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【百炼成钢】 化学工艺流程(选择题)
1. (2025 年山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中
的Ca、Si、Fe 元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10-
7。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用Fe 粉 B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后Fe 元素主要存在于滤液II 中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH 过小会导致滤渣Ⅱ质量
减少
2. (2025 年江苏卷)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸
浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：Ka(HSO)＝1.2×10-2，Ka1(H2SO3)＝1.2×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-8。下列说法正确的是
A．较浓H2SO4溶液中：c(H+)＝2c(SO)＋c(OH－)
B．NaHSO3溶液中：2HSO
SO＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10-6
C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H+)
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c 提铜(Na+)＝c 沉镍(Na+)
3. (2025 年湖南卷)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回
收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Ksp；
金属化合物
CdS
CdCO3
MnS
MnCO3
Ksp
8.0×10-27
1.0×10-12
2.5×10-13
2.3×10-11
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是Na2S 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2+＋HCO＝MnCO3↓＋H+
4. (2025 年黑吉辽内蒙卷)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金
属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝10-20.4，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中c(Co2+)∙c(S2-)＝10-20.4
5. (2025 年甘肃卷)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe＋3Cu2+＝3Cu＋2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
6. (2025 年重庆卷)山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L 的AgNO3溶液中加入
等体积等浓度的NaCl 溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是
A. 溶液1 中，c(Ag+)＋c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)
B. 溶液2 中，c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)
C. 溶液3 中，c(H+)＝c(OH－)
D. 此操作能证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
7. (2025 年福建卷)以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂
亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“沉淀1”可用于实验室制备CO2
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：2AlCl3＋3Na2HPO3＝Al2(HPO3)3↓＋6NaCl
D．电解“滤液1”可制得Na 和Cl2
8. (2025 年福建卷)在25℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净SO
B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
9. (2025 年云南卷)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．SiO2可与NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg=====Si＋2MgO
10. (2025 年1 月八省联考内蒙古卷)一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B. “浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4
C. 滤液2 中＝3×105
D. LiCoO2再生：4Co(OH)2＋2Li2CO3=====4LiCoO2＋2CO↑＋4H2O
11. (2025 年1 月八省联考四川卷)TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣
可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时，Al 转化为难溶于酸和碱的α－Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”
时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是
A．TiO2具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护
C．“滤液”中存在Fe3+和Ca2+ D．H2来自于Fe 和盐酸的反应
12. 水热法制备WO3的流程如图，下列叙述正确的是
A. 实验使用托盘天平称取Na2WO4∙2H2O 固体
B. 溶解步骤中，NaCl 作反应的氧化剂
C. 调pH 为2 的目的是促进Na2WO4水解
D. 用红外光谱仪可检验WO3固体是否为晶体
13. 鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g 铬渣(含76%的Cr2O3及含少量的
Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图，最终制得148.5g Cr(OH)SO4。
下列说法正确的是
A. 该制取工艺中Cr(OH)SO4的产率为90% B. “滤渣1”的主要成分是SiO2、Fe2O3
C. 调节pH＝a 的步骤可以用盐酸调节pH D. 生成Cr(OH)SO4的步骤中H2SO4做氧化剂
14. 某实验小组以粗镍(含少量Fae 和Cr 杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量，制备
流程示意图如下：
已知：Ni(OH)2为绿色难溶物；Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下
稳定存在，下列说法不正确的是
A．试剂X 的作用是调节pH 除去Fe 和Cr 杂质，则试剂X 可为NaOH
B．c→d 过程的转化离子方程式为Ni(NH3)6(NO3)2＋2Cl－＝Ni(NH3)6Cl2＋2NO
C．实验配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL 需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250mL 容量瓶
D．步骤c、d 中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中
15. 在电影《哪吒2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹(Pb3O4)是中国
古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4
的流程如图：
下列说法正确的是
A．基态Pb 原子的价层电子排布式为5d106s26p2
B．“还原”时的化学方程式为PbO2＋NaHSO3＋H2SO4＝PbSO4＋NaHSO3＋H2O
C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了Ksp(PbSO4)＜Ksp(PbCO3)
D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒
16. 蛇纹石主要成分为R3Si2O5(OH)4 (R＝Mg 或Ni)，利用绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧时产生的SO3可以提
取蛇纹石中的金属镍，工艺流程如下图，。已知：①焙烧时蛇纹石的反应为：R3Si2O5(OH)4＋3SO3＝
3RSO4＋2SiO2＋2H2O②滤液中镍元素以配离子形式存在。
下列说法中错误的是
A. 焙烧时绿矾发生的反应为4FeSO4•7H2O＋O2=====2Fe2O3＋4SO3＋28H2O
B. 滤渣的主要成分有Fe2O3和SiO2
C. 氨水只用于沉淀Mg2+
D. 沉镁后的滤液电解，可在阴极得到Ni
17. 银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb、Ag、Cu 等金属元素)中提取
银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na＋
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag＋＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3-
C．“络合浸出”时，若pH 过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
18. 工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是
A. 反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1 1∶
B. 反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
C．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥
D. 反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生
19. 工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2]实现Pb 循
环再利用。已知Ksp(PbSO4)＝2.5×10-8，Ksp(PbCO3)＝7.5×10-14，下列说法中错误的是
A. 硫酸盐化中可能发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
B. 硫酸盐化中H2O2只做氧化剂
C. 脱硫反应：PbSO4(s)＋CO(aq)
PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝3.3×105
D. 酸浸反应：PbCO3＋2CH3SO3H＝Pb(CH3SO3)2＋CO2↑＋H2O
20. 硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如图所
示，下列说法不正确的是
A．“焙烧”时Ag2Se 反应的化学方程式为 Ag2Se＋O2=====2Ag＋SeO2↑
B．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
C．“滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾
D．“电解精炼”装置中电解质溶液适合选择AgNO3
21. 硼酸主要用于制造光学玻璃。以盐湖中的卤水为原料提取硼酸的流程如图所示。第一阶段：卤水
经蒸馏得到富硼老卤(主要含Na2B4O7)。第二阶段：提取硼酸。硼酸的溶解度与温度的关系如表所示。
溶解度/%
温度/℃
溶解度/%
温度/℃
溶解度/%
温度/℃
2.46
－0.75
6.3
30
19.11
80
2.6
0
8.02
40
23.3
90
3.6
10
10.35
50
28.7
100
4.8
20
12.9
60
38.7
110
5.5
20
15.7
70
52.4
120
下列叙述错误的是
A．“酸化”中只发生非氧化还原反应 B．“分离”采用蒸发溶剂，趁热过滤提取硼酸
C．“母液”循环利用体现绿色化学要求 D. 可用AgNO3溶液确认硼酸是否洗涤干净
22 新型材料纳米级Fe 粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe
粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．高温制备纳米级Fe 的过程中通入的N2作保护气，H2为还原剂
B．纳米级Fe 粉比普通Fe 粉更易与氧气反应
C．FeCl2∙nH2O 固体加热脱水的过程属于化学变化
D．获得的纳米级Fe 粉，属于胶体
23. 皓矾(ZnSO4∙7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、
FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。
下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B. 蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯
C. 沉铁时采用高温，效果更好
D. 检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba(NO3)2溶液
24. 重晶石的主要成分是BaSO4，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实
现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A． “焙烧”反应中转移电子的物质的量为8mol B．“操作”过程中需持续通入HCl
C．气体2 的主要成分为H2和Cl2 D．先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率
25. 反萃取属于化学分离方法，是指用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。实验室常
用反萃取法从I2的CCl4溶液中回收I2。
下列说法错误的是
A．I2的CCl4溶液呈紫红色
B．“反萃取”过程发生反应的离子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO＋3H2O
C．若试剂a 为强酸，向“溶液I”中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试剂a 为H2SO4
D．只需要升华操作就可以完成“粗碘”制备“精碘”
26. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水
合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
B．反应④在高浓度NaClO 溶液中滴加少量氨水即可制备水合肼
C．反应②中，消耗3mol N2H4·H2O 时，反应中转移1.5mol 电子
D．N 的价层电子数目为12 个
27. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
28. 工业上利用废镍催化剂(含65%NiO、15%Fe3O4、10%CaO、6%SiO2及4%MgO)制备电池级
NiCO3(要求杂质离子浓度≤10-5mol/L)的流程如下。下列说法错误的是
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]＝1.08×10-15，Ksp(CaF2)＝1.5×10-10，Ksp(MgF2)
＝6.3×10-9，Ksp(NiCO3)＝1.4×10-7，lg3＝0.48；
②滤液1 中c(Ni2+)＝1.2mol/L，c(Fe3+)＝0.3mol/L；
③滤液2 中c(Ca2+)＝0.05mol/L，c(Mg2+)＝0.02mol/L；
④滤液3 中，反应分两个步骤：Ni2+＋HCO＝NiHCO (快反应)，NiHCO＋NH3
NiCO3↓＋NH(慢反
应)。
A. 酸浸时SiO2可以与硫酸反应形成胶体，加速固液分离
B. 滤液1 中需调节pH 至3.16≤pH＜6.48，才能确保Fe3+沉淀完全且Ni2+不沉淀
C. 滤液2 中添加NaF，当Ca2+恰好沉淀完全时，Mg2+未沉淀完全
D. 慢反应步骤(NiHCO＋NH3)决定沉淀速率，适当增加NH3浓度可提高NiCO3产率
29. 硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主
要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3)制取NaBH4的流程如图：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性条件下稳定存在。
下列说法正确的是
A．滤渣1 的成分为SiO2和Fe(OH)3
B．滤渣2 是Na2O∙3CaO∙Al2O3∙nSiO2，该物质属于氧化物
C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行
D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应
30. 锗广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含ZnFe2O4、CaSO4，另含少量ZnS、SiO2以
及GeS2)提取GeO2∙nH2O 和ZnSO4∙H2O 的工艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Ge(OH)4]＝4×10-46，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17。
②沸点：GeCl4 84℃，FeCl3 316℃，ZnCl2 732℃。
下列说法正确的是
A．GeCl4、FeCl3均为共价晶体 B．“浸渣”主要含有S 和SiO2
C．化合物A 可以是ZnO、ZnCO3等 D．可用红外光谱仪测定GeO2的晶体结构
31. 工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 上述转化中只发生1 个氧化还原反应
B. 加入消石灰的目的是为了提高Na2S 利用率
C. 用硝酸和K3[Fe(CN)6]溶液可确认固体中＋2 价铁
D. 用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制NH4HSO4
32. 某废料中主要含有难溶于水的GaN，以及少量In(与Ga 同族，In 难溶于NaOH 溶液)、Mg 金属，
以该废料制备Ga2O3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．In 与Ga 属于副族元素 B. 步骤Ⅰ发生了氧化还原反应
C．步骤II、IV 实验操作相同 D．滤液2 中溶质为MgSO4
33. 以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所
示，不正确的是
A. 滤渣1 中含有S 和SiO2 B. 加入过量铁粉发生的反应有3 个
C. 物质a 可能是NaOH D. 操作X 包含蒸发、冷却、过滤等操作
34. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
35. 利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO 等杂质)制备磁性纳米Fe3O4
的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．H2O2溶液可用O2代替，消耗11.2LO2，理论上转移的电子数为2NA
B. 纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，可用丁达尔效应来验证胶体的形成
C. 预处理可用热的纯碱溶液，热的纯碱溶液可去除废铁屑中的油污
D. “混合反应”中发生反应的离子方程式为Fe2+＋2FeOOH＋2OH－＝Fe3O4＋2H2O
36. 某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，
设计了如下流程，下列有关说法错误的是
A．固体2 中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2
B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．X 可以是空气或氧气，且需过量
D．处理含NH 的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为1 1∶
37. 一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，其中“碳化”步骤的主要产物是CaC2。下
列说法错误的是
A．为控制反应速率，“制气”步骤可用饱和食盐水代替水
B．“沉淀”反应的离子方程式为Na+＋CO2＋NH3∙H2O＝NaHCO3↓＋NH
C．“转化”所得Cl2用于合成聚氯乙烯
D．流程中可循环利用的物质是NH3
38．NaClO2是一种重要
杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法正确的是
A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2↑
B．“电解”中阴极反应的主要产物是H2
C．“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量
之比为1 2∶
D. NaHSO4晶体中阴阳离子之比为1 2∶
39. 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO 和少量FeO、Cu)中回收Ci 和Ni 的流程如下。
已知：①Co2+＋6NH3∙H2O＝[Co(NH3)6]2+＋6H2O K＝105；②Ksp[Ni(OH)2]＝1.0×10-15，完全沉淀时
c(Ni2+)≤10-5mol·L-1；③Kb(NH3∙H2O)＝10-5。下列说法正确的是
A．滤渣1 是Cu，滤渣2 是Fe(OH)2
B．氧化性：H2O2＞Co3+＞Fe3+
C．若沉镍完全后滤液中c(NH)＝10-3mol·L-1，则≥10-13
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2 1∶
40. 从锗精矿(主要成分为GeO2，含Al2O3杂质)中提取GeO2的流程如下。
已知：GeCl4与CCl4结构相似。下列说法正确的是
A．“氯化蒸馏”中MnO2与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B．“氧化”时存在反应：AsCl3＋Cl2＋4H2O＝H3AsO3＋5HCl
C．“操作X”为蒸馏
D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿
41．CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的[Cu(NH3)4]Cl2为原料制备
CuCl 的部分流程如下。下列说法正确的是
A．[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3)∶c(Cl－)＝2 1∶
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH 增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
42. 钼酸钠晶体(Na2MoO4∙2H2O)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分
是不溶于水的MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1molSO2，转移的电子数为6NA
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为MoO3＋CO＝MoO＋CO2↑
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的Na2MoO4∙2H2O
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
43. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO 等杂质。由富硼
渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与
硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是
A. 该工艺流程中加快反应速率的措施有2 种
B. 在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体
C. “酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O===2MgSO4+2H3BO3
D. 加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3
44. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，及少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：CoCO3，Co(OH)2难溶于水。下列有关描述错误的是
A．“碱浸”发生反应的为：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯
45. 铼(Re)被誉为21 世纪的超级金属，广泛应用于航天航空领域。一种由铼钼废渣(主要含ReS2、
MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图：
已知：
①焙烧后的产物中有Ca(ReO4)2、CaMoO4，均难溶于水；
②硫酸酸浸后，生成ReO、MoO
③离子交换中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl (有机相)＋ReO(aq)
QreO4 (有机相)＋Cl-(aq)
下列说法不正确的是
A. 已知Re 和Mn 同族，它们位于元素周期表的d 区
B. 若焙烧产物中无硫单质，则ReS2参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为19 4∶
C. 洗脱步骤中，使用的试剂A 可能是NH4Cl 溶液
D. 已知混合液中存在反应MoO＋4H+
MoO＋2H2O，则“酸化”过程中溶液的pH 越大，离子交
换后铼的提取率越高
46. 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl(s)＋Cl－(aq)
[CuCl2]－(aq)。下列说法
正确的是
A．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH 溶液分离
B．滤液1
空气中加热蒸干灼烧后，可得FeCl3
C．“一次浸取”时，若改用CuCl2溶液也能生成CuCl 和S
D．“调节pH”过程中每转移4mol 电子，生成2molCu
47. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2∙6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＝2Cu2+＋4ClO＋CO2↑＋3H2O
48. 从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb 2.7%、Al 2.1%)
中提取铜的流程如下：
已知：萃取原理可表示为Cu2+(水层)＋2RH (有机层)
CuR2 (有机层)＋2H+ (水层)。
下列说法正确的是
A．“磁选”分离过程发生了化学变化
B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为3Cu＋ClO＋6H+＝3Cu2+＋Cl－＋3H2O
C．“萃取”过程，pH 越小萃取率越高
D．该流程可循环利用的物质只有RH 和煤油
49. 实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下：
下列说法错误的是
A．滤液1 中含有的阴离子主要为CrO，未经处理可直接排放
B．“络合还原”的总反应为：Zn＋2AgCl＋4NH3∙H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋2Ag＋2Cl－＋4H2O
C．“除锌”加入的试剂X 可以为稀硫酸
D．“酸溶”需在通风橱中进行
50. 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)原料制备的流程如图所示，已知：
“浸取”工序中ZnO、CuO 分别转化为可溶性的[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。下列说法正确的是
A．H－N－H 的键角：[Cu(NH3)4]2+＜NH3 B．滤渣②的主要成分为Fe2O3、Cu 和Zn
C．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO2 D．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取
率
51. 室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-
11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法不正确的是
A．“除镁”得到的上层清液中：c(F－)＝5.2×10-6mol·L-1
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 约为8，可得出：Ka2(H2CO3)＜
C．反应Mg(OH)2(s)＋2HF(aq)＝MgF2(s)＋2H2O(l)的平衡常数K＝
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)＋2c(SO)＋c(F－)
52. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造电路板，某学习小组探究FeCl3溶液腐蚀铜箔的反
应情况，设计实验如下。
实验i．取100mL0.01mol·L-1 FeCl3溶液(用硫酸酸化)于烧杯中，加入过量的铜粉，烧杯底部有少量的
白色沉淀，溶液呈蓝色，取蓝色溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，呈红色，稍稍振荡后仍呈红色。
实验ii．取100mL0.01mol·L-1 FeCl3溶液(未用硫酸酸化)于烧杯中，先加入一定量NaCl 固体，再加入
过量的铜粉，烧杯底部未见白色沉淀，溶液变为浅褐色，取浅褐色溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，
呈红色，稍稍振荡后红色消失，试管底部析出灰白色沉淀。
已知：Ksp(CuSCN)＝10-12.75、Ksp(CuCl)＝10-6；Cu+＋2Cl－
[CuCl2]－K 稳＝105.5。
下列有关说法正确的是
A. 实验i 中的白色沉淀主要成分为Fe(OH)2
B. 实验ii 中加入过量铜粉只发生反应2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
C. 实验ii 中稍稍振荡后红色消失的可能原因是Fe(SCN)3＋3[CuCl2]－＝Fe3+＋2CuSCN＋6Cl－
D. 通过上述实验可知，加入的NaCl 越多，KSCN 检验Fe3+的灵敏度越差
53. 钛酸钡是钛酸盐系列电子陶瓷元件的基础母材，制备高纯、超细粉体材料是提高电子陶瓷材料性
能的主要途径。钛酸钡超细粉的一种制备方法如图所示：
下列说法错误的是
A．BaTiO3中Ti 的化合价为+4 价
B. 得到溶液1 的反应：TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋2NH3∙H2O＝(NH4)2TiO(C2O4)2＋4NH4Cl＋H2O
C. 系列操作为静置、过滤、洗涤至无氯离子、干燥
D. 煅烧产生的气体1 是CO 和H2O(g)的混合物 TiO(C2O4)
54. 室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，
Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是
A. 0.1mol/LNaF 溶液中：c(F－)＝c(Na+)
B. “除镁”得到的上层清液中：c(F－)＝5.2×10-6mol/L
C. “沉锰”的离子反应为：Mn2+＋2HCO＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
D. “沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(F－)
55. 一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)
的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．“除镁”的离子方程式为Mg2+＋2F-＝MgF2↓
B．若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)CO2，则转移的电子数为6NA
C．“酸浸”时，Na2SO3的作用是做还原剂，还原RuO4
D．从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
56. 铜是一种过渡金属，在自然界既以化合态存在(如黄铜矿)，又以游离态存在。一种以黄铜矿(主要
成分为CuFeS2，含少量Fe 的氧化物、Au 等)为原料制备纳米Cu 的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“溶浸”过程的主要反应的离子方程式为S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+
B．“氨化”后的滤液为深蓝色
C．电解精炼粗铜，当阳极有2mol 电子转移时，阴极生成2mol 铜
D．氧化时加入的双氧水无需过量，也可保证Fe2+完全被氧化
57. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下：
已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法不正确的
是
A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有NH、Na+、Cl－、HCO
B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)
NH(aq)＋Cl－(aq)
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl
58. 一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工
艺流程如下。下说法正确的是
已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Co2+
开始沉淀的pH
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀[c(金属离子)1×10-5mol·L-1]的pH
10.0
3.0
4.5
9.4
A．“酸浸”时可用SO2代替H2O2
B．由流程可知氧化性：Co(III)＜H2O2
C．当Fe3+与Al3+完全沉淀时，溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)＝103.5
D．“高温焙烧”时的化学方程式：4CoCO3＋2Li2CO3＋O2=====4LiCoO2＋6CO2
59．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中
MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是
A．还原步骤发生的反应：Na2C2O4＋MnO2＋2H2SO4＝MnSO4＋Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
B．Na2C2O4将MnO 还原为Mn
2＋
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D．矿粉中MnO2含量为%
60．实验室制备FeCO3的流程如下。下列有关说法错误的是
A．M 可用作补血剂 B．镁条可在气体W 中燃烧
C．滤液中的主要成分是NH4HSO4 D．无水乙醇洗涤有利于FeCO3快速干燥
61．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl，流程如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤1 需要使用玻璃棒
B．步骤3 的气体产物可以并入步骤2 循环使用
C．步骤2 要先通入CO2后通入NH3
D．步骤4 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
62．下图是合成化工原料叠氮酸钠(NaN3)的流程示意图。下列说法不正确的是
A．制备水合肼时，应将NaClO 溶液逐滴滴入氨水中
B．N 的空间构型与H2S 相同
C．叠氮环合成塔中发生的反应为：N2H4∙H2O＋CH3ONO＋NaOH＝NaN3＋CH3OH＋3H2O
D．操作x 分离出的某种物质可循环使用
63．利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。
下列说法不正确的是
A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率
B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2
D．“吸收”后溶液pH 减小
64．Na2FeO4是一种绿色净水剂、消毒剂。以FeSO4废料(含少量CuSO4))为原料制备Na2FeO4的流程
如下：
下列叙述正确的是
A．“溶解”中玻璃棒的作用是“引流” B．由“氧化2”可知该条件下氧化性：Cl2＞
Na2FeO4
C．“氧化1”中H2O2主要表现不稳定性 D．“滤液”呈无色，用KSCN 可检验其中的Fe3+
65．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe 等)）制明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：AlAl(OH)3NaOH＝Na[Al(OH)4]
C．③中稀H2SO4酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al3+
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
66．实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程
如图：
已知：CoCO3，Co(OH)2难溶于水。下列有关描述错误的是
A．“碱浸”发生反应的为：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯
67．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时
较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正
确的是
A．将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为：CuO＋2HC2O===Cu2+＋2C2O＋H2O
C．50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
68．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO
B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出
C．母液1 吸氨后，发生HCO＋NH3∙H2O＝NH＋CO＋H2O
D．“冷析”过程析出NH4Cl，有利于“盐析”时补加的NaCl 固体溶解
69．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水
合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A．反应③中浓硫酸体现出脱水性
B．反应④在高浓度NaClO 溶液中滴加少量氨水可制备水合肼
C．反应②中，消耗3 mol N2H4·H2O 时，反应中转移10 mol 电子
D．N 的形状为V 形
70．从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au、Ag、Cu2Se 和Cu2Te)中综合回收利用的某种工艺流程如图：
已知：ⅰ．Se 单质难溶于水；TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
ⅱ．焙砂中碲以TeO2形式存在，溶液中主要以Te4+、TeO、HTeO 等形式存在。
ⅲ．粗铜中主要杂质有Zn、Fe、Ag、Au。下列说法错误的是
A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接
B．电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质量等于阴极析出铜的质量
C．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．工业上也可以通过电解溶液①获得Te，则阴极的电极反应式为TeO＋3H2O＋4e－＝Te＋6OH－
71．回收某光盘金属层中少量Ag 的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。
下列说法不正确的是
A．①中NaClO 作氧化剂
B．②中加入氨水的作用是调节溶液pH
C．③中若X 是乙醛溶液，生成Ag 的反应为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH ——→CH3COONH4＋2Ag↓
＋3NH3＋H2O
D．操作a 和操作b 均为过滤
72．通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
下列说法错误的是
A．用HNO3代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为AgCl ＋2NH3∙H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
73．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工
业以废铜泥(含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3、及少量金属Fe)为原料制备CuCl 的流程如图：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速
率
C．“除杂”第②步所加NaOH 溶液须过量 D．上述流程中可循环使用的物质有H2SO4和NaCl
74．以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO)为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示为
已知Fe2+开始形成氢氧化亚铁沉淀的pH 值为6.5，下列说法错误的是
A．烧渣酸浸后溶液中的主要金属阳离子为Fe2+、Fe3+
B．若还原时，酸性条件下FeS2中的硫元素被Fe3+氧化为＋6 价，则理论上每消耗1molFeS2转移
11mol 电子。
C．沉铁时将提纯后的FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，控制pH 值为6.4 时，会生成
FeCO3沉淀。
D．为加快过滤速率，得到固体含水量更低，可采用抽滤装置。
75．晶体磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示。
已知：HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是
A．有机萃取剂不可选用乙醇 B．KH2PO4既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应
C．操作I、操作II 是相同的操作方法 D．一系列操作III 主要包括蒸发结晶、干燥
76．以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的
工艺流程如下。下列叙述错误的是
已知： Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：8LiCoO2＋11H2SO4＋Na2S2O3＝8CoSO4＋4Li2SO4＋Na2SO4＋11H2O
B．“调pH 除杂”时pH 过大，滤渣1 中可能会存在Co(OH)2
C．试剂X 可选用Na2CO3溶液，得到Li2CO3的同时还可以制取副产品芒硝
D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2CO3的溶解损失
77．以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS 以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如
下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。
②常温，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.8，Ksp[Co(OH)2]＝10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]＝10-12.8，
一般认为金属阳离子≤10-5mol/L 为沉淀完全。
③氧化性：Co3+＞Cl2。
lg5
④
＝0.7。
下列说法错误的是
A．“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳
B．当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3
C．“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2+＋2HCO＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI 和BaCl2
78．以含钴废渣(主要成分为CoO 和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如图
所示。下列说法正确的是
A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B. 除铝时加入Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是Al2(CO3)3
C. 萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉钴时将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，可提高CoCO3的产率
79．某研究小组利用BaS 的还原性提纯HBr 并制取MgBr2的方案如图所示。下列说法错误的是
A. “沉淀”步骤中不可使用Na2SO4溶液代替硫酸
B. 滤渣中只有BaSO4
C. “转化”步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
D. 将MgBr2·6H2O 晶体在溴化氢气氛中加热得到MgBr2固体
80．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图所示。下列
说法错误的是
A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多
B. 若反应中所加Zn 过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2
C. 滤液Ⅱ含Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO 等离子
D. 反应Ⅱ会产生NO 污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
81．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性
材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是
A. “浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO＋H2O
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋和Fe2＋
C. “滤渣Ⅱ”的主要成分含有Fe(OH)3
D. 向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为Mn2＋＋CO＝
MnCO3↓
82．工业上采取合理的方法可以将SO2转化为硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示。下列
说法正确的是
A. 通入空气的主要目的是搅拌
B. 过程中发生的都是非氧化还原反应
C．“反应Ⅱ”的化学方程式为(NH4)2SO4＋2KCl＝K2SO4↓＋2NH4Cl
D. 滤液B 中含有的主要离子是NH、K＋、SO
83．高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业
NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液
中有NaClO4生成。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
A. 沉铬时加入Ba(OH)2有利于CrO 转化为Cr2O
B. 电解时阴极电极反应式为ClO＋2e－＋2OH－＝ClO＋H2O
C. 加入饱和NH4Cl 溶液反应时可能有NH3生成
D. NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大
84．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还
有Fe2O3、Al2O3、MgO 等)为原料提取锑的工艺如下：
下列说法不正确的是
A. “水解”时可加入Na2CO3粉末以促进水解
B. “还原”的目的是防止Fe3＋在后续水解生成Fe(OH)3，影响产品纯度
C. “滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2＋、Al3＋、Mg2＋
D. “溶浸”时Sb2S3转化为SbCl3，离子方程式为Sb2S3＋Fe3＋＋6Cl－＝2SbCl3＋Fe2＋＋3S
85．工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图所示。下
列说法错误的是
A. 脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B. 氧化过程中，Se 转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4 5∶
C. 滤液Ⅲ中主要存在的离子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、SO
D. 还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3＋2Na2SO3＝Se↓＋2Na2SO4＋H2O
86．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO 和Pb，还有少量Fe、Al 的盐或氧化物等。
为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
已知：室温下，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14、Ksp[Pb(OH)2]＝1.0×10－16。Fe3＋、Al3＋
完全沉淀时的pH 分别是3.2 和4.6；Pb2＋开始沉淀时的pH 是7.2。
下列说法正确的是
A．“脱硫”后的滤液中，≈3.0×10－6
B. “酸浸”中PbO2和H2O2的反应，体现了H2O2的氧化性
C. “酸浸”后溶液的pH 约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3
D. “沉铅”时，控制溶液的pH＝10.0，则滤液2 中c(Pb2＋)为1.0×10－6mol/L
87．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备
ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O 具有强氧化性，易被还原为SO，S2O 的结构如图乙所示。下列说法正
确的是
A. “除锰”反应的离子方程式为S2O＋Mn2＋＋2H2O＝2SO＋MnO2↓＋4H＋
B．“除锰”反应中每消耗1 mol S2O，硫元素共得到2 mol 电子
C. 试剂X 可以选用Zn、ZnO 等物质
D. 滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH 和Zn2＋
88．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验
流程如下：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7 价
B．氧化除锰后的溶液中存在:Na+、Zn2+、Fe2+、SO
C．调节pH 时试剂X 可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO＝ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
89．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO 代替
C．pH＝3 时，c(Cu2＋)·c2(OH－)<Ksp[Cu(OH)2]
D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解
90．软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿(FeS2)制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、
Fe、Cu 等元素的化合物。制备流程如下。
25 ℃时，Ksp(MnF2)＝5.0×10-3,Ksp(CaF2)=3.5×10-11。下列说法错误的是
A．X 可为稀硫酸
B．滤渣2 成分是Cu(OH)2和CaSO4
C．“净化”发生的反应为MnF2(s)＋Ca2+(aq)
CaF2(s)＋Mn2+(aq) K≈1.4×108
D．利用MnCO3替代CaO 可优化该流程
91．辉铜矿[Cu2S，含Fe3O4杂质]合成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O 目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ在足量O2中煅烧产生气体的主要成分：SO3
B．步骤Ⅱ得溶液C 中溶质的主要成分：FeCl2和CuCl2
C．步骤Ⅲ的溶液D 中存在平衡平衡：[Cu(NH3)4]2+(aq)
Cu2+(aq)＋4NH3(aq)
D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤
92．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主
要成分为Fe，杂质有Al、C 及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是
A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是Al 和C
C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2
93．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4
C．滤液2 中＝3×105
D．LiCoO2再生：4Co(OH)2＋2Li2CO3=====4LiCoO2＋2CO↑＋4H2O
94．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH 等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4
C．“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4
D．“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物
95．处理废弃的锂电池正极材料LiCoO2以回收Li、Co 等金属的部分工艺路线如下，已知气体1 无毒
无害，烧渣中Co 仅有一种价态，下列说法错误的是
A．500℃焙烧生成的烧渣成分有LiCl、SiO2、CoCl2
B．滤饼2 转化为Co3O4的反应中氧化剂∶还原剂＝1 6∶
C．若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备
D．流程中仅有滤液3 和气体1 可直接在该工艺路线中再利用
96．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还
含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
下列有关描述错误的是
A．“滤液①”主要成分是NaAlO2
B．“操作①”、“操作②”的分离方法不同
C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2
D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生
Co(OH)2杂质
97．一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)2
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO2是还原剂
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH 和H+
98．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取
硒的流程如图，下列有关说法正确的是
A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B．“酸溶”后，滤渣是Se
C．“酸化”时，生成1mol Se，反应转移2mol 电子
D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红
99．实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为放热反应；环己酮沸点为155℃，能溶于水，可与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法不正确的是
A．若将环己醇滴加入Na2Cr2O7和H2SO4的混合溶液中会降低环己酮的产率
B．NaCl 可降低产物在水中溶解度，便于后续萃取、分液
C．“试剂X”可选用丙酮一次萃取“液相2”来提高产率
D．“操作1”中可选用空气冷凝管
100．某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程
如图。下列说法错误的是
已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+
A．物质X 为高锰酸钾溶液
B．反萃取时，物质Y 可以选用硫酸
C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6 1∶
D．调pH 时，发生反应：VO+2NH3•H2O
VO+2NH+H2O
