选择题标准练(八)
1.(2024·吉林白山二模)下列物质的主要成分是金属材料的是( )
选项 A. B. C. D.
文物
名称 鳌鱼脊饰砖雕 镶嵌碧玺玉带扣 云纹铜五柱器 战国水晶杯
2.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是(
)
A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF COOH<CCl COOH
3 3
B.熔点:NaCl<MgCl <AlCl
2 3
C.分子的极性:O <O
2 3
D.F、Cl、Br 三种分子中的键能:F—F<Cl—Cl<Br—Br
2 2 2
3.(2024·贵州黔南二模)下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是( )
选项 社会实践活动 化学知识
A 在工厂参加煤球生产时添加生石灰 生石灰具有吸水性
B 在农村利用厨余垃圾堆肥 厨余垃圾被微生物降解时放热
C 帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒 过氧乙酸具有酸性
CaO 可与水反应缓慢释放氧气,生成的
2
D 在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO
2
Ca(OH) 能吸收CO
2 2
4.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
选项 操作 现象 离子方程式
最后得无色溶 Al3++4NH 3 ·H 2 O [Al(OH) 4 ]-
A 向明矾溶液中加入过量氨水
液
+4NH+
4
SO +Ca2++3ClO-+H O
2 2
B 将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中 产生白色沉淀
2 2
CaSO↓+Cl-+2HClO
4
向[Co(NH )Cl]Cl 溶液中加入少量 [Co(NH )Cl]2++2Cl-+3Ag+
3 5 2 3 5
C 产生白色沉淀
AgNO 3 溶液 [Co(NH 3 ) 5 ]3++3AgCl↓向5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO 溶液中滴加5 先产生白色沉
3
AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-
D 滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴 淀,后变成黄色
(aq)
0.1 mol·L-1 KI溶液 沉淀
5.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物,其结构简式如图所示。下列叙
述正确的是( )
A.沙丁胺醇分子中有2个手性碳原子
B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C.该物质可以发生氧化反应,但不能发生还原反应
D.1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应,消耗两者分别为3 mol、1 mol
6.(2024·安徽安庆二模)物质A和B可实现如图所示的转化,下列说法正确的是( )
A.A与B互为同系物
B.A中C—Co键长更长,故键能可能更小
C.1.12 L C18O中含有中子数为0.8N
A
D.基态Co的价层电子排布式是4s2
7.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂
离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C
同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能:D>B>C>A
C.元素的电负性:D>E>C
D.简单氢化物的稳定性:E>D8.(2024·吉林通化梅河口一模)Au 纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应
n
过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错
误的是( )
图1
图2
A.水煤气变换反应为HO+CO CO+H
2 2 2
B.稳定性:FSe 大于FSe
2 1
C.水煤气变换反应的ΔH<0
D.制约总反应速率的反应为CO*+OH* COOH*
9.(2024·山东临沂一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料,其制备原理为6TiO +8NH
2 3
6TiN+12H O+N,实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是( )
2 2
A.试剂X可以是碱石灰或生石灰
B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打开恒压滴液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关D.棉花的作用是防止固体进入导管,避免导管堵塞
10.(2024·江苏盐城一模)一种以钒基氧化物(V O )为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所
6 13
示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持
电池的稳定性。下列说法正确的是( )
A.放电过程中,Zn2+向Zn极一侧移动
B.放电过程中,电子由Zn极经电解质溶液向VO 极移动
6 13
C.充电时,V O 极与外接直流电源正极相连
6 13
D.充电时,阳极发生的电极反应为VO +xZn2++2xe- ZnVO
6 13 x 6 13
11.(2024·山东菏泽一模)以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化
物)为原料,制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图。已知水淬液中溶质主要成分为NaSnO 、
2 3
NaAsO 、NaPbO 、NaTeO ;碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法
3 4 2 2 2 3
正确的是 ( )
A.“除碲”时,碲的脱除率随温度升高持续增大
B.“除铅”时,主要反应的化学方程式为NaS+Na PbO +2H O PbS↓+4NaOH
2 2 2 2
C.制备碲的过程中,若每步消耗等物质的量的含碲物质,则转移电子数相等
D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
12.(2024·广西北海一模)50.70 g MnSO ·H O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的
4 2
曲线)如图所示。下列说法正确的是( )A.MnSO ·H O属于混合物
4 2
B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C.第二个失重台阶得到的固体为MnO
2
D.第三个失重台阶得到的固体为MnO
13.(2024·山东滨州二模)乙二胺四乙酸(简称EDTA,可用HY表示)在化学分析中常用于配位滴定。
4
水溶液中,EDTA常以HY2+、HY+、HY、HY-、HY2-、HY3-和Y4- 7种形式存在。常温下,EDTA溶
6 5 4 3 2
c(Y4-)
液中上述7种微粒的分布分数[如δ(Y4-)= ]与溶液pH的关系如图①,图②表示
含Y 微粒浓度和
EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法错误的是( )
①
②
A.曲线d代表HY-
3
B.pH=0.9时有c(H Y2+)=c(H Y+)>c(H Y)
6 5 4
C.pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力
D.m=4
14.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶
3 1 1
胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为( , , ),晶体密度为ρ g·cm-3。
4 4 4
下列说法错误的是( )A. Zn位于元素周期表的ds区
30
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
3 3 3
C.b点(As原子)的原子分数坐标为( , , )
4 4 4
√3√ 588
3
D.两个Li原子之间的最短距离为 cm
4 ρN
A
15.(2024·广西桂林三模)工业上用NaCO 固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MoS )获得钼(Mo)的反应原
2 3 2
理为MoS (s)+4H(g)+2Na CO(s) Mo(s)+2CO(g)+4H O(g)+2Na S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进
2 2 2 3 2 2
行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.X、Y、Z分别代表H、HO、CO
2 2
C.升高温度,该反应中气体的总物质的量将减小
D.图中a的值为40
选择题标准练(八)
1.(2024·吉林白山二模)下列物质的主要成分是金属材料的是( )
选项 A. B. C. D.
文物
名称 鳌鱼脊饰砖雕 镶嵌碧玺玉带扣 云纹铜五柱器 战国水晶杯答案:C
解析:砖雕的主要成分是硅酸盐;玉带扣的主要成分是硅酸盐;云纹铜五柱器的主要成分是青铜,属于
金属材料;水晶的主要成分是二氧化硅;选C。
2.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是(
)
A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF COOH<CCl COOH
3 3
B.熔点:NaCl<MgCl <AlCl
2 3
C.分子的极性:O <O
2 3
D.F、Cl、Br 三种分子中的键能:F—F<Cl—Cl<Br—Br
2 2 2
答案:C
解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使FC—的极性大于ClC—的极性,导致
3 3
CFCOOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常
3
数:CF COOH>CCl COOH,A错误;AlCl 属于分子晶体,NaCl、MgCl 均属于离子晶体,一般离子晶体
3 3 3 2
的熔点高于分子晶体,则AlCl 的熔点最低,B错误;O 为极性分子,O 为非极性分子,故分子的极
3 3 2
性:O <O ,C正确;F 、Cl、Br 三种分子中的键能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D错误。
2 3 2 2 2
3.(2024·贵州黔南二模)下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是( )
选项 社会实践活动 化学知识
A 在工厂参加煤球生产时添加生石灰 生石灰具有吸水性
B 在农村利用厨余垃圾堆肥 厨余垃圾被微生物降解时放热
C 帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒 过氧乙酸具有酸性
CaO 可与水反应缓慢释放氧气,生成的
2
D 在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO
2
Ca(OH) 能吸收CO
2 2
答案:D
解析:A项,煤球生产时添加生石灰,主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体,保护环境,与生石灰的吸水
性无关;B项,厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料,与厨余垃圾降解时放热无关;C项,医护人员用
过氧乙酸对环境消毒,主要因为过氧乙酸具有强氧化性,与过氧乙酸具有酸性无关;D项,运输鱼苗的水
中添加适量CaO 可与水缓慢反应释放氧气,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH) 能吸收CO;故选
2 2 2
D。
4.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
选项 操作 现象 离子方程式
A 向明矾溶液中加入过量氨水 最后得无色溶 Al3++4NH·H O [Al(OH) ]-
3 2 4液
+4NH+
4
SO +Ca2++3ClO-+H O
2 2
B 将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中 产生白色沉淀
2 2
CaSO↓+Cl-+2HClO
4
向[Co(NH )Cl]Cl 溶液中加入少量 [Co(NH )Cl]2++2Cl-+3Ag+
3 5 2 3 5
C 产生白色沉淀
AgNO 3 溶液 [Co(NH 3 ) 5 ]3++3AgCl↓
向5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO 溶液中滴加5 先产生白色沉
3
AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-
D 滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴 淀,后变成黄色
(aq)
0.1 mol·L-1 KI溶液 沉淀
答案:B
解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式
为Al3++3NH·H O Al(OH)
↓+3NH+
,A错误;将少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中,二者发生氧化还原
3 2 3 4 2 2
反应,离子方程式为SO +Ca2++3ClO-+H O CaSO↓+Cl-+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子
2 2 4
能参与化学反应,因此向[Co(NH )Cl]Cl 溶液中加入少量AgNO 溶液,1 mol [Co(NH )Cl]Cl 只能消耗
3 5 2 3 3 5 2
2 mol AgNO,离子方程式为Cl-+Ag+ AgCl↓,C错误;向5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO 溶液中滴加5滴0.1
3 3
mol·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液,由于AgNO 过量,AgI是Ag+与I-反应生成的,D
3
错误。
5.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物,其结构简式如图所示。下列叙
述正确的是( )
A.沙丁胺醇分子中有2个手性碳原子
B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C.该物质可以发生氧化反应,但不能发生还原反应
D.1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应,消耗两者分别为3 mol、1 mol
答案:D
解析:该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子,分子中只有1个手性碳原子,A
错误;该分子中,C原子有sp2和sp3两种杂化方式,N原子采取sp3杂化,B错误;该物质含有苯环,可以与
氢气发生加成反应,该加成反应属于还原反应,C错误;羟基都能与Na反应,酚羟基可以与NaOH反
应,1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应时,消耗两者的物质的量分别为3 mol、1 mol,D正确。
6.(2024·安徽安庆二模)物质A和B可实现如图所示的转化,下列说法正确的是( )A.A与B互为同系物
B.A中C—Co键长更长,故键能可能更小
C.1.12 L C18O中含有中子数为0.8N
A
D.基态Co的价层电子排布式是4s2
答案:B
解析:同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH 原子团的有机物,A与B结构不相似,不互
2
为同系物,A错误;键长越长,键能越小,B正确;未指明气体是否处于标准状况,不能计算气体的物质的
量,C错误;Co的原子序数为27,基态Co的价层电子排布式是3d74s2,D错误。
7.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂
离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C
同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能:D>B>C>A
C.元素的电负性:D>E>C
D.简单氢化物的稳定性:E>D
答案:B
解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F C
2
CF)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错
2
误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H S<HF,D错误。
2
8.(2024·吉林通化梅河口一模)Au 纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应
n
过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错
误的是( )图1
图2
A.水煤气变换反应为HO+CO CO+H
2 2 2
B.稳定性:FSe 大于FSe
2 1
C.水煤气变换反应的ΔH<0
D.制约总反应速率的反应为CO*+OH* COOH*
答案:D
解析:由图1可知,反应物为HO和CO,生成物为CO 和H,故水煤气变换反应为HO+CO
2 2 2 2
CO+H ,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe 的能量比FSe 的低,故稳定性FSe 大于FSe ,B正确;由图
2 2 2 1 2 1
2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应
为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为HO* OH*+H*,D错误。
2
9.(2024·山东临沂一模)氮化钛(TiN)是新型耐热材料,其制备原理为6TiO +8NH
2 3
6TiN+12H O+N,实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是( )
2 2
A.试剂X可以是碱石灰或生石灰B.装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打开恒压滴液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关
D.棉花的作用是防止固体进入导管,避免导管堵塞
答案:B
解析:装置Ⅰ制备氨气,装置Ⅱ是制备TiN装置,装置Ⅲ吸收尾气的同时防止空气中的水蒸气进入装置
Ⅱ中,装置Ⅳ干燥氨气。浓氨水与氧化钙、氢氧化钠或碱石灰混合可以产生氨气,因此试剂X可以是
碱石灰或生石灰,A正确;氯化钙能吸收氨气,不能干燥氨气,所以装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,B
错误;需要利用氨气排尽装置中的空气,所以先打开恒压滴液漏斗旋塞,再打开管式炉加热开关,C正确;
由于气体的气流也可能把固体小颗粒带入导管中,所以棉花的作用是防止固体进入导管,避免导管堵
塞,D正确。
10.(2024·江苏盐城一模)一种以钒基氧化物(V O )为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所
6 13
示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持
电池的稳定性。下列说法正确的是( )
A.放电过程中,Zn2+向Zn极一侧移动
B.放电过程中,电子由Zn极经电解质溶液向VO 极移动
6 13
C.充电时,V O 极与外接直流电源正极相连
6 13
D.充电时,阳极发生的电极反应为VO +xZn2++2xe- ZnVO
6 13 x 6 13
答案:C
解析:钒基氧化物(V O )为正极,Zn极为负极,电池工作时,负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液;在正
6 13
极,V O 得电子结合Zn2+生成ZnVO 。放电过程中,Zn失电子生成Zn2+进入溶液,Zn2+向正极一侧移
6 13 x 6 13
动,A不正确;放电过程中,电子由Zn极沿导线向VO 极移动,电子不能经过电解质溶液,B不正确;充
6 13
电时,V O 极作阳极,将ZnVO 转化为VO ,与外接直流电源正极相连,C正确;充电时,阳极
6 13 x 6 13 6 13
ZnVO 失电子生成VO 和Zn2+,发生的电极反应为ZnVO -2xe- VO +xZn2+,D不正确。
x 6 13 6 13 x 6 13 6 13
11.(2024·山东菏泽一模)以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化
物)为原料,制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图。已知水淬液中溶质主要成分为NaSnO 、
2 3
NaAsO 、NaPbO 、NaTeO ;碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法
3 4 2 2 2 3
正确的是 ( )A.“除碲”时,碲的脱除率随温度升高持续增大
B.“除铅”时,主要反应的化学方程式为NaS+Na PbO +2H O PbS↓+4NaOH
2 2 2 2
C.制备碲的过程中,若每步消耗等物质的量的含碲物质,则转移电子数相等
D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
答案:B
解析:温度过高会使HO 分解,导致Te的脱除率下降,A错误。“除铅”时,Na PbO 与NaS反应生成
2 2 2 2 2
PbS沉淀,化学方程式为NaS+Na PbO +2H O PbS↓+4NaOH,B正确。“除碲”过程中发生反应的
2 2 2 2
化学方程式为NaTeO +H O NaTeO ↓+H O,该过程中消耗1 mol Na TeO 转移2 mol电子;生成
2 3 2 2 2 4 2 2 3
的NaTeO 溶于盐酸,再通二氧化硫反应生成Te单质,该过程中1 mol Na TeO 反应转移6 mol电子,C
2 4 2 4
错误。由题意可知碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小,则“溶析结晶”获得产
品的操作为蒸发浓缩结晶、过滤、洗涤和干燥,不能进行降温结晶,D错误。
12.(2024·广西北海一模)50.70 g MnSO ·H O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的
4 2
曲线)如图所示。下列说法正确的是( )
A.MnSO ·H O属于混合物
4 2
B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C.第二个失重台阶得到的固体为MnO
2
D.第三个失重台阶得到的固体为MnO
答案:C
解析:MnSO ·H O有固定组成,属于纯净物,A错误;MnSO ·H O的摩尔质量为169 g·mol-1,50.70 g
4 2 4 2
MnSO ·H O的物质的量为0.3 mol,其中结晶水的质量为5.4 g,若50.70 g MnSO ·H O失去全部结晶水,
4 2 4 2
固体质量应减少到45.3 g,由图可知,结晶水在第一个失重台阶已全部失去,B错误;第二个失重台阶得
到的固体若为MnO ,则根据锰元素守恒,MnO 的物质的量为0.3 mol,MnO 的质量为0.3 mol×87
2 2 2g·mol-1=26.1 g,与图相符,C正确;第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守恒,MnO的物
质的量为0.3 mol,MnO的质量为0.3 mol×71 g·mol-1=21.3 g,与图不符,D错误。
13.(2024·山东滨州二模)乙二胺四乙酸(简称EDTA,可用HY表示)在化学分析中常用于配位滴定。
4
水溶液中,EDTA常以HY2+、HY+、HY、HY-、HY2-、HY3-和Y4- 7种形式存在。常温下,EDTA溶
6 5 4 3 2
c(Y4-)
液中上述7种微粒的分布分数[如δ(Y4-)= ]与溶液pH的关系如图①,图②表示
含Y 微粒浓度和
EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法错误的是( )
①
②
A.曲线d代表HY-
3
B.pH=0.9时有c(H Y2+)=c(H Y+)>c(H Y)
6 5 4
C.pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力
D.m=4
答案:D
解析:随着溶液pH升高,EDTA依次主要以HY2+、HY+、HY、HY-、HY2-、HY3-和Y4-形式存在,
6 5 4 3 2
分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示,A正确;由图可知,pH=0.9时,c(H Y2+)=c(H Y+)>c(H Y),B正确;
6 5 4
该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,pH减小导致溶液中Y4-浓度减小,其他离子浓度增大,降
低EDTA与金属阳离子的配位能力,C正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,则Mm+应为
三价阳离子,m=3,D错误。
14.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶
3 1 1
胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为( , , ),晶体密度为ρ g·cm-3。
4 4 4下列说法错误的是( )
A. Zn位于元素周期表的ds区
30
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
3 3 3
C.b点(As原子)的原子分数坐标为( , , )
4 4 4
√3√ 588
3
D.两个Li原子之间的最短距离为 cm
4 ρN
A
答案:D
解析: Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;由图可知,每个Zn周围距离最
30
3 1 1
近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;a点(As原子)的原子分数坐标为( , , ),由晶胞结
4 4 4
3 3 3 1 1
构可知,b点原子分数坐标为( , , ),C正确;晶胞中Zn位于顶点和面心,个数为 ×8+ ×6=4,故一
4 4 4 8 2
4×(7+65+75)
个晶胞中含4个LiZnAs,设晶胞参数为a cm,则 N g·cm-3=ρ g·cm-3,a=
A
a3
√4×(7+65+75) √ 588 √2√ 588
3 =3
,Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半,即
3
ρN ρN 2 ρN
A A A
cm,D错误。
15.(2024·广西桂林三模)工业上用NaCO 固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MoS )获得钼(Mo)的反应原
2 3 2
理为MoS (s)+4H(g)+2Na CO(s) Mo(s)+2CO(g)+4H O(g)+2Na S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进
2 2 2 3 2 2
行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.X、Y、Z分别代表H、HO、CO
2 2
C.升高温度,该反应中气体的总物质的量将减小D.图中a的值为40
答案:C
解析:由图知,随着温度升高,X体积分数降低,Y、Z体积分数增大,故X为反应物,Y、Z为生成物且Y
体积分数大于Z,故X、Y、Z分别代表H、HO、CO,B正确;升高温度,H O、CO的含量增大,则该
2 2 2
反应是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能,A正确;升高温度,平衡向右移动,故该反应中气体
100
的总物质的量增大,C错误;H 和HO的含量相同、HO的含量是CO的2倍,则a的值为 =40,D
2 2 2 2.5
正确。
