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一、选择题：
1．20℃时，KCl 溶解于水的实验数据如下表，④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
实验序号
水的质量/g
加入KCl 质量/g
溶液的质量/g
①
10
1.4
11.4
②
10
2.4
12.4
③
10
3.4
13.4
④
10
4.4
13.4
A．25%
B．30%
C．34%
D．44%
2．有30℃甲、乙、丙三瓶各200 克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不
饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度( )
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．乙＞甲＞丙
D．丙＞乙＞甲
3．将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发 5g 水
B．加入氯化钠固体 1g
C．倒出一半溶液
D．加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液
4．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶
液，则下列说法错误的是（ ）
A．由图①到图②，溶液的质量减少
B．由图②到图③，溶质的质量不变
C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
5．常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
第3 课 溶液浓度
第9 单元
A．实验1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
6．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g 水后，析出晶体6g，又蒸发去10g 水，析出6g 晶体，再蒸去
10g 水又析出晶体的质量为
A．4g
B．6g
C．10g
D．15g
二、填空题：
7．将100 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液分为等质量的两份。
(1)每份溶液的溶质质量分数为________
。
(2)将其中一份溶液的溶质质量分数增大一倍。如采用加溶质的方法，则需加____g 氢氧化钠；如采用恒温
蒸发水的方法，则需蒸发____g 水。
(3)将另一份溶液的溶质质量分数减小一半，则需加入____g 水。
8．常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____________。
b．A 点时，该溶液的溶质质量分数为______________。
c．图中A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____________。
9．下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）P 点的意义是______。
（2）t2℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量为______，将所得混合物升温到
t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为________。
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为
________。
（4）将t4℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为
__________。
10．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g 水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液
①∼④：
20℃时100g 水
①
②
③
④
（1）溶液①中溶质的质量分数是_____。
（2）一定属于饱和溶液的是_____（填序号）。
11．有A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加
入20g、15g、10g、5g 某溶质，充分溶解后，如下图所示。请回答：
（1）__________（填标号，下同）中盛的一定是饱和溶液，_____中盛的可能是饱和溶液，_____中盛的
一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：______=______ > ______＞_______ 。
12．通过计算，填写表格。
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
______
96
100
______
10
______
200
______
36
84
______
______
______
______
300
15%
______
240
______
20%
