化学一轮复习·课本冷点知识与课后重点习题提醒讲义

人教教育出版社 2019 年版普通高中化学教材编写

必修第一册·必修第二册·选择性必修 1·选择性必修 2·选择性必修 3

使用说明

一、本讲义以“课本栏目”为线索梳理冷点知识，覆盖人教版（2019）五册全部 20 章，每讲对应教材一章。

二、每讲固定三部分：一、课本冷点知识（5 条）；二、课后重点习题提醒（3 条）；三、易错警示（2 条）。

三、冷点多出自“科学史话”“资料卡片”“科学视野”“科学·技术·社会”“思考与交流”“实践活动”等非正文栏目，以及正文中一句话带过的操作细节。

四、课后重点习题提醒对应教材“练习与应用”“复习与提高”两个栏目；具体题号以手中教材印次为准。

五、学生版关键结论留空，需回课本原文核对后填写；教师版红色加粗为答案与讲评要点。

六、建议用法：一轮复习推进到相应章节时同步使用，每讲约 15 分钟完成“填写＋核对”；不必一次做完，随进度走。

目　　录

◆ 必修第一册

第1讲　物质及其变化　（第一章　物质及其变化）

第2讲　钠和氯　（第二章　海水中的重要元素——钠和氯）

第3讲　铁　金属材料　（第三章　铁　金属材料）

第4讲　物质结构　元素周期律　（第四章　物质结构　元素周期律）

◆ 必修第二册

第5讲　硫和氮的化合物　（第五章　化工生产中的重要非金属元素）

第6讲　化学反应与能量　（第六章　化学反应与能量）

第7讲　有机化合物　（第七章　有机化合物）

第8讲　化学与可持续发展　（第八章　化学与可持续发展）

◆ 选择性必修 1 化学反应原理

第9讲　化学反应的热效应　（第一章　化学反应的热效应）

第10讲　化学反应速率与化学平衡　（第二章　化学反应速率与化学平衡）

第11讲　水溶液中的离子反应与平衡　（第三章　水溶液中的离子反应与平衡）

第12讲　化学反应与电能　（第四章　化学反应与电能）

◆ 选择性必修 2 物质结构与性质

第13讲　原子结构与性质　（第一章　原子结构与性质）

第14讲　分子结构与性质　（第二章　分子结构与性质）

第15讲　晶体结构与性质　（第三章　晶体结构与性质）

◆ 选择性必修 3 有机化学基础

第16讲　有机化合物的结构特点与研究方法　（第一章　有机化合物的结构特点与研究方法）

第17讲　烃　（第二章　烃）

第18讲　烃的衍生物　（第三章　烃的衍生物）

第19讲　生物大分子　（第四章　生物大分子）

第20讲　合成高分子　（第五章　合成高分子）

第1讲　物质及其变化

【必修第一册　第一章　物质及其变化】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【思维导图·物质的分类】课本“物质的分类”树状图里，氧化物指只含两种元素且其中一种是氧的化合物，而含氧化合物还包括酸、碱、盐，所以“含氧化合物就是氧化物”这一说法＿＿＿＿＿＿。

2.【思考与交流·分散系】分散系的本质区别是分散质粒子直径：溶液小于 1 nm，胶体 1~100 nm，浊液大于 100 nm。区分胶体与溶液最简便的方法是＿＿＿＿＿＿。

3.【科学视野·胶体】胶体本身不带电，但胶体粒子（胶粒）吸附离子而带电。所以“胶体带电”的说法是错的，“胶粒带电”才对；胶粒带电是＿＿＿＿＿＿现象产生的原因。

4.【资料卡片·物质的量】摩尔是国际单位制的 7 个基本单位之一；阿伏加德罗常数 2019 年国际单位制修订后的取值是＿＿＿＿＿＿ mol-1。

5.【方法导引·电解质】电解质与非电解质的前提是“化合物”，且必须是物质本身能电离。CO2、SO2 溶于水能导电，但它们本身不电离，属于＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第一章第一节「练习与应用」】物质的分类树状图题，练的是同一物质可以从不同角度归类。答题时先确定＿＿＿＿＿＿，再逐级往下分。

2.【第一章第二节「练习与应用」】离子方程式的书写与正误判断，检查三件事：原子守恒、电荷守恒、拆分是否正确（只有强酸、强碱、可溶性盐才拆）。其中最容易漏检的是＿＿＿＿＿＿。

3.【第一章第三节「复习与提高」】氧化还原的“双线桥／单线桥”标注题，核心要求是标出的电子得失总数＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.离子方程式“少量／过量”问题：以不足量的物质为准，其化学式中的离子按化学式中的比例参加反应。例如 NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 反应，离子方程式为＿＿＿＿＿＿。

2.比较氧化性、还原性强弱的依据是“氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物”，与得失电子的多少＿＿＿＿＿＿。

第2讲　钠和氯

【必修第一册　第二章　海水中的重要元素——钠和氯】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学史话·氯气的发现】氯气最早由＿＿＿＿＿＿于 1774 年用软锰矿与浓盐酸制得，当时误认为它是含氧化合物；1810 年戴维确认它是一种元素，定名 chlorine。

2.【资料卡片·钠的保存】金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，以隔绝空气和水蒸气；钠着火时不能用水或 CO2 灭火，应使用＿＿＿＿＿＿。

3.【探究实验·过氧化钠】过氧化钠与水、二氧化碳反应都放出氧气：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。这两个反应中 Na2O2 的作用是＿＿＿＿＿＿。

4.【资料卡片·焰色试验】洗涤铂丝用的是盐酸而不是硫酸，因为金属氯化物沸点低、受热易挥发；观察钾的紫色火焰要透过＿＿＿＿＿＿。

5.【实践活动·碳酸钠与碳酸氢钠】碳酸钠与碳酸氢钠的三点区别：溶解性 Na2CO3＞NaHCO3；与同浓度酸反应＿＿＿＿＿＿更快；受热稳定性 NaHCO3 差，受热分解。

二、课后重点习题提醒

1.【第二章第一节「练习与应用」】钠与氧气反应的产物随条件不同：常温下生成 Na2O，加热时生成＿＿＿＿＿＿。

2.【第二章第二节「复习与提高」】氯气实验室制法 MnO2＋4HCl(浓) →(Δ) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 必须写明“浓”和“加热”两个条件，因为＿＿＿＿＿＿。

3.【第二章第三节「练习与应用」】物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是“上下单位一致、左右单位可不同”，也就是把化学计量数看作＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.氯水中有三分子（Cl2、HClO、H2O）四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），起漂白作用的是＿＿＿＿＿＿而不是 Cl2。

2.干燥氯气用浓硫酸，用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl。＿＿＿＿＿＿用碱石灰干燥氯气。

第3讲　铁　金属材料

【必修第一册　第三章　铁　金属材料】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【探究实验·氢氧化亚铁的制备】制备氢氧化亚铁时，NaOH 溶液要煮沸除氧，用长胶头滴管将 NaOH 伸入液面下滴加，必要时加苯或煤油液封，目的是＿＿＿＿＿＿。

2.【资料卡片·铁离子的检验】检验 Fe3+ 用 KSCN 溶液，出现红色；检验 Fe2+ 的规范操作是：先加 KSCN 溶液不变红，再加入氧化剂（如氯水）后变红——第二步的现象证明＿＿＿＿＿＿。

3.【科学视野·铝的两性】铝既能与盐酸反应，也能与 NaOH 溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。产物是＿＿＿＿＿＿，且水写在反应物一边。

4.【科学·技术·社会·铝热反应】铝热反应 2Al＋Fe2O3 →(高温) 2Fe＋Al2O3 用镁条引燃、氯酸钾助燃，常用于野外焊接钢轨。该反应的氧化剂是＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·铁的氧化物】铁的三种氧化物 FeO、Fe3O4、Fe2O3 中，铁元素有 +2 和 +3 两种价态的是＿＿＿＿＿＿（可看作 FeO·Fe2O3）。

二、课后重点习题提醒

1.【第三章第一节「练习与应用」】铁与水蒸气在高温下反应：3Fe＋4H2O(g) →(高温) Fe3O4＋4H2，产物是 Fe3O4 而不是 Fe2O3，原因是＿＿＿＿＿＿。

2.【第三章第二节「复习与提高」】金属与酸反应的计算题，优先使用＿＿＿＿＿＿，可以跳过中间方程式的配平。

3.【第三章第三节「练习与应用」】合金的性质：硬度比成分金属大、熔点比成分金属低，但合金＿＿＿＿＿＿改变金属的化学性质本质。

三、易错警示

1.铁与 Fe3+ 反应生成 Fe2+，Fe2+ 只有遇到强氧化剂才生成 Fe3+。Fe2+ 溶液呈＿＿＿＿＿＿，不是黄色。

2.金属冶炼方法与活动性对应：K~Al 用＿＿＿＿＿＿，Zn~Cu 用热还原法，Hg~Ag 用热分解法。

第4讲　物质结构　元素周期律

【必修第一册　第四章　物质结构　元素周期律】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学史话·元素周期表】门捷列夫提出元素周期表，后人把排序依据由相对原子质量改为＿＿＿＿＿＿，才揭示了周期律的本质。

2.【资料卡片·同位素】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。氕、氘、氚互为＿＿＿＿＿＿，它们的化学性质几乎相同。

3.【科学视野·核外电子排布】核外电子排布规律：每层最多容纳 2n2 个电子，最外层不超过 8 个（K 层为最外层时不超过＿＿＿＿＿＿个）。

4.【方法导引·周期律的实质】元素周期律的实质是：元素原子的＿＿＿＿＿＿随原子序数递增发生周期性变化，从而导致元素性质呈周期性变化。

5.【资料卡片·微粒半径】微粒半径比较：同周期从左到右半径减小（稀有气体除外），同主族从上到下半径增大。一般情况下，电子层数越多，半径＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第四章第一节「练习与应用」】由原子结构推断元素：主族元素的最外层电子数＿＿＿＿＿＿主族序数。

2.【第四章第二节「复习与提高」】判断金属性强弱的依据：与水或酸反应置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质间的置换反应。＿＿＿＿＿＿用“最外层电子数多少”直接判断金属性。

3.【第四章第三节「练习与应用」】化学键与物质类别的对应：只含共价键的化合物是共价化合物；只要含有离子键，该化合物一定是＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.含有共价键的化合物＿＿＿＿＿＿是共价化合物——NaOH 中既有离子键又有共价键，但它是离子化合物。

2.稀有气体由单原子分子构成，分子内＿＿＿＿＿＿化学键。

第5讲　硫和氮的化合物

【必修第二册　第五章　化工生产中的重要非金属元素】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·二氧化硫的漂白】二氧化硫的漂白是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色会恢复，属于＿＿＿＿＿＿漂白。

2.【资料卡片·王水】王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比＿＿＿＿＿＿混合而成，能溶解金和铂。

3.【资料卡片·浓硫酸的三性】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。其中“蔗糖变黑、体积膨胀”体现的是＿＿＿＿＿＿。

4.【探究实验·氨气的实验室制法】实验室制氨气：NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体混合加热，用向下排空气法收集，检验方法是＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·硝酸的强氧化性】浓硝酸与铜反应生成 NO2，稀硝酸与铜反应生成 NO。常温下浓硝酸使铁、铝钝化，是因为表面生成了＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第五章第一节「练习与应用」】硫及其化合物的转化关系题，用“价态—物质类别”二维图梳理：同一价态内部横向转化，不同价态之间靠＿＿＿＿＿＿实现。

2.【第五章第二节「复习与提高」】NO2、NO 与水的计算题，用原子守恒（氮守恒）或电子守恒最快。3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 中转移电子数为＿＿＿＿＿＿。

3.【第五章第三节「练习与应用」】喷泉实验的原理是气体极易溶于水而产生压强差，所以能与水形成喷泉的气体必须＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.SO2 与 Cl2 混合后通入水中，漂白性＿＿＿＿＿＿——两者发生氧化还原：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

2.稀硝酸与金属反应不产生氢气，因为 NO3- 在酸性条件下具有＿＿＿＿＿＿，被还原为 NO。

第6讲　化学反应与能量

【必修第二册　第六章　化学反应与能量】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学视野·吸热与放热】判断放热反应与吸热反应的依据是反应物总能量与生成物总能量的相对大小，＿＿＿＿＿＿根据“是否需要加热”来判断。

2.【探究实验·影响速率的因素】探究温度、浓度、催化剂对速率的影响时必须控制变量，答题表述要写上＿＿＿＿＿＿。

3.【方法导引·化学平衡状态】可逆反应达到平衡状态的本质标志是 v正＝v逆，外在表现是＿＿＿＿＿＿。

4.【资料卡片·原电池的构成条件】原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路，以及＿＿＿＿＿＿。

5.【科学·技术·社会·金属腐蚀】钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。船舶外壳挂锌块防腐的方法叫＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第六章第一节「练习与应用」】化学键与能量变化：ΔH＝断裂化学键吸收的总能量＿＿＿＿＿＿形成化学键放出的总能量。

2.【第六章第二节「复习与提高」】速率与平衡的图像分析题，判断温度、压强大小的口诀是“先拐先平数值大”，即先出现拐点、先达到平衡的曲线对应的温度或压强＿＿＿＿＿＿。

3.【第六章第三节「练习与应用」】燃料电池电极反应式的书写，先写总反应，再按＿＿＿＿＿＿配平；碱性介质中 O2 的还原产物是 OH-，酸性介质中是 H2O。

三、易错警示

1.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极；电子＿＿＿＿＿＿通过电解质溶液，溶液里靠离子定向移动导电。

2.催化剂能改变反应速率，但＿＿＿＿＿＿改变反应的平衡转化率。

第7讲　有机化合物

【必修第二册　第七章　有机化合物】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·甲烷的结构】甲烷是正四面体结构，它的二氯代物只有＿＿＿＿＿＿种，说明四个氢原子完全等同。

2.【科学探究·乙烯的性质】乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应），也能使酸性 KMnO4 溶液褪色（氧化反应）。鉴别甲烷与乙烯可用＿＿＿＿＿＿。

3.【资料卡片·苯的结构】苯分子是平面正六边形结构，6 个碳碳键完全相同，＿＿＿＿＿＿单双键交替的结构。

4.【探究实验·乙醇的催化氧化】乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇分子中含有＿＿＿＿＿＿；催化氧化 2CH3CH2OH＋O2 →(Cu,Δ) 2CH3CHO＋2H2O。

5.【资料卡片·酯化反应】乙酸与乙醇的酯化反应中，酸脱羟基、醇脱氢，证明这一点所用的方法是＿＿＿＿＿＿。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。

二、课后重点习题提醒

1.【第七章第一节「练习与应用」】烷烃同分异构体的书写用减链法：主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。写完后必须检查＿＿＿＿＿＿。

2.【第七章第二节「复习与提高」】烃的燃烧计算：相同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量由＿＿＿＿＿＿决定；相同质量的烃，含氢量越高耗氧量越大。

3.【第七章第三节「练习与应用」】糖类、油脂、蛋白质的检验：葡萄糖用银镜反应或与新制 Cu(OH)2 反应；淀粉遇碘变蓝；蛋白质遇浓硝酸变＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.乙烯使溴水褪色是加成反应（化学变化）；SO2 使溴水褪色是＿＿＿＿＿＿，不是漂白。

2.酯化反应必须用浓硫酸，既作催化剂又作吸水剂，＿＿＿＿＿＿写成稀硫酸。

第8讲　化学与可持续发展

【必修第二册　第八章　化学与可持续发展】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学·技术·社会·海水提溴】海水提溴的流程：氯气氧化→空气吹出→SO2 吸收富集→再氧化→蒸馏。其中第一次通入 Cl2 的目的是＿＿＿＿＿＿。

2.【资料卡片·化石燃料】石油的分馏是＿＿＿＿＿＿变化；煤的干馏、石油的裂化与裂解都是化学变化。

3.【化学与环境保护·酸雨】酸雨主要由 SO2 和氮氧化物造成，一般认为降水 pH 小于＿＿＿＿＿＿时为酸雨。

4.【实践活动·绿色化学】绿色化学的核心是提高原子经济性：原子经济性＝目标产物的相对分子质量÷所有反应物相对分子质量之和×100%。理想情况是＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·金属的冶炼】金属冶炼方法与活动性对应：K~Al 用电解法，Zn~Cu 用热还原法，Hg~Ag 用＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第八章第一节「练习与应用」】自然资源的开发利用流程图题，注意区分“物理分离”和“化学转化”两类操作，答题时先标明＿＿＿＿＿＿。

2.【第八章第二节「复习与提高」】工业合成氨的条件选择：温度过高不利于平衡但速率快，压强过大对设备要求高。综合选用＿＿＿＿＿＿。

3.【第八章第三节「练习与应用」】原子经济性计算题，注意分子只算＿＿＿＿＿＿，副产物不计入分子。

三、易错警示

1.煤的气化、液化是化学变化，石油分馏是物理变化。＿＿＿＿＿＿把“分馏”当成化学变化。

2.金属越活泼越难冶炼，冶炼方法的选择依据是＿＿＿＿＿＿。

第9讲　化学反应的热效应

【选择性必修 1 化学反应原理　第一章　化学反应的热效应】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·焓变】恒压条件下反应热等于焓变：ΔH＝生成物总能量−反应物总能量。放热反应的 ΔH＿＿＿＿＿＿0。

2.【方法导引·热化学方程式】热化学方程式必须注明物质状态、ΔH 的符号与单位。物质的聚集状态直接影响 ΔH 的数值，因为＿＿＿＿＿＿。

3.【资料卡片·燃烧热】燃烧热的定义中“完全燃烧生成指定产物”指 C→CO2(g)、H→H2O(l)。所以 1 mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量＿＿＿＿＿＿生成气态水放出的热量。

4.【科学视野·盖斯定律】盖斯定律：反应热只与始态和终态有关，与反应路径无关。用虚拟路径组合热化学方程式时，方程式相减，ΔH＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·键能法计算】键能法计算反应热：ΔH＝反应物键能总和−生成物键能总和。若反应物键能总和大于生成物键能总和，则 ΔH＿＿＿＿＿＿0。

二、课后重点习题提醒

1.【第一章第一节「练习与应用」】判断 ΔH 的正负：放热 ΔH＜0，吸热 ΔH＞0。ΔH 单位 kJ·mol-1 中的 mol-1 指的是＿＿＿＿＿＿。

2.【第一章第二节「复习与提高」】盖斯定律的组合运算题，先把目标反应写在一旁，再倒推需要哪几个已知反应，运算时注意＿＿＿＿＿＿。

3.【第一章第三节「练习与应用」】中和热测定实验的误差分析：保温不好散热、搅拌不充分、温度未读取最高点。其中影响最大的是＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.中和热测定用强酸强碱的＿＿＿＿＿＿溶液，不能用浓硫酸（稀释放热），也不用弱酸（电离吸热）。

2.燃烧热定义中的“1 mol 纯物质”和“指定产物”这两个限定量，＿＿＿＿＿＿遗漏。

第10讲　化学反应速率与化学平衡

【选择性必修 1 化学反应原理　第二章　化学反应速率与化学平衡】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学视野·有效碰撞理论】有效碰撞理论：只有活化分子之间取向合适的碰撞才能发生反应。催化剂能大幅提高反应速率，是因为它＿＿＿＿＿＿。

2.【方法导引·速率的表示】同一反应用不同物质表示的反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的＿＿＿＿＿＿之比。

3.【探究实验·勒夏特列原理】勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。注意是“减弱”而＿＿＿＿＿＿“消除”。

4.【资料卡片·平衡常数】化学平衡常数 K 只受温度影响，与浓度、压强无关。温度升高 K 增大，说明正反应是＿＿＿＿＿＿反应。

5.【方法导引·浓度商判据】判断平衡移动方向可用浓度商 Q 与 K 比较：Q＜K 时反应向＿＿＿＿＿＿进行。

二、课后重点习题提醒

1.【第二章第一节「练习与应用」】控制变量法的探究题：改变一个条件时，其余条件必须＿＿＿＿＿＿，答题时要写出这一句。

2.【第二章第二节「复习与提高」】平衡常数与转化率的综合计算，用“起始—变化—平衡”三段式。恒温恒容下改变起始浓度，反应物的转化率会＿＿＿＿＿＿。

3.【第二章第三节「练习与应用」】平衡图像分析：判断温度高低用“先拐先平数值大”；判断压强的影响要先看＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.固体和纯液体的浓度视为常数，＿＿＿＿＿＿写入平衡常数表达式；改变固体用量也不影响平衡。

2.恒温恒容下加入惰性气体，平衡＿＿＿＿＿＿；恒温恒压下加入惰性气体相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动。

第11讲　水溶液中的离子反应与平衡

【选择性必修 1 化学反应原理　第三章　水溶液中的离子反应与平衡】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学视野·弱电解质的电离】弱电解质的电离是吸热的，升高温度电离常数 Ka＿＿＿＿＿＿。越稀越电离：加水稀释促进电离，但 c(H+) 反而减小。

2.【方法导引·水的离子积】水的离子积 Kw 只与温度有关，25 ℃ 时为 1×10-14。pH＝−lg c(H+)，所以 pH 一般只适用于稀溶液，即要求 c(H+) ＿＿＿＿＿＿。

3.【资料卡片·盐类水解规律】盐类水解规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性”。温度升高会＿＿＿＿＿＿水解。

4.【资料卡片·沉淀溶解平衡】沉淀溶解平衡中 Ksp 只与温度有关。同类型的难溶电解质，Ksp 越小的＿＿＿＿＿＿沉淀。

5.【方法导引·离子浓度比较】离子浓度大小比较的三大守恒：电荷守恒、物料守恒和＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第三章第一节「练习与应用」】弱酸加水稀释时电离度增大而 c(H+) 减小，pH 的变化幅度＿＿＿＿＿＿1（如 pH＝2 的醋酸稀释 10 倍后 pH 在 2~3 之间）。

2.【第三章第二节「复习与提高」】酸碱中和滴定的曲线分析：强酸滴定强碱的突跃范围大，弱酸的突跃范围小；滴定终点判断看＿＿＿＿＿＿。

3.【第三章第三节「练习与应用」】水解离子方程式的书写规范：用“⇌”表示，＿＿＿＿＿＿标“↑”“↓”符号。

三、易错警示

1.多元弱酸根分步水解，以第一步为主；水解程度一般很小，所以书写时＿＿＿＿＿＿标气体和沉淀符号。

2.稀释醋酸时 c(H+) 减小、c(OH-) 增大，＿＿＿＿＿＿认为“c(H+) 减小所以 c(OH-) 也减小”。

第12讲　化学反应与电能

【选择性必修 1 化学反应原理　第四章　化学反应与电能】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学视野·盐桥】盐桥（常用 KCl 饱和溶液的琼脂）的作用：形成闭合回路、平衡电荷、减少极化。用盐桥的双液原电池比单液原电池＿＿＿＿＿＿。

2.【探究实验·电极判断】电解池中与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应。活性电极（如铜）作阳极时，阳极本身会＿＿＿＿＿＿。

3.【资料卡片·电解精炼铜】电解精炼铜：粗铜作阳极、纯铜作阴极、CuSO4 溶液作电解液。比铜不活泼的银、金杂质会＿＿＿＿＿＿。

4.【科学·技术·社会·电化学防护】金属的电化学防护：船舶外壳挂锌块属于＿＿＿＿＿＿；外加电流的阴极保护法需要接通直流电源。

5.【资料卡片·化学电源】锂离子电池被称为“摇椅式电池”，充电时 Li+ 从正极脱出移向负极。放电时 Li+ 的移动方向是＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第四章第一节「练习与应用」】原电池的分析顺序：先判断正负极（电子流出的为负极、发生氧化），再写电极反应式，最后相加得总反应。电子流向是＿＿＿＿＿＿。

2.【第四章第二节「复习与提高」】电化学计算的核心是＿＿＿＿＿＿：串联电路中各电极转移的电子数相等。

3.【第四章第三节「练习与应用」】离子交换膜电解池题：阳离子交换膜只允许阳离子通过，目的是＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.电镀时镀层金属作阳极、待镀件作阴极，电镀液中镀层金属离子的浓度＿＿＿＿＿＿。

2.电解池阳极的放电顺序：活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-；水中 OH- 放电产生＿＿＿＿＿＿。

第13讲　原子结构与性质

【选择性必修 2 物质结构与性质　第一章　原子结构与性质】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学史话·原子结构模型】从玻尔原子模型到现代电子云模型，人类对原子结构的认识不断深化。电子云图中小黑点的疏密表示＿＿＿＿＿＿。

2.【资料卡片·能级与原子轨道】s、p、d、f 能级分别有 1、3、5、7 个原子轨道，每个原子轨道最多容纳＿＿＿＿＿＿个电子。

3.【方法导引·洪特规则】核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。洪特规则的特例：24 号铬的价电子排布为 3d54s1，原因是＿＿＿＿＿＿。

4.【资料卡片·电离能的反常】第一电离能有两处“反常”：N＞O、Be＞B，原因是氮的 2p 轨道半充满、铍的 2s 轨道全充满，结构更稳定。同周期元素第一电离能总体＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·电负性】电负性是元素原子吸引键合电子的能力，周期表中＿＿＿＿＿＿的电负性最大。电负性差值大于 1.7 的两种元素一般形成离子键。

二、课后重点习题提醒

1.【第一章第一节「练习与应用」】电子排布式的书写按能层顺序排列，即 3d 写在 4s＿＿＿＿＿＿（如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2）。

2.【第一章第二节「复习与提高」】由电离能数据推断元素：第一电离能在同一周期内出现突增，说明该位置前后元素的＿＿＿＿＿＿。

3.【第一章第三节「练习与应用」】元素周期表分区：s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区。价电子排布为 (n−1)d10ns1-2 的元素属于＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.洪特规则规定：同一能级的各个轨道上排布电子时，优先＿＿＿＿＿＿。

2.同一元素的第二电离能总是＿＿＿＿＿＿第一电离能。

第14讲　分子结构与性质

【选择性必修 2 物质结构与性质　第二章　分子结构与性质】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学视野·共价键的类型】共价键按重叠方式分为 σ 键（头碰头，可绕键轴旋转）和 π 键（肩并肩，不能旋转）。双键中 σ 键与 π 键的数目是＿＿＿＿＿＿。

2.【方法导引·价层电子对互斥理论】价层电子对互斥理论：价层电子对数＝σ 键电子对数＋孤电子对数。中心原子价层电子对数为 4 时，VSEPR 模型为＿＿＿＿＿＿。

3.【资料卡片·杂化轨道】杂化轨道类型与键角：sp 杂化为直线形 180°，sp2 为平面三角形 120°，sp3 为四面体形约＿＿＿＿＿＿。

4.【资料卡片·氢键】氢键有方向性和饱和性。分子间氢键使沸点升高（H2O＞H2S），分子内氢键使沸点＿＿＿＿＿＿（邻硝基苯酚＜对硝基苯酚）。

5.【资料卡片·手性】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子。含手性碳原子的分子＿＿＿＿＿＿一定具有手性。

二、课后重点习题提醒

1.【第二章第一节「练习与应用」】电子式的书写：先分清离子化合物与共价化合物，离子化合物要标出＿＿＿＿＿＿。

2.【第二章第二节「复习与提高」】分子空间构型的判断：先用 VSEPR 定电子对构型，再去掉孤电子对得分子构型；分子是否有极性取决于＿＿＿＿＿＿。

3.【第二章第三节「练习与应用」】配合物的组成：中心原子（或离子）、配体、配位数。配位键由一方提供＿＿＿＿＿＿形成。

三、易错警示

1.分子内氢键使沸点降低（如邻硝基苯酚），＿＿＿＿＿＿把“有氢键就一定沸点高”当成结论。

2.σ 键比 π 键稳定，所以乙烯比乙烷活泼，容易发生＿＿＿＿＿＿反应。

第15讲　晶体结构与性质

【选择性必修 2 物质结构与性质　第三章　晶体结构与性质】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学视野·晶体的特征】晶体的本质特征是内部微粒在三维空间里＿＿＿＿＿＿排列，所以晶体具有自范性、固定熔点和各向异性。

2.【方法导引·均摊法】晶胞的均摊法计算：顶点占 1/8、棱占 1/4、面心占 1/2、体心占＿＿＿＿＿＿。

3.【资料卡片·四类晶体】四类晶体中，共价晶体（原子晶体）的熔点一般＿＿＿＿＿＿离子晶体。

4.【资料卡片·分子晶体】分子晶体中，分子间作用力是熔沸点的主要决定因素。相对分子质量越大、分子间作用力越强，熔沸点越＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·超分子】超分子是课本“科学视野”中的内容，其重要特征是＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第三章第一节「练习与应用」】晶体类型的判断：熔沸点高低、硬度大小、导电性都是判据。注意石墨属于＿＿＿＿＿＿。

2.【第三章第二节「复习与提高」】晶胞密度计算：ρ＝n·M/(NA·V)。注意长度单位换算，1 nm＝＿＿＿＿＿＿ cm。

3.【第三章第三节「练习与应用」】配合物的配位数判断题，注意配位数是＿＿＿＿＿＿的数目，不是配体的数目。

三、易错警示

1.分子晶体熔融时破坏的是分子间作用力，＿＿＿＿＿＿破坏分子内的共价键。

2.金属晶体中自由电子被所有金属阳离子共用，所以金属有导电性、导热性和＿＿＿＿＿＿。

第16讲　有机化合物的结构特点与研究方法

【选择性必修 3 有机化学基础　第一章　有机化合物的结构特点与研究方法】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【科学史话·碳的四面体构型】范特霍夫提出碳原子的四面体构型；巴斯德拆分酒石酸晶体，首次发现了＿＿＿＿＿＿。

2.【资料卡片·不饱和度】有机化合物中碳原子形成 4 个共价键，碳链可直、可支、可成环。不饱和度 Ω＝(2C＋2−H)/2，苯（C6H6）的不饱和度是＿＿＿＿＿＿。

3.【方法导引·系统命名法】系统命名法：选最长的碳链为主链，编号要遵循＿＿＿＿＿＿原则，使取代基的位次之和最小。

4.【资料卡片·同分异构体】同分异构体的类型：碳链异构、位置异构、官能团异构，以及顺反异构和对映异构（立体异构）。分子式相同而结构不同，互称＿＿＿＿＿＿。

5.【科学·技术·社会·研究方法】研究有机化合物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。其中确定分子式常用＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第一章第一节「练习与应用」】同分异构体的书写题，先确定＿＿＿＿＿＿（碳链异构→位置异构→官能团异构），再逐一写出并检查是否重复。

2.【第一章第二节「复习与提高」】由分子式推断结构：先算不饱和度，Ω＝1 可能含＿＿＿＿＿＿。

3.【第一章第三节「练习与应用」】核磁共振氢谱中峰的组数等于＿＿＿＿＿＿，峰面积比等于各类氢原子的个数比。

三、易错警示

1.不饱和度计算时卤素原子按氢原子计，氧原子不计，氮原子＿＿＿＿＿＿。

2.题目问同分异构体的数目时，＿＿＿＿＿＿先看清是否要求考虑立体异构。

第17讲　烃

【选择性必修 3 有机化学基础　第二章　烃】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·同系物】同系物必须结构相似、组成上相差一个或若干个＿＿＿＿＿＿原子团，且通式相同。

2.【探究实验·乙烯的实验室制法】乙醇与浓硫酸按体积比 1∶3 混合，加热到 170 ℃ 生成乙烯。温度过低会生成＿＿＿＿＿＿。

3.【科学视野·苯的结构】苯分子是平面正六边形结构，6 个碳碳键完全相同，＿＿＿＿＿＿单双键交替的结构。

4.【资料卡片·甲苯的硝化】甲苯的硝化反应主要得到邻位和对位产物，这是因为甲基是＿＿＿＿＿＿基团，使苯环上邻、对位活化。

5.【资料卡片·共线共面】有机分子中共线共面的判断：乙烯是平面结构、苯是平面结构，与之直接相连的原子＿＿＿＿＿＿与它们共面。

二、课后重点习题提醒

1.【第二章第一节「练习与应用」】烷烃命名的三个步骤：选主链、编位次、写名称。其中“编号”要从使取代基位次序号＿＿＿＿＿＿的一端开始。

2.【第二章第二节「复习与提高」】鉴别烷烃与烯烃：加入溴水振荡，能使溴水褪色的是烯烃。＿＿＿＿＿＿用酸性 KMnO4 鉴别苯与甲苯（甲苯能使其褪色）。

3.【第二章第三节「练习与应用」】苯的同系物的同分异构体书写，注意区分“苯环上位置异构”和“侧链碳链异构”两类，先写＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但甲苯能，因为甲苯的侧链被氧化为＿＿＿＿＿＿。

2.乙烯使溴水褪色是加成反应（化学变化），苯使溴水褪色是＿＿＿＿＿＿，属于物理变化。

第18讲　烃的衍生物

【选择性必修 3 有机化学基础　第三章　烃的衍生物】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·卤代烃】卤代烃的水解（取代）用 NaOH 的＿＿＿＿＿＿溶液并加热；消去反应用 NaOH 的醇溶液并加热。

2.【探究实验·醇的催化氧化】醇的催化氧化：与羟基相连的碳原子上必须有氢才能被氧化。伯醇氧化成醛、仲醇氧化成酮，＿＿＿＿＿＿不能被催化氧化。

3.【资料卡片·苯酚】苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色，可用于检验；苯酚的酸性比碳酸弱，所以苯酚钠溶液中通入 CO2 只生成＿＿＿＿＿＿。

4.【资料卡片·醛的检验】醛的检验：银镜反应（银氨溶液、水浴加热）和与新制 Cu(OH)2 反应（砖红色沉淀）。＿＿＿＿＿＿不能发生这两个反应。

5.【资料卡片·酯化反应机理】酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢，所以酯分子中“醇部分”的氧原子来自＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第三章第一节「练习与应用」】卤代烃发生消去反应的条件：与卤素相连的碳原子的＿＿＿＿＿＿上要有氢原子，否则不能消去。

2.【第三章第二节「复习与提高」】醇、酚、醛、羧酸、酯的转化关系：醇→醛→羧酸→酯，答题时要写清每一步所需的＿＿＿＿＿＿。

3.【第三章第三节「练习与应用」】有机物检验方案设计题，注意在检验蔗糖水解产物有还原性之前，必须先＿＿＿＿＿＿，否则实验失败。

三、易错警示

1.检验蔗糖水解产物前必须先用 NaOH 中和硫酸，＿＿＿＿＿＿漏掉这一步。

2.苯酚的酸性弱于碳酸，＿＿＿＿＿＿用苯酚与 NaHCO3 反应制取 CO2。

第19讲　生物大分子

【选择性必修 3 有机化学基础　第四章　生物大分子】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·糖类】蔗糖不是还原性糖，麦芽糖是；葡萄糖和果糖都是单糖。多糖（淀粉、纤维素）的最终水解产物是＿＿＿＿＿＿。

2.【探究实验·葡萄糖的检验】葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，也能与新制 Cu(OH)2 反应生成＿＿＿＿＿＿沉淀。

3.【资料卡片·油脂】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类。油脂的皂化反应是＿＿＿＿＿＿水解，产物是高级脂肪酸钠和甘油。

4.【资料卡片·氨基酸】氨基酸分子中既有氨基又有羧基，具有两性；两个氨基酸分子脱水缩合形成＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·蛋白质】蛋白质的盐析是＿＿＿＿＿＿变化，变性是不可逆的化学变化；蛋白质遇浓硝酸变黄（颜色反应）。

二、课后重点习题提醒

1.【第四章第一节「练习与应用」】糖类的分类：单糖、二糖、多糖。淀粉和纤维素的通式都是 (C6H10O5)n，二者＿＿＿＿＿＿互为同分异构体。

2.【第四章第二节「复习与提高」】油脂的氢化（硬化）是＿＿＿＿＿＿反应，可以把液态油变成半固态脂肪。

3.【第四章第三节「练习与应用」】蛋白质盐析与变性的区分实验设计，注意盐析后加水＿＿＿＿＿＿重新溶解。

三、易错警示

1.盐析可逆（物理变化），变性不可逆（化学变化）；两者都＿＿＿＿＿＿肽键断裂——肽键断裂是水解。

2.淀粉与纤维素不互为同分异构体，因为＿＿＿＿＿＿。

第20讲　合成高分子

【选择性必修 3 有机化学基础　第五章　合成高分子】

一轮复习讲义　　＿＿月＿＿日　　姓名＿＿＿＿＿＿　　得分＿＿＿＿

一、课本冷点知识（读过一遍，考点就见过了）

1.【资料卡片·加聚反应】加聚反应没有小分子生成，产物链节与单体的组成＿＿＿＿＿＿。

2.【资料卡片·缩聚反应】缩聚反应有小分子（如 H2O）生成，链节中会＿＿＿＿＿＿部分原子。

3.【科学·技术·社会·合成材料】三大合成材料是塑料、合成橡胶和＿＿＿＿＿＿。

4.【方法导引·推单体】由加聚物推单体：把主链上相邻的两个碳原子还原为双键；由缩聚物推单体：在酯基或肽键处＿＿＿＿＿＿。

5.【资料卡片·可降解高分子】绿色化学视角下，可降解高分子材料能减少“白色污染”，其核心是让高分子在环境中容易被＿＿＿＿＿＿。

二、课后重点习题提醒

1.【第五章第一节「练习与应用」】加聚反应方程式的书写：单体中的＿＿＿＿＿＿打开相互加成，写成链节带 n 的形式。

2.【第五章第二节「复习与提高」】由高聚物推断单体的逆向分析题，注意区分加聚物与缩聚物的结构特征：缩聚物的链节中通常含有＿＿＿＿＿＿。

3.【第五章第三节「练习与应用」】有机合成路线的设计题：注意官能团的引入顺序与保护，避免＿＿＿＿＿＿。

三、易错警示

1.写缩聚物结构简式时＿＿＿＿＿＿漏掉端基（如 —OH、—COOH、—H）。

2.判断单体时先在链节中找官能团，在酯基和肽键处断键加水，＿＿＿＿＿＿把所有 C—C 键都断开。