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[复习目标] 1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO( )
3 3 2 2
(2)往NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( )
2 2 2
(3)用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
(4)NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO＋HO===HCO＋OH－( )
3 2 2 3
(5)醋酸与氨水混合：CHCOOH＋NH ·H O===CHCOONH＋HO( )
3 3 2 3 4 2
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO ) ＋2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO↑＋
3 2 3 3 2
2HO( )
2
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4
(8)(NH )SO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4 2 4 2 4
(9)向FeI 溶液中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
(10)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( )
2 2 2 2
(11)向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋HO( )
3 2 2
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( )
2
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×
(12)×
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。
2 2
(2)Na和CuSO 溶液的反应：
4
2Na＋2HO＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH) ↓＋H↑。
2 2 2(3)实验室用MnO 和浓盐酸反应制Cl：
2 2
MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。
2 2 2
(4)Cl 的尾气处理：
2
Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO。
2 2
(5)将Cl 通入石灰乳中：
2
Cl＋Ca(OH) ===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO。
2 2 2
(6)将SO 气体通入溴水中：
2
SO ＋Br ＋2HO===4H＋＋SO＋2Br－。
2 2 2
(7)将Cl 通入HSO 溶液中：
2 2 3
Cl＋HSO ＋HO===4H＋＋SO＋2Cl－。
2 2 3 2
(8)将HO 滴入HSO 溶液中：
2 2 2 3
HSO ＋HO===2H＋＋SO＋HO。
2 3 2 2 2
(9)将HS气体通入CuSO 溶液中：
2 4
HS＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
2
(10)将少量SO 气体通入NaCO 溶液中：
2 2 3
SO ＋CO===SO＋CO。
2 2
(11)将过量CO 气体通入NaSiO 溶液中：
2 2 3
2CO＋SiO＋2HO===HSiO↓＋2HCO。
2 2 2 3
(12)Al和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑。
2 2
(13)AlCl 和过量氨水的反应：
3
Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
(14)将AlCl 与NaHCO 溶液混合：
3 3
Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。
3 2
(15)Fe和过量稀HNO 的反应：
3
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO。
2
(16)将HO 滴入FeCl 溶液中：
2 2 2
2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO。
2 2 2
(17)在酸性溶液中，将FeCl 溶液与KI溶液混合：
3
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I。
2
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO 、HSO 、HClO 、HCl、HBr、HI等)、强
3 2 4 4
碱[NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 等]、易溶盐(NH Cl等)。
2 2 4
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN) 或[Ag(NH)]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。
3 3 2
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸
不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。
如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH) ”。
2
(二)离子反应的分类书写
1．滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl 溶液和NaOH溶液
3
①向AlCl 溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：
3
Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，
3
Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。
3 2
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl 溶液直至过量：
3
Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO，
2
3AlO＋Al3＋＋6HO===4Al(OH) ↓。
2 3
③n(AlCl )∶n(NaOH)＝2∶7：
3
2Al3＋＋7OH－===Al(OH) ↓＋AlO＋2HO。
3 2
(2)Na CO 溶液和稀盐酸
2 3
①向NaCO 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
2 3
CO＋H＋===HCO，
HCO＋H＋===HO＋CO↑。
2 2
②向稀盐酸中滴入NaCO 溶液：
2 3
CO＋2H＋===HO＋CO↑。
2 2
特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助
其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在NaCO 溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO 或NaHSO 溶液代替稀盐酸。
2 3 4 4
2.定量型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO 溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
3
①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO，
3 2
②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋HO。
3 2
(2)NH HCO 溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。
4 3
①HCO＋OH－===CO＋HO，
2②NH＋HCO＋2OH－===CO＋HO＋NH ·H O。
2 3 2
(3)NaHSO 溶液分别与①少量Ba(OH) 溶液、②过量Ba(OH) 溶液反应。
4 2 2
①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HO，
4 2
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO↓＋HO。
4 2
(4)向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 溶液：①使 SO 完全沉淀、②使 Al3＋完全沉淀、
2
③n[KAl(SO)]∶n[Ba(OH) ]＝4∶7。
4 2 2
①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2HO＋2BaSO↓，
2 4
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓，
3 4
③4Al3＋＋7SO＋7Ba2＋＋14OH－===2Al(OH) ↓＋2AlO＋4HO＋7BaSO↓。
3 2 4
(5)向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、
4 4 2 2
③n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝2∶5。
4 4 2 2
①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓＋2BaSO↓，
3 2 3 4
②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓，
3 4
③NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH ·H O＋AlO＋2HO＋2BaSO↓。
3 2 2 4
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物
质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3 2
3．复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：H＋＋OH
－===HO、Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓、NH＋OH－===NH ·H O、Al(OH) ＋OH－===AlO＋
2 3 3 2 3
2HO。
2
(2)向含有OH－、CO、CHCOO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OH－＋H
3
＋===HO、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===HO＋CO↑、CHCOO－＋H＋===CHCOOH。
2 2 2 3 3
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一 是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧
化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H ，Na不能置换出CuSO 中的Cu；忽略
2 4
氧化还原反应等。
陷阱二 “”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写
成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或
3 2加热，生成的NH 要标明气体，若为稀溶液，则写成NH ·H O。
3 3 2
陷阱三 拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学
式不拆)。
陷阱四 是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反
应，如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO 沉淀，又不能漏掉
2 4 4
Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离
2
子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物
的影响。如在FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－，在
2 2 2
FeBr 溶液中通入过量Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br 。
2 2 2 2
陷阱六 是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(一)三年全国卷真题汇编
1．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===HS↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋
2 4 4
＋SO===BaSO↓＋2HO
4 2
答案 D
解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或
NO ，反应的离子方程式为 4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO ↑＋2HO或8H＋＋2NO＋3S2－
2 2 2
===3S↓＋2NO↑＋4HO，A错误；明矾在水中可以电离出 Al3＋，可以与氨水中电离出的
2
OH－发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与氨水发生
3 3
反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性
3 2 3
小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的
多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋HO＋CO(少量)===HSiO↓
2 2 2 3
＋CO 或 SiO＋2HO＋2CO(过量)===HSiO↓＋2HCO，C 错误；将等物质的量浓度的
2 2 2 3
Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完
2 4 4
全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，D正确。
4 22．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO===CaCO ＋ SO
4 3
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO
2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
答案 A
解析 硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为
CO＋CaSO===CaCO ＋SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮
4 3
和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故B错误；硫酸铝溶液
2
与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为 Al3＋＋3OH－
===Al(OH) ↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应
3
为Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋，故D错误。
2
3．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋ ＋HO===O↑＋2H＋＋2Fe2＋
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O
4 4 3 2
答案 A
解析 向CaCl 溶液中通入CO 不发生反应，B错误；向HO 溶液中滴加少量FeCl ，发生
2 2 2 2 3
反应：2HO=====2HO＋O↑，FeCl 作催化剂，C错误；同浓度同体积 NH HSO 溶液与
2 2 2 2 3 4 4
NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===HO，D错误。
2
(二)2022新高考卷真题研究
4．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO
2
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
答案 B
解析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为 CO＋
2
OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其
离子方程式为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，故B正确；钠的过氧化物为NaO ，可以和
2 2 2 2
水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中NaO 不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，
2 2
在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。
5．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===HSiO↓
2 3 2 3B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO
2 3 2 2 2 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋
2 2 7 3 2 2 3
11HO
2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
2
答案 D
解析 盐酸中滴加NaSiO 溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋
2 3
===HSiO↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生反
2 3 2 3 2
应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO ，B
2 2 2
正确；乙醇与KCr O 酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O 被还原为Cr3＋，该反应
2 2 7 2
的离子方程式为3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO，C正确；类
3 2 2 3 2
比氯气与碱反应可知，溴与冷的 NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离
子方程式为Br ＋2OH－===Br－＋BrO－＋HO，D不正确。
2 2
1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2HO===Na＋＋OH－＋H↑
2 2
B．向NaOH溶液中通入过量SO ：SO ＋OH－===HSO
2 2
C．向KAl(SO ) 溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
4 2 3
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑
2
答案 B
解析 钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋
2
H↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO ，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO ＋OH
2 2 2
－===HSO，B项正确；向KAl(SO ) 溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和
4 2
铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为
稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO===I＋2OH－
2 2 2
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
C．用NaSO 溶液吸收水中的Cl：4Cl＋SO＋5HO===10H＋＋2SO＋8Cl－
2 2 3 2 2 2 2
D．向NaAlO 溶液中通入过量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 2 3
答案 C
解析 酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子
方程式为2I－＋HO＋2H＋===I＋2HO，故A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、
2 2 2 2
一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故B错误；
2
NaSO 溶液与Cl 反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl ＋SO＋5HO===10H＋＋
2 2 3 2 2 2 22SO＋8Cl－，故C正确；NaAlO 溶液与过量的CO 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反
2 2
应的离子方程式为AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO，故D错误。
2 2 3
专题强化练
1．(2022·浙江高三专题练习)下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋2HO＋4NH
3 2 2
B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2＋＋O＋2HO===4Fe3＋＋4OH－
2 2
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO===HCO
2
D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl＋CO===Cl－＋ClO－＋CO
2 2
答案 C
解析 氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子： Al3＋＋
3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继
3 2 3
续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为 12Fe2＋＋3O
2
＋6HO===8Fe3＋＋4Fe(OH) ↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，
2 3
离子方程式为OH－＋CO===HCO，C正确；少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离
2
子，不会生成二氧化碳，离子方程式为Cl＋2CO＋HO===Cl－＋ClO－＋2HCO ，D错误。
2 2
2．(2022·河南省开封市高三第二次模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的
是( )
A．将稀HSO 加入NaIO 和NaI的混合溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I＋3HO
2 4 3 2 2
B．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋HO
3 2 3 2
C．将NaO 加入CuSO 溶液中：2NaO＋2Cu2＋＋2HO===4Na＋＋2Cu(OH) ↓＋O↑
2 2 4 2 2 2 2 2
D．向NaHCO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋2HO＋
3 2 3 2
CO
答案 D
解析 假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，设NaHCO 为1 mol，所以需要
3
1 mol Ba(OH) ，NaHCO ＋Ba(OH) ===BaCO ↓＋NaOH＋HO，所以反应的离子方程式为
2 3 2 3 2
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO，故D错误。
3 2
3．(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是( )
A．NaSO 溶液显碱性：SO＋2HOHSO ＋2OH－
2 3 2 2 3
B．酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O===2I＋2HO
2 2 2
C．用足量氨水吸收SO ：NH ·H O＋SO ===NH＋HSO
2 3 2 2
D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓
2 3
答案 B
解析 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为SO＋HOHSO＋OH－、HSO＋HOHSO ＋OH－，故A错误；二氧化硫与足
2 2 2 3
量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为 2NH ·H O＋SO ===2NH＋SO＋HO，故
3 2 2 2
C错误；明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方
程式为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓，故D错误。
3 4
4．(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO
2
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
C．向AgNO 溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH ·H O===[Ag(NH)]＋＋2HO
3 3 2 3 2 2
D．物质的量浓度、体积均相同的NH HSO 、NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O
4 4 3 2
答案 C
解析 铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋
4HO，A错误；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为 CaCO ＋2CHCOOH===Ca2＋＋
2 3 3
CO↑＋HO＋2CHCOO－，B错误；物质的量浓度、体积均相同的NH HSO 、NaOH溶液
2 2 3 4 4
混合，只有氢离子能和氢氧根离子反应，铵根离子不反应，离子方程式为 H＋＋OH－
===HO，D错误。
2
5．(2022·安徽省江南十校高三下学期3月一模联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的
是( )
A．工业制取漂白粉：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
B．向NH Al(SO ) 溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH＋OH－===NH ·H O
4 4 2 3 2
C．向HC O 溶液中滴加酸性 KMnO 溶液：2MnO＋5C O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋
2 2 4 4 2 2
8HO
2
D.向Mg(OH) 悬浊液中滴加FeCl 浓溶液：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH) (s)2Fe(OH) (s)＋3Mg2＋
2 3 2 3
(aq)
答案 D
解析 工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl ＋
2
Ca(OH) ===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO，A错误；向NH Al(SO ) 溶液中滴加少量NaOH稀溶
2 2 4 4 2
液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，B错误；草
3
酸为弱酸，反应为5HC O＋2MnO＋6H＋===10CO↑＋2Mn2＋＋8HO，C错误。
2 2 4 2 2
6．(2022·湖南省部分学校下学期高三3月调研)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO
4
B．Mg(HCO ) 溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO ↓＋CO＋2HO
3 2 3 2
C．将Fe(OH) 固体溶于氢碘酸：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO
3 3 2
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4HO＋12H＋＋4MnO===4Mn2＋＋10HO＋7O↑
2 2 2 2
答案 A
解析 Mg(HCO ) 溶液中加足量的烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀：4OH－＋Mg2＋＋
3 22HCO===Mg(OH) ↓＋2CO＋2HO，B错误；将Fe(OH) 固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与
2 2 3
I－的氧化还原反应：2Fe(OH) ＋6H＋＋ 2I－===2Fe2＋＋I ＋6HO，C错误；双氧水与酸性高
3 2 2
锰酸钾溶液反应，HO 被氧化生成O ：5HO ＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋8HO＋5O↑，D
2 2 2 2 2 2 2
错误。
7．下则关于离子方程式的书写或说法正确的是( )
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe S↓
2 3
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋HS===Cu↓＋S↓＋2H＋
2
C．氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋3CO＋
3HO===Al(OH) ↓＋3HCO
2 3
D．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3
答案 C
解析 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3＋和S2－的氧化还原反应，生成Fe2＋和S，
故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成 CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸
钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应只能生成 HCO，离子方程
式为Al3＋＋3CO＋3HO===Al(OH) ↓＋3HCO，故C正确；Fe3＋与SCN－的反应是可逆反应，
2 3
故D错误。
8．(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是( )
A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO＋OH－===HCO
2
B．硅酸钠与稀硫酸反应：NaSiO＋2H＋===2Na＋＋HSiO↓
2 3 2 3
C．醋酸与氨水反应：CHCOOH＋NH ·H O===CHCOO－＋NH＋HO
3 3 2 3 2
D．向200 mL 2 mol·L－1的FeBr 溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性：Fe2＋＞
2
Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl===4Fe3＋＋3Br ＋10Cl－
2 2
答案 B
解析 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO ) ，反应的离子方
3 2
程式为CO ＋OH－===HCO，A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离
2
子方程式为 SiO＋2H＋===HSiO↓，B 错误；醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，
2 3
CHCOOH、NH ·H O、HO是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成
3 3 2 2
离子形式，则反应的离子方程式为CHCOOH＋NH ·H O===CHCOO－＋NH＋HO，C正确
3 3 2 3 2
200 mL 2 mol·
L－1的FeBr 溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr)＝0.4 mol,11.2 L标准状况下氯气的物质的量
2 2
n(Cl )＝0.5 mol，n(FeBr)∶n(Cl )＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋完全反应转化
2 2 2
为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离
子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl===4Fe3＋＋3Br ＋10Cl－，D正确。
2 2
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe O 与HI溶液充分反应：Fe O＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I＋3HO
2 3 2 3 2 2B．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH) ===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋HO
3 3 2
C．NaHSO 在溶液中的水解方程式：HSO＋HOHO＋＋SO
3 2 3
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
答案 A
解析 NaHSO 在溶液中的水解方程式：HSO＋HOOH－＋HSO ，故C错误；醋酸为弱
3 2 2 3
酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO ＋
3
2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋ CO↑＋HO，故D错误。
3 3 2 2
10．(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO 吸收能有效减少对大气的污
2
染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：HSO ＋O===2H＋＋SO
2 3 2
B．用过量饱和NaCO 溶液吸收废气中的SO ：2CO＋SO ＋HO===SO＋2HCO
2 3 2 2 2
C．用过量氨水吸收废气中的SO ：NH ·H O＋SO ===HSO＋NH
2 3 2 2
D．用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋CaSO↓
2 2 2 2 3
答案 B
解析 方程式没有配平，应为2HSO ＋O===4H＋＋2SO，A错误；用过量饱和NaCO 溶液
2 3 2 2 3
吸收废气中的SO 反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠：2CO＋SO ＋HO===SO＋2HCO，B正确；
2 2 2
过量氨水吸收废气中的SO 生成亚硫酸根离子：2NH ·H O＋SO ===SO＋2NH＋HO，C错
2 3 2 2 2
误；用Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO ，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀：
2 2
Ca2＋＋3ClO－＋SO ＋HO===CaSO↓＋Cl－＋2HClO，D错误。
2 2 4
