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氧化还原反应2同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO ，由此判断以下各反
2
应在溶液中不能发生的是（ ）
A. 2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
B. 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
C. 2Br－＋4H＋＋SO===SO＋Br ＋2HO
2 2 2
D. I ＋SO ＋2HO===4H＋＋SO＋2I－
2 2 2
2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组
是（ ）
A. Al3＋、K、Fe2＋
B. Cl－、Al、H
2
C. NO 、Na＋、Br
2 2
D. O 、SO 、Fe
2 2
3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al
＞Mg
②氧化剂具有氧化性
③有单质参加的反应一定是氧化还原反应
④2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，由此可以判断氧化性：Cl＞S
2 3 2
⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
A. ②③④
B. ②④
C. ①②⑤
D. ①②
4. 下列反应中，NaO 只表现强氧化性的是（ ）
2 2
A. 2Na O＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
B. Na O＋MnO ===Na MnO
2 2 2 2 4
C. 5Na O＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O↑＋8HO
2 2 2 2
D. 2Na O＋2HSO ===2Na SO ＋2HO＋O↑
2 2 2 4 2 4 2 2
二、填空题
第1页5. 有反应①2HO＋Cl ＋SO ===H SO ＋2HCl，②2KMnO ＋16HCl（浓）===2KCl＋
2 2 2 2 4 4
2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，针对上述两个反应回答：
2 2 2
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为
________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性
6. （1）HO 水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-
2 2
C涉及HO的反应，填写下列空白：
2 2
A. H O +Cl =HCl+O
2 2 2 2
B. H O +2I-+2H+=I +2H O
2 2 2 2
C.
D. CaO+H O=Ca（OH）
2 2
①HO 仅体现氧化性的反应是______（填代号，下同）
2 2
②HO既有氧化性又有还原性的是______
2 2
③HO仅体现还原性的是______
2 2
④HO既无氧化性又无还原性的是______
2 2
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH 反应生成两种单质和HO，请写出在加热条
3 2
件下CuO与NH 反应的化学方程式______
3
（3）在一定条件下，ROn- 与Cl 反应如下：ROn-+Cl +2OH=RO2-+2Cl+H O
3 2 3 2 4 2
由以上反应可知上述过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），ROn-
元素R的
3
化合价是
______。
第2页氧化还原反应2同步练习参考答案
1. C
【解析】C项反应中，因Br－的还原性弱于SO ，故Br－不能与HSO 反应生成SO 。
2 2 4 2
2. A
【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化
合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原
性，B错误；NO 化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，
2
只有氧化性，C错误；SO 既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D
2
错误。
3. B
4. B
【解析】A项，NaO 既是氧化剂又是还原剂；B项，NaO 作氧化剂，表现氧化性；
2 2 2 2
C项，NaO 作还原剂，表现还原性；D项NaO 既是氧化剂又是还原剂。
2 2 2 2
5. （1）KMnO ＞Cl SO ＞HCl （2）98∶73 （3）ab
4 2 2
【解析】（1）由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性
强于还原产物，由反应①氧化性：Cl ＞HSO ，还原性：SO ＞HCl。由反应②氧化性
2 2 4 2
KMnO ＞Cl ，还原性：HCl＞MnCl 。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl 、KMnO ，
4 2 2 2 4
氧化性KMnO ＞Cl；还原剂分别为SO 、HCl，还原性SO ＞HCl。
4 2 2 2
（2）反应①中氧化产物为HSO ，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的化学计
2 4
量数可知其质量比为98∶（36. 5×2）＝98∶73。
（3）反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中
HCl既表现出还原性，又表现出酸性。
6. 解：（1）A. HO+Cl=2HCl+O ↑中O元素化合价由价变为0价、Cl元素化合价由0
2 2 2 2
价变为－1价，所以双氧水是还原剂，体现还原性；
B. H O +2I-+2H+=I +2H O中O元素化合价由－1价变为－2价、I元素化合价
2 2 2 2
由－1价变为0价，所以双氧水是氧化剂，体现氧化性；
C. 中O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以双氧水既
是氧化剂又是还原成，所以体现氧化性和还原性，
D. CaO+H O=Ca（OH） 水中各元素的化合价未变，所以HO既无氧化性又无还原性；
2 2 2
①HO 仅体现氧化性的是C，故选C；
2 2
②HO既有氧化性又有还原性的是B；
2 2
③HO仅体现还原性的是A；
2 2
第3页④HO既无氧化性又无还原性的是D；
2 2
（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH 反应生成两种单质和HO，该反应中
3 2
Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为
，
故答案为： ；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，所以氯气是氧化剂，则ROn-
是还原
3
剂被氧化，根据电荷守恒得n=2，则ROn-
中R元素化合价=6－2=+4，
3
故答案为：氧化；+4。
（1）①HO仅体现氧化性说明该反应中双氧水得电子化合价降低；
2 2
②HO既有氧化性又有还原性说明双氧水既得电子有失电子；
2 2
③HO 仅体现还原性说明该反应中双氧水只失电子化合价升高；
2 2
④HO 既无氧化性又无还原性，说明水中各元素的化合价未变；
2 2
（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH 反应生成两种单质和HO，该反应中
3 2
Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气；
（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，则ROn-
是还原
3
剂被氧化，根据电荷守恒确定n，从而确定R元素化合价。
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