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一、选择题：
1．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．甲图表示称取7.5g 氯化钠
B．乙图表示量取42.5mL 水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
【答案】C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故A 不正
确；
B、量取42.5mL 水，应属于量筒，不能属于烧杯，故B 不正确；C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进
行搅拌，故C 正确；D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，故D 不正确。故选C。
2．实验室需配制50g 6%的NaCl 溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl 固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl 固体至天平平衡
【答案】C
【详解】A、用药匙取用NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A 正确；B、用玻璃棒搅拌，
能加速NaCl 固体的溶解，故B 正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C
错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至
第4 课 溶液的配制
第9 单元
天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D 正确。故选C。
3．配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，下列操作错误的是（ ）
A．
取用氯化钠固体 B．
量取蒸馏水
C．
溶解氯化钠 D．
溶液装瓶贴标签
【答案】A
【解析】A、取用固体药品不能用手拿，要用药匙，A 错误；B、量取液体药品时，试剂瓶口和量筒容器口
要紧靠，标签向着手心，瓶塞倒放，B 正确；C、玻璃棒搅拌能加快溶解，C 正确；D、配制好的溶液要贴
上标签，标签上要注明名称和溶质质量分数，D 正确。故选A。
4．配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量为3.0g
C．用10mL 量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
【答案】C
【解析】A.实验中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙和胶头滴管，但天平和药匙不是玻璃仪
器，不符合题意；B.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3.0g，不符合题意；C.选择量筒要选择合
适量程的量筒，通过计算需要水的质量=溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g，47g 水也就是47 毫升，需要选
择50 毫升的量筒，符合题意；D.实验步骤分为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签几个步骤，不符合题
意。故选：C。
5．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的是( )
A．取用NaOH 固体
B．称量NaOH 固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH 固体
【答案】D
【详解】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A 错误；B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品
的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B 错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最
低处保持 水平，故C 错误；D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D 正确。故选D。
二、填空题:
6．用液体配制：
(1)步骤：________、________、________、________。
(2)仪器：________、________、________、________。
【答案】(1)计算 量取 溶解 装瓶保存
(2)胶头滴管 烧杯 玻璃棒 量筒
【解析】用液体配制溶液时，一般是用浓溶液稀释的办法，根据溶液质量和溶质的质量分数，计算出所需
溶质的质量和溶剂的质量，然后再将所需试剂的质量换算成体积，用量筒按照先倾倒至接近刻度线，然后
再用胶头滴管滴加至刻度线的方法量取溶剂；将溶质在烧杯内溶解在所量取的溶剂里，再存放在细口瓶或
滴瓶中并贴好标签，标签向外放置在指定位置。
7．用固体配制：
(1)步骤：________、________、________、________。
(2)仪器：________、________、________、________、________、________。
【答案】(1)计算 称量 溶解 装瓶保存
(2)托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
【解析】配制溶液时，应先根据配置要求弄清楚所需溶质和溶剂的种类，根据溶液质量和溶质的质量分数，
计算出所需溶质的质量和溶剂的质量，然后再用托盘天平准确称量相应质量的固体，将所需溶剂的质量换
算成体积，用量筒按照先倾倒至接近刻度线，然后再用胶头滴管滴加至刻度线的方法量取溶剂；将溶质在
烧杯内溶解在所量取的溶剂里，再存放在细口瓶或滴瓶中并贴好标签，标签向外放置在指定位置。
8．下列为配制100g 质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。
(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25
mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或
“无影响”)
。
【答案】（1）10.6 89.4
（2）左盘
（3） 100mL 加快溶解
（4）偏小
【解析】（1）∵溶质质量分数=
×100%
∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则。
（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml 的量筒，
溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解。
（4）因为溶质质量分数=
×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质
质量分数偏小。
9．某同学配制100 g 溶质质量分数为0.9%的NaCl 溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④_______（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）。
（3）计算所需NaCl 的质量为_________g。
【答案】 （1）溶解 （2）玻璃棒 （3）0.9g
【解析】(1). 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，然后装瓶存放； (2). 配制时用玻璃棒 搅拌，加
速溶质溶解；(3).
，配制100 g 溶质质量分数为0.9%的NaCl 溶液需NaCl
的质量为100 g×0.9%=0.9g；
10．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水2000g 时，下列做法：
①用80g 食盐和2000g 水配制溶液；②称量食盐时(1 克以下用游码)，食盐放在右盘的纸上；③量水的体积
时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是__。
【答案】 ① ④
【解析】溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。溶液的浓度偏小，可能是溶质的质量偏小或溶
剂的质量偏大。①中溶剂的质量偏大，导致溶液的质量分数偏小；②2000g4%的氯化钠溶液中溶质的质量
小于1，即不需要加砝码，故放置错误对结果没有影响；③中俯视导致读数偏大，即实际所量取的溶剂的
质量偏小，那么溶质的质量分数偏大；④中会大战溶剂的质量偏大，即溶质的质量分数偏小。
三、实验题：
11．如图是某同学配制100 克质量分数为5%的盐水的过程
（1）请改正图中的两处错误：__________________；__________________。
（2）操作步骤：
a 计算：所称取氯化钠的质量、水的体积；
b 称量：用托盘天平称量氯化钠；用量筒来量取所需的水，量筒应该选择的规格是________________（从
下列中选用：10mL、50mL、100mL）；
c 溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其起到搅拌的作用；
d 装瓶贴签
（3）如果配制的盐水中，NaC1 的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有________、___________；
（至少举出两条）。
【答案】（1）应将瓶塞倒放在桌面上 应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘
（2） 100mL
（3）将氯化钠倒入烧杯时有少量撒落到烧杯外 量取水时采用仰视的方法读取水的体积数
【详解】（1）取用药品时，为避免桌面上的污物随塞入瓶污染瓶内药品，取下瓶塞后，应将瓶塞倒放在
桌面上，故填应将瓶塞倒放在桌面上；用托盘天平称量固体药品时，应遵循左物右码的原则，即实验中，
应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。
（2）实验中需要水的质量=100g×(1−5%)=95g，这些水的体积=95mL，一次准确量出95mL 液体应选择
100mL 的量筒。
（3）所配溶液的溶质质量分数小于5%可能是溶液中的溶质质量偏小，造成这种现象的原因可能是将氯化
钠倒入烧杯时有少量撒落到烧杯外等，故填将氯化钠倒入烧杯时有少量撒落到烧杯外；
所配溶液的溶质质量分数小于5%还可能是溶液中的溶剂质量偏多，造成这种现象的原因可能是量取水时
采用仰视的方法读取水的体积数等。
12．实验内容：与同学合作配制50g 16%的食盐溶液。
实验仪器和药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体。
请你设计：
（1）计算：食盐固体需_____g；蒸馏水需_____g，换算成体积需_____mL。
（2）称量：用_____称量所需的食盐，倒入烧杯中；用_____量取所需的水，倒入烧杯中。（温馨小贴士：
注意称量固体物质和量取液体的正确方法。）
（3）溶解：用_____搅拌使食盐完全溶解。（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。）
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分
数）。
【答案】（1）8 42 42
（2）托盘天平 量筒
（3）玻璃棒
【详解】（1）配制50 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为
，需
溶剂水的质量为
（合42mL）。
（2）称量用托盘天平称量所需的溶质氯化钠，用量筒量取所需的水，倒入烧杯中。
（3）玻璃棒搅拌能加快物质溶解，故用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。
