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3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习（原卷版）
1．为使Na S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（ ）
2
盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的K S固体
2
①A． ② B． ③ C． ④ D．
2．在一①定②条件下，Na
2
S溶液②存在③水解平衡；S2﹣+H 2③O④HS﹣+OH﹣．下列说①法④正确的是（ ）
⇌
A．升高温度， 增大 B．加入CuSO 固体，HS﹣浓度增大
4
C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3．欲使NH Cl稀溶液中 比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少
4
量下列物质中的（ ）
通入HCl； H SO ； NH Cl固体； NH NO 固体 Ba（OH） 固体
2 4 4 4 3 2
①A． 或 或② B．③或 或 ④C． 或 或⑤ D． 或 或
4．在一②定条③件下④，Na
2
S溶液①存在水②解平④衡；S2﹣+H 2②O H③S﹣+O⑤H﹣．下列说①法正③确的⑤是（ ）
A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．稀⇌释溶液，水解平衡常数增大
C．加入CuSO 固体，HS﹣浓度增大 D．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大
4
5．在一定条件下，Na CO 溶液存在水解平衡：CO 2﹣+H O HCO ﹣+OH﹣．下列说法正确的是（
2 3 3 2 3
） ⇌
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO ，平衡向正反应方向移动
2
C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6．一定条件下，Na CO 溶液中存在如下平衡：CO 2﹣+H O HCO ﹣+OH﹣，下列说法正确的是（
2 3 3 2 3
） ⇌
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入CO ，平衡逆向移动，溶液pH减小
2
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度， 增大
7．室温下，有两种溶液： 0.01mol•L﹣1 NH •H O 溶液、 0.01mol•L﹣1 NH Cl 溶液，下列操
3 2 4
① ②作可以使两种溶液中 c（NH +）都增大的是（ ）
4
A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体
C．加入少量 H O D．适当升高温度
2
8．已知溶液中存在Cr O 2﹣+H O 2CrO 2﹣+2H+的平衡，其中Cr O 2﹣呈橙色，CrO 2﹣呈黄色，向
2 7 2 4 2 7 4
该平衡体系中滴加饱和NaOH溶⇌液时，颜色的变化情况是（ ）
A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去
9．下列叙述中与盐类水解有关的是（ ）
A．自来水杀菌、消毒
B．实验室制H 时，在稀H SO 溶液中滴入少许CuSO 溶液
2 2 4 4
C．不能用玻璃瓶盛放NH F浓溶液
4
D．酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低
10．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaF B．Na SO C．NaOH D．CuSO
2 4 4
11．已知酸性：HX＞HY＞HZ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大
到小的顺序是（ ）
A．NaX，NaZ，NaY B．NaZ，NaY，NaX
C．NaX，NaY，NaZ D．NaY，NaZ，NaX
12．下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（ ）
A．NaClO作漂白剂 B．用NH 制氮肥
3
C．明矾作净水剂 D．用食醋除水垢
13．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
B．用浓NaHCO 溶液与浓Al （SO ） 溶液混合作灭火剂
3 2 4 3
C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污
D．配制FeCl 溶液时，将FeCl 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
3 3
14．如图为探究铝片和Na CO 溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（ ）
2 3
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经
检验为H 和CO ）
2 2
A．Na CO 溶液显碱性的原因：CO 2﹣+H O HCO ﹣+OH﹣
2 3 3 2 3
⇌B．加热和H 逸出对CO 2﹣ 水解平衡移动方向的影响是相反的
2 3
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜
2 3
D．推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
15．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH） 胶体，可用作净水剂
3
B．水解反应NH ++H O NH •H O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
4 2 3 2
C．草木灰与铵态氮肥不⇌宜混合使用
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
16．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．明矾可以净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污效果好
C．实验室配制FeCl 溶液时加入少量稀盐酸
2
D．向FeCl 溶液中加入KOH溶液产生红褐色沉淀
3
17．实验测得 0.5mL•L﹣1 CH COONa 溶液和 H O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法
3 2
正确的是（ ）双选
A．随温度升高，CH COONa 溶液的 c（OH﹣）增大
3
B．随温度升高，H O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c（H+）＞c（OH﹣）
2
C．随温度升高，CH COONa 溶液的 pH 变化是 K 改变和水解平衡移动共同作用的结果
3 w
D．随温度升高，CH COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH COO﹣水解平衡向逆反应方向移动的
3 3
结果
18．已知表中所示的一组物质：
序号
物质 H①SO N②aOH CH③COOH NH④•H O Na⑤CO NH⑥Cl H⑦Cl N⑧aCl
2 4 3 3 2 2 3 4
回答下列问题：（1）常温时，0.1mol•L﹣1的溶液呈碱性的是_______________。（填序号）
（2）标准状况下，5.6L HCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH＝
_______________。
（3）常温时，pH＝4的H SO 溶液中，由水电离出的c（H+）＝______________，pH＝9的
2 4
Na CO 溶液中由水电离出
2 3
的c（ OH﹣）＝___________________________。
（4）常温时，向CH COOH 溶液中加入少量NH Cl固体，电离平衡常数K _______________。
3 4 a
（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
（1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：
_______________________________________。
（2）化合物Mg Al （OH） （H O） 可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：
5 3 19 2 4
2Mg Al （OH） （H O） 27H O+10MgO+3Al O 写出该化合物作阻燃剂的两条依据：
5 3 19 2 4 2 2 3
___________________________、____________________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na S O ）是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为
2 2 5
_+4_。
（4）铵盐是重要的化肥，NH Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______________。
4
（5）NaHCO 可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO 溶液中水电离出
3 3
的OH﹣浓度为_______________。
20．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na CO 、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱
2 3
性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：______________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，
则m_______________n（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）常温下，在pH＝6的CH COOH与CH COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）＝
3 3
_______________。
（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH +）＝c
4
（Cl﹣），则溶液显______________。（填“酸”“碱”或“中”）性
21．运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）FeCl 溶液可用作净水剂，原理为（用必要的化学用语和相关文字说明）
3
_________________________________________。（2）由 FeCl •6H O 晶体得到纯的无水 FeCl 的合理方法是_______________。实验室配制
3 2 3
0.01mol•L﹣1FeCl 溶液时，为了抑制FeCl 水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH
3 3
不大于______________。[Fe（OH） 的K ＝1.0×10﹣38]
3 sp
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_______________。
（4）25℃时，pH＝11的KOH溶液和pH＝11的K CO 溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的比值
2 3
为_______________。
22．根据氯化铁溶液回答下列问题：
（1）向FeCl 溶液中加入少量NaHCO ，产生的现象为___________________________，用离子
3 3
方程式表示其原因____________________________。
（2）不断加热FeCl 溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是______________。
3
（3）在配制FeCl 溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入______________________。
3
