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高三化学晨读材料:卤素、硅及其化合物,可下载(文末)
高三化学晨读材料:卤素、硅及其化合物,可下载(文末)高三化学晨读材料：卤素、硅及其化合物 一、卤族元素：包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)1、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1 价。2、物理性质相似性：都有颜色，都有毒，F₂、Cl₂呈气态，Br₂为液态(易挥发)，I₂为固态(易升华)；都不易溶于水（溴水橙黄色、碘水棕黄色），易溶于有机溶剂（溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色）。 3、化学性质（1）卤素单质的相似性：①2Fe + 3X₂ = 2FeX₃ (X指Cl、Br)②H₂ + X₂ = 2HX③X₂ + H₂O <=> HX + HXO (F₂例外)④X₂ + 2NaOH = NaX + NaXO + H₂O (F₂例外)⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 （2）卤族元素氢化物的递变性①稳定性由强至弱的顺序为： HF>HCl>HBr>HI 。②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。③溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI。④最高价含氧酸： HClO₄>HBrO₄>HIO₄。 4、卤素离子（Cl⁻、Br⁻、I⁻）的检验：取少量待检测液，往其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色、淡黄色、黄色沉淀，则表明有对应的卤离子。 5、特性（1）氟及其化合物①无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。②与H₂反应在暗处即爆炸。③2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂。④HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 （2）溴及其化合物①Br₂是深红棕色液体，是常温下唯一液态的非金属单质，易挥发。②Br₂易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 （3）碘及其化合物①I₂遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I₂。②I₂加热时易升华，该特性常用于分离I₂。③I₂易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO₃可防治甲状腺肿大。（4）①AgF易溶于水，氟化钙难溶。②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。③AgI可进行人工降雨。④I₂与Fe反应产生FeI₂，其他卤素单质生成FeX₃。（5）使溴水褪色的物质①因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl₄、直馏汽油等有机溶剂。②能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H₂S、SO₂、Na₂S、Na₂SO₃等。③能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。⑤能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na₂CO₃等。⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。6、硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在。7、金刚石用于制造切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯；晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能电池。硅的化学性质①Si + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂↑②Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑③与F₂反应：2F₂ + Si = SiF₄④与O₂反应：Si + O₂ =△= SiO₂⑤与Cl₂反应：Si + 2Cl₂ =△= SiCl₄8、硅单质的工业制法： SiO₂ --(+2C)--> 粗硅 --(+Cl₂)--> SiCl₄ --(+H₂)--> 高纯硅。SiO₂ + 2C =高温= Si + 2CO↑。粗硅提纯①Si + 2Cl₂ =△= SiCl₄，SiCl₄ + 2H₂ =△= Si + 4HCl。②Si + 3HCl =250~300℃= SiHCl₃ + H₂，SiHCl₃ + H₂ =△= Si + 3HCl。9、SiO₂没有分子，只表示组成及其原子比例，原子晶体、硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水。SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂OSiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O (盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因)SiO₂ + Na₂CO₃ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂↑。用途：作光导纤维，光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。10、硅酸（1）难溶于水的白色沉淀。（2）弱酸性：酸性比碳酸还弱，不能使紫色石蕊溶液变红色。Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓ 。硅酸不稳定，受热易分解：H₂SiO₃ =△= SiO₂ + H₂O。硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。11、硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。常用于制作黏合剂、防腐剂、硅胶和耐火材料。12、硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na₂SiO₃)可表示为 Na₂O·SiO₂，长石(KAlSi₃O₈)可表示为：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。13、传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。（1）普通玻璃：主要原料：纯碱、石灰石、石英。主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂。玻璃生产中的两个重要反应：Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂↑；CaCO₃ + SiO₂ =高温= CaSiO₃ + CO₂↑。（2）普通硅酸盐水泥①主要原料：石灰石、黏土。②主要设备： 水泥回转窑③主要成分：硅酸三钙(3CaO·SiO₂)、硅酸二钙(2CaO·SiO₂)、铝酸三钙(3CaO·Al₂O₃)（3）陶瓷：主要原料：黏土。14、新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。材料类别 主要特性 示例 用途高温结构陶瓷 能承受高温，强度高 氮化硅陶瓷 汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷 具有电学特性 二氧化锡陶瓷 集成电路中的半导体光学材料 具有光学特性 光导纤维 光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷 具有生物功能 氧化铝陶瓷 人造骨骼、人造关节、接骨螺钉 高三化学晨读检测 卤素、硅及其化合物时间：10月9日 6:30班级________ 姓名________ 1、分离氯化钠和碘固体利用碘的________性质。溴水______色、碘水________色，溴的苯溶液上层为________色、碘的四氯化碳溶液下层为________色。2、卤族元素氢化物的递变性①稳定性由强至弱的顺序为：，原因是________________________________。②沸点由高至低的顺序为：，原因是________________________________。③溶液酸性高至低的顺序为：。④最高价含氧酸：。3、Cl⁻的检验：取________________，往其中加入________________________________，产生________________，则表明________________。4、HF是______酸；能腐蚀________，保存在________________中。盛溴的试剂瓶中加________进行液封，保存液溴不能用________塞。碘遇________变蓝色，食用盐中加入________可防治甲状腺肿大。5、AgF______溶于水，氟化钙______溶。除AgF外，均有________，其中________作感光材料，可用于照相。________可进行人工降雨。6、硅元素在自然界中全部以________存在，金刚石用于________________(填2条，下同)；晶体硅用作________材料，制造硅芯片和硅太阳能电池。硅太阳能电池的能量转化形式是________________。7、SiO₂是________晶体、物理性质为________________________________；用途为________________。盛碱液的试剂瓶不用________塞的原因________________________________。8、硅酸是____溶于水的________沉淀。酸性比碳酸还弱，不能使________溶液变红色。硅酸在水中易聚合形成________。硅胶吸附水分能力强，常用作________________。9、硅酸钠其水溶液俗称________，有____性，水溶液显碱性。常用于制作________________。10、长石(KAlSi₃O₈)用氧化物形式可表示为：________________________________。11、传统无机非金属材料有________________________，新型无机非金属材料有________________等。12、写方程式：（1）制HF（2）制硅酸（3）制高纯硅的所有方程（4）不能用玻璃瓶储存HF原因 我用夸克网盘给你分享了「高三化学晨读材料（30份）」，点击链接或复制整段内容，打开「夸克APP」即可获取。 /~cf893bKrUU~:/ 链接：https://pan.quark.cn/s/27e5f5e7dcde