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2025 年高考考前信息必刷卷 01（重庆专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来，化学试题的命题趋势逐渐向综合性、应用性和创新性方向发展。试题不再局限
于单一知识点的考查，而是更加注重知识的跨章节、跨模块融合，尤其是对化学原理与实际应用的结
合。例如，本卷中的第15题和第16题，不仅考查了学生对元素周期表、化学反应方程式的掌握，还通
过“酸浸1”和“氧化反应”等实际工业流程，考查了学生的实验设计能力和分析能力。
高考·新考法：化学试题在非常规考点的考查上，逐渐增加了跨学科融合。例如，第17题的第3问，通
过反应机理图和能量变化图，考查了学生对化学反应动力学和热力学的综合理解，这种跨学科的考查
方式要求学生具备较强的综合分析能力。
高考·新情境：化学试题在情境设计上，逐渐增加了跨学科融合。例如，第18题通过有机化合物的结构
推导，考查了学生对有机化学反应机理的理解，这种跨学科的融合性情境设计，要求学生具备较强的
综合分析能力和逻辑推理能力。
命题·大预测：从本卷的题目来看，未来高考化学试题将继续保持综合性、应用性和创新性的命题趋
势。试题将更加注重知识的跨章节、跨模块融合，尤其是对化学原理与实际应用的结合。此外，计算
题的比重和难度将继续增加，要求学生具备较强的数学运算能力和逻辑推理能力。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48 Ge 72.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列说法错误的是
A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关
B．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物
C．景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第四周期第VIII族
D．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成
【答案】D
【解析】A．金性质稳定，所以金器保存完好，故A正确；
B．烃易燃烧，“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物，故B正确；C．钴是27号元素，钴位于元素周期表中第四周期第VIII族，故C正确；
D．陶俑属于陶瓷，陶瓷在烧制过程中黏土发生复杂物理化学变化，故D错误；
选D。
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．尿素的球棍模型：
B． 电子云图：
C． 的形成过程：
D． 分子中 键的形成：
【答案】C
【解析】
A． 为尿素的球棍模型，A项正确；
B． 的电子云图为哑铃形，在z轴上，B项正确；
C． 分子中H原子和 原子共用一对电子，不存在电子的得失，其形成过程为
，C项错误；
D． 分子中氢原子的s轨道与氯原子的p轨道形成s—p 键：
，D项正确；
选C。
3．下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
C． 溶液中加入 产生沉淀：D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】A
【解析】A．Cl 与冷NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和HO，反应的离子方程式为Cl+2OH-=Cl-
2 2 2
+ClO-+H O，A正确；
2
B．醋酸属于弱酸，在离子方程式中以化学式保留，反应的离子方程式为 +5I-
+6CH COOH=3I +3H O+6CHCOO-，B错误；
3 2 2 3
C．FeSO 溶液中加入HO，HO 将Fe2+氧化产生Fe(OH) 沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+
4 2 2 2 2 3
+H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H+，C错误；
2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量Ba(OH) 溶液混合反应生成BaCO 、NaCO 和HO，反应的离子方程式为2
3 2 3 2 3 2
+Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D错误；
3 2
故选A；
4．光气( ，沸点为 )与 反应可制备 (熔点为 ，沸点为 ，密度为
)，发生反应的化学方程式为 。设 为阿伏加德罗常数的
值，则下列说法正确的是
A．标准状况下， 光气中含 键的数目为
B． 中含 的数目为
C． 分子中含大π键的数目为
D．常温下 中含 约为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，光气不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，A错误；
B． 是 ，其中含有的是 ，不是 ，B错误；
C． 分子是 ，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则二氧化碳含有大π键的数目是
，C正确；
D．常温下 的物质的量为： ，由于其熔沸点较低，属于分子晶
体，不含 ，D错误；
故选C。
5．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到实验目的的是A．配制银氨溶液 B．实验室快速制氧气并做到随关随停
C．探究压强对平衡的影响 D．验证HCl易溶于水
【答案】D
【解析】A．将2%氨水逐滴加到2%硝酸银溶液中，溶液先出现白色沉淀，至白色沉淀完全溶解即配得
银氨溶液，故A不能达到实验目的；
B．过氧化钠为粉末状固体，不能用简易启普发生器制备氧气，故B不能达到实验目的；
C．该反应为气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，故C不能达到实验目的；
D．氯化氢易溶于水，水滴入后，氯化氢溶解，圆底烧瓶内压强降低，气球鼓起，故D能达到实验目
的；
故选D。
6．合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是
A．X的所有碳原子有可能在同一个平面上
B．X能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应
D．X与足量H 反应后的产物中含有4个手性碳原子
2
【答案】B
【解析】A．X中含有—C(CH)，其中的碳均为sp3杂化，则其中含有的碳不可能都在同一个平面上，
3 3
故X的所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误；
B．X中含有醛基，且和苯环相连的碳上有氢原子，都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B正
确；
C．X中苯环上的氢和酰胺基可以发生取代反应，苯环可以和氢气发生加成反应，不能发生缩聚反应，
C错误；D．X与足量H 反应后的产物为 ，其中*所示为手性碳原子，含有3个手性
2
碳原子，D错误；
故选B。
7．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X
和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期主族元素。下列说法错误的是
A．该离子液体熔沸点低，易挥发
B．电负性：Y>X>W
C．同周期中第一电离能大于Y的元素有2种
D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
【答案】A
【分析】Z是第四周期主族元素，且可形成Z-，可知Z为Br，W可与X、Y分别形成1个共价键，且
原子序数最小，则W为H，W、X和Y的原子序数之和为14，那么X和Y的原子序数之和为13，X和
Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，且X与Y之间可形成双键，Y可形成三个共价键，由此可知
X为C，Y为N，综上，W为H，X为C，Y为N，Z为Br。
【解析】A．离子液体的离子半径较大熔沸点低；粒子全都是带电荷的离子，因此离子液体难挥发，A
项错误；
B．Y为N，2p能级半充满，X为C，W为H，电负性N>C>H，即电负性Y>X>W，B项正确；
C．Y为N，同周期中第一电离能大于C的有F和Ne两种元素，C项正确；
D．W、Y、Z可形成 ，其中既含有离子键，又含有共价键，D项正确；
答案选A。
8．CeO 氧载体具有良好的储氧放氧能力，在甲烷催化重整中有良好的应用前景。甲烷化学链重整部分原
2
理如下图所示。下列说法错误的是
A．CeO 晶胞中Ce原子处在O原子的正六面体空隙中
2
B． 中x=0.75C．通过石油的催化重整可获取芳香烃
D．设阿伏加德罗常数的值为N ，晶胞参数为a pm，CeO 晶胞的密度为
A 2
【答案】B
【解析】A．Ce原子处于顶点和面心，由晶胞的结构可知，晶胞中Ce原子处在O原子的正六面体空隙
中，A项正确；
B． 中含有Ce： 个，含O为7个，则 ，解得 ，B项错误；
C．石油通过催化重整后，有机物可由链状成为环状，可形成芳香烃，C项正确；
D．根据均摊法可知， 中含有Ce 个，含O为8个，因此晶胞的密度为
，D项正确；
答案选B。
9．下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
向溶有SO 的BaCl 溶液中加入 有白色沉淀生 不能说明 在酸性条件
2 2
A
Fe(NO 3 ) 3 溶液 成 下具有强氧化性
铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却
溶液颜色无明 氧化铁已经完全被铝粉还
B 后将固体溶于盐酸，向所得溶液中
显变化 原
滴加KSCN溶液
紫红色溶液变
向酸性KMnO 溶液中滴入FeCl 溶 氧化性：KMnO ＞Cl＞
C 4 2 浅并伴有黄绿 4 2
液 Fe3+
色气体产生
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量 有黄色沉淀生
D K (AgCl)＞K (AgI)
AgNO 溶液 成 sp sp
3
【答案】A
【解析】A．SO 溶于水，反应产生HSO ，使溶液显酸性，在酸性条件下， 能够将SO 氧化为
2 2 3 2
，同时溶液中Fe3+也能将SO 氧化成 ， 与溶液中Ba2+反应产生BaSO 沉淀，从而生成白色
2 4
沉淀，因此不能证明 在酸性条件下具有强氧化性，A正确；
B．铝粉与氧化铁发生铝热反应产生Fe、Al O，若该反应未进行完全，固体中可能还存在Fe O，当向
2 3 2 3
冷却后的固体加入盐酸时，铁单质会将氧化铁与稀盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，向所得溶液中滴加
KSCN溶液，溶液就不变红色，因此不能证明氧化铁已经完全被铝粉还原，B错误；
C．酸性KMnO 溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，将Cl-氧化为Cl，不能判断Cl 和Fe3+的氧化
4 2 2
性的强弱，C错误；D．在这两种溶液中，NaCl、NaI溶液中溶质的浓度未知，因此不能确定K (AgCl)、K (AgI)的相对大
sp sp
小，D错误；
故合理选项是A。
10．纳米碗 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子经过连续5步氢抽
提和闭环脱氢反应生成。 的反应机理和能量变化如图所示，其中最
后一个基元反应的逆反应活化能为 ：
下列说法不正确的是
A． 反应的
B．上述图示历程中包括3个基元反应，且第一个反应速率最快
C．根据上述反应机理， 纳米碗中含6个五元环
D．升高温度和增大压强均既能增大生成 的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】A．由题干反应历程图可知，该反应总反应为：
，A正确；
B．该反应包含3个基元反应，分别为C H +H• •C H +H ，•C H •C H '、•C H '
40 20 40 19 2 40 19 40 19 40 19
C H +H•，其中第一个反应的活化能最小，反应速率最快，B正确；
40 18
C．由C H 的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C H
40 20 40 10
总共含有6个五元环，10个六元环，C正确；
D．结合A的分析可知，生成 的反应是气体分子数增大的吸热反应，则增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，D错误；
故选D。
11．一种能捕获和释放 的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为 溶液。
当 连接 时， 极区溶液能捕获通入的 。下列说法错误的是
A． 连接 时， 极发生反应：
B． 连接 时， 连接电源正极
C． 连接 时，a极区 的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控 极区溶液 ，捕获和释放
【答案】C
【分析】
当 连接 时， 极区溶液能捕获通入的二氧化碳，说明与直流电源负极相连的b电极为电解池的阴
极，电极反应式为 ，a电极为阳极， 在阳
极失去电子发生氧化反应生成 ，电极反应式为 —e—= ； 连接
时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为 +2OH——2e-=2H O+
2
，a电极为正极， 在正极得到电子发生还原反应生成 ，电
极反应式为 +e-= ，则该装置通过“充电”和“放电”调控 极区溶液pH，捕
获和释放二氧化碳。【解析】
A．由分析可知，当 连接 时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为2HO+
2
+2e-= +2OH—，故A正确；
B．由分析可知，当 连接 时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正
确；
C．由分析可知， 连接 时，a电极为正极， 在正极得到电子发生还原反应生成
，则a极区 的值减小，故C错误；
D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控 极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正
确；
故选C。
12．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO、Al O，FeO、Fe O、MgO、TiO 等。研究小组对其进行综合处理
2 2 3 2 3 2
的流程如下：
已知：K [Al(OH) ]=1.0×10-34，K [Fe(OH) ]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO 形式存在，强电解
sp 3 sp 3 4
质TiOSO 在溶液中仅能电离出SO 和一种阳离子，该阳离子会水解。
4
下列说法错误的是
A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7
C．TiO·XH O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6
2 2
D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中 =2.5×103
【答案】A
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO、Al O，FeO、Fe O、MgO、TiO 等，加入硫酸酸浸过滤得到滤
2 2 3 2 3 2
渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO 形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生
4
成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO 、少量硫酸亚
4
铁，水解过滤，TiOSO 生成TiO·xH O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO，滤液2中含硫酸铝和硫
4 2 2 2
酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铝离子和铁离子全部沉
淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，最终获取MgCl ·6H O。
2 2
【解析】A．由分析可知，加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+，A错误；
B．“水解”的目的是让TiOSO 和水反应生成TiO·xH O，不能让Fe3+和Al3+水解，假设滤液1中
4 2 2
Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，Fe3+开始沉淀时溶液的c(OH-)=
，c(H+)= =10-1.7mol/L，pH=1.7，
Al3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)=
，pH=2.8，则“水解”调pH不应高于1.7，B正确；
C．TiO·xH O失去2个结晶水质量减少19.1%，则 ，解得x=6，C正确；
2 2
D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中
2.5×103，D正确；
故选A。
13．某温度下，在起始压强为 的刚性容器中，发生 的氧化反应：
，该反应的反应方程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：
①
②
下列说法正确的是
A． 氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是B．一定温度下， 平衡常数表达式
C．升高温度， 氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动
D．该温度下，将等物质的量的 和 混合反应(忽略 )， 的平衡转化率为
时，该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A．整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤
为第二步反应，则 氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是 ，A错误；
B． 平衡常数表达式 ，而对
于反应①平衡时正、逆反应速率相等，即 ，所以 ，同理
可得反应②平衡常数 ，所以 ，B错误；
C．据图可知该反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C
正确；
D．设等物质的量的 和 均为 ， 的平衡转化率为 ，列三段式有：
刚性容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，起始气体的总物质的量为 ，压强为 ，
则平衡时
，D错误；
故选C。
14．碳酸 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 溶液中滴加 氨水。
实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。
[已知：
，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I中V(氨水) 时，存在
B．实验I中 时，存在
C．实验Ⅱ中 时，发生反应
D．实验Ⅱ中 时，沉淀后的上层清液中：
【答案】B
【解析】A．等体积等浓度的碳酸与氨水恰好反应生成碳酸氢铵溶液，由电离常数可知，碳酸氢铵溶
液呈碱性，由电荷守恒可知，溶液中c( )+ c(H+)=2c(CO )+ c(HCO )+ c(OH—)，由物料守恒可
知溶液中c(H CO)+c(CO )＋c(HCO )=c(NH ·H O)+c( )，整合可得c(H CO)+ c(H+)=c(CO )＋
2 3 3 2 2 3
c(NH ·H O) + c(OH—)，由碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可知，溶液中c(H CO) >c(CO
3 2 2 3
)＋c(NH ·H O)，故A错误；
3 2
B．由电离常数可得：K (H CO)K (H CO)= ，则溶液中 =
a1 2 3 a2 2 3
= ＜1，故B正确；
C．实验Ⅱ中氯化钙溶液为10mL时，溶液中钙离子的浓度为 mol/L，溶液中碳酸
根离子浓度为 ，c(Ca2＋)c( )＞K (CaCO)，反应生成碳酸钙沉淀，反应为
sp 3
，故C错误；
D．实验Ⅱ中氯化钙溶液为80mL时，沉淀后的上层清液为CaCO 的饱和溶液，则上层清液中：c(Ca2
3
＋)c( )=K (CaCO)，故D错误；
sp 3
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某工业矿渣中主要含有GeO ∙Fe O 及少量ZnO∙Fe O、SiO 等物质，利用如下工艺流程回收
2 2 3 2 3 2
金属锗。
已知：①不同pH下Ge(Ⅳ)的存在形式如表：pH pH<2 pH>11
存在形式 Ge4+
②CaGeO 在水中溶解度很小。
3
请回答下列问题：
（1）基态锗原子核外电子排布简式为[Ar] ，大多数锗的化合物都是共价化合物，不容易形成
离子化合物的主要原因是 。
（2）滤渣1的主要成分为 。
（3）设计简单方案证明“酸浸1”后溶液中只有Fe2+而没有Fe3+？ 。
（4）“沉淀”时2
