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专题三 金属及其化合物 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A．生铁属于合金
B．一般合金的熔点比各成分金属的低
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
2．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．铅笔芯的成分为二氧化铅
B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C．碳酸氢钠可做食品膨松剂
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
3．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选
生活用途 化学原理
项
A 维生素C帮助人体将 转化为易吸收的 维生素C具有还原性
B 葡萄酒中添加二氧化硫 二氧化硫具有漂白性
C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解放出氧气
D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
4．《天工开物》中“治铁"原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭
居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类
也……”。下列说法正确的是
A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物
B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，
C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物
5．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列
说法合理的是
A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[ ]可表示为
B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe O)，其性质稳定，不易被空气氧化
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D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素
6．关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是
A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料
B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定
D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色
7．下列说法正确的是
A．NaO在空气中加热可得固体NaO
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B．Mg加入到过量FeCl 溶液中可得Fe
3
C．FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO
2 2 3
D．HO 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O
2 2 2 2 2
8．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂
一定可行的是
A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．NaOH溶液 D．铜粉
9．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
10．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H O=Cl ↑+2OH-
2 2B．向Mg(OH) 浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) +2Fe3+=2Fe(OH) +3Mg2+
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C．将SO 通入溴水中使其褪色：SO ＋2HO＋Br =2H＋＋SO ＋2HBr
2 2 2 2
D．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO=2Na O＋O↑
2 2 2 2 2 2
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．某溶液含Na+、NH 、SO 、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行
实验：①取少量溶液，加入足量HNO 酸化的Ba(NO )(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的
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NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是
A．肯定没有Fe3+ B．需通过焰色反应确定Na+是否存在
C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH 、SO 、Cl-、Fe2+
12．向2mL0.2mol/LCuSO 溶液中滴加0.2mol/LNa SO 溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，
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经检验棕黄色沉淀中不含 。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知： ， (白色) 。
下列同学对实验现象的分析正确的是
A．实验1中加入稀 后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在
D．在 的存在下， 与 发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和 ，说明棕黄色沉淀中含有和
13．某混合物X由A1 O、Fe O、Cu、SiO 中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实
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验方案进行探究：
途径a：
途径b：
下列对混合物X成分的分析正确的是
A．Cu的质量为1.92g B．Fe O 的质量为3g
2 3
C．A1 O 的质量为0g D．SiO 的质量为3g
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14．某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均
分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H 体积为VL；另一份在完全发生铝热
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反应后与足量的盐酸反应，放出H 体积为VL。下列说法错误的是
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A．两份生成氢气的质量比一定为
B．两份消耗NaOH和 的物质的量之比一定小于
C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为
D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为
15.下列图像表示错误的是
A．向盐酸中滴加NaAlO 溶液
2
B．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液
4 4 2 2C．向HSO 和HNO 物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入 粉
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D．向NaOH和Ca(OH) 物质的量2：1的混合溶液中通入CO
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第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(不考虑空气中的N)，可利用的装置如下。
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回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的NaO 中含有________，其反应的
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化学方程式为__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，
________接______，______接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。
17．（10分）现有一含NaCl、NaCO·10H O和NaHCO 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，
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通过测量反应产生的CO 和HO的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
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(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开K、K，关闭K，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。
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④关闭K、K，打开K，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为
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____________、______________。
⑤打开K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
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(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________________________，
如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO 的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影
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响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m g、m g，则混合物中NaCO·10H O的
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质量分数为____________(用含w、m、m 的代数式表示)。
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18．（15分）为探究Fe2＋与SCN－能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：
探究Ⅰ
(1)配制FeSO 溶液应使用________的蒸馏水。
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(2)已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i、ii、iii色度数据如表：
实验 i ii iii
色度 0.075 0.049 0.015
实验i的作用是________，甲同学推测实验iii色度比实验ii小的原因可能有：①Mg2＋和Fe2＋对配合物
解离影响不同；②______________________________________________。
探究Ⅱ
(3)X为________，实验iv的红色比实验v深的原因为________。
(4)在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为__________________________________。
(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2＋、Fe3＋混合溶液中Fe3＋的原因：________。
19．（15分）磷酸铁(FePO )常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS，含少量Al O、SiO 和
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Fe O)为原料制备磷酸铁的流程如下：
3 4已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH)
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开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
请回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分是________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是__________________________________________________，
加入FeO的作用是________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是_________________________________。
