文档内容
2016 年普通高等院校招生统一考试（新课标
全国Ⅲ卷） 理综化学 试题与答案
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。)
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A. Al (SO ) 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
2 4 3
B. 铁比铜金属性强 FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
3
C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D. HF与SiO 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2
8．下列说法错误的是
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
9．下列有关实验的操作正确的是
实验 操作
A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 排水法收集KMnO 分解产生的O 先熄灭酒精灯，后移出导管
4 2
C 浓盐酸与MnO 反应制备纯净Cl 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
2 2
D CCl 萃取碘水中的I 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒
4 2
出水层
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C H
9 12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O +4OH–+2H O===2Zn(OH) 。下列说法正确的是
2 2
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层
结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的
水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WZ
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol CH COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
3
B．将CH COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
3
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO ，溶液中 不变
3
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题～32题为必考题，每位考生
都必须做答。第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（1l题，共129分）
26．（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧
化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填
“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过
氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO 和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 溶液作为吸收剂可同时对
2 x 2
烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1） NaClO 的化学名称为_______。
2
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO 溶液浓度为
2 2
5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO 2− SO 2− NO − NO − Cl−
4 3 3 2
c/（mol·L−1） 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3
①写出NaClO 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率
2
______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除
了SO 和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
2
（3）在不同温度下，NaClO 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 和NO的平衡分压p 如图所示。
2 2 e
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、
“不变”或“减小”）。
②反应ClO −+2SO 2−===2SO 2−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
2 3 4
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO） 替代NaClO ，也能得到较好的烟气脱硫效果。
2 2
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO） 相比NaClO具有的优点是_______。
2
②已知下列反应：
SO (g)+2OH− (aq) ===SO 2− (aq)+H O(l) ΔH
2 3 2 1
ClO− (aq)+SO 2− (aq) ===SO 2− (aq)+Cl− (aq) ΔH
3 4 2
CaSO (s) ===Ca2+（aq）+SO 2−（aq）ΔH
4 4 3
则反应SO (g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO (s) +H O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。
2 4 2
28.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V O ）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V O
2 5 2 5
既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 V O V O K SO SiO Fe O Al O
2 5 2 4 2 4 2 2 3 2 3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：
（1）“酸浸”时V O 转化为VO +，反应的离子方程式为___________，同时V O 转成
2 5 2 2 4
VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO +，则需要氧化剂KClO 至少为______mol。
2 3
（3）“中和”作用之一是使钒以V O 4−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
4 12
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V O 4− R V O +4OH−（ROH为强碱
4 12 4 4 12
性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或
“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH VO ）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
4 3
____________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做
答。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果
多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修化学与技术】（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺
流程。
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是
_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标
号）。a．KMnO b． c． d．
4
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则
_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 （n为物质的量）。
为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，
以酚酞为指示剂，用c 的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子
干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 ，
已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。
37．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下
列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填
“大于”或“小于”）
（3）AsCl 分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
3
（4）GaF 的熔点高于1000℃，GaCl 的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
3 3
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为
________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M g·mol-1和M
Ga As
g·mol-1，原子半径分别为r pm和r pm，阿伏加德罗常数值为N ，则GaAs晶胞中原子的体积
Ga As A
占晶胞体积的百分率为____________________。38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H
2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化
合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气
_______mol。
（4）化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的
化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写
出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
选项 B A D C C B D
26．（14分）
（1）调节溶液pH使Fe(OH) 沉淀 过滤分离
3
（2）ade （3）酸 除去溶液中溶解的CO ；
2
（ 4 ） CaCl ＋ 2NH ·H O ＋ H O =CaO ↓ ＋ 2NH Cl ＋ 2H O 或 CaCl ＋ 2NH ·H O ＋ H O ＋
2 3 2 2 2 2 4 2 2 3 2 2 2
6H O=CaO ·8H O↓＋2NH Cl 温度过高时过氧化氢分解
2 2 2 4
（5）去除结晶表面水分 （6）工艺简单、操作方便 纯度较低
27．（15分）
（1）亚氯酸钠
（2）①4OH-＋3ClO －＋4NO＝4NO －＋3Cl－＋2H O 提高 ②减小
2 3 2
③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）①减小 ②
（4）①形成CaSO 沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 转化率提高 ②△H ＋△H －△H
4 2 1 2 3
28．（14分）
（1）V O ＋2H＋=2VO ＋＋H O；SiO
2 5 2 2 2
（2）0.5 （3）Fe(OH) 、Al(OH)
3 3
（4）碱 （5）K＋
（6）2NH VO
高温
V O ＋H O＋2NH ↑。
4 3 2 5 2 3
36．【化学——选修化学与技术】（15分）
（1）Fe O ·xH O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
2 3 2
（2）硫酸 Fe O ·xH O+6H+=2Fe3++(x+3)H O
2 3 2 2
（3）使Fe从+2价变成+3价 c
（4）pH过大，容易生成Fe（OH） 沉淀，产率降低
3
（5）降低蒸发温度，防止产物分解（6）
37．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2) 大于 小于 （3）三角锥形 sp3
（4）GaF 是离子晶体，GaCl 是分子晶体，离子晶体GaF 的熔沸点高；
3 3 3
（5）原子晶体；共价键
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
（1） 苯乙炔 （2）取代反应 消去反应
（3） 4
（4）
（5）
（任意三种）
（6）答案部分
1.考点：生活中的材料
试题解析：小苏打和Al（SO） 强烈的双水解，生成CO，可以灭火，A正确；Fe3+有强氧化性，
2 2 3 2
可以氧化Cu单质，但因不是其正常价态，不能说明铁比铜金属性强。B是错误的。次氯酸盐具
有强氧化性，可以漂白粉漂白织物，HF与SiO 反应，可以用其在玻璃器皿上刻蚀标记，CD都
2
是正确的。
答案：B
2.考点：有机物的结构
试题解析：乙烷和浓盐酸不反应，A错误；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包装，B正确；乙
醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，
结构不同，是同分异构体，D也正确。
答案：A
3.考点：物质的制备、收集和净化
试题解析：浓硫酸的稀释。为防爆沸应是“酸入水”，A错误；Ｂ实验中为防倒吸，应先移出
导管，后熄灭酒精灯，Ｃ实验，的顺序也反了，这样的氯气还有水分；只有Ｄ的操作是正确的。
答案：D
4.考点：有机物的结构
试题解析：异丙苯分子式为CH ，Ａ正确；异丙苯和苯组成和结构相似，相对分子质量比苯的
9 12
大，故沸点比苯高，Ｂ正确；苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不可能
碳原子都在一个平面，Ｃ错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH 原子团，
2
故是同系物，Ｄ正确。
答案：C
5.考点：化学电源
试题解析：根据电解池原理，溶液中阴离子向阳极移动，Ａ错误；充电时，题给的方程式逆向
进行，电解质溶液中 逐渐增大，Ｂ错误；放电时间Ｚｎ在负极失电子被氧化，Ｃ正确；
由电子守恒，电路中通过2mol电子，消耗氧气１１．２L（标准状况），Ｄ错误。
答案：C
6.考点：元素周期律原子结构,元素周期表
试题解析：由题意，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合
物为中性，说明为氯化钠，Ｚ是氯元素，则Y为硫元素，推出W为氧元素。钠离子和氧离子电
子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，Ａ错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，Ｂ正确；水和硫化氢比较，
水稳定性强，Ｃ错误；由元素周期律，酸性ＨClO 强于HSO，D错误。
4 2 4
答案：B
7.考点：弱电解质的电离盐类的水解
试题解析：因 等于 溶液稀释时，K不变c（CHCOO-）减小，故其
3
比值增大，A错误； 等于 CHCOO-水解平衡常数K的倒数，升高温度，
3
K增大，所以题给减小，B错误；C选项中溶液呈中性时，电荷守恒，二者相等，比例式错误；
温度不变溶度积不变，同一溶液中c(Ag+)相同， 等于二者的溶度积之比，平衡虽然移动，
但比值不变，D正确。
答案：D
8.考点：无机化工流程题
试题解析：（1）反应在盐酸过量，且还有杂质铁元素，为中和元素同时调节溶液 pH使Fe(OH)
3
沉淀，需加入氨水；沉淀的颗粒大，有利于对沉淀的过滤分离
（2）在过滤时，滤纸边缘不能高出漏斗，其他的三个操作均正确，即填ade
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，
因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而过氧化钙能与之反应，因此将溶液煮沸的作用是除去
溶液中溶解的CO。
2
（4）步骤③是为了制取产品，根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，反即化学方程式
为：CaCl ＋2NH·HO＋HO=CaO↓＋2NHCl＋2HO；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反
2 3 2 2 2 2 4 2
应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。
（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的残留水分。
（6）从该工艺流程看，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是得到产品
的纯度较低。
答案：（1）调节溶液pH使Fe(OH) 沉淀；过滤分离 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的
3
CO（4）CaCl＋2NH·HO＋HO=CaO↓＋2NHCl＋2HO；温度过高时过氧化氢分解（5）去除
2 2 3 2 2 2 2 4 2
结晶表面水分（6）工艺简单、操作简单；纯度较低
9.考点：化学平衡化学反应与能量变化
试题解析：(1) 由盐的命名原则，NaClO 的化学名称为亚氯酸钠；
2
（2）①因亚氯酸钠具有氧化性，溶液呈碱性，则NaClO 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程
2
式为：2OH-＋3ClO－＋4NO＝4NO－＋3Cl－＋2HO，（注意没有其SO 反应的方程式）；明显
2 3 2 2
对该反应，增加压强，NO的转化率提高。
②从吸收烟气的方程式可知，随着吸收反应的进行c(OH-)减小，吸收剂溶液的pH逐渐降低。
③由实验的数据可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝
反应速率。原因是除了SO 和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易
2被氧化。
（3）①从图示看出两个反应都是随着温度升高平衡分压负对数减小，即含量增加，反应的平衡
逆向移动，脱硫、脱硝反应的平衡常数减小。
②从反应方程式看，显然平衡常数
（4）①由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca
（ClO） 效果好。
2
根据盖斯定律可知①＋②－③即得到反应SO(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) == CaSO(s)
2 4
+H
2
O(l) +Cl− (aq)故ΔH=△H
1
＋△H
2
－△H
3
。
答案：（1）亚氯酸钠；（2）①2OH-＋3ClO－＋4NO＝4NO－＋3Cl－＋2HO；提高 ②减小；
2 3 2
③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）①减小；②
（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△H＋△H－
1 2
△H
3
10.考点：实验探究
试题解析：（1）该转化不是氧化还原反应，酸性条件下方程式为：VO+2H+=2VO++HO,材料
2 5 2 2
的组成中SiO 不溶于硫酸而进入废渣1中。
2
（2）反应中氧化剂KClO 要被还原为稳定的Cl-,由电子守恒，欲使3 mol的VO2+变为VO+，
3 2
KClO 为3/6=0.5mol。
3
（3）在“中和”加入了 KOH，原溶液中的铁、铝均沉淀，故“废渣 2”中含有 Fe(OH) 和
3
Al(OH).
3
（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。
（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。
（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NHVO ）“煅烧”生成七氧化二钒同时生成氨气和水，化
4 3
学方程式为2NHVO VO＋HO＋2NH↑。
4 3 2 5 2 3
答案：（1）VO＋2H＋=2VO＋＋HO；SiO （2）0.5 （3）Fe(OH)、Al(OH)（4）碱；（5）
2 5 2 2 2 3 3
K＋ （6）2NHVO VO＋HO＋2NH↑
4 3 2 5 2 3
11.考点：化学与技术的发展无机化工流程题
试题解析：（1）铁锈的主要成分为FeO·xHO 。为了控制反应中铁屑的颗粒，需要对原料粉碎
2 3 2
过筛。
（2）由于不能引入杂质，从所要的产品看，酸浸时最合适的酸是硫酸，离子方程式为
FeO·xHO+6H+=2Fe3++3SO2-+(x+3)HO。
2 3 2 4 2
（3）由于溶液中含有Fe2+，反应釜中加入氧化剂将其氧化为Fe3+，由于不能引入杂质，则氧化
剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。
（4）若pH偏大易形成氢氧化铁的沉淀，造成产率太低。
（5）减压蒸发可防止温度过高导致产品的分解。（6）由反应的原理，与样品反应的盐酸为等量，即（V-V）c×10-3mol。铁的物质的量是
0
mol, 即 。
答案：（1）FeO·xHO 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 （2）
2 3 2
硫酸 FeO·xHO+6H+=2Fe3++3SO2-+(x+3)HO（3）氧化Fe2+ c （4）pH过大，容易生成
2 3 2 4 2
Fe（OH） ，产率降低（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解 （6）
3
12.考点：原子结构,元素周期表晶体结构与性质
试题解析：（1）As是33号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)由元素周期律，同周期随原子序数增大，原子半径逐渐减小故 Ga大于As，但砷的4P轨道处
于半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，大于Ga.
（3）AsCl 分子中价层电子数为3+（5-1×3）/2=4，含有一对孤对电子，As采用SP3杂化。分子
3
空间构型为三角锥形。
（4）GaF 是离子晶体熔沸点高于分子晶体的GaCl。
3 3
（5）GaAs的熔点很高，所以晶体的类型应为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶
胞计算，可知晶胞中Ca和As（8/8+6/2）的个数均是4个，所以晶胞的体积是 。
二者的原子半径分别为r pm和r pm，阿伏伽德罗常数值为N ，则GaAs晶胞中原子的体积占
Ga As A
晶胞体积的百分率为 ×100%＝ 。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF
3
是离子晶体，GaCl 是分子晶体，离子晶体GaF 的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键
3 3
13.考点：有机合成与推断
试题解析：（1）由B的组成及到C的转化看，B是乙苯，结构简式为 ，D的命名原
则是苯乙炔。
（2）从反应的关系推①苯的烷基化反应，属于取代反应，③明显是卤代烃的消去反应。
（3）从 D 和 E 的组成看，反应④是 D 的双分子偶联反应，即 E 的结构简式为：
因含有两个三键，要生成1,4-二苯基丁烷需要4mol的氢气。（4）根据原子信息可知，化合物（ ）发生Glaser偶联反应生成聚合物
的 化 学 方 程 式 为
。
（ 5 ） 由 题 意 要 求 ， 符 合 条 件 的 有 ：
（ 6 ） 该 合 成 中 应 先 消 去 再 加 成 ， 最 后 消 去 两 个 分 子 得 碳 碳 三 键 ， 即 ：
答 案 ： （ 1 ） ； 苯 乙 炔 （ 2 ） 取 代 ； 消 去 （ 3 ）
4 （ 4 ）
（ 5 ）
、 、 、 。 （ 6 ）
