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笔试系统讲义 · 联考版
常识判断
第一章 科技常识
常识判断 精讲精练1
学习任务：
1.课程内容：科技常识
2.对应讲义：第42～56页
3.重点内容：
（1）重力和压力的原理及应用
（2）声和光的特性及传播
（3）常见的化学元素及性质
（4）常见的酸、碱、盐
（5）人体所需的六大营养物质
考点一 物理常识
第一节 重力
一、概念
由于地球的吸引而使物体受到的力叫作重力。重力的施力物体是地球，方向竖直
向下。
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二、公式
G=mg，其中m是质量，g是重力加速度，一般取9.8 m/s2。
三、失重现象与超重现象
物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）小于物体所受重力的现象，叫作失重
现象。如电梯开始下降时，电梯里的物体处于失重状态。
物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）大于物体所受重力的现象，叫作超重
现象。如电梯开始上升时，电梯里的物体处于超重状态。
第二节 压力
一、概念
压力是指发生在两个物体的接触表面的作用力，或者是气体对于固体和液体表面
的垂直作用力，或者是液体对于固体表面的垂直作用力。
二、公式
F=pS，其中p为压强，S为受力面积。
三、压强
1.大气压
大气压是地球表面上的空气柱因重力而产生的压力。
影响大气压的主要因素：
（1）海拔：海拔越高，空气越稀薄，大气压强越小。
（2）流速：在流体系统中，流速越快，流体产生的压强越小；流速越慢，流体产
生的压强越大。如飞机起飞时，飞机机翼顶部凸起，空气流动速度较快，压强小；飞
机机翼底部较为平整，空气流动速度较慢，压强较大。由于压强差，产生了托举力，
从而使飞机能够飞上天空。
2.液体压强
液体压强的公式是p=ρgh，液体压强的大小只取决于液体的种类（即密度ρ）和
深度（h），而和液体的质量、体积没有直接关系。
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第三节 摩擦力
一、概念
阻碍物体相对运动（或相对运动趋势）的力叫作摩擦力。摩擦力的方向与物体相
对运动（或相对运动趋势）的方向相反。
二、公式
f=μF ，其中f是摩擦力，μ是摩擦系数，F 是正压力。
N N
三、分类
（1）静摩擦力——用手握住玻璃杯使其不会脱落的原因在于静摩擦力的作用。
（2）滑动摩擦力——擦黑板时板擦和黑板两者间产生了滑动摩擦力。
（3）滚动摩擦力——汽车正常行驶时轮胎与地面的摩擦是滚动摩擦。
增大摩擦力的方式：增大压力；增大接触面的粗糙程度；将滚动摩擦改为滑动摩
擦等。
减小摩擦力的方式：变滑动摩擦为滚动摩擦；使接触面分离；减小压力；减小物
体接触面的粗糙程度等。
第四节 声
一、产生
声音是物体振动产生的声波。最初发出振动的物体叫声源。可以被人耳识别的声
音，其频率范围是20Hz ～20000 Hz。
超声波是频率高于20000Hz的声波，它方向性好，穿透能力强，在水中传播距离
远。海豚便是用超声波进行交流的。超声波可用于测距、测速、清洗、碎石、杀菌消
毒、B超等。
次声波是频率低于20Hz的声波，它不容易衰减，不易被水和空气吸收，波长往
往很长，能绕开某些大型障碍物发生衍射。由于次声波与人体器官的振动频率相近，
容易和人体器官产生共振，会对人体造成伤害。
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二、特性
1.响度
响度即声音的大小。响度由振幅和人离声源的距离决定：振幅越大，响度越大；
人和声源的距离越近，响度越大。如通过扩音器将声音扩大就是通过增大振幅增大声
音的响度。
2.音调
音调即声音的高低。音调由振动频率决定：物体振动的频率越快，音调就越高；
频率越慢，音调就越低。一般情况下，女性音调高于男性是因为男性的声带振动的频
率比女性的慢。
3.音色
音色即不同声音表现在波形方面的与众不同的特性。不同的发声体由于其材料、
结构不同，发出声音的音色也不同。如人们可以“闻其声而知其人”就是因为不同的
人音色不同。
三、传播
声音的传播需要介质，在真空中，声音不能传播。常温下，声音在不同的介质中
传播的速度不同，通常情况下，固体＞液体＞气体。声音在1个标准大气压、15℃
的空气中，其速度约为340m/s，温度越高，声音在空气中的传播速度越快。
第五节 光的传播
光可以通过空气、水、玻璃等各种物质进行传播，也可以在真空中传播。光速与
介质有关，光在不同介质中的传播速度不同，光在真空中的传播速度最快，真空中的
光速约为3×108 m/s。
一、直线传播
光在同种均匀介质中沿直线传播。影子、日食、月食都是由光的直线传播形成的。
二、反射
1.镜面反射
（1）平面镜
平面镜成的像是由来自物体的光经平面镜反射后，反射光线的反向延长线相交而
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形成的。潜望镜便是对平面镜的应用。
（2）凸面镜
凸面镜用抛物面的外侧作反射面，对光线起发散作用。汽车后视镜便是对凸面镜
的应用。
（3）凹面镜
凹面镜用抛物面的内侧作反射面，对光线起会聚作用。太阳灶便是对凹面镜的
应用。
2.漫反射
若反射面比较粗糙，当平行入射的光线射到这个反射面时，光会向着各个方向反
射出去。粗糙的电影荧幕便是对漫反射的应用。
三、折射
光从一种透明介质斜射入另一种透明介质时，在两种介质的交界处传播方向发生
改变的现象，叫作光的折射。
1.凸透镜：对光线起会聚作用，应用于远视眼镜、显微镜等。
2.凹透镜：对光线起发散作用，应用于近视眼镜等。
第六节 电
一、电压（U）
电压是指电路中两点之间的电位差。电压的单位是伏特（V）。
目前我国家庭常用的标准电压为220V。人体的安全电压是不高于36V，安全电
流为10mA，一般情况下，人体对低于36V的电压无明显感觉。
二、电流（I）
电流是指处于电场内的电荷在电场力的作用下发生的定向移动。电流的单位是安
培（A）。
三、电阻（R）
物质对电流的阻碍作用叫该物质的电阻。电阻的单位是欧姆（Ω）。
欧姆定律是指在同一电路中，通过某一导体的电流跟这段导体两端的电压成正比，
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跟这段导体的电阻成反比。
四、电功率（P）
电流在单位时间内做的功叫作电功率，它是用来表示消耗电能快慢的物理量。功
率的单位是瓦特（W）。在家庭电路中，电压U=220V是一定的。因为P=UI，所以用
电器的总功率P越大，电路中的总电流I就越大。若电路中的总电流超过安全值，保
险丝就容易烧坏。
五、生活中的电
1.在生活中，家用电器之间为并联，开关和家用电器之间为串联。
2.三孔插座要按“左零右火上接地”的接法去接。
3.保险丝（铅锑合金）要接在火线上，不能用铁线或者铜线代替；保险丝与空气
开关都是保护电路的，二选一即可。
4.火线可使试电笔的氖管发光，使用试电笔时，手要接触笔尾金属体，切不可接
触笔前端金属体。
5.在用油罐车运送汽油的过程中，汽油与油罐相互摩擦，使油罐聚集了大量电荷，
当电荷聚集到一定程度会放出火花使汽油爆炸，因此，通常会在车尾装上一根铁链把
电荷引到地面，防止发生事故。在日常生活中，消除静电的常用方法之一是使用加湿
器来增加空气湿度。
考点二 化学常识
第一节 物质的分类
一、混合物
混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质，包括固态混合物
（如合金、矿石等）、液态混合物（如溶液）、气态混合物（如空气）。
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二、纯净物
1.单质：由同种元素组成的纯净物。常见的金属单质有铝、铁、钙、铜、锌、钠
等，常见的非金属单质有氢气、氧气、硫等。
2.化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，如二氧化碳、碳酸氢钠、
冰水混合物等。
三、同素异形体
同素异形体，是指由同一种元素构成的结构不同，物理性质也不同的单质。
1.碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔。
2.磷的同素异形体：白磷和红磷，火柴盒侧面涂层的主要物质通常是红磷。
3.氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧、红氧。
第二节 常见的化学元素
一、金（Au）
金的化学性质稳定，不与土壤中的水及氧气等物质发生反应，在自然界中以单
质的形式出现于岩石中的金块或金粒、地下矿脉及冲积层中（沙里淘金），化学性
质不活泼（真金不怕火炼）。在现实中，24K金常被认为是纯金，但实际含金量为
99.99%；18K金的含金量为75%。
二、银（Ag）
银的理化性质较为稳定，是导电性最好的金属。卤化银感光材料用于制作相纸、
胶卷等。银针试毒是利用砒霜中的杂质硫与银反应生成硫化银。含硫的温泉中存在的
硫化氢和氧气与银发生反应，也会生成黑色的硫化银，进而使银器变黑。
三、铜（Cu）
铜单质呈紫红色，常用作导电材料，导电性仅次于银。青铜是在纯铜（紫铜）中
加入锡或铅制成的合金。黄铜是由铜和锌所形成的合金。铜绿的主要成分是碱式碳酸
铜，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，不溶于水。
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四、铁（Fe）
我国春秋战国时期开始应用铁，纯铁呈银白色。钢是铁碳合金。磁铁矿的主要成
分是四氧化三铁（FeO ）；赤铁矿和铁锈的主要成分是氧化铁（Fe O ）。
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防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面清洁、干燥；②制成铁合金；③在铁
制品表面覆盖保护膜。
五、氢（H）
氢是元素周期表的第一个元素，也是宇宙中含量最多的元素，在自然界中，氕、
氘、氚都是氢的同位素。氢气是世界上已知的密度最小的气体，也是一种极易燃的气
体，燃烧时会产生淡蓝色的火焰，产物是水。
六、氧（O）
氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素。
氧气是氧元素形成的一种单质，化学式为O，其化学性质比较活泼，很多物质都能
2
与氧气反应。液态氧为淡蓝色液体，固态氧为淡蓝色雪花状固体。
臭氧是氧气的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧
主要存在于臭氧层中，臭氧层能吸收大部分短波紫外线，使大气温度升高，并使地球
上的生物免受过多紫外线伤害，因此被称为“地球上生物的保护伞”。
七、氮（N）
氮在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元
素之一，也是农作物所必需的三种营养元素（氮、磷、钾）之一。
氮气（N ）是氮元素形成的一种单质，占空气体积的78%，常温常压下是一种无
2
色无味的气体，很难与其他物质发生反应，化学性质很稳定。
二氧化氮（NO ）是一种棕红色气体，人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过
2
程，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。二氧化氮是酸雨的成因之一。
八、碳（C）
1.碳的几种常见单质
（1）金刚石：自然界中最硬的物质，可用于制作钻石、钻探机的钻头和裁玻璃等。
（2）石墨：最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性，可用于制作干电池的电
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极、铅笔芯等。
（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有焦炭、木炭、活性炭
和炭黑等。活性炭、木炭具有吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增强轮胎
的耐磨性。
2.一氧化碳（CO）
在标准状态下，一氧化碳为无色、无味的气体，在水中的溶解度很小，难溶于水。
一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力，造
成组织窒息，严重时死亡。
3.二氧化碳（CO ）
2
常温常压下，二氧化碳是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，
能溶于水，与水反应生成碳酸。
固态二氧化碳又叫干冰，–78.5℃时升华，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝
结，形成一种云雾缭绕的景象，同时可使周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保
存物品。
第三节 常见的酸、碱、盐
一、酸
酸是化合物的一类，电离时所生成的阳离子全部是氢离子。能跟碱中和生成盐和
水，跟某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味，可使蓝色石蕊试纸变红。酸性的
强弱用pH表示，pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强。
常见的酸有以下几种。
1.盐酸（HCl）：常用于家居清洁、除锈、皮革加工等，是胃酸的主要成分。
2.硫酸（H SO ）：热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，可用作脱水剂。
2 4
3.硝酸（HNO ）：具有较强的氧化性，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。
3
二、碱
碱是化合物的一类，电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子。能跟酸中和生成
盐和水，水溶液有涩味，可使红色石蕊试纸变蓝。碱可分为强碱和弱碱。碱性的强弱
用pH表示，pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
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常见的碱有以下几种。
1.氢氧化钠（NaOH），俗称火碱、烧碱，是一种强碱，腐蚀性极强，对纤维、皮
肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，可用于干燥气体、炼油、造纸、炼铝、炼钨、人造丝、
人造棉和肥皂制造业等。
2.氢氧化钙［Ca (OH) ］，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称澄清石灰水。农业
2
上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
粉笔拓展：
生石灰：又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），生石灰是采用化学吸收法除去
水蒸气的常用干燥剂，也用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。
生石灰能够与水反应，生成熟石灰——氢氧化钙［Ca (OH) ］，同时放出大量热。
2
自热火锅的发热包中可加入生石灰，与水接触后产生大量热，从而煮熟食物。
熟石灰：主要成分是氢氧化钙，也称消石灰。氢氧化钙加入水后，分上下两层，
上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石
灰水可以检验二氧化碳，下层悬浊液石灰乳是一种建筑材料。
石灰石：主要成分为碳酸钙（CaCO），大量用于建筑材料、工业原料。碳酸钙不
3
溶于水，与水接触不产生热量。传统粉笔的主要成分为碳酸钙（石灰石）和硫酸
钙（石膏）。
三、盐
1.碳酸钠（Na CO ）
2 3
俗称苏打、纯碱，具有吸水性，水溶液呈强碱性，长期暴露在空气中能吸收空气
中的水分、二氧化碳生成碳酸氢钠。主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于
生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
2.碳酸氢钠（NaHCO ）
3
俗称小苏打，在水中的溶解度小于碳酸钠，水溶液呈弱碱性。碳酸氢钠受热易分
解生成碳酸钠、二氧化碳和水。可作为食品制作过程中的膨松剂，在作用后会残留碳
酸钠，使用过多会使食品有碱味。
3.氯化钠（NaCl）
无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。其来源主要是海水，是食盐的主要成分，
生理盐水的浓度为0.9%。
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4.亚硝酸钠（NaNO ）
2
亚硝酸钠在熏制食品和腌渍食品中有较高的比例，进入人体后可能产生致癌物质
亚硝胺。
考点三 生物常识——营养物质
碳水化合物（糖类）、脂肪、蛋白质、水、无机盐（矿物质）和维生素是人体所
需的六大营养物质。
一、糖类
糖类主要由碳、氢、氧组成，是人体最重要的供能物质，也是构成细胞的成分。
葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类化合物。
血液中的糖主要为葡萄糖。米饭中含有淀粉，在咀嚼时，淀粉在口腔内唾液淀粉
酶的催化下发生反应，生成麦芽糖，因此会有甜味。
二、脂肪
脂肪是单位质量释放能量最多的物质，但一般情况下，脂肪作为备用能源物质贮
存在体内。脂肪有保温的作用。
三、蛋白质
蛋白质是由氨基酸按一定顺序结合形成一条多肽链，再由一条或一条以上的多肽
链按照其特定方式结合而成的高分子化合物。
蛋白质的功能：①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，参与损伤细胞的修复和更
新；②为人体的生理活动提供能量；③具有催化作用，大多数酶的化学本质是蛋白质；
④运输氧气，血红蛋白是红细胞内运输氧的特殊蛋白质，使血液呈红色，由珠蛋白和
血红素组成。
四、水
水占体重的60%～70%，细胞的主要组成成分，人体的各种生理活动都离不开水。
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五、无机盐（矿物质）
矿物质是人体内无机物的总称，包括常量元素和微量元素。
1.常量元素是指在人体中含量超过0.01%的元素，如钙、磷、钠、钾、镁等。
（1）钙：主要功能——构成骨骼和牙齿，促进血液凝固，保持肌体运动，有助于
神经刺激的传导。缺乏症——佝偻病（少儿）、骨质疏松症（中老年）、腿部肌肉痉挛。
（2）磷：主要功能——构成骨骼和牙齿的重要成分，是心脏有规律地跳动、维持
肾脏正常机能和传导神经刺激的重要物质。缺乏症——骨质疏松、骨软化、容易骨折、
肌无力、厌食。
（3）钠：主要功能——是正常生长发育中不可或缺的物质，可使钙（含钙食品）
和其他矿物质溶于血液中，与新陈代谢息息相关。缺乏症——精神不佳，食欲不振，
严重时会出现心脏方面的疾病。
（4）钾：主要功能——维持酸碱平衡，参与能量代谢，维持神经、肌肉的正常功
能。缺乏症——肌无力、心律失常。
（5）镁：主要功能——促进骨骼的生长，调节神经、肌肉的兴奋性。缺乏症——
损伤神经系统，引起肌肉震颤、手足搐搦等肌肉问题。
2.微量元素是指在人体中含量在0.01%以下的元素，如碘、铁、锌、硒、氟等。
（1）碘：主要功能——参与甲状腺素的合成。缺乏症——甲状腺肿（大脖子病）、
克汀病（呆小病）。
（2）铁：主要功能——参与血红蛋白的形成。缺乏症——缺铁性贫血、免疫力
下降。
（3）锌：主要功能——促进生长发育，参与多种酶的合成，增强组织再生能力，
增强记忆力。缺乏症——食欲不振、生长迟滞、发育不良。
（4）硒：主要功能——抗氧化，保护红细胞，被称为“长寿元素”“抗癌之
王”“心脏守护神”。缺乏症——可能引起表皮角质化和癌症。摄入过量会引起中毒。
（5）氟：主要功能——在骨骼与牙齿的形成中有重要作用。缺乏症——易引起龋
齿。摄入过量会引起氟斑牙和氟骨病。
六、维生素
（一）常见的脂溶性维生素
1.维生素A：功能——维持视觉，促进生长发育，维持上皮结构完整与健全，增
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强免疫力，消除自由基。缺乏症——夜盲症。
2.维生素D：唯一一种人体可以少量合成的维生素（多晒太阳可合成）。功能——
帮助人体吸收磷和钙，是造骨的必需原料。缺乏症——骨质软化、儿童患软骨病（佝
偻病）。
3.维生素E：功能——延缓衰老，改善脂质代谢，预防癌症，促进激素分泌。缺
乏症——溶血性贫血、更年期综合征、色素沉淀。
（二）常见的水溶性维生素
1.维生素B ：功能——维持人体正常的新陈代谢，以及神经系统的正常生理功
1
能。缺乏症——脚气病。
2.维生素C：功能——帮助人体完成氧化还原反应，从而使脑力好转。缺乏
症——坏血病，易感冒、咳嗽。
【实战演练】
1.（2025 河南）关于洗澡过程中的物理现象，下列说法错误的是：
A.当浴室内水蒸气凝结成小水珠时，光线在小水珠上会发生散射现象
B.水珠在皮肤上呈球形，是因为液体表面张力作用使其表面积最小化
C.淋浴刚喷出水时更有力，是因为水流速度的增加会导致压强的增加
D.人在浴缸中泡澡时会受到向上的浮力，其大小等于人排开水的重量
2.（2023 福建）关于生产生活中所蕴含的物理原理，下列说法正确的是：
A.冬天使用空调取暖是利用了热辐射使室内空气变热
B.汽车上坡时，往往会挂低速挡，目的是减小牵引力
C.油罐车车尾挂的一根长铁链是为了避免因静电放电而引发爆炸
D.自行车高速下坡时，紧急刹车会导致翻车，主要是因为刹车力太大
3.（2022 天津）关于金属和人类健康，下列说法错误的是：
A.长期使用铝制食品容器更容易导致脑损伤
B.钾、钠离子维持着人体内细胞内外渗透压平衡
C.铁是人体中许多酶的激活剂，能促进新陈代谢
D.锌能参与血红蛋白的合成，维持红细胞代谢
4.（2022 安徽）高脂血症的临床表现主要是脂质在皮肤内沉积引起的黄色瘤和
脂质在血管内皮沉积所引起的动脉粥样硬化，然而，多数患者并无明显症状和异常体
征。下列关于这种疾病的说法正确的是：
A.患者日常饮食中的油脂摄入应当以动物油为主
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B.只有肥胖者才会得高脂血症
C.血液中的部分脂质过高
D.容易引起白血病
思维导图
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