1
专题五
物质结构与性质
A 组 基础巩固练
1.(2023·安徽淮北一模)高能粒子34
82Se 是第一个成功观测到双β 衰变现象的原子核,其双β 衰变的方程
式为34
82Se→36
82 Kr+2e-。下列说法正确的是( )
A.34
82Se 和36
82 Kr 互为同位素
B.34
82Se 和36
82 Kr 的中子数相等
C.36
82 Kr 次外层电子数为8
D.双β 衰变放出能量
2.(2023·北京朝阳区一模)34Se 和S 均属于ⅥA 族元素。下列关于Se 及其化合物性质的比较不正确的
是( )
A.第一电离能:Se>33As
B.原子半径:Se<As
C.还原性:H2Se>H2S
D.沸点:H2Se>H2S
3.(2023·辽宁葫芦岛一模)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构,一定条件下可发生反
应:Al2Cl6+2NH3
2Al(NH3)Cl3,下列说法不正确的是( )
A.Al2Cl6的结构式为
B.Al2Cl6为非极性分子
C.该反应中NH3的配位能力大于氯原子
D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
4.(2023·广东佛山一模)连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示,该成分有很强的抗炎抗菌药
理活性,根据其结构进行分析,下列说法正确的是
( )
A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2
B.分子中所含元素的电负性:O>C>H
C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8 种
D.该分子为非极性分子
5.(2023·北京东城区一模)对下列事实的解释不正确的是( )
选
项
事实
解释
A
稳定性:HF>HI
HF 分子间存在氢键,HI 分子间不存在氢键
B
键角:NH 4
+>H2O
中心原子均采取sp3杂化,孤电子对有较大的斥力
C
熔点:石英>干冰
石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强
2
D
酸
性:CF3COOH>CCl3COOH
F 的电负性大于Cl,F—C 的极性大于Cl—C,使F3C—的极性大于
Cl3C—的极性
6.(2023·北京顺义区一模)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z 为短周期元素,W 的单质常
温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是( )
Y
Z
X
W
R
A.X、Y 的单质均存在同素异形体
B.Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增
C.R 的单质可用于制造半导体材料
D.工业上电解饱和NaW 溶液得W2可使用阴离子交换膜
7.(2023·江西鹰潭一模)原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的
结构如图所示,基态Q 原子最外层电子数是电子层数的3 倍。下列说法正确的是( )
A.W 和Z 形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体
B.简单离子半径W>Q
C.氢化物的沸点Y<Q
D.由X、Y、Q、W 形成的化合物的水溶液一定显碱性
8.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如
图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是( )
A.该晶体中存在N—H…O 氢键
B.基态原子的第一电离能:C<N<O
C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N
D.晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
9.(2023·黑龙江哈尔滨一模)某新型漂白剂的结构如图,其组成元素均为短周期元素,其中X 与Y 同周
期,X 与W 对应的简单离子核外电子排布相同,且W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电
子数。下列说法错误的是( )
3
A.四种元素中X 的电负性最大
B.简单离子半径:W<X
C.由Z 和X 两种元素可能形成非极性分子
D.第一电离能介于X 与Y 之间的同周期元素只有2 种
10.(2023·安徽宿州一模)我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物,命名为“嫦娥石”,其中
含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W 在地壳中含量最多,X 的原子半径在同周
期主族元素中最大,基态Y 原子无未成对电子,Z 的第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确
的是( )
A.W 的简单氢化物的稳定性弱于Z
B.最高价氧化物对应水化物的碱性X 小于Y
C.Z 的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D.W 分别与X、Y、Z 形成晶体,其类型相同
11.(2023·湖南常德一模)作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆,某种镧镍合金储氢后所得
晶体的化学式为LaNi5H6,其晶胞结构如图,晶胞参数为a,下列有关表述不正确的是( )
A.Z 表示的微粒为H2
B.每个X 原子周围最近且等距离的X 原子有6 个
C.若A 的分数坐标为(0,0.5,0.5),B 的分数坐标为(0.75,0.75,0),则C 的分数坐标为(1,0.5,1)
D.若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则晶体的化学式为LaNi5H7
12.(2023·湖南邵阳一模)R、G、Y、X 为原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 与G 同周期,X 与Y
同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素组成的化合物,其转化关系如图。下列说法中正确的是(
)
A.Y 的氢化物沸点高于G 的氢化物沸点
B.基态X 原子核外电子有9 种空间运动状态
C.丁的稀溶液在反应③中作催化剂
D.G 的最高价氧化物的水化物的酸性比X 的强
4
13.(2023·江西赣州一模)碳元素是形成化合物最多的元素,碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。
回答下列问题:
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为 ,与碳元素同主族的第四周期元素基
态原子的价层电子排布式为 。
(2)CH3CH2OH 是常见的含碳化合物,其组成元素的电负性从大到小的顺序为 ,该分子中具
有孤电子对的原子是 。
(3)碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分,其阴离子CO3
2-的空间结构为 。已知碳酸镁的
热分解温度比碳酸钙低,试解释原因:
。
(4)在碳酸氢盐中,存在阴离子HCO3
-的多聚链状结构(其结构单元如图),连接结构单元的主要作用力
是氢键,请在下图中前后各连接一个结构单元,该结构中,碳原子杂化方式为
。
(5)一种碳化钨晶体的晶胞结构如图,若晶胞的高为b pm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为ρ
g·cm-3,则晶胞底面六边形的边长为 pm(列出计算式)。
B 组 能力提升练
1.(2023·广东广州一模)四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的常用掺杂剂,锗与硅同族。下列说法不正确的
是( )
A.基态Ge 原子的价层电子排布式为4s24p2
B.GeCl4的熔点比SiCl4低
C.GeCl4的空间结构为正四面体形
D.第一电离能大小:Cl>Si>Ge
2.(2023·湖北七市州3 月联考)氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到,其酸性是纯硫酸的
2×1019倍,只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是( )
5
A.基态Sb 原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p3
B.SbF6的VSEPR 模型为正八面体形
C.HSbF6分子中含有配位键
D.特氟龙号称“塑料之王”,可通过CF2
CF2发生加聚反应制备
3.(2023·辽宁鞍山一模)三聚氰胺的分子结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.分子中N 原子均是sp3杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15 个σ 键
C.分子中所有原子均位于同一平面上
D.三聚氰胺属于极性分子,故极易溶于水
4.(2023·山东济南一模)冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6 可用作相转
移催化剂,其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D.与二甲醚(CH3OCH3)相比,该螯合离子中“C—O—C”键角更大
5.(2023·山东潍坊一模)“点击化学”研究获得2022 年诺贝尔化学奖表彰,利用该原理可制得如图所示
含Π 5
6大π 键的产物。已知杂化轨道中s 成分越多,所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是( )
A.铜离子降低了反应的活化能
B.反应物中黑球对应元素的电负性强于N
C.产物中α、β 两位置的N 原子中,α 位置的N 原子更容易形成配位键
D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短
6.(2023·陕西榆林一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易
溶于Y 的氢化物中,常温下,Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,却不溶于
其浓溶液。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:R>W>X>Y>Z
B.Y 与W 具有相同的最高化合价
C.Z、W 的简单离子都能促进水的电离
6
D.向元素X 的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞,无明显变化
7.(2023·湖南岳阳一模)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X 的原子核只有1 个质子,其中X、Y、
Z、W 原子序数依次增大,且Y、Z、W 均位于X 的下一周期;元素E 的原子比W 原子多8 个电子。
下列说法一定正确的是( )
A.分子中Z 原子的杂化轨道类型为sp
B.W 与85 号元素位于周期表中的同一主族
C.X、Y、Z、W 的原子核外未成对电子数分别为1、4、2、1
D.氢化物的沸点:Y<Z
8.(2023·湖北八市联考)某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周
期元素,Y、Z、M 为同周期相邻元素,Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之和,Q 为非金属性最强的元
素。下列说法错误的是( )
A.基态原子未成对电子数:Y>Q
B.简单气态氢化物的稳定性:M<Q
C.阴离子YQ4
-空间结构为正四面体形
D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>M>Z>Y
9.(2023·河北沧州一模)ZnS 是一种重要的光导体材料。如图是ZnS 的某种晶胞沿z 轴方向在xy 平面
的投影,原子旁边标注的数字是该原子位于z 轴上的高度(部分相同位置的原子未标注),下列说法正确
的是( )
A.S2-周围等距离且最近的S2-有6 个
B.基态Zn 原子核外有15 种空间运动状态不同的电子
C.Zn2+与S2-的最短距离为a
4
pm
D.在第三周期中,比S 元素第一电离能大的元素有两种
10.(2023·广东茂名一模)我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料,该晶体中阴离子为
[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z 均为短周期元素,M、Y 与Z 同周期,M 的最外层电子数比次外层
7
电子数多1,Z 为电负性最强的元素,Y 是地壳中含量最高的元素,X 的3p 轨道有3 个电子。下列说法
中不正确的是( )
A.电负性:Y>X
B.简单离子半径:Y>Z
C.简单气态氢化物的稳定性:X<Z
D.M 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
11.(2023·河北邯郸一模)氮化镓是一种优异的半导体,硬度很大,熔点约为1 700 ℃,氮化镓有三种晶体
结构,其中最稳定的晶体的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是( )
A.氮化镓晶体属于分子晶体
B.该结构中有8 个N 原子
C.Ga 原子周围等距离且最近的Ga 原子数为6
D.该晶体的密度为112√3
a
2c N A
×1030g·cm-3
12.(2023·辽宁辽阳一模)我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化CO 还原制备乙酸,铜钯的晶胞
结构如图。已知:Cu、Pd 的原子半径分别为a pm、b pm。下列叙述正确的是( )
A.乙酸的同分异构体均易溶于水
B.该晶胞对应晶体的化学式为CuPd2
C.距离Cu 最近的Cu 有8 个
D.该晶体的密度为
64 +106
N A×( 2a+2b
√3
)
3×1030 g·cm-3
13.(2023·山东菏泽一模)我国在新材料领域研究的重大突破为“天宫”空间站的建设提供了坚实的
物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu 等元素。回答下列问题:
(1)下列不同状态的硼中,失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填字母,下同),用光谱仪可
捕捉到发射光谱的是 。
8
(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F 比NH4I 更易分解的原因是
。
(3)镍能形成多种配合物,其中Ni(CO)4是无色挥发性液体,K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。
K2[Ni(CN)4]中的配位原子是 ;K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是
。
(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,可用作润滑剂;立方氮
化硼的结构与金刚石类似,可用作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为 ;立方氮化硼晶胞的
密度为ρ g·cm-3,晶胞的边长为a cm。设NA为阿伏加德罗常数的值,则阿伏加德罗常数的值NA=
。
9
参考答案
专题五 物质结构与性质
A 组 基础巩固练
1.D 34
82Se 和36
82 Kr 质子数不同,不是互为同位素,A 错误;34
82Se 和36
82 Kr 的质量数相同,质子数不同,
故中子数不同,B 错误;Kr 是36 号元素,基态原子的次外层电子数为18,C 错误;衰变过程释放能量,
双β 衰变放出能量,D 正确。
2.A As 的4p 轨道处于半充满的稳定状态,较难失去电子,其第一电离能更大,故第一电离
能:Se<33As,A 错误。
3.D 溴元素的电负性小于氯元素,Br 原子的原子半径大于氯原子,则铝溴键弱于铝氯键,故双聚
溴化铝的铝溴键更易断裂,比双聚氯化铝更易与NH3反应,D 错误。
4.B 该分子中除—CH3中的碳原子采用sp3杂化之外,其余碳原子的杂化类型均为sp2,A 错误;根
据同周期主族元素从左往右元素的电负性依次增大,则电负性:O>C,再结合碳氢化合物中碳显负
电性、H 显正电性可知,电负性:O>C>H,B 正确;O 原子核外有8 个电子,基态氧原子的核外电子
排布式为1s22s22p4,共占据5 个不同的轨道,故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5 种,C 错
误;该分子结构不对称,则正电中心和负电中心不重合,故为极性分子,D 错误。
5.A 氢化物的稳定性与键能大小有关,与氢键无关,A 错误。
6.D W 的单质常温下为黄绿色气体,则W 为Cl 元素,由元素在周期表中的位置可知,X 为P 元素,
Y 为O 元素,Z 为F 元素,R 为Ge 元素。P 对应的同素异形体有红磷、白磷等,O 对应的同素异形
体有氧气、臭氧等,A 正确;同周期主族元素从左到右元素的非金属性增强,元素的非金属性越强,
对应的氢化物越稳定,故Y、Z 的简单氢化物的稳定性依次递增,B 正确;Ge 和Si 位于同一主族,
均为重要的半导体材料,C 正确;工业上电解饱和食盐水可制得Cl2,因需要将产生的NaOH 和Cl2
分开,只允许阳离子通过离子交换膜,故需使用阳离子交换膜,D 错误。
7.A 基态Q 原子最外层电子数是电子层数的3 倍,则Q 为O 元素,W 形成+1 价阳离子且为短周
期元素,则W 为Na 元素,根据结构可知X 为H 元素,Z 形成三条单键,则Z 为N 元素,Y 为C 元素。
Na 和N 形成的化合物NaN3受撞击时发生下列反应:2NaN3
3N2↑+2Na,瞬间释放大量气体,常
用作汽车安全气囊,A 正确;Na+和O2-的电子层结构相同,则离子半径:O2->Na+,B 错误;碳的氢化物
有多种,随着碳原子数的增大,其氢化物沸点越高,很多碳氢化合物的沸点高于H2O 的沸点,C 错误;
H、C、O、Na 形成的化合物的水溶液未必显碱性,如NaHCO3溶液呈碱性,NaHC2O4溶液呈酸性,
D 错误。
8.A 根据图示信息,结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O 氢键,A 正确;基态N
原子的2p 轨道处于半充满状态,其第一电离能大于C、O,即第一电离能C<O<N,B 错误;B、C、
N、O 基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2,C 错误;[C(NH2)3]+为平面结构,则N 原子是sp2
杂化,B 形成4 个σ 键,则B 原子为sp3杂化,O 原子形成2 个σ 键,且有2 个孤电子对,为sp3杂化,D
错误。
9.C 短线可表示共价键和配位键,X 形成两个键,X 可能是O 或S,Z 形成一个键,Z 可能是H 或F
或Cl,根据“W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数”,Z 只能是H,W 原子最外
层有2 个电子,可推出Y 最外层3 个电子,说明结构中Y 形成化学键中有配位键,再根据“X 与W
10
对应的简单离子核外电子排布相同”,且X 与Y 同周期,则W 只能是Mg,X 是O,Y 是B,Z 是H。
四种元素中,氧元素的电负性最大,A 正确;Mg2+与O2-的核外电子排布相同,Mg2+的核电荷数大,则
Mg2+的半径小于O2-,B 正确;X 是O,Z 是H,二者可形成H2O 和H2O2,均为极性分子,C 错误;第一电
离能介于O 和B 之间的同周期元素有Be 和C 两种,D 正确。
10.C 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W 在地壳中含量最多,故W 为O;X
的原子半径在同周期主族元素中最大,则X 为第三周期原子半径最大的元素,即X 为Na;基态Y
原子无未成对电子,则Y 为Mg;Z 的第一电离能大于同周期相邻元素,则Z 为P。W 为O,Z 为P,
由于O 的非金属性强于P,故H2O 的稳定性强于PH3,A 错误;X 为Na,Y 为Mg,同一周期从左往右
金属性依次减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2,B 错误;Z 为P,Z 的简单氢
化物为PH3,中心原子P 的价层电子对数为4,含1 对孤电子对,根据价层电子对互斥模型可知,其
空间结构为三角锥形,C 正确;W、X、Y、Z 分别为O、Na、Mg、P,则W 分别与X、Y、Z 形成
晶体的类型不完全相同,依次为离子晶体、离子晶体和分子晶体,D 错误。
11.D 该晶胞含X 原子个数为8×1
8
=1,含Y 原子个数为8×1
2
+1=5,含Z 个数为8×1
4
+2×1
2
=3,对照
晶胞的化学式LaNi5H6可得,Z 表示的微粒为H2,A 正确;从图中可以看出,每个X 原子周围最近且
等距离的X 原子在顶角上,数目为6,B 正确;若A 的分数坐标为(0,0.5,0.5),B 的分数坐标为
(0.75,0.75,0),则坐标原点为底面左下角的X 原子,晶胞参数为1,则C 的分数坐标为(1,0.5,1),C 正
确;若四条竖直棱的棱心位置均插入Z,则与原晶胞相比,增加Z 的个数为4×1
4
=1,而Z 为H2,故晶
体的化学式为LaNi5H8,D 错误。
12.B 根据短周期元素Y 的原子能形成2 个共价键可知,Y 为O 元素;Y 与G 同周期即均为第二
周期元素,G 原子形成4 个共价键,则G 为C 元素;X 与Y 同主族,则X 为S 元素;R 能形成1 个共
价键且原子序数最小,则R 为H 元素。Y 为O 元素,Y 形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液
态,G 为碳元素,G 形成的氢化物中碳原子数目较大时为固态,则氧的氢化物的沸点可能低于碳的
氢化物的沸点,A 错误;X 为S 元素,基态S 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,空间运动状
态有9 种,B 正确;丁为H2SO4,丙为CH3CH2OH,甲为CH2
CH2,乙为H2O,反应③为CH3CH2OH 发
生消去反应生成CH2
CH2和水,浓硫酸在反应③中作催化剂和脱水剂,C 错误;G 为C 元素,X 为
S 元素,非金属性:S>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,D 错误。
13.答案 (1)哑铃形 4s24p2
(2)O>C>H O
(3)平面正三角形 碳酸镁分解产物是MgO 和CO2,碳酸钙分解产物是CaO 和CO2,MgO 的
离子键强于CaO,更加稳定
(4)
sp2杂化
11
(5)
√
588
N A
3√3
2
bρ×10
-30
解析 (5)从图中可知,该晶胞含有C 原子个数为3,含有W 原子个数为2×1
2
+12×1
6
=3,则晶胞的质
量为12×3+184×3
N A
g=588
N A
g,设晶胞底面六边形的边长为x pm,则晶胞的体积为x×√3
2
x×3×b(pm)3=3√3
2
bx2(pm)3,晶胞的密度为ρ g·cm-3,即
588
N A
g
3√3
2
b x
2×10
-30c m
3
=ρ g·cm-3,则x=
√
588
N A
3√3
2
bρ×10
-30
。
B 组 能力提升练
1.B 锗是32 号元素,基态Ge 原子的价层电子排布式为4s24p2,A 正确;GeCl4与SiCl4晶体都属于
分子晶体,GeCl4的相对分子质量大,GeCl4晶体内的分子间作用力大,则GeCl4的熔点比SiCl4高,B
错误;GeCl4分子中Ge 原子形成了4 个σ 键,孤电子对数为1
2
(4-1×4)=0,价层电子对数为4,中心原
子的杂化类型为sp3,空间结构为正四面体形,C 正确;元素非金属性越强,其第一电离能越大,非金
属性大小为Cl>Si>Ge,则第一电离能:Cl>Si>Ge,D 正确。
2.A Sb 为第五周期第ⅤA 族元素,则基态Sb 原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3,A 错
误;SbF6中心原子Sb 形成6 个共价键,其VSEPR 模型为正八面体形,B 正确;HSbF6分子中含有配
位键,C 正确;CF2
CF2分子中存在碳碳双键,可以通过加聚反应制备特氟龙,D 正确。
3.B 由结构简式可知,三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,双键氮原子的杂化方
式为sp2杂化,A 错误;分子中的单键为σ 键,双键中有1 个σ 键和1 个π 键,则三聚氰胺分子中共含
有15 个σ 键,B 正确;三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化,故分子中所有原子不可
能位于同一平面上,C 错误;三聚氰胺的分子结构对称,正、负电荷中心重合,属于非极性分子,D
错误。
4.B 该螯合离子中碳与氧原子均采取sp3杂化,具有相同的杂化类型,A 正确;该螯合离子中碳原
子为饱和碳原子,所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B 错误;该螯合离子中的极性键为24 个C
—H、12 个C—O 和6 个配位键,共42 个极性键,非极性键为6 个C—C,二者个数比为7∶1,C 正
确;与二甲醚(CH3OCH3)相比,该螯合离子中O 的孤电子对数从2 对变成1 对,排斥作用减小,则
“C—O—C”键角更大,D 正确。
12
5.B 铜离子在反应中作催化剂,能降低反应的活化能,从而加快反应速率,A 正确;由
可
知,α 位置的N 原子带正电,则与黑球直接连接的N 应该显一定负电性,黑球对应元素应显一定正
电性,故黑球对应元素的电负性弱于N,B 错误;α 位置的N 原子中含有1 对孤电子对,容易形成配
位键,C 正确;杂化轨道中s 成分越多,所形成的化学键越稳定,反应物中氮氮键更稳定、键长更短,
故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短,D 正确。
6.C 常温下,Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,可联想
到Al 在浓硝酸、浓硫酸中的钝化,则Z 应为Al 元素,W 的原子序数大于Al,则W 为S 元素,R 为
原子序数大于S 的短周期主族元素,则R 为Cl 元素;X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中,且
X 的原子序数小于Y,应是指氨气极易溶于水,则X 为N 元素,Y 为O 元素。核外电子排布相同的
简单离子,原子序数越小半径越大,另外电子层数越多,半径越大,故简单离子半
径:W>R>X>Y>Z,A 错误;W 为S 元素,Y 为O 元素,S 的最高化合价为+6 价,O 没有+6 价,最高化合
价不同,B 错误;Z、W 的简单离子分别为Al3+、S2-,都可以发生水解,从而促进水的电离,C 正确;X
为N 元素,N 的气态氢化物为NH3,其水溶液显碱性,滴加酚酞,溶液显红色,D 错误。
7.B X 的原子核只有1 个质子,则X 为H;元素Y、Z、W 原子序数依次增大,且均位于X 的下一
周期,由化合物中化学键可知,Y 为C、Z 为O、W 为F;元素E 的原子比W 原子多8 个电子,E 的
质子数为9+8=17,E 为Cl。Z 为O,分子中Z 原子含有2 对孤电子对,形成两个单键,杂化轨道类型
为sp3,A 错误;W 为F,85 号元素为At,两者均位于第ⅦA 族,B 正确;X、Y、Z、W 分别为H、C、
O、F,原子核外未成对电子数分别为1、2、2、1,C 错误;Y 为C,其氢化物可以是各类烃,其沸点
可能高于Z 的氢化物,D 错误。
8.A 根据阳离子的结构可知,Z 原子形成四个键,可知Z 为C 原子;Y、Z、M 为同周期相邻元素,
那么Y 为B,M 为N,X 为H;根据阴离子的结构及Q 为非金属性最强的元素可知,Q 为F。Y 的基
态原子电子排布式为1s22s22p1,Q 的基态原子电子排布式为1s22s22p5,未成对电子数均为1,A 错误;
非金属性N<F,对应气态氢化物的稳定性NH3<HF,B 正确;阴离子BF4
-中心原子的价层电子对数
为4,空间结构为正四面体形,C 正确;同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离
能:F>N>C>B,D 正确。
9.B 根据晶胞沿z 轴方向的投影图可知,S2-处于晶胞内部,处于体对角线的1
4 或3
4
处;S2-周围等
距离且最近的S2-有4 个,A 错误;锌原子核外电子共有15 种空间运动状态,B 正确;S2-处于体对角
线的1
4 或3
4
处,体对角线长度为√3a pm,故Zn2+与S2-的最短距离为√3
4
a pm,C 错误;在第三周期
中,比S 元素第一电离能大的元素有3 种,分别为P、Cl、Ar,D 错误。
10.D 元素M、X、Y、Z 均为短周期元素,M 的最外层电子数比次外层电子数多1,则M 是B;Z
为电负性最强的元素,则Z 是F;Y 是地壳中含量最高的元素,则Y 是O;X 的3p 轨道有3 个电子,
则X 是P。根据元素周期表中元素电负性的变化规律可知,电负性:O>N>P,则Y>X,A 正确;电子
层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:O2->F-,B 正确;非金属性:F>P,则简
单气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C 正确;M 的最高价氧化物对应水化物为硼酸,硼酸不与盐酸反
应,D 错误。
13
11.D 氮化镓硬度很大,熔点很高,应属于共价晶体,A 错误;1 个图示结构中,位于棱上和体心的N
原子个数为6×1
3
+4=6,B 错误;在该结构中Ga 原子呈六方最密堆积,故Ga 原子周围等距离且最近
的Ga 原子数为12,C 错误;在该结构中,位于顶角、面上和体心的Ga 原子个数为12×1
6
+2×1
2
+3=6,位于棱上和体心的N 原子个数为6×1
3
+4=6,则该晶体的密度为
6×(70+14)
N A
( 1
2 × √3
2 a×a×6)×c
×1030 g·cm-3= 112√3
a
2c N A
×1030g·cm-3,D 正确。
12.D 乙酸的同分异构体不一定易溶于水,如HCOOCH3与乙酸互为同分异构体,属于酯类,难溶
于水,A 错误;该晶胞中Cu 的个数为1
8
×8=1,Pd 的个数为1,则相应晶体的化学式为CuPd,B 错误;
由晶胞结构可知,Cu 均位于顶点,距离Cu 最近的Cu 有6 个,C 错误;该晶胞的质量为64 +106
N A
g,
该晶胞为体心堆积,体对角线上三个原子相切,则2a pm+2b pm=√3l(l 为晶胞边长),则l=2a+2b
√3
pm,则晶胞的体积为(2a+2b
√3
)3×10-30 cm3,该晶体的密度为
64+106
N A×( 2a+2b
√3
)
3×1030 g·cm-3,D 正确。
13.答案 (1)A CD
(2)氟离子半径小于碘离子,氢氟键键能更大,更容易形成,故氟更易夺取铵根离子中的氢生成
HF
(3)C K2[Ni(CN)4]为离子晶体,而Ni(CO)4为分子晶体
(4)混合型晶体 4×25
ρa
3
解析 (1)基态硼原子电子排布为1s22s22p1;
为s 轨道全满的较稳定结构,故其失去一个电
子需要吸收能量最多;
、
中电子处于激发态,电子跃迁回
低能量态时会释放能量形成发射光谱。
(4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体,为混合型晶体;根据“均摊法”,立方氮化硼晶胞中
含8×1
8
+6×1
2
=4 个B、4 个N,则晶体密度为ρ g·cm-3=4×25
N A a
3 g·cm-3,则NA=4×25
ρa
3 。
