸
或稀盐酸反应制取H2，不能选择稀硝酸，故A 错误；
B．氨易液化为液氨，液氨汽化时要吸收大量热，降低环境温度，所以液氨可用来做制冷剂，故B 正确；
C．NO 和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO 可用排水法收集，不能用向上排空气法收集，故C 错误；
D．N2 与O2 反应的条件是放电或高温，N2 与H2 反应的条件是高温、高压、催化剂，所以常温下N2 既不能与
O2 反应，也不能与H2 反应，故D 错误；
故选：B。
3．【解答】解：①N2 和氧气放电条件反应生成NO，NO 和氧气反应生成二氧化氮，不能一步反应生成NO2，故
①符合；
②3NO2+H2O＝HNO3+NO，能一步实现反应，故②不符合；
③4NH3+5O2
4NO+6H2O，能一步实现反应，故③不符合；
④3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能一步实现反应，故④不符合；
⑤4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步实现反应，故⑤不符合；
故选：B。
第三讲
1．【解答】解：A．两种金属A 与B 和稀硫酸组成原电池时，A 是正极，这说明金属性是B 强于A，故A 错误；
B．电子不断由B 电极经外电路流向A 电极，说明A 为负极，与已知不符，故B 错误；
C．A 是正极，正极得到电子，发生还原反应，故C 正确；
D．金属性是B 强于A，B 的金属活动性大于氢，而A 的金属活动性不一定排在氢前面，故D 错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块，构成原电池时Zn 为负极，被腐蚀，金属铁被保
护，能用原电池原理解释，故A 不选；
B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，
故B 选；
C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4 溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会形成原
电此装置，Zn 为负极，使得Zn 和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，故C 不选；
D、烧过菜的铁锅加入清水放置，盐水构成原电池，加速金属铁的腐蚀，所以可以用原电池原理解释，故D 不选；
故选：B。
3．【解答】解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所
以任何化学反应都伴随着能量变化，故A 正确；
B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，故B 错误；
C、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应会引起化学键的变化，故C 正确；
D、吸热反应发生后产物的能量会升高，即反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故D 正确。
故选：B。
第四讲
1．【解答】解：反应在溶液中进行，可通过改变浓度、温度以及催化剂的方法改变反应速率，没有气体参加，
改变压强，反应速率不变，故B 选；
故选：B。
2．【解答】解：A、恒容下通入He，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变，故A 错误；
B、恒容下增大COCl2 的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，并且平衡向逆反应方向移动，则CO
的物质的量分数减小，故B 错误；
C、加催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率增大，但平衡不移动，CO 的物质的量分数不变，故C 错误；
D、升温，可增大活化分子百分数，反应速率增大，并且平衡向正反应方向移动，则CO 的物质的量分数增大，
故D 正确；
故选：D。
2．【解答】解：增大反应物浓度增大单位体积内活化分子个数，从而增大活化分子碰撞几率而加快化学反应速
率，
故选：B。
第五讲
1．【解答】解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），
且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物
种类繁多的原因。
故选：B。
2．【解答】解：A．最简单的有机物是甲烷，故A 正确；
B．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1 个氯原子替换出1 个氢原子，另一个氯原子则与氢原
子结合生成氯化氢，甲烷中四个氢原子相同,所以反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等,故B
错误；
C．甲烷是正四面体结构，键角是109°28′，故C 正确；
D．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷燃烧的产物能使澄清石灰
水变浑浊，故D 正确；
故选：B。
3. 【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式：
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，CH3Cl 分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2
CCl4+HCl，生成物中CH3Cl（气体）、
CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），共有5 种生成物，最终得
到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4 都难溶于水，故D 错误；
故选：D。
第六讲
1．【解答】解：A、石油中不含苯，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A 错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C、苯是平面正六边形结构，故苯分子中的碳碳键完全相同，故C 正确；
D、1mol 苯能和3mol 氢气发生加成反应生成环丙烷，故D 错误。
故选：C。
2．【解答】解：A．为乙烯的加成反应，故A 选；B．为苯的取代反应，故B 不选C．为甲烷的取代反应，故C
不选；D．为苯的取代反应，故D 不选；
故选：A。
3．【解答】解：乙烯含有C、H 元素，如完全燃烧生成水和二氧化碳，因含碳量较大，燃烧时往往不充分，可
有黑烟生成，且火焰明亮，
故选B.
第七讲
1．【解答】解：石油经常压分馏和减压分馏可以获得液化石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油和沥青等；
而重油经催化裂化可以获得轻质油，经裂解可以获得“三烯”﹣﹣﹣乙烯、丙烯和丁二烯，故BCD 均是石油
的化工产品；煤的干馏可以获得粗氨水、焦炉气和煤焦油等，故煤焦油是煤的化工产品。
故选：A。
2．【解答】解：A．植树造林，以增加植被面积，可以保护环境减少土壤流失，符合要求，故A 不选；
B．将煤进行气化处理，可以减少粉尘、酸雨的危害，有利于保护环境减少污染，符合要求，故B 不选；
C．乙醇为清洁能源，代替传统汽油，以减少有害气体的排放，有利于保护环境，减少污染，符合要求，故C
不选；D．含酚工业废水不经处理直接排放，能够引起水体污染，不利于环境保护，不符合要求，故D 选；
故选：D。
3．【解答】解：A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓
温室效应，故A 正确；
B．烧煤时加入石灰石不能减少二氧化碳，不能减少温室效应，烧煤时加入石灰石能减少二氧化硫的排放，故
B 错误；
C．煤炭属于一次能源，用完就不能再使用，而且煤炭燃烧产物污染环境，故C 错误；
D．煤的气化是C 与水蒸气反应生成CO 和氢气，一种化学变化，使煤变成清洁能源，故D 错误。
故选：A。
