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习题解析01:一道考查金属腐蚀与防护的组合题
习题解析01:一道考查金属腐蚀与防护的组合题题目如下： 
参考答案： 
习题解析： 本题的题干源自2014年安徽省高考（理综）试题，前三空是安徽高考原题，后三空取材自人教版选择性必修1教材。 第(1)问围绕“弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素”展开，根据“单一变量原则”控制变量：实验Ⅰ和Ⅱ中醋酸浓度不同，则铁粉质量必然相同；实验Ⅰ和Ⅲ中炭粉质量不同，其他两个条件相同，探究的是炭粉质量的影响。 第(2)问围绕金属的腐蚀展开。 ①中要求分析容器压强变大的可能原因。气体的压强受体积、物质的量和温度的影响，容器的体积固定，影响因素只剩气体的物质的量和温度。气体物质的量增大，是因为发生了析氢腐蚀产生了氢气，但这不是唯一可能的原因，还有一个可能的原因是温度升高导致压强增大。这两个原因都是可能的、合理的，但“发生析氢腐蚀生成氢气”是可能却不一定的，“温度升高”是一定的。 ②中要求分析容器压强比起始时小的原因。上面的分析提过，“温度升高”是一定的，因此只能是物质的量减小，发生了吸氧腐蚀。图-3是教材中的原图，本题的考查方式是“看图说话”，叙述时要说清楚两个要点：一是铁失去电子生成的亚铁离子到哪里去了，二是“吸的氧”发生了什么变化以及电子从哪里来。 第(3)问围绕金属防护中的“牺牲阳极法”展开，两个实验同样取材自教材，将图片换成了表格。两个实验的原理完全相同：较活泼金属作负极，失去电子生成相应阳离子；较不活泼金属作正极，氧气得电子再结合水生成氢氧根离子。 ①中锌皮作负极，铁钉作正极，被保护。铁被腐蚀的证据是生成了亚铁离子，铁被保护的依据是不生成亚铁离子。 ②中铜丝作正极，铁钉作负极，被腐蚀。铁钉周围生成亚铁离子，遇到铁氰化氢显蓝色；铜丝周围生成氢氧根离子，遇到酚酞显红色。
