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高中化学|抓住“结构决定性质”,不要硬背方程式
高中化学|抓住“结构决定性质”,不要硬背方程式之前我一个学生告诉我说：老师，我觉得化学是最无理的一门学科 我说为什么，学生答：明明很多实验我们都没有做，硬要去记这些反应，还有现象，不是强人所难吗 好像挺有道理的，化学中确实有很多后发性结论，比如结构里的能级交错…… 尤其高一学生一开始就要接受不同于初三的思维模式，一时还是喜欢被动学习，比如学习元素化合物的时候，习惯一条一条背反应、记现象。钠和氧气怎么反应，钠和水怎么反应，氯气能和哪些物质反应，背得很辛苦，过段时间又容易混。
其实整个无机化学，有一条主线一直没变：结构决定性质。弄懂原子的核外电子排布，很多物质的特点，自己就能推出来，不用死记。
我们拿钠和氯来举例，也是高一课本里最先接触的一对典型物质。
钠原子，核外电子排布是2、8、1。最外层就孤零零一个电子，离8电子稳定结构还差很远。原子核对这个外层电子的束缚比较弱，这个电子很容易失去。 
放到氧化还原里，失电子，对应的就是还原性。这就能解释钠为什么这么活泼：常温下接触空气就会慢慢氧化，遇到水反应剧烈，放出热量，本质都是钠在失去最外层的这个电子，变成钠离子。凡是金属钠参与的反应，它基本都是还原剂。
再看氯原子，排布2、8、7。离8电子稳定结构只差一个电子。它不容易丢掉自己的电子，反而倾向于从别的地方抢来一个电子，形成氯离子。 
得电子，对应的就是氧化性。所以氯气是一种强氧化剂，能和绝大多数金属发生反应，也可以和不少非金属反应。平时说氯气可消毒，背后也是它强氧化性带来的效果。
钠和氯气放在一起点燃的时候，反应特别剧烈。一个愿意给出电子，一个想要得到电子，刚好互补，最后生成氯化钠。这一个反应，就是两种原子电子趋势的直观体现。 
顺着这个思路，也能总结出简单的判断方向。
金属原子，一般最外层电子数目少，更容易失去电子，大多体现还原性；电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子一般也会更容易，还原性也就越强。
而大部分非金属原子，最外层电子偏多，更容易得到电子，偏向表现氧化性；电子层数越少，吸引电子的能力越强，氧化性越强。因此活泼非金属单质通常都是氧化剂，如F2，Cl2，O2等
放到后续学习里，钾、锂这些碱金属，氟、溴、碘这一族卤素，都可以套用这套逻辑。不用单独记每一种物质的全部性质，先看电子排布，再预判它得失电子的倾向。
很多同学学化学觉得难，是把一个个物质当成孤立的知识点。换个思路，先看微观结构，再推导它会有什么样的性质，由性质再去理解它会发生哪些反应、出现什么现象。
化学里的各种现象，都不是凭空来的。微观上电子的排布和变化，决定了宏观上我们看到的一切反应。把这个逻辑理顺，之后碰到陌生物质，也有办法去推测它的反应特点，做题的时候思路会清晰很多。
其实整个无机化学，有一条主线一直没变：结构决定性质。弄懂原子的核外电子排布，很多物质的特点，自己就能推出来，不用死记。
我们拿钠和氯来举例，也是高一课本里最先接触的一对典型物质。
钠原子，核外电子排布是2、8、1。最外层就孤零零一个电子，离8电子稳定结构还差很远。原子核对这个外层电子的束缚比较弱，这个电子很容易失去。
再看氯原子，排布2、8、7。离8电子稳定结构只差一个电子。它不容易丢掉自己的电子，反而倾向于从别的地方抢来一个电子，形成氯离子。
钠和氯气放在一起点燃的时候，反应特别剧烈。一个愿意给出电子，一个想要得到电子，刚好互补，最后生成氯化钠。这一个反应，就是两种原子电子趋势的直观体现。
金属原子，一般最外层电子数目少，更容易失去电子，大多体现还原性；电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子一般也会更容易，还原性也就越强。
放到后续学习里，钾、锂这些碱金属，氟、溴、碘这一族卤素，都可以套用这套逻辑。不用单独记每一种物质的全部性质，先看电子排布，再预判它得失电子的倾向。
很多同学学化学觉得难，是把一个个物质当成孤立的知识点。换个思路，先看微观结构，再推导它会有什么样的性质，由性质再去理解它会发生哪些反应、出现什么现象。
化学里的各种现象，都不是凭空来的。微观上电子的排布和变化，决定了宏观上我们看到的一切反应。把这个逻辑理顺，之后碰到陌生物质，也有办法去推测它的反应特点，做题的时候思路会清晰很多。
