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化学键同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D. 在化合物NaO 中，阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
2. 下列化合物中含有离子键的是（ ）
A. CO B. NaCl
2
C. CH D. H PO
4 3 4
3. 下列物质的电子式正确的是（ ）
4. 现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克
服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H
＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说
法正确的是（ ）
A. 都不正确 B. ①②⑤
C. ②④⑤ D. ①②③
5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
（ ）
A. NHCl→NH↑＋HCl↑
4 3
B. NH ＋CO＋HO→NHHCO
3 2 2 4 3
C. 2NaOH＋Cl→NaCl＋NaClO＋HO
2 2
D. 2Na O＋2CO→2NaCO＋O
2 2 2 2 3 2
6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且简单离
子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（
）
A. Z Y B. XY
2 2 2 4
C. Z Y D. ZYX
2
7. 按要求填空：有下列物质：①O ；②CO ；③NH ；④NaO；⑤NaO ；⑥NaOH；
2 2 3 2 2 2
第1页⑦CaBr ；⑧HO；⑨NH Cl；⑩HBr，回答下列问题：
2 2 2 4
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。
第2页化学键同步练习参考答案
1. 【答案】B
【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排
斥，A错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；有些金属与非金属之间不
2−
能形成离子键，如AlCl ，C错误；在化合物NaO 中阴、阳离子分别是O2 、Na＋，个数
3 2 2
比是1∶2，D错误。
2. 【答案】B
【解析】A. CO 只含有共价键，故A错误；B. NaCl是离子化合物，含有离子键，故B
2
正确；C. CH 是共价化合物只含有共价键，故 C错误；D. H PO 是共价化合物，只含有共
4 3 4
价键，故D错误，此题选B。
3. 【答案】D
【解析】A项应为Na＋[ ∶H]－；B项应为Na＋[ ∶]－；C项应为[ ]＋[∶ ∶]－。
4. 【答案】A
【解析】在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时
克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分
子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂
不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。
5. 【答案】D
【解析】A. 在NH Cl→NH↑＋HCl↑中，NH Cl中含有离子键、极性共价键，发生反
4 3 4
应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B. 在发
生反应NH ＋CO＋HO→NHHCO 时，断裂了极性共价键产生的物质中形成了离子键、极
3 2 2 4 3
性共价键，不符合题意，错误；C. 在发生反应：2NaOH＋Cl→NaCl＋NaClO＋HO时，
2 2
断裂了离子键、极性共价键、非极性共价键，反应形成生成物时，产生了离子键、极性共
价键，没有非极性共价键，错误；D. 在发生反应2NaO＋2CO→2NaCO＋O 中，断裂了
2 2 2 2 3 2
离子键、非极性共价键、极性共价键，产生生成物时，形成了离子键、极性共价键和非极
性共价键，符合题意，正确。
6. 【答案】A
【解析】简单离子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布，推出 Z在Y的下一周期，即
Y是第二周期，Z是第三周期元素，A：ZY 为NaO ，Y：O，Z：Na，根据原子序数之和
2 2 2 2
为20，则X：H，符合题意，则过氧化钠的电子式：Na＋[ ]2－Na＋，含有离子键和极性
共价键，正确；B. 找不出符合题意的元素，错误；C. ZY为NaO，符合题意，但是氧化
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钠的电子式：Na＋[ ]2－Na＋，只有离子键，无共价键，错误；D. ZYX为NaOH，符合题
第3页意，电子式：Na＋[ H]－，不含有非极性共价键，错误。
7. 【答案】（1）②③⑩ （2）① （3）⑧ （4）④⑦ （5）⑤
【解析】①O 为非金属单质，只含有非极性键；②CO 为共价化合物只含有极性键；
2 2
③NH 为共价化合物只含有极性键；④NaO为离子化合物只含有离子键；⑤NaO 为离子
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化合物含有离子键，O与O间存在非极性键；⑥NaOH为离子化合物含有离子键，O与H
间存在极性键；⑦CaBr 为离子化合物只含有离子键；⑧HO 为共价化合物H与O间存在
2 2 2
极性键，O与O间存在非极性键；⑨NH Cl为离子化合物含有离子键，N与H间存在极性
4
键；⑩HBr为共价化合物只含有极性键。
（1）只含有极性键的有②③⑩；
（2）只含有非极性键的有①；
（3）含有极性键和非极性键的有⑧；
（4）只含有离子键的离子化合物的有④⑦；
（5）含有非极性键的离子化合物的有⑤。
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