文档内容
专题五 能力提升检测卷
（本卷共22小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与
Sm的说法正确的是( )
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以 Sm与Sm互为同位
素，A正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以Sm与Sm的质量
数不同，B不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，Sm与Sm是两种核素，C不正
确；因为质子数和中子数之和是质量数，所以 Sm与Sm的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，
D不正确。
2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第
115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
【答案】B
【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；
115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素
都是金属元素。
3.下列叙述不正确的是( )
A．Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期B．元素周期表中只有短周期与长周期
C．每个短周期都既有金属元素又有非金属元素
D．短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)
【答案】C
【解析】Ca原子核外电子排布为2、8、8、2，有4层电子，所以钙元素位于第四周期，A项正确；元
素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B项正确；第一周期只有H、
He两种元素，均为非金属元素，C项错误；短周期中，同周期元素(稀有气体元素除外)随着原子序数的递
增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致原子半径逐渐减小，D项正确。
4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
【答案】C
【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟
的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH 的水溶液呈碱性，D项错误。
3
5.下列说法中正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH NO 晶体中含共价键，是共价化合物
4 3
C．HO、NH 分子中只含有极性共价键
2 2 2 4
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
【答案】D
【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故 A错误；硝酸铵是离子化合物，含
有离子键和共价键，故B错误；HO 的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，NH 中
2 2 2 4
也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态
下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。
6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 气体，说明Cl的非金属性强于C
2
B．Si与H 化合所需温度远高于S与H 化合所需温度，说明S的非金属性强于Si
2 2
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．Fe投入CuSO 溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
4
【答案】A
【解析】盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H 越易化合，元素的非金属性越强，B正
2
确；单质与水越易反应生成碱和H ，其金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它
2
的盐溶液中置换出来，D正确。
7.下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
【答案】A
【解析】只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故 A错
误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，
故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能
含有离子键，故C正确；由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。
8.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子
总数的。下列说法不正确的是( )
X Y
Z W
A．Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族
B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D．X和Y都只能形成一种氧化物
【答案】D
【解析】根据题意可知，X为C元素，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素。Z为P元素，原子序
数为15，位于周期表中第三周期第ⅤA族，故A正确；非金属性CX(C)，故B正确；非金属性N>P，则简单氢化物的稳定性：Y>Z，故C正确；C的氧化物有CO、
CO，N的氧化物有NO、NO 等，故D错误。
2 2
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z 是一种新型净水剂，XW－是一种
2
10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单
质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水
的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制
取Y的单质”及“Y(XW)Z 是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al O ；由Y(XW)Z 中各元素化合
2 2 3 2
价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。A项，KAlO 溶液因AlO水解而显碱性，错误；B项，
2
电解熔融R(Al O)时，X的离子(O2－)向阳极移动，正确；C项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外
2 3
电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，错误；D项，因
氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列
说法错误的是( )
A．简单离子半径：Yr(R)>r(Z)
D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
【答案】A
【解析】常温下，0.1 mol·L－1甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1 mol·L－1丁溶
液pH为1，且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1 mol·L－1水溶液pH分别为
11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，
则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，则丙为AlCl ；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用
3
于除油污，可能为NaCO 溶液。根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl，丙为AlCl ，乙为NaCO 溶液，
2 3 3 2 3
6种元素，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。W和Q形成的化合物为氯化钠，只含
有离子键，A正确；Y为C，Z为O，C的氢化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能低于水，B错
误；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此
离子半径：r(Q)>r(Z)>r(R)，C错误；Y和Q的氧化物对应的水化物可能分别为碳酸和次氯酸，此时酸性：
HCO>HClO，D错误。
2 3
12．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均
为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是( )
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO
4
【答案】D【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物溶液的pH和原子序数的
关系图可知，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，且原子半径Z>Y>X，Y为C，则可知Z
为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na。X为N元素，A错误；Y为C元
素，其最高价氧化物为CO ，电子式为 ，B错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的
2
水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，C错误；Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为
HClO，D正确。
4
13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是
次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数
之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：WR>X
C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D．最高价氧化物的熔点：Y>R
【答案】D
【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子
数的2倍，可知R含有2个电子层，最外层含有4个电子，则R为C元素；W元素形成的一种单质可用于
自来水的杀菌消毒，结合原子序数关系知该单质为臭氧，W为O元素；又已知W与Y同主族，则Y为S
元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于
X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X的最外层电子数为4＋6－7＝3，已知X的原子序数大于O，则
X为Al元素。离子的电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简
单离子半径：WCO ，D项正确。
3 2
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物
遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最
外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO ，产生沉淀的质量与CO
2 2
体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞W
B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
【答案】C
【解析】NH 遇HNO 会生成白色固体，产生“白烟”，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层
3 3
电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的
最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO 产生沉淀，且通入过量的
2
CO，沉淀不溶解，向NaAlO 、NaSiO 溶液中通入CO 产生沉淀，且通入过量的CO，硅酸、氢氧化铝不
2 2 2 3 2 2
溶解，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。S2－、N3－、Na＋、Al3＋的离子半径
依次减小，A错误；硫的含氧酸有HSO 、HSO ，HSO 是弱酸，B错误；含Al3＋和AlO的溶液能够发生
2 3 2 4 2 3
反应生成氢氧化铝沉淀，C正确；工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备钠、铝，
D错误。
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号 X Y Z W V
原子半径/pm 160 143 70 66 110
＋5、
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 ＋3、
－3
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：XAl，最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y，A错误；对于简单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结
构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：YR>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为Zr(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应
3 3 2
的水化物酸性：HPO f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd 气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约
2
【答案】D
【解析】由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，e是Na元素，
g是S元素，h是Cl元素。离子半径：g>h>e>f，故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键，故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是d(O)的氢化物，故C错误；zd 气体为NO ，根据反应
2 2
的化学方程式3NO ＋HO===2HNO ＋NO可知，反应后试管中液面上升约，故D正确。
2 2 3
18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YZ，正确；C项，元素的非金属性：P”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有
________(填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的
立体构型为________，离子中键角为______________________________________；
X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又
有非极性键，写出该分子的结构式：______________________________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有
沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_____________________________________。
【答案】(1)第三周期ⅥA族 (2)N (3)> C
(4)正四面体 109°28′ H—S—S—H
(5)Na SO＋HSO ===Na SO ＋S↓＋SO ↑＋HO
2 2 3 2 4 2 4 2 2
【解析】Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序
数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形
成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J＋的半径大于X－
的半径，X为H元素。
