2023届福建省厦门市高三毕业班第二次质量检测丨化学(1)_2024年2月_022月合集_2023届福建省厦门市高三毕业班第二次质量检测全科

厦门市 2023 届高三毕业班第二次质量检测 化 学 试 题 本试卷共6页．总分 100分．考试时间 75分钟． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．厦门大学设计具有高催化活性与稳定性Pt FeCoC纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池．下列说法 3 错误的是（ ） A．Pt、Fe、Co均属于过渡元素 B．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率 C．纳米Pt FeCoC催化剂属于胶体 D．正极电极反应式为O 4e 4H 2H O 3 2 2 2．下列食品添加剂不属于电解质的是（ ） A．二氧化硫B．亚硝酸钠 C．葡萄糖酸 D．山梨酸钾 3．我国科学家利用Zn(NO ) 和AgNO 在十八胺(C H NH )中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶 3 2 3 18 37 2 体材料ZnO和Ag．下列说法错误的是（ ） A．第一电离能：NOC B．十八胺中碳原子杂化类型均为sp3 C．氧化性：Zn2 Ag D．熔点：十八烷十八胺 4．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图．下列说法错误的是（ ） A．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用 B．血红素中Fe2提供空轨道形成配位键 C．CO与血红素中Fe2配位能力强于O 2 D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 5．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下．下列说法错误的是（ ） A．a至少有12个原子共平面 B．bc的反应类型为取代反应 学科网（北京）股份有限公司C．c苯环上的一氯代物有2种 D．1 mol d最多能与2 mol NaOH反应 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） 2mL 0.5 molL1CuCl 溶 液 2 Cu(H O)2 4Cl CuCl2 +4H O 2 4 4 2 A．模拟侯氏制碱 B．用NaOH溶液滴 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究苯酚和碳酸 法 获 得 定未知浓度的醋酸溶 酸性强弱 液 NaHC O ， 4 3 7．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．RW 、XW和ZW 三种微粒的空间构型相同，Y 4 4 4 原子的电子层数等于最外层电子数．以下说法错误的是（ ） A．氢化物稳定性：ZR X B．最高价氧化物对应水化物酸性：R  ZY C．电负性：X  R  Y D．原子晶体ZR 中Z的配位数为4 8．一种复合膨松剂的工作原理为H R3NaHCO Na R3CO 3H O，其中H R结构如图。N 3 3 3 2 2 3 A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） CH COOH 2 ｜ HO—C—COOH ｜ CH COOH 2 A．标准状况下，2.24 L CO 中氧原子数为0.2N 2 A B．1 L 0.1 molL1 NaHCO 溶液中HCO和CO2微粒总数为0.1N 3 3 3 A C．0.1 mol Na R固体中离子数为0.4N 3 A D．19.2 g H R 中键数为0.3N 3 A 9．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为a nm。下列说法错误的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A．晶体的化学式为CeO 2 B．晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个 C．氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 4(140162) D．晶体密度为 gcm 6.021023a31021 10．从废铅膏（主要成分为PbSO 、PbO 、PbO和Pb，含少量Ba、Fe等元素）中获取高纯PbO的工艺 4 2 流程如图．下列说法不正确的是（ ） A．“煅烧”过程利用Fe(SO ) 沸点低进行分离提纯 4 3 B．“溶浸”过程H O 主要用于氧化Pb 2 2 C．“溶铅”过程的离子方程式为PbSO 2CH COO (CH COO) PbSO2 4 3 3 2 4 D．“沉铅”过程的化学方程式为(CH COO) PbH OCO PbCO 2CH COOH 3 2 2 2 3 3 11．Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是（ ） A．阳极电极反应式为2C H O H 2e 2C H OH 2 5 2 2 5 B．阴极区生成氨的反应为LiNH C H OH C H OLiNH  2 2 5 2 5 3 C．理论上，若电解液传导3 mol H，最多生成标准状况下NH 22.4L 3 生成目标产物消耗的电子数 D．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率 100%） 转移电子数 12．从菱锰矿（主要成分为MCO ，M为Mn、Mg或Ca）提取MnCO 的转化关系如下： 3 3 菱锰矿焙烧MnO，CaCO 浓氨水Mn(NH ) CO ， 3 NH、CO 3 6 3 3 2 学科网（北京）股份有限公司已知MCO (s) Mo(s)CO (g) GHTS，GT关系如图．下列说法错误的是（ ） 3 2 A．“焙烧”过程S最大的是MgCO B．“烙烧”过程H最大的是CaCO 3 3 C．“焙烧”温度应控制在622.7913.3K D．“操作X”为加热 13．为探究“2I H O 2H I 2H O”碘离子氧化过程进行如下实验． 2 2 2 2 编号 1 2 实验 内容 实验 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后 现象 变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A．实验1中溶液变浅是因为I 5H O 2HIO 4H O 2 2 2 3 2 B．实验2中出现紫色沉淀是因为HIO 5HI 3I 3H O 3 2 2 C．实验1中产生大量气体的原因是I被氧化的过程大量放热 D．实验2相较于实验1，可节约H、O 用量且有利于反应终点观察 2 14．用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mLHCl和HA混合溶液，滴定过程中HA和A分布系数及 c(HA) pH随NaOH溶液体积变化如图．已知：(HA)  ，下列说法不正确的是（ ） c(HA)c( A) 学科网（北京）股份有限公司A．K (HA)104.76 a B．pH7时，c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH) C．V(NaOH)40.0mL时，滴定过程中水的电离程度不断增大 D．可利用甲基紫（变色范围为2.03.0）确定第一滴定终点 二、非选择题：本题共4小题，共 58分． 15．（14分）磷精矿主要成分为Ca F(PO ) ，含少量REPO 、FeO、Fe O 、SiO ，其中RE代表稀土元 5 4 3 4 2 3 2 素．从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下． （1）RE属于IIIB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为________． （2）“酸浸”过程HNO 与Ca F(PQ ) 反应的化学方程式如下，请补充完整． 3 5 4 3 Ca F  PO  HNO Ca(NO ) ________HF 5 4 3 3 3 2 （3）“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过3ROHPOCl     (RO) PO3HCl制得有机磷萃取剂(RO) PO ，其中1代表烃基，R 对 3 3 3 (RO) PO产率的影响如下表。 3 R CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 3 2 2 3 2 2 2 3 (RO) PO产率/% 82 62 20 3 由表可知，随着碳原子数增加，烃基________（填“推电子”或“吸电子”）能力增强，OH键更难断裂， (RO) PO产率降低． 3 （2）“萃取”过程使用的萃取剂(C H O) PO的结构如图．与RE3配位的能力：1号O原子________2号O 4 9 3 原子（填“”“”或“”）． 学科网（北京）股份有限公司（4）“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素．向“萃取液”中通入NH ，Fe2、Fe3、Re3的沉淀率随pH 3 变化如图． ①试剂X为________（填“NaSO ”或“NaClO”），应调节pH为________． 3 ②通入NH 得到REPO 沉淀的过程为： 3 4 i．H PO 3NH (NH ) PO 3 4 3 4 3 4 ii．________（写出该过程的化学方程式）   ③若萃取剂改用三丁基氧化膦 (C H ) PO 会导致“反萃取”RE产率降低，其原因为________． 4 9 3 （5）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有________杂质（填化学式）． （6）在整个工艺中，可从副产物中提取________（填名称），用于生产氮肥． 16．（15分）某小组探究CuCl 溶液和NaSO 溶液的反应物，开展如下活动． 2 3 【理论预测】 预测 反应的离子方程式 实验现象 1 Cu2 SO2 CuSO  生成绿色沉淀 3 3 2 Cu2 SO2 H O Cu(OH) SO  ________ 3 2 2 2 3 2Cu2 2SO2 H O CuSO SO2 2H 生成红色沉淀 3 2 3 4 4 ________ 生成白色沉淀（CuCl） 学科网（北京）股份有限公司（1）预测2中的实验现象为________． （2）预测4中反应的离子方程式为________． 【实验探究】 1mL0.2 molL1Na SO 溶液 2 3 立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有 实验1 混合 少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色 2mL0.2molL1CuCl 溶液 2 （3）为证明实验1中白色沉淀为CuCl，设计实验如下． ①已知 Cu(NH )  在水中呈无色．实验2总反应的离子方程式为________． 3 2 ②为证明深蓝色溶液中含有Cl，进一步实验所需的试剂为________（填化学式）． 【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO yCu SO zH O ．在实验1获得橙黄色沉淀后， 4 2 3 2 立即离心分离并洗涤．为探究其组成进行如下实险． （4）离心分离的目的是加快过滤速度，防止________． （5）已知2Cu2 4I 2CuI ．实验3能否证明橙黄色沉淀中含有Cu2和SO2，结合实验现象做 2 3 出判断并说明理由． （6）橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl提高了Cu2的氧化性，进行如下实脸（已知装置中物质氧化 性与还原性强弱差异越大，电压越大）． 实验4 装置 试剂a 试剂b 电压表读数 0.2molL1Na SO 溶液 0.2molL1CuCl 溶液 V 2 3 2 1 0.2molL1Na SO 溶液 X V 2 3 2 ①表中X为________． ②能证实实验结论的实验现象为________． 【解释和结论】综上，Cu2与SO2发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大． 3 7．（14分）CS 在化工生产中有重要作用．天然气法合成CS 相关反应如下： 2 2 学科网（北京）股份有限公司反应I CH (g)2S (g) CS (g)2H S(g) H 104.71kJmol 4 2 2 2 1 2CH (g)S (g) 2CS (g)4H S(g) H 201.73kJmol1 4 g 2 2 2 n(S ) （1）H 、H 随温度变化不大．温度不同时，反应体系中 2 不同．合成CS 总反应 1 2 n(S ) 2 8 CH (g)+xS (g)+(24x)S (g) CS (g)+2H S(g)的H随温度T变化如图． 4 8 2 2 2 （1）S (g) 4S (g) H ________kJmol1． 8 2 （2）为提高CH 平衡转化率，控制温度范围在________（填标号），理由是________． 4 A．400450C B．650700C C．750800C D．800C以上 （2）合成CS 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间 t 与CH 初始浓度c 和CH 转化率满足关系 2 4 0 4 1    t   ，式中k为速率常数． kc 1 0 （1）TC、c 1.0molL-1时，测得t 9.5s、95%，则k ________Lmol1s1． 0 （2）TC时，计划在5s内转化率达90%，应控制初始浓度c 大于________Lmol1s1． 0 （3）利用工业废气H S替代硫磺矿生产CS 的反应为CH (g)2H S(g)    CS (g)4H (g)．反应物投 2 2 4 2 2 2 料比采用n  CH  :n  H S 1:2，维持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x 4 2 随温度T的变化如图． 学科网（北京）股份有限公司（1）图中表示CS 的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”）． 2 （2）950C时，该反应的K ________（以分压表示，分压总压物质的量分数）． p （4）相比以硫磺矿为原料，使用H S的优点是________，缺点是________． 2 18．（15分）以CO 为原料生产系列高附加值产品A 1的合成路线如图． 2 回答下列问题： （1）AB的反应类型为________． （2）BC的化学方程式为________． （3）E的名称为________，EFG的原子利用率为100%，试剂X为________． （4）FGH过程中使HSCH COOH 有利于提高催化效率，其部分催化机理如图． 2 ①HSCH COOH 结合水相中H能力比J强的原因是________． 2 学科网（北京）股份有限公司②H能从H SCH COOH传递到J的醇羟基氧上的原因是________． 2 2 （5）D和H通过酯交换缩聚合成I，H的结构简式为________． （6）C的一种同分异构体同时满足： ①可与NaHCO 溶液反应； 3 ②核磁共振氢谱如图； ③含有手性碳原子． 其结构简式为________．   （7）以D和葡萄糖 CH OH(CHOH) CHO 为原料（其他无机试剂任选），制备工程塑料 的 2 4 合成线路． 学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司