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一、选择题：
1．取一定量的Al、Fe 放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有
关滤渣或滤液成分的分析说法正确的是( )
A．滤渣中一定有Fe
B．滤液中可能有Cu(NO3)2
C．滤渣中一定有Al
D．滤液中一定没有Fe(NO3)2
【答案】A
【详解】金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故取一定量的Al、Fe 放入Cu(NO3)2溶液中充分反应，铝先与硝酸铜
反应生成硝酸铝和铜，待铝完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤，向滤渣中加
入稀盐酸，有气泡产生，铝先反应，铁后反应，故铁一定过量，铝可能过量。A、滤渣中一定有铁，符合
题意；B、铁过量硝酸铜已经完全反应，滤液中不含硝酸铜，不符合题意；C、滤渣中可能含铝，不符合题
意；
D、铁可能参与了反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能有硝酸亚铁，不符合题意。故选A。
2．向Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴
加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体物质中一定含有（ ）
A．Cu Zn
B．Zn Fe
C．Cu Zn Fe
D．Cu Fe
【答案】D
【详解】在金属活动性顺序中，Fe 位于Zn 之后、Cu 之前，即Fe 的活泼性比Zn 弱，但比Cu 强，因此将
铁粉加到Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁能置换出单质Cu，而不能置换出单质Zn。向滤出
的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，说明铁有剩余且Cu2+完全反应，因此最终的溶液中含Fe（NO3）2和Zn
（NO3）2，滤出的固体含Fe 和Cu。故选：D。
3．将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量
由大到小的顺序是
A．Al>Mg>Fe>Zn B．Al= Mg=Fe=Zn C．Zn>Fe>Mg>Al D．Mg>Al>Zn>Fe
【答案】C
【详解】四种金属单质分别与酸反应生成相应的盐和氢气，镁与稀硫酸反应：
第2 课 金属化学性质02
第8 单元
，反应中镁和氢气质量比为24∶2；铝与稀硫酸反应：
，铝和氢气质量比为18∶2；锌与稀硫酸反应：
，锌和氢气质量比为65∶2，铁与稀硫酸反应：
，
铁和氢气质量比为56∶2，据此可知等质量的四种金属单质分别投入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸
中，产生氢气质量由小到大的顺序为锌、铁、镁、铝，则所得溶液质量由大到小的顺序为锌、铁、镁、铝。
故选C。
4．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向
左边的烧杯中加入10g 金属锌，向右边的烧杯中加入10g 金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指
针的指向是
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．3 种情况都有可能
【答案】B
【详解】在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。
向左边的烧杯中加入10g 金属锌，向右边的烧杯中加入10g 金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，金属
过量，说明应根据酸完全反应，由于氢气中的氢元素完全来自于稀硫酸，所加稀硫酸的质量、溶质质量分
数完全相同，故生成氢气的质量相同，故最后天平指针的指向是：分度盘的中间。故选B。
5．为比较4 种金属X、Y、Z、W 的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的
记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（ ）
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W（NO3）2
﹣
√
﹣
ZNO3溶液
√
√
√
稀盐酸
﹣
√
﹣
√
A．Y＞W＞X＞Z
B．Y＞W＞Z＞X
C．Y＞X＞W＞Z
D．X＞Y＞W＞Z
【答案】A
【详解】首先根据X、Y、Z、W 是四种不同的金属，其中Y、W 可以和盐酸反应，说明Y 和W 金属活动
性强于X 和Z；然后根据Y 能置换出W 的硝酸盐中的W，说明，Y 的金属活动性强于W，Y＞W；又X 能
置换出Z 的硝酸盐，说明X＞Z；综合以上分析得金属活动性顺序：Y＞W＞X＞Z。故选：A。
6．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫
酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe 粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe 粉等质量的Zn 粉，
反应过程中可能出现的现象是（ ）
A．天平最终仍然平衡
B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘
D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，由于Zn 的活动性比Fe 强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开
始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe 和Zn 与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气
质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，
反之就越多．Zn 的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢
气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘。故答案为D
二、填空题：
7．金属的活动性如图所示。
①若B 为铁，与C 盐溶液反应的化学方程式是______。
②根据图示活动性顺序，下列说法正确的是______。
a．金属A 一定能与C 盐溶液反应，置换出金属C
b．金属B 与稀盐酸反应后，金属B 的质量一定减少
c．金属C 一定不能发生置换反应
d．制取相同质量的氢气所用金属A 的质量一定小于金属B
【答案】①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②b
【解析】①若B 为铁，与C 盐溶液（硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②a．金属A 不一定能与C 盐溶液反应，置换出金属C，这是因为如果A 是钠，则
钠和C 的溶液混合，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和C 反应，该选项说法不正确；
b．金属B 与稀盐酸反应后生成B 的盐溶液和氢气，金属B 的质量一定减少，该选项说法正确；
c．金属C 可能发生置换反应，如氢后金属铜可与硝酸银反应该选项说法不正确；d．制取相同质量的氢气
所用金属A 的质量不一定小于金属B，例如AB 分别是锌、铁，制取相同质量的氢气所用金属锌的质量大
于金属铁的质量，该选项说法不正确。 故填：b。
8．金属材料在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1)铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是_____________。
(2)在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是____________。
(3)探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是___________溶液。
【答案】(1)合金钢的硬度和强度比纯铁大 (2)铝 (3)硫酸铜(可溶性铜盐)
【详解】(1)铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是：合金钢的硬度和强度比纯铁大；
(2)根据金属活动顺序表可知，在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的的是铝；
(3)探究铝、铜、银的活动性顺序，可以选择金属活动性居中的金属为盐溶液，其余两种为单质或者选择活
动性居中的金属单质和其余两种金属的盐溶液来区别，故除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是硫酸铜(可
溶性铜盐)溶液。
9．已知2X+3H2SO4=X2(SO4)3+3H2 ↑ ；Y+ZSO4=YSO4+Z ； Y 和H2SO4不反应, X、Y、Z 是三种金属，三
种金属的活动性顺序是___________;把X 投入ZSO4溶液中，若不能反应填写“不能反应”，若能，化学方
程式为_____________。
【答案】X>Y>Z 2X+3H2SO4=X2(SO4)3+3Z
【详解】X、Y、Z 是三种金属，X 能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X 排在氢前，Y 能与ZSO4
反应，说明Y 比Z 活泼，Y 和硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，Y 排在氢后，故三种金属的活动性
顺序是：X＞Y＞Z；X 比Z 活泼，则X 能与ZSO4反应，由于2X+3H2SO4=X2(SO4)3+3H2 ↑ ，故在X 的硫酸
盐中，X 元素显+3 价，X 能与ZSO4反应生成X2(SO4)3与Z，该反应的化学方程式为：
2X+3ZSO4=X2(SO4)3+3Z。
三、实验题：
10．金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。
(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。_____
(2)该同学欲探究Fe、Cu 以及未知金属R 这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①A 中只有铁片上产生气泡，则Cu、R 排在H___________(填“前”“后”)。
②B 中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为__________；联系(1)中的结论，得出三种金
属的活动性由强到弱的顺序为_______________。
(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1 的目的是____________；其化学方程式是__________。
②实验2 中，为了达到实验目的，溶液甲可以是__________或____________(写两种物质)。
【答案】(1)Ag
(2) “后” Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe>Cu>R
(3)验证铜、银的金属活动性强弱 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 稀盐酸 CuSO4溶液、FeSO4溶液(回
答合理即可给分)
【详解】（1）金属活动性由强到弱依次是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、
Ag、Pt、Au；（2）①A 中只有铁片上产生气泡，说明铁能与稀硫酸反应，铜、R 与稀硫酸不反应，则
Cu、R 排在H 后；②B 中只有一片金属上覆盖了金属Cu，在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁能与硫
酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故只有金属铁上覆盖了铜，该反应的化学方程式为：
；
只有金属铁上覆盖了铜，说明R 与硫酸铜不反应，说明铜比R 活泼，故三种金属的活动性由强到弱为：Fe
＞Cu＞R；（3）①实验1 是验证铜与硝酸银是否反应，故目的是：验证铜、银的金属活动性；
铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：
；
②还需要验证铁和铜的金属活动性，故为了达到实验目的，甲溶液可以是硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液。
四、推断题：
11．现有A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G
为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：B___________，D____________，F___________；
（2）写出A→C 转化的化学方程式：_________________________________________．
【答案】（1）H2 FeSO4 Cu
（2）
【详解】
本题两种有颜色的溶液，浅绿色的是亚铁离子对应的，蓝色是铜离子对应的；同时C、F 是金属单质，C
能够和其它物质反应得到气体，则气体B 一定是金属和酸反应生成的氢气，同时生成对应的亚铁盐，铁也
能和蓝色的铜盐溶液（一般是硫酸铜，硝酸铜也是蓝色的，但是铁不能和硝酸反应得到氢气），生成对应
的亚铁的盐溶液和铜单质；所以E 为硫酸，G 为硫酸铜，D 为硫酸亚铁，F 为铜；同时，铁能够在点燃的
情况下和氧气反应生成A，则A 为四氧化三铁，这样四氧化三铁和一氧化碳也可以在高温的情况下生成铁
和二氧化碳，代入验证是合理的。（1）B 为氢气，D 为硫酸亚铁，F 为铜，故其物质的化学式：H2；
FeSO4；Cu；
（2）反应A→C 是四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
五、计算题：
12．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g 镁铜合金粉末，向其中
缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 g。
（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数；
（3）加入50g 稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？
【答案】（1）0.4
（2）解：设镁铜合金粉末中镁的质量为x
x=4.8g
答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%
（3）有图像可知6g 镁铜合金粉末（其中含有4.8g 镁）与100g 稀硫酸恰好反应，如果加入50g 稀硫酸，理
论上反应的镁元素的质量为2.4g；根据质量守恒定律反应前后元素质量、种类不发生改变，那么理论上充
分反应后溶液中镁元素的质量为2.4g
